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天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)
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这是一份天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列化学用语中正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式：
B.乙烯的结构简式：
C.乙醇的结构式：
D.羟基的电子式：
2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A.酚类
B.醛类
C.羧酸
D.醚类
3．下列说法中正确的是( )
A.甲烷的分子式是，其二氯取代的产物有两种
B.所有的烷烃都是同系物
C.符合分子通式的烃都是烷烃，分子中均只含单键
D.烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
5．下列过程中发生了加成反应的是( )
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.使溴的溶液褪色
C.燃烧生成二氧化碳和水
D.和的混合气体在光照条件下逐渐褪色
6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质均可水解
B.纤维素和淀粉互为同分异构体
C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应
D.溶液和溶液均可使蛋白质变性
7．下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是( )
A.二者都能使溴水褪色，性质相似B.二者互为同系物
C.二者的碳氢原子个数比相同D.二者的分子组成相同
8．下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性溶液洗气
B.向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加入碘水和银氨溶液（并水浴加热），可测定其水解程度
C.欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，观察紫红色是否褪去
D.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用溶液
9．下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中， QUOTE MnO2 MnO2是正极，电极反应式是
B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
C.图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D.图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式不变
10．下列关于材料的说法错误的是( )
A.塑料的主要成分是合成树脂
B.硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性
C.再生纤维与合成纤维均属于化学纤维
D.塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料
11．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是( )
A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性
B.产物之一氯仿在常温下为液态
C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物
D.和完全反应后液面上升，液体可能会充满试管
12．下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是( )
A.B.
C.D.
13．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( )
A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2
B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1
C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2
D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.时，的转化率：a~b段等于b~c段
二、填空题
15．概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因）
(1)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同_________。
(2)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验____________。
(3)1 ml和1 ml在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 ml ______________。
(4)淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物____________。
16．将下列物质进行分类(填序号)：
① 与；② 与；③和；④冰与干冰；
⑤；⑥乙醇与甲醚；⑦和
(1)互为同系物的是_______；
(2)互为同素异形体的是_______；
(3)互为同分异构体的是_______；
(4)属于同种物质的是_______。
(5)如何判断同分异构体_____________。
17．金属的冶炼一般有下列方法：a.焦炭法；b.水煤气(氢气和一氧化碳)法；c.活泼金属置换法；d.电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
写出Al与反应的化学方程式：______________。
18．按要求完成下列各题：
(1)同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃的分子式为___________，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。
(2)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有__种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为______。
(3)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。
(4)聚合物：的单体是(填结构简式)_______。
19．烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：
现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：
已知：
(1)反应①的方程式为___________，反应类型为___________。
(2)C中官能团的名称___________。
(3)写出下列编号的化学方程式：
⑥___________
⑦___________(H是足量的)
(4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式：___________。
20．是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用表示的反应速率：=_________。
