天津市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（原卷版+解析版）

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一、单选题：(每小题3分，共60分)
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A. 加大化石能源的消费比重B. 践行节能低碳的生活方式
C. 加强的捕集和再利用D. 研究转化为淀粉的技术
2. 人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是
A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应
3. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl 2 ；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4 振荡；④过滤。合理的操作顺序是( )
A. ①②③④B. ②①③④C. ①③②④D. ②④①③
4. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断不正确的是
A. ①中的为气态，②中的为固态
B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D. 固态碘升华时将吸热
5. 已知 ，则的焓变为
A. +46.2kJ/mlB. -46.2kJ/mlC. +92.4kJ/mlD. -92.4kJ/ml
6. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·ml-1
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·ml-1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml-1
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ
7. 天问一号探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是
A. 火星陨石中中子数为10
B. 火星大气中的和互为同分异构体
C. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
D. “祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
8. H-H键键能为436 kJ/ml，下列关于反应的能量变化叙述正确的是
A. 1 ml H-H断裂放出热量436 kJ
B. a值由键能决定，与状态无关
C. 光照和点燃条件下a的数值不同
D. 使用催化剂不能改变△H
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 1 ml·L乙酸溶液中含有的H原子数为
B. 2 ml与足量在一定条件下发生反应，消耗分子数为
C. 1 ml由和组成的混合气体中含有的碳原子数为
D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为
10. 下列说法中正确的是
A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
C. ，结论：的燃烧热
D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量
11. 下列反应中，不属于取代反应的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A. ①③⑤B. ①④C. ②③D. ①③④
13. 下列由实验得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
B. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2
C. 1 ml C(石墨)和1 ml CO分别在足量O2中燃烧，全部转化CO2，前者放热多
D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
15. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
D. Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
16. 铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法正确的是
A. 电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应
B. 电池工作时，电解质溶液保持不变
C. 负极的电极反应式为
D. 硫酸根离子负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。
17. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：

下列说法不正确的是
A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B. 的过程中，
C. 断裂2ml 和1ml 中化学键所需能量大于断裂2ml 中化学键所需能量
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
18. SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是
A. SO2发生还原反应
B. H2SO4在电池的负极生成
C. 电子从负极通过电解液移向正极
D. 通入空气发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
19. 下列说法正确的是
A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C. 蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物
D. 植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
20. 不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是
A. 的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，氧化速率不一定越快
C. 由①和③可知，温度越高，氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：
二、填空题(每空2分，共40分)
21. 化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题：
（1）化学反应中断裂化学键需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是___________。
A. 图I中温度计的示数高于图II的示数
B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D. 图II中产生气体的速度比I快
（3）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。
（4）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C(石墨)燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。
（5）已知，工业生产利用两步热循环制
第一步以太阳能为热源分解。
第二步：与水反应获得
第一步：
请写出第二步反应的热化学方程式___________。
（6）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。
A. 该反应理论上可以设计成原电池
B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C. 干冰变为时破坏了内部的化学键
D. 反应结束，体系中物质的总能量降低
（7）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH⁻向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为___________。
22. 2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
I．请回答：
（1）乙烯的官能团名称为___________，其与互为___________。
（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理___________(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为___________。
（3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在___________条件下制备鉴别有机物OH与可选用试剂___________(填序号)。
A．蒸馏水 B．NaHCO溶液 C．Br的CCl溶液
II．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
（4）有机物A的结构简式为___________。
（5）反应II的化学方程式为___________。
III．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
（6）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。
A. B. KClC. D.
（7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯化氢具有酸性