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2023年四川省达州市中考化学试卷（含答案与解析）
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这是一份2023年四川省达州市中考化学试卷（含答案与解析），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题。
1. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（ ）
A. B. C. D.
2. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A. 白玉为党金作马B. 暗香浮动月黄昏
C. 蜡炬成灰泪始干D. 日照香炉生紫烟
3. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻药品气味 B. 加热固体
C. 过滤泥水 D. 熄灭酒精灯
4. 某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A. 荷叶碱属于有机化合物
B. 荷叶碱中含有四种元素
C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
5. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C. t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲
6. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加水
B. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D. 向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
8. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A. 3.0gB. 3.2gC. 3.4gD. 3.6g
二、填空题。
9. 化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
（1）银离子＿＿＿＿＿；
（2）二氧化硫＿＿＿＿＿；
（3）6个氧分子＿＿＿＿＿；
（4）6个钙原子＿＿＿＿＿。
10. 化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的＿＿＿＿＿（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于＿＿＿＿＿（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。
（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺＿＿＿＿＿（填字母编号，下同）元素会引起甲状腺肿大。
A. 铁B. 钙C. 碘D. 锌
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是＿＿＿＿＿。
A. 高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B. 煤、石油、天然气都是可再生能源
C. 用太阳能电池代替化学电池更加环保
D. 吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害
11. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一、图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是＿＿＿＿＿（填字母编号下同）。
A. 徐寿B. 卢瑟福C. 侯德榜D. 门捷列夫
（2）图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是＿＿＿＿＿不同。
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 相对原子质量
（3）图一中氖原子的相对原子质量为＿＿＿＿＿。
（4）图二中两种粒子形成的化合物化学式为＿＿＿＿＿。
12. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。
（1）B的物质类别为＿＿＿＿＿（选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的＿＿＿＿＿反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式＿＿＿＿＿。
13. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿。
（2），该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式＿＿＿＿＿。
14. 1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的＿＿＿＿＿（选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入＿＿＿＿＿g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为＿＿＿＿＿。
三、实验探究题。
15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是＿＿＿＿＿。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是＿＿＿＿＿，你选择的发生装置是＿＿＿＿＿（填字母编号）。
（3）检验二氧化碳可选用＿＿＿＿＿（填数字编号）。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③氢氧化钙溶液④蒸馏水
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿→F，验满的方法是＿＿＿＿＿。
（5）同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为Mgx(OH)yCO3】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g，C装置增重4.4g（产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响）。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为＿＿＿＿＿。
16. 为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。
【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别
【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水
【实验仪器】小试管5支、试管刷等
【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液（装于滴瓶），石蕊试液（装于滴瓶）
【实验过程】
（1）
【交流反思】
（2）小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。
四、计算题。