③下列能说明该反应达到平衡的是________。
a.混合气体的压强不再变化b.
c.混合气体的质量不再变化d.的体积分数不再变化
(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极b名称是__________。
②电解质溶液中离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为___________。
三、实验题
21．乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
(1)制备粗品(上图)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___________，试管A中发生反应的化学方程式是___________。
②试管B中盛装的液体是_______，其作用是_______________。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________。(写一条即可)
(2)制备精品(下图)
①将B中的混合液体先用___________方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图中装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②实验过程中，冷却水从___________口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___________℃左右。
③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
参考答案
1．答案：D
解析：
A.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，A错误；
B.乙烯的结构简式：，B错误；
C.乙醇的结构式：，C错误；
D.已知羟基不带电，故羟基的电子式为：，D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：
A.，醇类，官能团为，A错误；
B.，酯类，官能团为，B错误；
C.，羧酸，官能团为，C正确；
D.，醚类,官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：A.甲烷的分子式是，其二氯取代的产物只有一种，A错误；
B.所有的烷烃不一定都是同系物，如正戊烷和异戊烷都是烷烃，二者互为同分异构体，不是同系物，B错误；
C.只有烷烃的通式为，则符合通式的烃一定都是烷烃，且分子中均只含单键，C正确；
D.烷烃分子结构中碳原子形成四个单键，每个碳原子形成的都是四面体结构，相邻的三个碳原子形成V形，不可能在同一条直线上，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融氯化钠可生成金属钠和氯气，故A错误；
B.CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故B正确；
C.用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，故C错误；
D.从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故D错误；
故选B。
5．答案：B
解析：A.使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，A不合题意；
B.使溴的溶液褪色，是乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，B符合题意；
C.燃烧生成二氧化碳和水，发生氧化反应，C不合题意；
D.和的混合气体在光照条件下逐渐褪色，发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，D不合题意；
故选B。
6．答案：C
解析：A.糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误；
B.分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；
C.油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；
D.盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误；
答案选C。
7．答案：C
解析：A.乙烯中含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中只含碳碳单键和碳氢键，不具有双键性质，不能使溴水褪色，故A错误；
B.两者所含官能团不同，不属于同系物，故B错误；
C.聚乙烯是乙烯的加聚产物，碳氢原子个数比相同，故，C正确；
D.聚乙烯是由n个乙烯分子聚合而成，两者分子组成不同，故D错误；
故选：C；
8．答案：D
解析：丙烯与酸性溶液反应会引入新杂质，A错误；淀粉水解液中检验醛基之前应该先加NaOH溶液，进行碱化后，再加银氨溶液（并水浴加热）， B错误；中的碳碳双键和羟基都可以使酸性溶液褪色，羟基会对碳碳双键的检验产生干扰，C错误；乙醇溶于溶液、乙酸与反应生成气体，乙酸乙酯与溶液互不相溶，出现分层现象，故溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，D正确。
9．答案：D
解析：A.图Ⅰ所示电池中，正极上得子发生还原反应，电极反应式是：， QUOTE MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-故A错误；B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1ml QUOTE 1ml Errr! Digit expected.电子时，负极反应，理论上负极板增加的质量（是0.5ml QUOTE 0.5ml Errr! Digit expected.的硫酸根的质量）即增加48g QUOTE 48g Errr! Digit expected.，故B错误；C.图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池，故C错误；D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式都为：，故D正确。
10．答案：D
解析：A.合成树脂是塑料的主要成分，其在塑料中的含量一般在40%～100%，故A正确；
B.橡胶受热变软，遇冷变硬、发脆，不易成型，容易磨损；为改善橡胶制品的性能，在一定条件下，使胶料中的生胶与硫化剂发生化学反应，使其由线型结构的大分子交联成为立体网状结构的硫化橡胶，使从而使橡胶具备高强度、高弹性、高耐磨、抗腐蚀等优良性能，故B正确；
C.合成纤维、再生纤维统称为化学纤维，天然纤维不属于化学纤维，故C正确；
D.橡胶和纤维有天然的和人工合成的，塑料都是人工合成的，故D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：A.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是一氯甲烷，故A错误；
B.氯仿在常温下为液态，故B正确；
C.甲烷和氯气在光照条件下反应，生成HCl和四种氯代烃，共五种含氯的化合物，故C错误；
D.反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均难溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液体，氯化氢极易溶于水，故和完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，故D错误；
故选B。
12．答案：B
