湖南省株洲市2023-2024学年高三上学期1月教学质量统一检测（一）化学试卷(含答案)

这是一份湖南省株洲市2023-2024学年高三上学期1月教学质量统一检测（一）化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．臭豆腐、葱油粑粑、小龙虾、茶颜悦色都是湖南人喜欢的美食。下列有关叙述错误的是( )
A.“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子化合物
B.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化制得
C.“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
D.“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐制作过程中涉及到蛋白质的变性
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.和互为同位素
B.的电子式为：
C.的模型为：
D.顺丁橡胶的结构简式为：
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有0.5个硫原子
B.与在密闭容器中充分反应后，容器中含有2分子
C.的溶液中含有个离子
D.皇冠状（）分子中含有个键
4．用下列装置及药品能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列有关物质结构和性质的说法正确的是( )
A.在配位化合物中，配体数等于配位键数
B.比稳定是因为水分子间存在氢键
C.分子为极性分子，分子中的共价键是极性键
D.中心原子杂化类型为的分子，空间构型为正四面体
6．天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A.自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B.基态的价层电子轨道表示式为
C.该反应I的离子方程式为
D.在此过程中，每脱去时，需消耗
7．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物沸点高低：B.Y和W位于同一主族
C.第一电离能大小：D.阴、阳离子中均有配位键
8．次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.的核外电子有26种空间运动状态
B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.（正四面体结构）中的键角：
D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热：
9．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是( )
A.多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B.多巴与浓溴水反应最多可以消耗
C.酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D.上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应
10．下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是( )
A.与形成配位键时，提供孤电子对
B.和中共价键数目之比为
C.溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀
D.上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度
12．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理示意如图（以端基炔为起始反应物，[]表示一价铜）。下列说法正确的是( )
A.此转化过程中是催化剂
B.[]的作用为加快反应速率，提高平衡转化率
C.转化过程中N的杂化方式发生改变
D.该反应的总反应是取代反应
13．稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A.焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C.酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D.中阴离子的空间构型为正四面体
14．常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下，电离常数约为
B.a点对应的溶液中
C.b点：
D.c点对应的溶液中：
二、填空题
15．2021年8月，我国第一套利用自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为。
（1）已知和的燃烧热（）分别为、、、，则_________。
（2）在密闭容器充入一定量的，发生反应（a），一段时间后，下列说法正确的是________。
A.恒温恒容下，若气体密度保持不变，说明达到平衡状态
B.恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，说明达到平衡状态
C.将平衡混合气体通过足量溴水中，剩余气体的气体可能为原体积的一半（相同状态）
D.将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同
（3）若其他条件相同，分别在总压强为100kPa、200kPa时，发生反应（a），平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图所示，则代表压强为100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是________。
（4）在实际生产中，常采用在恒温恒压下加入一定量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，试用平衡移动原理加以解释________。
（5）乙烷裂解时易发生副反应：（b）
①某温度和10OkPa下，在一密闭容器中充入一定量，发生反应（a）和（b），反应达到平衡时，的转化率为60%，与体积之比为2:1，则该温度下反应（a）的平衡常数________kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数）。
②在实际生产中，常在恒温恒压恒流下进行，能提高选择性的一条可靠措施_____________________________。
（6）我国化学工作者最新发明用电解法制乙烯，原理如左下图所示。该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程可以促进晶格氧向活性氧的转变。
①阳极的电极反应式为_________________；
②右上图为的晶胞（、O分别表示Ce或O），该晶胞中Ce的配位数为______，若晶胞边长为apm，则该晶体的密度为_______（设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示）。
16．三氯化钉（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。
17．氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为___________，B的官能团为___________。
（2）C和D的相互关系为___________（填标号）。
a.只同系物
b.同分异构体装
c.同一物质
d.以上都不正确
（3）E（布洛芬）的化学式为______________________，分子中含有手性碳原子个数为___________。
（4）关于的说法正确的是___________（填标号）。
a.C、N、O的杂化方式相同
b.其沸点高于丙醇的沸点
c.易溶于水，且溶液呈酸性
d.能发生取代、氧化、加成等反应
（5）写出D与足量溶液共热的化学方程式：___________。
（6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。
（7）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图_______（无机原料任选）。
三、实验题
18．亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与，在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。
步骤1.制备NOCl。按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
已知：①
②
③
④
步骤2.NOCl含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀疏酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
回答下列问题：
（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为_____________；装置A中发生反应的离子方程式为______________。
（2）仪器连接的顺序为a→_____→b，c←_____←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是______________。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是______________。