17. 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。（提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%）
（1）分析判断：表格中第＿＿＿＿＿分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
参考答案与解析
1. A
【解析】A：图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
B：图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，不符合题意；
C：图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，不符合题意；
D：图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不是爆炸品，不符合题意。
故选A。
2. C
【解析】A：“白玉为党金作马”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B：“暗香浮动月黄昏”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C：“蜡炬成灰泪始干”的过程中涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D：“日照香炉生紫烟”是指光的作用，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. A
【解析】A：闻气体气味时，应用扇动法，故正确；
B：加热固体时，应试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，故不正确；
C：过滤时，应用玻璃棒引流，故不正确；
D：禁止用嘴吹灭酒精灯，故不正确。
故选A。
4. D
【解析】A：由荷叶碱的化学式可知，组成中含有碳元素，并且结构和有机物相似，所以属于有机化合物，不符合题意；
B：由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有C、H、O、N四种元素，不符合题意；
C：荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8，不符合题意；
D：荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，符合题意。
故选D。
5. C
【解析】A：由溶解度曲线图可知，P点是甲乙两种物质的溶解度曲线交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故正确；
B：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
C：t3℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定等于20%，故不正确；
D：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲乙两种物质的溶液有晶体析出，甲析出的晶体的质量大于乙析出的晶体质量，丙没有晶体析出，则溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，故正确。故选C。
6. C
【解析】A：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，故不能达到实验目的；
B：铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去故不能达到实验目的；
C：硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，故能达到实验目的；
D：熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，故不能达到实验目的。
故选C。
7. D
【解析】A：向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
B：向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
C：在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
D：向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，二者反生反应，根据反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化。
故选D。
8. B
【解析】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。
9.（1）Ag+
（2）SO2
（3）6O2
（4）6Ca
【解析】（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且银元素的化合价为+1价，则1个银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+。
（2）根据读法，可知二氧化硫的化学式为SO2。
（3）化学式前的数字表示分子个数，则6个氧分子的符号为6O2。
（4）元素符号前的数字表示原子个数，则6个钙原子的符号为6Ca。
10.（1）复合肥
（2）无机非金属材料
（3）C
（4）B
【解析】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥；
（2）无机非金属材料包括：玻璃、水泥和陶瓷，所以玻璃仪器属于无机非金属材料；
（3）A：缺铁元素易贫血，不符合题意；
B：缺钙元素，小孩儿易得佝偻病，老年人易得骨质疏松，不符合题意；
C：缺碘元素易得甲状腺疾病，符合题意；
D：缺锌元素会食欲不振影响智力发育，严重时得侏儒症；
故选C；
（4）A：高层建筑物起火，不能跳楼逃生，楼层太高会有生命危险，不符合题意；
B：煤、石油、天然气都是不可再生能源，符合题意；
C：用太阳能电池代替化学电池，不会污染环境，更加环保，太阳能属于绿色能源，不符合题意；
D：吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害，摇头丸中含有对身体有害物质，不符合题意。
故选B。
11.（1）D
（2）B
（3）20.18
（4）NaF
【解析】（1）A：徐寿在为细胞生物研究的方法学创新作出了贡献，不符合题意；
B：卢瑟福被称为原子核物理学之父，创建了卢瑟福模型，不符合题意；
C：侯德榜在纯碱制造方面做出了贡献，不符合题意；
D：门捷列夫在前人的研究基础上得到第一张元素周期表，符合题意；
故选D；
（2）元素的种类由质子数决定，所以镁元素与铝元素之间最本质的区别是质子数不同；
（3）由元素周期表的部分信息可知，氖原子的相对原子质量为20.18；
（4）钠原子核外最外层电子数为1，容易失去1个电子，带一个单位正电荷，化合价为+1价，氟原子核外最外层电子数为7，容易得到1个电子，带一个单位负电荷，化合价为-1价，根据化合价交叉原则可写出两种粒子形成的化合物化学式为：NaF。
12.（1）酸
（2）复分解
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】A、B、D、F是不同类别的物质，E是农业生产中最好的气体肥料，则为二氧化碳；C、E是由相同元素组成的氧化物，则C为一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则为碳酸钠；D能与F相互转换，且F能与E（二氧化碳反应），则F为氢氧化钠；A能与B反应，且B能与D（碳酸钠）反应，A能与（一氧化碳）反应，且A为红棕色，而氧化铁为红棕色，且氧化铁能与一氧化碳、酸反应，酸能与碳酸钠反应，则A为氧化铁、B为酸。其中A为氧化物、B为酸、D为盐、F为碱，符合推理。