解析：某烷烃发生一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机产物，说明该有机物的一氯代物有2种。的一氯代物有4种，的一氯代物有2种，的一氯代物有3种，的一氯代物有3种。故选B项。
13．答案：C
解析：A.该物质一个分子中含有一个羧基、1个醇羟基，所以M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2，A正确；
B.只有羧基可以与碳酸氢钠发生反应，所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1，B正确；
C.只有羧基可以与NaOH发生反应，所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1，C错误；
D.M含有羧基、醇羟基，它们可以发生酯化反应，故该物质既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D正确；
故答案选C。
14．答案：C
解析：A.当正反应速率不变时,反应达到化学平衡状态,根据图像可知,c点后正反应速率还在改变,所以反应在c点未达到平衡状态,故A错误;
B.反应向正反应方向进行,随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,所以反应物浓度:a点大于b点,故B错误;
C.初始阶段随着反应的进行,反应物的浓度逐渐降低,而在绝热条件下,正反应速率逐渐增大,所以正反应是放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,故C正确;
D.根据图像知,c点前正反应速率逐渐增大,当时,消耗的二氧化硫的量:a~b段小于b~c段,则的转化率:a~b段小于b~c段,故D错误。
15．答案：(1)加成反应和氧化反应
(2)钠与水和乙醇均反应
(3)可逆反应不能进行到底，生成物小于1ml
(4)油脂不是高分子
解析：（1）乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，发生的反应类型不相同。
（2）钠与水和乙醇均反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中混有的少量水。
（3）乙醇和乙酸发生的酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1ml和1ml在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成的小于1ml。
（4）油脂不是高分子，淀粉、蛋白质都属于高分子化合物。
16．答案：(1)③
(2)①
(3)⑥
(4)⑤⑦
(5)分子式相同，结构不同
解析：（1）由以上分析可知，互为同系物的是③；
（2）由以上分析可知，互为同素异形体的是①；
（3）由以上分析可知，互为同分异构体的是⑥；
（4）由以上分析可知，属于同一化合物的是⑤⑦；
（5）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
17．答案： a；c；c；d；
解析：高炉炼铁是利用焦炭与铁矿石、空气混合加热，其中焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁的氧化物得到Fe单质，属于焦炭法；
湿法炼铜是利用活泼金属铁从硫酸铜溶液中将Cu置换出来，属于活泼金属置换法；
铝热法炼铬是利用活泼金属Al与三氧化二铬高温条件下反应生成Cr，反应为：，属于活泼金属置换法；
工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，属于电解法。
18．答案：(1)；；
(2) 4；
(3) 4；
(4)
解析：（1）同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃的相对分子质量为43×2=86，由烷烃的通式可知14n+2=86，n=6，此烷烃为，共有5种同分异构体，其中一氯代物只有2种的结构简式为。
（2）碳原子数小于10的烷烃的同分异构体中，一氯取代物只有一种的烷烃是甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷和2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，其中含有碳原子数最少的是甲烷，其电子式为。
（3）碳原子核外电子数是6，H原子核外电子数是1，结合烷烃的通式可知，6n+2n+2=26，n=3，分子中含有26个电子的烷烃的分子式为，没有同分异构体，其二氯代物共有4种，其中不含甲基的结构简式为。
（4）是加聚产物，单体是。
19．答案：；取代反应；碳碳双键和碳氯键；；；和
解析：(1)根据以上分析可知反应①是丙烯分子中甲基上的氢原子被氯原子取代，反应的方程式为。
(2)C是ClCH2CH=CHCH2Cl，C中官能团的名称为碳碳双键和碳氯键。
(3)⑥是乙醇的催化氧化，方程式为；
⑦是酯化反应，方程式为；
(4)根据已知信息利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式分别是和。
20．答案：(1)曲线A；0.6/；ad
(2)正极；电极a；
解析：（1）①在恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：，随着反应的进行，氮气的浓度逐渐减小，减小幅度比氢气小，因此表示的曲线是曲线A，故答案为：曲线A；
②0～t0时用表示反应速率==，故答案为；
③a.恒容的密闭容器，压强逐渐减小，混合气体的压强不再变化，能说明达到平衡，a选；
b.不能说明浓度是否变化，因此不能说明达到平衡，b不选；
c.根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，c不选；
d.的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，d选；
故选ad。
（2）①在燃料电池中通入燃料的为负极，氧气的为正极，则电极a为负极，电极b为正极，故答案为正极；
②在燃料电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中离子向电极a移动，故答案为电极a；
③在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极a为负极，发生的电极反应为：。
21．答案：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；；饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性；受热不均匀
(2)分液；b；77.2℃；60%
解析：（1）①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是：；
②试管B中盛装的液体：饱和碳酸钠溶液；其作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，便于乙酸乙酯与水溶液分层分离；
③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均匀，若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有受热不均匀；
（2）①将B中的混合液体先通过分液方法进行分离；
②为确保冷凝管充满冷却水，冷却水从下口进入即从b口流入，上口流出；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右；
③乙酸的质量为6.0 g，物质的量为，其消耗乙醇的物质的量为0.1ml，质量为4.6g，而实际乙醇的质量为5.0 g，可知乙醇过量，应用乙酸计算产品的理论产量，则0.1ml乙酸可生成0.1ml乙酸乙酯，所得乙酸乙酯的质量为0.1ml×88g/ml=8.8g，则乙酸乙酯的产率是。
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ
