浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是( )
A.漂粉精B.聚丙烯酸钠C.明矾D.活性炭
2．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钠属于离子晶体
B.可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠
C.用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质
D.高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区
3．下列表示正确的是( )
A.氯化钠的晶胞：
B.的电子式：
C.基态的价层电子轨道表示式：
D.的名称：乙二酸乙二酯
4．下列描述正确且前后之间存在因果关系的是( )
A.与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气
B.属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的
C.水分子间存在氢键，故加热到以上才能分解
D.具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输
5．下列有关实验设计能达到实验目的的是( )
A.甲图构成原电池
B.乙图实验室制取少量的氨气
C.丙图可用于测定与稀硫酸的反应速率
D.丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性
6．实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是( )
A.每生成时，反应中转移电子
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为
C.是氧化产物
D.该反应的还原反应为：
7．下列方程式与所给事实相符的是( )
A.用铁作电极电解饱和食盐水：
B.将煤气化生成水煤气：
C.铅酸蓄电池的放电时的负极反应：
D.蔗糖水解：
8．做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含有分子数为0.1
B.分子中碳原子的杂化轨道数目为0.15
C.在溶液中，含阴离子数目为0.5
D.标准状况下，与混合气体含原子数为3
9．下列说法正确的是( )
A.用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇
B.苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与溶液反应
C.乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗
D.合成高聚物的单体只有两种
10．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是( )
A.装置B中盛放的液体为浓硫酸
B.装置C发生的反应只有
C.装置D中溶液的作用是除去多余的
D.检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验
11．利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是( )
A.图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜
B.图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗
C.图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮
D.图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品
12．聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.M可由苯酚与反应生成B.N分子中最多25个原子共平面
C.物质N最多可消耗D.，化合物X为苯酚
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是( )
A.b、c、e、f都是极性分子B.元素电负性：
C.Q可能为酸式盐D.a不能使品红溶液褪色
14．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是( )
A.升高温度两个反应的平衡常数均增大B.反应2的活化能大于反应1的活化能
C.装置中长度x越小，C的产率越高D.物质C比物质D稳定
15．根据实验操作及现象，下列结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
16．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是( )
A.用盐酸滴定溶液至中性时，
B.常温下的数量级为
C.P点的体系中，会有沉淀和气体生成
D.Q点的体系中，
三、填空题
17．钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下列问题：
(1)元素位于周期表的位置为_______________，原子结构示意图为_______________。
(2)下列关于钛的化合物的说法正确的是____________。
A.极易水解，在加热条件下生成
B.中，中心原子的杂化方式为
C.组成元素的第一电离能由大到小顺序是
D.已知和的熔点相差，可能是因为二者晶体类型不同
(3)某化学式为、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为。
该晶体中配离子的化学式为_______________。
(4)金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因_______________。
(5)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_______________（用含，的代数式表示）。
18．气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。
已知：为一元弱酸，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)白磷分子中键角为_______________，气体A的电子式为_______________。
(2)溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为_______________。
(3)下列说法正确的是_______。
A.气体A的还原性比强，结合的能力也比强
B.浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键
C.气体A能与溶液发生氧化还原反应
D.发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为
(4)理论上，白磷共能生产出_______________气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。
(5)设计实验证明为弱电解质：_______________。
19．含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。请回答下列问题：
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
反应I：；
反应Ⅱ：；
则将还原生成和时放出的热量为_______________。
(2)在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：
由表中数据计算，内用表示的反应速率为_______________，该温度下的平衡常数_______________。
[表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度]
(3)在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是_______________。
A.使用催化剂可以提高某时间段内的转化率
B.若反应I在和的平衡常数分别为和，则
C.投料比不变，温度越低，的转化率越高
D.投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小
E.若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态
(4)在某恒定温度下，存在反应.将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线 。
(5)已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为_______________（已知：；结果保留两位小数）。
20．化合物H可用于合成某种药物。由化合物A制备H的合成路线如图所示：
已知：
(1)化合物C中官能团的名称为_____________，A的结构简式为_______________。
(2)下列说法正确的是_____。
A.化合物H的分子式为
B.化合物F生成化合物G的反应条件为的乙醇溶液、加热
C.化合物A存在顺反异构
D.化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为取代反应
(3)已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。写出由化合物C与化合物G反应生化合物H的化学方程式：_______________。
(4)写出同时符合下列条件的F的同分异构体：_______________。
①苯环上有两个取代基。
②核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢
③能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
④能与溶液发生显色反应
(5)设计化合物B合成化合物C的合成路线_______________（无机试剂任选）。
四、实验题
21．在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，所用装置如下图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①;
②的熔点为，沸点为，易水解；沸点为。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是_______________。
(2)写出一个作催化剂的化学方程式_______________。
(3)按气体的流向将装置连接起来：_______________
a→h→（ ）→（ ）→（ ）→d→（ ）→（ ）→（ ）→j
(4)下列说法正确的是_______。
A.打开前，需打开和将三通阀调至
B.丙装置中盛放的是无水氯化钙
C.乙中盛放的是的浓硫酸
D.实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处
(5)制得的可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定：
已知：a.铁强化盐含有，其中
b.