（1）由分析可知，B为酸。
（2）D→F的转化为碳酸钠转换为氢氧化钠，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）A为氧化铁，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
13.（1）
（2）
【解析】（1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，氯化钡为可溶性盐，硫酸和盐酸为强酸，则可改为离子，则可改写为：，删去两边相同的离子，离子方程式为：。
（2）硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，由于硝酸银为可溶性盐，盐酸和硝酸为强酸，则可拆分为，则删去相同的离子后，离子方程式为。
14.（1）中间
（2）5.6
（3）47:18
【解析】（1）向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，说明酸反应完了，因为向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，生成的氢气中氢元素全部来自盐酸，所以生成氢气的质量相等，天平指针指向分度盘的中间位置；
（2）解：设10g碳酸钙固体全部溶解，生成二氧化碳的质量为x，
，解得x=4.4g，
所以增重的质量为10g-4.4g=5.6g，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，由于没有气体生成，加入氧化铜质量就是增加的质量，即需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡；
（3）假设加入65g质量相等的锌粒和铜铝合金，设65g锌产生氢气的质量为x
解得x=2g
设产生2g氢气，消耗铝的质量为y
解得y=18g
65g铜铝合金中铜的质量为65g-18g=47g，则铜铝合金中铜、铝的质量比为47:18。
15.（1）试管
（2）；B
（3）③
（4）E；D；将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满
（5）
【解析】（1）由图示可知，仪器a为试管；
（2）实验室制取二氧化碳，利用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式是，反应物是固体和液体，反应条件是不加热，所以选择的发生装置是B；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：，所以检验二氧化碳可选用：③；
（4）实验室制取二氧化碳，利用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，所以制得的气体中可能会混入HCl气体和水蒸气，所以实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体需要将它们除去，顺序为先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，所以装置的正确连接顺序是B→E→D→F，因为CO2既不燃烧也不支持燃烧，并且密度大于空气，所以验满的方法是：将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满；
（5）根据题意可知，“镁粉”的化学式为Mgx（OH）yCO3，是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物，根据质量守恒定律可知，即为氧化镁、水和二氧化碳，并且在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g即为水的质量，C装置增重4.4g即为CO2的质量，则氧化镁质量为14.2g-1.8g-4.4g=8g，根据反应前后各原子的个数不会发生改变可得，所以“镁粉”的化学式为Mg2（OH）2CO3 。
16.（1）①红色/红；稀盐酸
②红色/红；氢氧化钠溶液
（2）分别加入A、B溶液；溶液由红色变成无色；
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液，中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。因此：
（2）将①中的红色液体是氢氧化钠与酚酞试液的混合物，氢氧化钠与盐酸反应生成呈中性的氯化钠溶液和水，将①中的红色液体分为两等份，分别加入A、B溶液，观察到其中一支试管有明显的现象：溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：。
17.（1）6
（2）
（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x
解得x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为
根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。
【解析】（1）表中第六次数据，产生0.22g氢气，而后气体质量又变为0.20g，而过程中无氢气消耗，所以数据不合理；
（2）根据表格中的数据可知，在不同时间，所产生的氢气的质量不同，先找点，即找出每个时间对应的氢气的质量，然后把这几个点连接起来即可，
（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x
解得x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为
根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴石蕊试液，振荡。
B中的石蕊试液变＿＿＿＿＿，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。
鉴别出B是＿＿＿＿＿，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液1-2mL于两支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。
C中的酚酞试液变＿＿＿＿＿，A中无明显现象
鉴别出C是＿＿＿＿＿，A是蒸馏水。
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。
C中液体呈红色，A、B中无明显现象
鉴别出C
②将①中的红色液体分为两等份，＿＿＿＿＿。
观察到其中一支试管有明显的现象：＿＿＿＿＿。
发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿，鉴别出A、B．
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴石蕊试液，振荡。
B中的石蕊试液变红色，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。
鉴别出B是稀盐酸，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液1-2mL于两支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。