图Ⅳ氢氧燃料电池
高炉炼铁
湿法炼铜
铝热法炼铬
工业上冶炼铝
______
______
______
______
一、单选题
1．下列化学用语中正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式：
B.乙烯的结构简式：
C.乙醇的结构式：
D.羟基的电子式：
2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A.酚类
B.醛类
C.羧酸
D.醚类
3．下列说法中正确的是( )
A.甲烷的分子式是，其二氯取代的产物有两种
B.所有的烷烃都是同系物
C.符合分子通式的烃都是烷烃，分子中均只含单键
D.烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
5．下列过程中发生了加成反应的是( )
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.使溴的溶液褪色
C.燃烧生成二氧化碳和水
D.和的混合气体在光照条件下逐渐褪色
6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质均可水解
B.纤维素和淀粉互为同分异构体
C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应
D.溶液和溶液均可使蛋白质变性
7．下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是( )
A.二者都能使溴水褪色，性质相似B.二者互为同系物
C.二者的碳氢原子个数比相同D.二者的分子组成相同
8．下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性溶液洗气
B.向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加入碘水和银氨溶液（并水浴加热），可测定其水解程度
C.欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，观察紫红色是否褪去
D.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用溶液
9．下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中， QUOTE MnO2 MnO2是正极，电极反应式是
B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
C.图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D.图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式不变
10．下列关于材料的说法错误的是( )
A.塑料的主要成分是合成树脂
B.硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性
C.再生纤维与合成纤维均属于化学纤维
D.塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料
11．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是( )
A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性
B.产物之一氯仿在常温下为液态
C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物
D.和完全反应后液面上升，液体可能会充满试管
12．下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是( )
A.B.
C.D.
13．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( )
A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2
B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1
C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2
D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.时，的转化率：a~b段等于b~c段
二、填空题
15．概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因）
(1)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同_________。
(2)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验____________。
(3)1 ml和1 ml在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 ml ______________。
(4)淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物____________。
16．将下列物质进行分类(填序号)：
① 与；② 与；③和；④冰与干冰；
⑤；⑥乙醇与甲醚；⑦和
(1)互为同系物的是_______；
(2)互为同素异形体的是_______；
(3)互为同分异构体的是_______；
(4)属于同种物质的是_______。
(5)如何判断同分异构体_____________。
17．金属的冶炼一般有下列方法：a.焦炭法；b.水煤气(氢气和一氧化碳)法；c.活泼金属置换法；d.电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
写出Al与反应的化学方程式：______________。
18．按要求完成下列各题：
(1)同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃的分子式为___________，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。
(2)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有__种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为______。
(3)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。
(4)聚合物：的单体是(填结构简式)_______。
19．烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：
现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：
已知：
(1)反应①的方程式为___________，反应类型为___________。
(2)C中官能团的名称___________。
(3)写出下列编号的化学方程式：
⑥___________
⑦___________(H是足量的)
(4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式：___________。
20．是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用表示的反应速率：=_________。
③下列能说明该反应达到平衡的是________。
a.混合气体的压强不再变化b.
c.混合气体的质量不再变化d.的体积分数不再变化
(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极b名称是__________。