c.能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为
称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。
①若用移液管取出所配溶液，从移液管中将其放出的操作是_______________。
②样品中铁元素的质量分数为_______________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，A不符合题意；
B.聚丙烯酸钠是高分子化合物，高分子化合物都是混合物，B不符合题意；
C.明矾是有固定的组成纯净物，C符合题意；
D.活性炭是混合物，不是纯净物，D不符合题意；
答案选C。
2．答案：D
解析：A.高铁酸钠是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，A正确；
B.次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠，，B正确；
C.高铁酸钾转化为胶体，胶体表面积大，吸附水中杂质，C正确；
D.铁元素是第26号元素，位于元素周期表的d区，D错误；
故选D。
3．答案：C
解析：
A.氯化钠离子晶体中，阴、阳离子配位数均为6，晶胞结构如图：，A错误；
B.为共价化合物，电子式：，B错误；
C.Fe原子序数26，基态价层电子排布：，轨道表示式：，C正确；
D.的名称：乙二酸二乙酯，D错误；
答案选C。
4．答案：B
解析：A.与热的浓盐酸反应能产生氯气，工业上制氯气是采用氯碱工业，不存在因果关系，A错误；
B.属于碱性氧化物，是酸性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的：，可以继续被空气中氧气氧化生成，存在因果关系，B正确；
C.水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力影响的是物理性质，分解是破坏化学键，两者无因果关系，C错误；
D.二氧化硅是不导电的，二氧化硅是共价晶体，靠共价键连接，没有像离子键，金属键一类的导电性质，故光导纤维利用了光的全反射原理来传递信息，两者无因果关系，D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应，A正确；
B.乙图实验室制取少量的氨气，试管口略向下倾斜，B错误；
C.该反应生成的大部分溶解在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，C错误；
D.通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配置成溶液后，活泼金属会优先与水反应，无法达到目的，D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：A.根据，所以每生成1ml，反应中转移5ml电子，A正确；
B.配平后的反应离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误；
C.失电子发生氧化反应生成氯气，所以氯气是氧化产物，C正确；
D.该反应的还原反应为得电子生成，方程式为，D正确；
故选B。
7．答案：B
解析：A.用铁作电极电解饱和食盐水，阳极材料铁先于放电，电极反应式为：，阴极为水放电，电极反应式为：，A错误；
B.煤在高温下能与水蒸气反应生成水煤气，反应的化学方程式为：，B正确；
C.铅酸蓄电池的放电时，Pb作负极，电极反应式为：，C错误；
D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，反应的化学方程式为：，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：A.是离子化合物，有阴阳离子组成，不存在分子，故A错误；
B.的物质的量为0.05ml，C原子是sp杂化，每个二氧化碳分子中含有2个杂化轨道，故杂化轨道数目为0.1，故B错误；
C.在溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算阴离子数目，故C错误；
D.二氧化碳与氧气含有氧原子数相同，与混合气体的物质的量为1.5ml，混合气体氧原子个数为3，故D正确；
答案选：D
9．答案：A
解析：A.苯、四氯化碳和乙醇与水混合，苯在水的上层、四氯化碳在水的下层，水与乙醇互溶，用水可以区别，A正确；
B.苯酚呈弱酸性的原因是苯环的存在使羟基中的O-H极性变强，羟基中的H可以电离出来，使苯酚显弱酸性，B错误；
C.乙酰水杨酸的分子式为，乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗的物质的量为()ml=9ml，C错误；
D.合成高聚物的单体只有苯乙烯，苯乙炔，和，三种，D错误；
故选A。
10．答案：C
解析：A.由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；
B.装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B错误；
C.由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；
D.由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，水全部排出，则氧气收集满，用带火星的木条可以检验收集的气体是氧气，D错误；
答案选C。
11．答案：D
解析：A.图甲中电极A由转化为失电子，通过离子交换膜进入到右侧，离子交换膜为阳离子交换膜，A正确；
