江苏省连云港市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省连云港市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．材料是高新科技发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是( )
A.石墨烯B.氮化镓半导体C.聚四氟乙烯D.不锈钢
2．反应可用于氯气管道泄漏的检测。下列说法正确的是( )
A.的空间填充模型
B.基态价层电子排布图：
C.的电子式：
D.分子中与键数的比值为
3．实验室由废铁屑(含铁及铁的氧化物)制取硫酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙稀释浓硫酸
C.用装置丙过滤得到含溶液D.用装置丁氧化得到含溶液
4．硫氰酸红霉素是一种兽药，可以用于狗猫诺卡菌病的治疗。下列说法正确的是( )
A.酸性：B.沸点：
C.第一电离能：D.原子半径：
5．一类太阳能光电材料X属于离子晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.X的化学式为
B.X熔融状态下导电
C.键角大小比较：
D.的水溶液显酸性
阅读下列材料，完成下列问题题：
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可同时杀菌消毒、净水。用和在碱性条件下反应生成再与反应制备。纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为。草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。
6．下列化学反应表示正确的是( )
A.净水：
B.用溶液与氨水制备
C.在空气中焙烧时：
D.氧化制得电极材料：
7．下列有关铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )
A.中具有正四面体结构，具有强氧化性
B.中含有离子，具有铁磁性
C.具还原性，可用于电极材料的制备
D.溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜
8．下列有关纳米储氢过程说法正确的是( )
A.使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变
B.反应的平衡常数
C.其他条件不变，可通过降温或减压的方式释放
D.储氢过程中，储氢反应的
9．铝-硫二次电池是一种新型化学电源，放电时的电池反应为，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，电子由Al极经电解质溶液向多孔碳极移动
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.充电时，阳极反应式为
D.放电时，每转移电子，有离子穿过交换膜
10．研究人员实现了对一种天然分子的人工合成，部分合成路线如下图所示
下列说法正确的是( )
A.X分子不存在顺反异构体
B.Y分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团
C.与足量溶液反应，消耗
D.在水中X的溶解性小于Y
11．下列实验方案，能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
25℃时，，。下列说法错误的是( )
A.“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁
B.加氨水的目的是除铁，除铁过程中的
C.溶液中
D.“沉锰”过程中，的和混合溶液中
13．催化加氢制甲醇中发生的反应有：
i.
ii.
iii.
将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A.相同压强下，从0到350℃,的平衡产率先降低后逐渐增大
B.的选择性曲线为a
C.由大到小的顺序为
D.三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性而造成的
二、填空题
14．氨法溶浸钢铁厂烟灰(主要成分、含有少量等)制取活性氧化锌的工艺流程如下所示。
已知：氨浸后锌、铜元素以形式存在。
(1)“氨浸”。
①在元素周期表中位于____________区。
②“氨浸”时，写出参与反应的离子方程式：____________。