C中的酚酞试液变红色，A中无明显现象
鉴别出C是氢氧化钠溶液，A是蒸馏水。
一、选择题。
1. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（ ）
A. B. C. D.
2. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A. 白玉为党金作马B. 暗香浮动月黄昏
C. 蜡炬成灰泪始干D. 日照香炉生紫烟
3. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻药品气味 B. 加热固体
C. 过滤泥水 D. 熄灭酒精灯
4. 某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A. 荷叶碱属于有机化合物
B. 荷叶碱中含有四种元素
C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
5. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C. t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲
6. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加水
B. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D. 向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
8. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A. 3.0gB. 3.2gC. 3.4gD. 3.6g
二、填空题。
9. 化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
（1）银离子＿＿＿＿＿；
（2）二氧化硫＿＿＿＿＿；
（3）6个氧分子＿＿＿＿＿；
（4）6个钙原子＿＿＿＿＿。
10. 化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的＿＿＿＿＿（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于＿＿＿＿＿（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。
（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺＿＿＿＿＿（填字母编号，下同）元素会引起甲状腺肿大。
A. 铁B. 钙C. 碘D. 锌
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是＿＿＿＿＿。
A. 高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B. 煤、石油、天然气都是可再生能源
C. 用太阳能电池代替化学电池更加环保
D. 吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害
11. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一、图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是＿＿＿＿＿（填字母编号下同）。
A. 徐寿B. 卢瑟福C. 侯德榜D. 门捷列夫
（2）图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是＿＿＿＿＿不同。
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 相对原子质量
（3）图一中氖原子的相对原子质量为＿＿＿＿＿。
（4）图二中两种粒子形成的化合物化学式为＿＿＿＿＿。
12. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。
（1）B的物质类别为＿＿＿＿＿（选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的＿＿＿＿＿反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式＿＿＿＿＿。
13. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿。
（2），该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式＿＿＿＿＿。
14. 1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的＿＿＿＿＿（选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入＿＿＿＿＿g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为＿＿＿＿＿。
三、实验探究题。
15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是＿＿＿＿＿。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是＿＿＿＿＿，你选择的发生装置是＿＿＿＿＿（填字母编号）。
（3）检验二氧化碳可选用＿＿＿＿＿（填数字编号）。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③氢氧化钙溶液④蒸馏水
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿→F，验满的方法是＿＿＿＿＿。
（5）同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为Mgx(OH)yCO3】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g，C装置增重4.4g（产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响）。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为＿＿＿＿＿。
16. 为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。
【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别
【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水
【实验仪器】小试管5支、试管刷等
【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液（装于滴瓶），石蕊试液（装于滴瓶）
【实验过程】
（1）
【交流反思】
（2）小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。
四、计算题。
17. 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。（提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%）
（1）分析判断：表格中第＿＿＿＿＿分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
参考答案与解析
1. A
【解析】A：图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
B：图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，不符合题意；
C：图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，不符合题意；
D：图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不是爆炸品，不符合题意。
故选A。
2. C
【解析】A：“白玉为党金作马”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B：“暗香浮动月黄昏”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C：“蜡炬成灰泪始干”的过程中涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D：“日照香炉生紫烟”是指光的作用，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. A
【解析】A：闻气体气味时，应用扇动法，故正确；
B：加热固体时，应试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，故不正确；
C：过滤时，应用玻璃棒引流，故不正确；
D：禁止用嘴吹灭酒精灯，故不正确。
故选A。
4. D
【解析】A：由荷叶碱的化学式可知，组成中含有碳元素，并且结构和有机物相似，所以属于有机化合物，不符合题意；