B.图甲中通过向B电极得电子，，通入氧气的改进，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少能降低能耗，B正确；
C.图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳定在一定的范畴内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，可使镀层更光亮，C正确；
D.图乙中电子的移动方向是b极→导线→待镀铁制品，片→导线→a极，D错误；
故选D。
12．答案：A
解析：A.M可由苯酚与反应生成，碳氧双键与苯酚的加成，A正确；
B.苯环为平面结构，六个碳和碳直接连接的原子一定共面，中间碳氧双键也是平面结构，通过碳氧单键的旋转，两个苯环和中间碳氧双键可以共面，故分子中所有原子可以共面，即最多26个原子共面，B错误；
C.N水解产物之一为苯酚，会进一步和氢氧化钠反应中和，故1mlN最多可消耗4mlnNaOH，C错误；
D.由结构简式可知，M与N发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，根据缩聚反应，共n个N参与反应，减去PC中的端基，生成苯酚数目为m=2n-1， D错误；
故选A。
13．答案：A
解析：A.b是、c是、e是NO、f是，其中、NO、均是极性分子，但是非极性分子，A错误；
B.根据分析，X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，则元素电负性：Z>Y>W>X，B正确；
C.Q可能是或，故可能为酸式盐，C正确；
D.a是H2S，不能使品红溶液褪色，D正确；
故选A。
14．答案：B
解析：A.随着长度的增加，反应温度降低，A、B的转化率提高，说明两个反应都是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则两个反应的平衡常数均减小，故A错误；
B.随着长度的增加，D在产物中的占比逐渐增大并超过C，则长度较短时C在产物中占比较大，因此生成C较容易，则反应1的活化能小于反应2的活化能，故B正确；
C.随着长度的增加，A、B的转化率提高，反之长度越小转化率降低，则C的产率下降，故C错误；
D.实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C，说明D的稳定性大于C，D错误；
答案选B。
15．答案：B
解析：A.黑色沉淀可能是硫化铜，可以推知生成的乙炔气体中可能含有硫化氢，A正确；
B.金溶于王水的氧化反应为，还原反应为，氯离子参与了氧化反应没有参与还原反应，据此可以推出氯离子增强了金的还原性，但没有增强硝酸根的氧化性，B错误；
C.向浓度均为和溶液中滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，是氢氧化镁沉淀，后者先产生白色沉淀氢氧化铝沉淀，而后继续滴加氢氧化钠，沉淀再消失生成，可以证明Mg的金属性比Al强，C正确；
D.甲苯的密度比水小，所以向甲苯与溴水振荡后静置，溶液分层，上层（甲苯）呈橙红色，下层（水）略显浅黄色，因此甲苯能萃取溴水中的溴，D正确；
故选B。
16．答案：AD
解析：A.由图可以计算，，用盐酸滴定溶液至中性时，,，A正确；
B.根据R点数据，当PH=10.37时，的，数量级为10-12，B错误；
C.P点位于曲线I的上方，不会生成沉淀，C错误；
D.Q点位于曲线I上方，不会生成沉淀，根据物料守恒，，D正确；
答案选AD。
17．答案：(1) 第四周期第族；
(2)ACD
(3)
(4)表面有一层致密的氧化物（钝化），阻止了硝酸与金属钛的反应
(5)
解析：（1）Ti是22号元素，原子核外电子数为22，价电子排布式为：，钛元素位于第四周期IVB族，原子结构示意图为；
（2）A.极易水解生成，再使受热分解制备，故A正确；
B.中心N原子的价层电子对数为，杂化方式为，故B错误；
C.金属的第一电离能小于非金属元素，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能由大到小顺序是，故C正确；
D.和的熔点相差，原因是是离子晶体，是分子晶体，故D正确；
故选ACD；
（3）配位数为6，组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，配体氯离子个数为1、水为5，则该配离子的化学式为；
（4）金属钛是一种比较活泼的金属，在常温下，钛与浓硝酸发生钝化反应在其表面生成致密的氧化膜，则可能原因：表面有一层致密的氧化物(钝化)，阻止了硝酸与金属钛的反应；
（5）晶胞中Ti原子位于棱心和体心，个数为12×+1=4，N原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则晶胞质量为，设晶胞边长为anm，则晶胞体积为，根据可得，，解得a=，Ti与N原子的最近距离为边长的一半，即nm。
18．答案：(1)；；
(2)、
(3)BC
(4)0.625
(5)在常温下，测溶液的，若，则说明为弱电解质。
解析：（1）白磷分子为正四面体型结构，键角为；根据分析，气体A为，电子式为。
（2）溶液B的主要成分为和过量的，加入足量的稀硫酸生成和硫酸钠，离子方程式为、。
（3）A.N的非金属性强于P，则的还原性比强，结合的能力也比强，A错误；
B.磷酸分子间可以形成较多的氢键，使得分子之间距离更近，所以高浓度的磷酸溶液粘度较大，B正确；
C.气体A为，具有较强的还原性，可以还原生成Ag单质，C正确；
D.发生化合反应生成时，根据原子守恒可知，参加反应的和的物质的量之比为，D错误；
答案选BC。