③“氨浸”时锌浸取率随温度变化如图1所示先升高后降低的原因是____________。
(2)“除杂”时常用锌粉除去，相对于用铁粉除杂，使用锌粉的原因是____________。
(3)“蒸氨”得到固体，其发生反应的离子方程式为__________。
(4)研究发现“煅烧”后热分解的过程如图2，某实验小组取固体进行热重分析(),240℃时所得固体的化学式为____________。
(5)六方晶胞结构如图3所示，填充在形成的正四面体空隙中，在图中补充画出晶胞沿y方向的投影图____________。
15．化合物H是合成一种天然茋类化合物重要中间体，合成路线如下：
已知：易被氧化
(1)有机物的系统命名名称为____________。
(2)的反应类型为____________。
(3)设计步骤②和⑥的目的是____________。
(4)E的结构简式为____________。
(5)H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出结构简式____________。
①能与溶液发生显色反应
②分子中不同化学环境氢原子的个数比为
(6)设计和为原料制的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) ____________。
16．叠氮酸钠是重要的化工原料。以氢氧化钠、亚硝酸乙酯、氨水、次氯酸钠为原料制备流程的如下：
已知：不稳定，在碱性条件下具有强还原性，易被氧化为。易溶于水，微溶于乙醇。
(1)反应①中乙醇的作用分别是____________。
(2)在制备时，将一定量的溶液与氨水混合，溶液与氨水的加料方式为____________。写出反应②的离子方程式：____________。
(3)常温下，的水溶液显碱性，存在平衡；；，其平衡常数K与的代数关系式____________。
(4)由反应②进一步制取，含量测定方案如下：称取制得的样品，加水配成用溶液，取溶液在一定条件下，以淀粉为指示剂用的标准液进行滴定(氧化产物为)，消耗标准液平均值为，则的质量分数为____________ (写出计算过程)。
(5)实验室制备原理为：，已知：为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。补充完整制取的方案：称取固体加入三颈瓶中(如图)，____________，干燥。(可能用到的药品无水乙醇，蒸馏水，饱和溶液)
17．的资源化利用能有效减少排放。
I.甲酸化：金属锰分解水原位还原产生甲酸是有机资源转化新途径。碳酸在水中一般以3种形态存在，即。当溶液的发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数也可能发生变化，如图1是碳酸溶液中碳酸的各种形态的随的变化曲线。初始变化对甲酸产率的影响如图2。
(1)甲酸产率在初始时最高，原因是____________。
(2)锰催化产生甲酸部分机理如图3所示。画出图中方框内的结构____________。
(3)实验中将锰粉、碳酸氢钠和去离子水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能是____________。
Ⅱ.乙酸化：结合产甲酸反应机理与太阳能还原锰技术，C催化分解水还原二氧化碳产乙酸的反应机理如下图所示。
(4)反应①、②两步的反应过程可以描述为____________。在催化过程中由与H生成的总反应方程式为____________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，故A不符合题意；
B.氮化镓半导体为新型无机非金属材料，故B不符合题意；
C.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚反应得到，属于有机物，故C符合题意；
D.不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，故D不符合题意；
答案选C。
2．答案：A
解析：A.进行sp3杂化，因存在一对孤电子，空间结构为三角锥形，故A正确；
B.同一轨道电子自旋方向应该相反，故B错误；
C.的电子式为 ，故C错误；
D.分子中与键数的比值为，故D错误；
答案选A。
3．答案：B
解析：A.碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B.装置乙为容量瓶，不可以用作稀释浓硫酸，故B错误；