②电解质溶液中离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为___________。
三、实验题
21．乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
(1)制备粗品(上图)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___________，试管A中发生反应的化学方程式是___________。
②试管B中盛装的液体是_______，其作用是_______________。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________。(写一条即可)
(2)制备精品(下图)
①将B中的混合液体先用___________方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图中装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②实验过程中，冷却水从___________口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___________℃左右。
③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
参考答案
1．答案：D
解析：
A.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，A错误；
B.乙烯的结构简式：，B错误；
C.乙醇的结构式：，C错误；
D.已知羟基不带电，故羟基的电子式为：，D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：
A.，醇类，官能团为，A错误；
B.，酯类，官能团为，B错误；
C.，羧酸，官能团为，C正确；
D.，醚类,官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：A.甲烷的分子式是，其二氯取代的产物只有一种，A错误；
B.所有的烷烃不一定都是同系物，如正戊烷和异戊烷都是烷烃，二者互为同分异构体，不是同系物，B错误；
C.只有烷烃的通式为，则符合通式的烃一定都是烷烃，且分子中均只含单键，C正确；
D.烷烃分子结构中碳原子形成四个单键，每个碳原子形成的都是四面体结构，相邻的三个碳原子形成V形，不可能在同一条直线上，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融氯化钠可生成金属钠和氯气，故A错误；
B.CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故B正确；
C.用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，故C错误；
D.从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故D错误；
故选B。
5．答案：B
解析：A.使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，A不合题意；
B.使溴的溶液褪色，是乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，B符合题意；
C.燃烧生成二氧化碳和水，发生氧化反应，C不合题意；
D.和的混合气体在光照条件下逐渐褪色，发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，D不合题意；
故选B。
6．答案：C
解析：A.糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误；
B.分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；
C.油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；
D.盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误；
答案选C。
7．答案：C
解析：A.乙烯中含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中只含碳碳单键和碳氢键，不具有双键性质，不能使溴水褪色，故A错误；
B.两者所含官能团不同，不属于同系物，故B错误；
C.聚乙烯是乙烯的加聚产物，碳氢原子个数比相同，故，C正确；
D.聚乙烯是由n个乙烯分子聚合而成，两者分子组成不同，故D错误；
故选：C；
8．答案：D
解析：丙烯与酸性溶液反应会引入新杂质，A错误；淀粉水解液中检验醛基之前应该先加NaOH溶液，进行碱化后，再加银氨溶液（并水浴加热）， B错误；中的碳碳双键和羟基都可以使酸性溶液褪色，羟基会对碳碳双键的检验产生干扰，C错误；乙醇溶于溶液、乙酸与反应生成气体，乙酸乙酯与溶液互不相溶，出现分层现象，故溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，D正确。
9．答案：D
解析：A.图Ⅰ所示电池中，正极上得子发生还原反应，电极反应式是：， QUOTE MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-故A错误；B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1ml QUOTE 1ml Errr! Digit expected.电子时，负极反应，理论上负极板增加的质量（是0.5ml QUOTE 0.5ml Errr! Digit expected.的硫酸根的质量）即增加48g QUOTE 48g Errr! Digit expected.，故B错误；C.图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池，故C错误；D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式都为：，故D正确。
10．答案：D
解析：A.合成树脂是塑料的主要成分，其在塑料中的含量一般在40%～100%，故A正确；
B.橡胶受热变软，遇冷变硬、发脆，不易成型，容易磨损；为改善橡胶制品的性能，在一定条件下，使胶料中的生胶与硫化剂发生化学反应，使其由线型结构的大分子交联成为立体网状结构的硫化橡胶，使从而使橡胶具备高强度、高弹性、高耐磨、抗腐蚀等优良性能，故B正确；
C.合成纤维、再生纤维统称为化学纤维，天然纤维不属于化学纤维，故C正确；
D.橡胶和纤维有天然的和人工合成的，塑料都是人工合成的，故D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：A.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是一氯甲烷，故A错误；
B.氯仿在常温下为液态，故B正确；
C.甲烷和氯气在光照条件下反应，生成HCl和四种氯代烃，共五种含氯的化合物，故C错误；
D.反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均难溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液体，氯化氢极易溶于水，故和完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，故D错误；
故选B。
12．答案：B
解析：某烷烃发生一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机产物，说明该有机物的一氯代物有2种。的一氯代物有4种，的一氯代物有2种，的一氯代物有3种，的一氯代物有3种。故选B项。
13．答案：C