（4）白磷的物质的量为，根据分析，白磷与NaOH反应的方程式为，则生成的物质的量为0.25ml；溶液加稀硫酸生成，后续分解生成，反应为，则分解反应生成的物质的量为，因此0.25ml白磷生成的总物质的量为。
（5）若为弱酸，则为强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此在常温下，测溶液的，若，则说明为弱电解质。
19．答案：(1)
(2)；；32.4
(3)ABC
(4)
(5)
解析：（1）反应I：；
反应Ⅱ：；
根据盖斯定律Ⅱ×2-I得；
则将还原生成和时放出的热量为。
（2）4min时压强为5.76kPa，同温同体积，压强比等于气体物质的量比，则气体的总物质的量为，
1-x+2-2x+x+x+2x=3.6，x=0.6ml；内用表示的反应速率为；
该温度下，反应达到平衡时，总压强为6 kPa；
6-x+3.2-2x+x+x+2x=6，x=1.2kPa；平衡常数。
（3）A.使用催化剂反应速率加快，可以提高某时间段内的转化率，故A正确；
B.反应I放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，在和的平衡常数分别为和，则，故B正确；
C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，投料比不变，温度越低，的转化率越高，故C正确；
D.投料比不变，增加反应物的浓度，相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡后的百分含量增大，故D错误；
E.若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态
（4）
在某恒定温度下，存在反应.将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，跃迁到体积分数逐渐增大，后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，气体总物质的量增多，氧气体积分数突然降低，平衡正向移动，氧气的体积分数逐渐增大，但由于再向容器中通入一定量的气体，相当于加压，第重新达平衡时，氧气的体积分数小于第一次平衡时氧气的体积分数， 的体积分数的变化曲线为。
（5）已知：常温下，的，该条件下的的水溶液中,，水电离出的氢离子浓度为ml/L；1L水的物质的量为55.6L,水的电离度约为。
20．答案：(1)羰基、酯基；
(2)AC
(3)
(4)、、、
(5)
解析：（1）化合物C中官能团的名称为羰基、酯基，A的结构简式为；
（2）A. 化合物的分子式为，正确；
B. 化合物F生成化学物G的反应条件为浓硫酸、加热，错误；
C. 化合物存在顺反异构，正确；
D. 化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为加成反应，错误；
故选AC；
（3）已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。则H为，化学方程式为：；
（4）能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；则符合条件的结构简式有：、、、；
（5）根据流程信息可得：。
21．答案：(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)
(3)a→h→i→f→g→d→e→b→c→j
(4)AD
(5)；将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管；
解析：（1）仪器乙的名称是恒压滴液漏斗；
（2）苯与氯气的取代反应用氯化铁做催化剂，反应的化学方程式为：；
（3）根据分析，得出气体的流向顺序是：a→h→i→f→g→d→e→b→c→j；
（4）A.打开前需要排除装置中的空气和水蒸气，要打开，并将三通阀调至，使之与大气相通，A正确；
B.丙装置的作用吸收尾气和防止空气中的水蒸气进入，应该盛放碱石灰，B错误；
C.制取用70%的浓硫酸，不用98%的浓硫酸，C错误；
D.实验过程中温度计测定的是蒸汽的温度，需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处，D正确；
答案选AD；
（5）用移液管取出10.00 mL所配溶液，从移液管中将其放出的操作是：将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管；
已知可知：生成=5cml/L×0.001VL=0.005cVml，设样品中含物质的量为xml，则NaFeY物质的量为50xml，建立关系式：，，所以生成的物质的量为3x+25x=0.005cV，得x=ml，样品中铁元素的质量分数为：，所以样品中铁元素的质量分数为。
选项
实验操作及现象
结论
A
将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成
生成的乙炔气体中可能含有硫化氢
B
将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体
王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性
C
向浓度均为和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失
的金属性比强
D
将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色
甲苯能萃取溴水中的溴
反应时间
0
2
4
6
8
10
总压强
4.80
5.44
5.76
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