C.过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出含溶液，故C正确；
D.装置丁中过氧化氢可以将氧化为溶液，故D正确；
答案选B。
4．答案：B
解析：A.同一周期元素从左至右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性：，故A错误；
B.因H2O存在分子间氢键，沸点出现反常，则沸点：，故B正确；
C.因氮原子的最外层处于半充满状态，比较稳定，则第一电离能：，故C错误；
D.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，原子半径：，故D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.由分析可知，X的化学式为，故A正确；
B.离子晶体在熔融状态下导电，故B正确；
C.氮原子上存在孤对电子，孤对电子数越多，斥力越大，导致键角越小，，故C正确；
D.的水溶液中水解，结合氢离子生成，使得溶液显碱性，故D错误；
答案选D。
6．答案：A
解析： A.净水：，A正确；
B.用溶液与氨水制备，氨水不能拆：，B错误；
C.在空气中焙烧时生成和：，C错误；
D.氧化生成，还原为，制得电极材料：，D错误； 故选A。
7．答案：C
解析：中具有正四面体结构，中Fe元素处于最高价，具有强氧化性，两者无对应关系，A错误；
B.中含有离子，具有铁磁性来源于其晶格结构中铁离子的特殊排列方式，无对应关系，B错误；
C.具还原性，被氧化剂氧化生成，可用于电极材料的制备，有对应关系，C正确；
D.溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜是发生氧化还原反应，源于的氧化性，，无对应关系，D错误；
故选C。
8．答案：A
解析：A.使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，A正确；
B.，反应的平衡常数，B错误；
C.，其他条件不变，可通过降温的方式释放，改变压强平衡不移动，C错误；
D.分子量越大，原子内质点（如质子、电子等）数越多，混乱度越大，即熵越大，储氢过程中，储氢反应的，D错误；
故选A。
9．答案：B
解析：A.电子不会在电解质溶液中迁移，A错误；
B.由分析，根据放电时两电极的电极反应，左右两极室反应后阴离子所带电荷数发生变化，右侧负极室负电荷变少，左侧增加，为保证电中性，离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；
C.充电时，左侧电源为阳极，阳极失电子，电极反应式为，C错误；
D.由于阳离子所带电荷数未知，放电时，每转移6ml电子，不一定是6ml离子穿过交换膜，D错误；
故选B。
10．答案：D
解析：A.X分子存在碳碳双键，且双键两侧所连基团不同，存在顺反异构体，故A错误；
B.Y分子中只含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故B错误；
C.含有1ml酯基，与足量溶液反应，消耗，故C错误；
D.Y存在羟基，所以在水中X的溶解性小于Y ，故D正确；
答案选D。
11．答案：B
解析：A.向和溶液中滴加溶液，未说明溶液的浓度，因此无法通过生成黑色沉淀，比较和的大小，A错误；
B.酸性越弱，其对应盐溶液水解程度越大，则溶液碱性越强；可以用计测定浓度均为的溶液和溶液的，通过比较溶液大小，从而比较与酸性强弱，B正确；
C.比较与金属性强弱，应该与酸反应进行比较，C错误；
D.将乙醇和浓硫酸的混合液加热，发生消去反应生成乙烯气体，同时还含有等气体杂质，由于也可以使溴水褪色，因此通入溴水中，观察溴水是否褪色，不能证明乙醇只发生了消去反应，D错误；
答案选B。
12．答案：C
解析：A. “浸取”过程中加入少量目的是氧化转化为铁离子，以便除去铁，故A正确；
B. 加氨水的目的是除铁，,除铁过程中的，，故B正确；
C. 溶液中存在质子守恒：，故，故C错误；
D. “沉锰”过程中，的和混合溶液中,，故D正确；
故选C。
13．答案：A
解析：A.相同压强下，由方程式i和ii可知二氧化碳转化率越大，水的产率越大，由图得到，在不同的压强下，二氧化碳转化率变化不同，在P3条件下就是逐渐增大，故A错误；
B.温度升高，反应ii正向移动，反应i和iii逆向移动，CO选择性增大，甲醇选择性减小，故B正确；
C.加压i和iii正向移动，反应ii不移动，压强越大，二氧化碳转化率越大，故C正确；
D.低温时，压强不同，转化率不同，温度升高一定时，转化率一样，可能催化剂失去活性，故D正确；