（4）该制备装置中存在的一处缺陷是______________。
（5）实验测得产品中NOCl的含量为______%（保留一位小数）。
（6）下列操作将导致NOClⅠ测量含量偏低的是______（填标号）。
a.加入的氢氧化钠溶液过少
b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：D.顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故D正确。
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：A
解析：A.在配位化合物中，配体数等于配位键数，A正确。
6．答案：A
解析：A.游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A错误；
B.电子排布为，基态的价层电子轨道表示式为，B正确；
C.根据分析，反应Ⅰ为，C正确；
D.根据分析，，，则消耗0.1ml，D正确；
故答案为：A。
7．答案：B
解析：A.X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；
B.Y为N，位于第ⅤA族，W为B，位于第ⅢA族，二者不属于同主族元素，B错误；
C.X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，C正确；
D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：A.的核外电子排布式为，核外电子只有14种，核外电子的空间运动状态数即原子轨道数，核外电子的空间运动状态数只有14种，故A错误。
B.“碱溶”时发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误；
C.，，中P的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，为5原子的正四面体结构，键角为109°28′，为4原子的正四面体结构，键角力60°，中P含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角，故C正确；
D.次磷酸铵为正盐，与足量氢氧化钠共热只发生，故D错误；
故答案选C。
9．答案：C
解析：A.根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确；
B.L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确；
C.酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误；
D.上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：A.氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于一水合氨，则向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，离子方程式为：，A错误；
B.将少量通入到溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，与溶液中钙离子结合生成硫酸钙微溶物，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与溶液中次氯酸根生成HClO弱电解质，离子方程式为：，B正确；
C.配合物中只有外界的离子能参与化学反应，因此向溶液中加入少量溶液，1ml只能消耗2ml，离子方程式为：，C错误；
D.向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液，由于过量，则会生成AgCl与AgI两种沉淀，总离子方程式为：，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：C.三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为杂化，所以转化过程中氨原子的杂化方式发生改变，C正确。
13．答案：B
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：（1）
（2）BD
（3）Z
（4）恒温恒压下加入一定量水蒸气，相当于减小反应体系中各物质的分压，促使反应正向进行
（5）33.3；选择合适的对反应（a）选择性高的催化剂
（6）；8；
解析：（1）燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知和的燃烧热（）分别为、、、，则：
①
②
③
由盖斯定律可知，①-②-③得：
（2）A.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误；
B.混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，正确；
C.将平衡混合气体通过足量溴水中，生成的乙烯可以被溴完全吸收，促使反应完全进行，则剩余气体的气体可以为生成的氢气，与原体积相同，错误；
D.将平衡混合气体充分燃烧，碳转化为二氧化碳、氢转化为水，根据碳氢守恒可知，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同，正确；
故选BD；
（3）（1）分析可知，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，量减小、量增大，则XZ为的体积分数随温度变化的曲线：反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，减小压强，平衡正向移动，量减小、量增大，故Z为100kPa时的体积分数随温度变化的曲线：
（4）恒温恒压下加入一定量水蒸气，相当于减小反应体系中各物质的分压，促使反应正向进行，能够提高乙烯的产率；
（5）①假设投料为1ml，与生成量分别为2aml、aml，反应达到平衡时，的转化率为60%，则，a=0.2ml：由三段式可知：
分别为0.4ml、0.5ml、0.4ml、0.2ml，总的物质的量为1.5ml，则该温度下反应（a）的平衡常数，保留一位小数位333：
②恒温恒压恒流下进行反应，能提高选择性的措施可以选择合适的对反应（）选择性高的催化剂等：
（6）①由图可知，阳极的乙烷失去电子发生氧化反应生成乙烯和水，电极反应式为；
②据“均摊法”，晶胞中含个黑、8个白，结合化学式可知，、分别表示Ce、O该晶胞中Ce上下层各有4个O，故其配位数为8；晶体密度为。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）2∶1
（5）低压低温蒸发，避免分解
（6）0.167
（7）
（8）还原
17．答案：（1）取代反应；羰基和氯原子
（2）b
（3）；1
（4）ab
（5）
（6）15；
解析：
18．答案：（1）球形干燥管；
（2）a→d→e→f→g→b；c←g-f-h；饱和的NaCl溶液长颈漏斗液面上升
（3）排尽装置内的空气，防止NO被氧化
（4）缺少尾气处理装置
（5）78.6
（6）acd
解析：（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管，装置A中发生反应为浓盐酸和反应生成，的离子方程式为，故答案为球形干燥管；。
（2）A中生成后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的中含有HCl，应C装置除去中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCI能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为a→d→e→f→g→b，c-g-f-h，因为B装置和D装置连接，若装置B中压强过大，可以观察到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升；故答案为a→d→e→f→g→b；c←g←f←h；饱和的NaCl溶液；装置C中长颈漏斗液面上升。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化，故答案为排尽装置内的空气，防止NO被氧化。
（4）有毒气体要进行尾气处理，该装置没有尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置。
（5）根据，得，则2250mL的溶液中，根据方程式、、得关系式，则5.00g三颈烧瓶所得产物中2×0.03ml=0.06ml，其质量分数，故答案为78.6。
（6）a.加入的氢氧化钠溶液过少会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故a符合题意：
b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致偏大，则NOCl纯度偏高，故b不符合题意； c.
锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故c符合题意； d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故d符合题意；故答案为acd。
A证明铁钉发生了吸氧腐蚀
B比较非金属性强弱：
C证明苯与液溴发生了取代反应
D证明淀粉发生了水解
选项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色溶液
B
将少量通入到溶液中
产生白色沉淀
C
向溶液中加入少量溶液
产生白色沉淀
D
向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液
先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