解析：A.该物质一个分子中含有一个羧基、1个醇羟基，所以M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2，A正确；
B.只有羧基可以与碳酸氢钠发生反应，所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1，B正确；
C.只有羧基可以与NaOH发生反应，所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1，C错误；
D.M含有羧基、醇羟基，它们可以发生酯化反应，故该物质既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D正确；
故答案选C。
14．答案：C
解析：A.当正反应速率不变时,反应达到化学平衡状态,根据图像可知,c点后正反应速率还在改变,所以反应在c点未达到平衡状态,故A错误;
B.反应向正反应方向进行,随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,所以反应物浓度:a点大于b点,故B错误;
C.初始阶段随着反应的进行,反应物的浓度逐渐降低,而在绝热条件下,正反应速率逐渐增大,所以正反应是放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,故C正确;
D.根据图像知,c点前正反应速率逐渐增大,当时,消耗的二氧化硫的量:a~b段小于b~c段,则的转化率:a~b段小于b~c段,故D错误。
15．答案：(1)加成反应和氧化反应
(2)钠与水和乙醇均反应
(3)可逆反应不能进行到底，生成物小于1ml
(4)油脂不是高分子
解析：（1）乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，发生的反应类型不相同。
（2）钠与水和乙醇均反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中混有的少量水。
（3）乙醇和乙酸发生的酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1ml和1ml在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成的小于1ml。
（4）油脂不是高分子，淀粉、蛋白质都属于高分子化合物。
16．答案：(1)③
(2)①
(3)⑥
(4)⑤⑦
(5)分子式相同，结构不同
解析：（1）由以上分析可知，互为同系物的是③；
（2）由以上分析可知，互为同素异形体的是①；
（3）由以上分析可知，互为同分异构体的是⑥；
（4）由以上分析可知，属于同一化合物的是⑤⑦；
（5）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
17．答案： a；c；c；d；
解析：高炉炼铁是利用焦炭与铁矿石、空气混合加热，其中焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁的氧化物得到Fe单质，属于焦炭法；
湿法炼铜是利用活泼金属铁从硫酸铜溶液中将Cu置换出来，属于活泼金属置换法；
铝热法炼铬是利用活泼金属Al与三氧化二铬高温条件下反应生成Cr，反应为：，属于活泼金属置换法；
工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，属于电解法。
18．答案：(1)；；
(2) 4；
(3) 4；
(4)
解析：（1）同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃的相对分子质量为43×2=86，由烷烃的通式可知14n+2=86，n=6，此烷烃为，共有5种同分异构体，其中一氯代物只有2种的结构简式为。
（2）碳原子数小于10的烷烃的同分异构体中，一氯取代物只有一种的烷烃是甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷和2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，其中含有碳原子数最少的是甲烷，其电子式为。
（3）碳原子核外电子数是6，H原子核外电子数是1，结合烷烃的通式可知，6n+2n+2=26，n=3，分子中含有26个电子的烷烃的分子式为，没有同分异构体，其二氯代物共有4种，其中不含甲基的结构简式为。
（4）是加聚产物，单体是。
19．答案：；取代反应；碳碳双键和碳氯键；；；和
解析：(1)根据以上分析可知反应①是丙烯分子中甲基上的氢原子被氯原子取代，反应的方程式为。
(2)C是ClCH2CH=CHCH2Cl，C中官能团的名称为碳碳双键和碳氯键。
(3)⑥是乙醇的催化氧化，方程式为；
⑦是酯化反应，方程式为；
(4)根据已知信息利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式分别是和。
20．答案：(1)曲线A；0.6/；ad
(2)正极；电极a；
解析：（1）①在恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：，随着反应的进行，氮气的浓度逐渐减小，减小幅度比氢气小，因此表示的曲线是曲线A，故答案为：曲线A；
②0～t0时用表示反应速率==，故答案为；
③a.恒容的密闭容器，压强逐渐减小，混合气体的压强不再变化，能说明达到平衡，a选；
b.不能说明浓度是否变化，因此不能说明达到平衡，b不选；
c.根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，c不选；
d.的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，d选；
故选ad。
（2）①在燃料电池中通入燃料的为负极，氧气的为正极，则电极a为负极，电极b为正极，故答案为正极；
②在燃料电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中离子向电极a移动，故答案为电极a；
③在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极a为负极，发生的电极反应为：。
21．答案：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；；饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性；受热不均匀
(2)分液；b；77.2℃；60%
解析：（1）①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是：；
②试管B中盛装的液体：饱和碳酸钠溶液；其作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，便于乙酸乙酯与水溶液分层分离；
③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均匀，若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有受热不均匀；
（2）①将B中的混合液体先通过分液方法进行分离；
②为确保冷凝管充满冷却水，冷却水从下口进入即从b口流入，上口流出；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右；
③乙酸的质量为6.0 g，物质的量为，其消耗乙醇的物质的量为0.1ml，质量为4.6g，而实际乙醇的质量为5.0 g，可知乙醇过量，应用乙酸计算产品的理论产量，则0.1ml乙酸可生成0.1ml乙酸乙酯，所得乙酸乙酯的质量为0.1ml×88g/ml=8.8g，则乙酸乙酯的产率是。
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ
图Ⅳ氢氧燃料电池
高炉炼铁
湿法炼铜
铝热法炼铬
工业上冶炼铝
______
______
______
______
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