答案选A。
14．答案：(1)ds；；温度升高反应速率加快，温度大于40℃时，氨水挥发且碳酸氢铵受热分解导致反应物浓度降低，该影响大于温度升高对反应速率影响
(2)使用铁粉除杂，会引入新的杂质，使用锌粉，活泼性更强，反应速率更快
(3)
(4)和
(5)
解析：（1）①原子序数30，价层电子排布：，属于ds区；
②氨浸后锌元素以形式存在，离子方程式：；
③“氨浸”时锌浸取率随温度变化如图1所示先升高后降低的原因：温度升高反应速率加快，温度大于40℃时，氨水挥发且碳酸氢铵受热分解导致反应物浓度降低，该影响大于温度升高对反应速率影响；
（2）使用铁粉除杂，会引入新的杂质，使用锌粉，活泼性更强，反应速率更快；
（3）“蒸氨”得到固体，反应离子方程式：；
（4），240℃时固体残留率为84.2％，失重率为15.8％，则失重量：，由此可判断失去3个H2O，则剩余固体为：和；
（5）
六方晶胞结构如图所示，填充在形成的正四面体空隙中，则晶胞沿y方向的投影图：。
15．答案：(1)3-溴-1-丙烯
(2)取代反应
(3)保护氨基
(4)
(5)
(6)
解析：（1）有机物的系统命名名称为3-溴-1-丙烯，答案：3-溴-1-丙烯；
（2）通过观察结构简式可知，的反应类型为取代反应，答案：取代反应；
（3）已知易被氧化，在②中反应掉，在⑥又释放出来，步骤②和⑥的目的是保护氨基，答案：保护氨基；
（4）结合D的结构简式和反应条件，知E的结构简式为，答案：；
（5）H的一种同分异构体同时满足①能与溶液发生显色反应，存在酚羟基，②分子中不同化学环境氢原子的个数比为，即有4种氢，可知结构简式，答案：；
（6）生成 ，和生成 ，氧化苯环上甲基，将碳碳双键引入羟基，最后生成氨基，可得，合成路线为，答案：。
16．答案：(1)有利于亚硝酸乙酯与NaOH充分接触，提高反应速率。有利于的析出
(2)；将NaClO缓慢滴入氨水中；
(3)
(4)50%
(5)通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入无水乙醇至固体完全溶解，打开磁力搅拌器并加热，再通过另一滴液漏斗向瓶中加入10mL10ml/L饱和溶液，同时将产生的尾气用蒸馏水吸收。充分搅拌一段时间，过滤，取滤渣用无水乙醇洗涤2~3次
解析：（1）由于亚硝酸乙酯不溶与水，易溶于水，微溶于乙醇，根据分析，反应①中乙醇的作用分别是有利于亚硝酸乙酯与NaOH充分接触，提高反应速率。有利于的析出；
（2）不稳定，在碱性条件下具有强还原性，易被氧化为。所以将一定量的溶液与氨水混合，为防止被氧化，应将将NaClO缓慢滴入氨水中。反应②为氨水、次氯酸钠氮气的保护下发生反应生成，离子方程式为；
（3）=； =；
=；
可得： =；
（4）的标准液进行滴定，氧化产物为，还原产物为碘离子。根据电子守恒可知，，故有: =2，故样品质量分数==50%；
（5）实验室制备原理为：，且根据为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。制取的方案：称取固体加入三颈瓶中，通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入无水乙醇至固体完全溶解，打开磁力搅拌器并加热，再通过另一滴液漏斗向瓶中加入10mL10ml/L饱和溶液，同时将产生的尾气用蒸馏水吸收。充分搅拌一段时间，过滤，取滤渣用无水乙醇洗涤2~3次，干燥。
17．答案：(1)浓度最大
(2)
(3)生成的MnO对反应有催化作用
(4)C作催化剂，活性氢原子与中的碳氧双键发生加成反应生成，然后同一个碳原子上连接的两个羟基发生脱水生成；
解析：（1）根据图1，当时，浓度最大，此时甲酸产率最高。
（2）结合图3，转化为，根据原子守恒可知，含Mn元素产物为。
（3）反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升，说明生成的产物可能为催化剂，加快反应速率。
（4）根据反应机理图，C作催化剂条件下，反应①为活性氢原子与中的碳氧双键发生加成反应生成，反应②为同一个碳原子上连接的两个羟基发生脱水生成；结合反应机理，催化过程与H生成，同时生成和，总反应方程式为。
选项
实验方案
探究目的
A
向和溶液中滴加溶液，观察是否有黑色沉淀生成
比较和的大小
B
相同温度下用计测定浓度均为的溶液和溶液的
比较与酸性强弱
C
将体积大小相同的镁片和铝片同时插入盛有的溶液的烧杯中，观察金属溶解情况
比较与金属性强弱
D
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
探究乙醇只发生了消去反应