B：由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有C、H、O、N四种元素，不符合题意；
C：荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8，不符合题意；
D：荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，符合题意。
故选D。
5. C
【解析】A：由溶解度曲线图可知，P点是甲乙两种物质的溶解度曲线交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故正确；
B：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
C：t3℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定等于20%，故不正确；
D：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲乙两种物质的溶液有晶体析出，甲析出的晶体的质量大于乙析出的晶体质量，丙没有晶体析出，则溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，故正确。故选C。
6. C
【解析】A：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，故不能达到实验目的；
B：铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去故不能达到实验目的；
C：硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，故能达到实验目的；
D：熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，故不能达到实验目的。
故选C。
7. D
【解析】A：向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
B：向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
C：在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
D：向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，二者反生反应，根据反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化。
故选D。
8. B
【解析】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。
9.（1）Ag+
（2）SO2
（3）6O2
（4）6Ca
【解析】（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且银元素的化合价为+1价，则1个银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+。
（2）根据读法，可知二氧化硫的化学式为SO2。
（3）化学式前的数字表示分子个数，则6个氧分子的符号为6O2。
（4）元素符号前的数字表示原子个数，则6个钙原子的符号为6Ca。
10.（1）复合肥
（2）无机非金属材料
（3）C
（4）B
【解析】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥；
（2）无机非金属材料包括：玻璃、水泥和陶瓷，所以玻璃仪器属于无机非金属材料；
（3）A：缺铁元素易贫血，不符合题意；
B：缺钙元素，小孩儿易得佝偻病，老年人易得骨质疏松，不符合题意；
C：缺碘元素易得甲状腺疾病，符合题意；
D：缺锌元素会食欲不振影响智力发育，严重时得侏儒症；
故选C；
（4）A：高层建筑物起火，不能跳楼逃生，楼层太高会有生命危险，不符合题意；
B：煤、石油、天然气都是不可再生能源，符合题意；
C：用太阳能电池代替化学电池，不会污染环境，更加环保，太阳能属于绿色能源，不符合题意；
D：吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害，摇头丸中含有对身体有害物质，不符合题意。
故选B。
11.（1）D
（2）B
（3）20.18
（4）NaF
【解析】（1）A：徐寿在为细胞生物研究的方法学创新作出了贡献，不符合题意；
B：卢瑟福被称为原子核物理学之父，创建了卢瑟福模型，不符合题意；
C：侯德榜在纯碱制造方面做出了贡献，不符合题意；
D：门捷列夫在前人的研究基础上得到第一张元素周期表，符合题意；
故选D；
（2）元素的种类由质子数决定，所以镁元素与铝元素之间最本质的区别是质子数不同；
（3）由元素周期表的部分信息可知，氖原子的相对原子质量为20.18；
（4）钠原子核外最外层电子数为1，容易失去1个电子，带一个单位正电荷，化合价为+1价，氟原子核外最外层电子数为7，容易得到1个电子，带一个单位负电荷，化合价为-1价，根据化合价交叉原则可写出两种粒子形成的化合物化学式为：NaF。
12.（1）酸
（2）复分解
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】A、B、D、F是不同类别的物质，E是农业生产中最好的气体肥料，则为二氧化碳；C、E是由相同元素组成的氧化物，则C为一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则为碳酸钠；D能与F相互转换，且F能与E（二氧化碳反应），则F为氢氧化钠；A能与B反应，且B能与D（碳酸钠）反应，A能与（一氧化碳）反应，且A为红棕色，而氧化铁为红棕色，且氧化铁能与一氧化碳、酸反应，酸能与碳酸钠反应，则A为氧化铁、B为酸。其中A为氧化物、B为酸、D为盐、F为碱，符合推理。
（1）由分析可知，B为酸。
（2）D→F的转化为碳酸钠转换为氢氧化钠，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）A为氧化铁，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
13.（1）
（2）
【解析】（1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，氯化钡为可溶性盐，硫酸和盐酸为强酸，则可改为离子，则可改写为：，删去两边相同的离子，离子方程式为：。
（2）硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，由于硝酸银为可溶性盐，盐酸和硝酸为强酸，则可拆分为，则删去相同的离子后，离子方程式为。
14.（1）中间
（2）5.6
（3）47:18
【解析】（1）向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，说明酸反应完了，因为向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，生成的氢气中氢元素全部来自盐酸，所以生成氢气的质量相等，天平指针指向分度盘的中间位置；
（2）解：设10g碳酸钙固体全部溶解，生成二氧化碳的质量为x，
，解得x=4.4g，
所以增重的质量为10g-4.4g=5.6g，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，由于没有气体生成，加入氧化铜质量就是增加的质量，即需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡；
（3）假设加入65g质量相等的锌粒和铜铝合金，设65g锌产生氢气的质量为x
解得x=2g
设产生2g氢气，消耗铝的质量为y
解得y=18g
65g铜铝合金中铜的质量为65g-18g=47g，则铜铝合金中铜、铝的质量比为47:18。
15.（1）试管
（2）；B
（3）③
（4）E；D；将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满
（5）
【解析】（1）由图示可知，仪器a为试管；
（2）实验室制取二氧化碳，利用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式是，反应物是固体和液体，反应条件是不加热，所以选择的发生装置是B；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：，所以检验二氧化碳可选用：③；
（4）实验室制取二氧化碳，利用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，所以制得的气体中可能会混入HCl气体和水蒸气，所以实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体需要将它们除去，顺序为先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，所以装置的正确连接顺序是B→E→D→F，因为CO2既不燃烧也不支持燃烧，并且密度大于空气，所以验满的方法是：将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满；
（5）根据题意可知，“镁粉”的化学式为Mgx（OH）yCO3，是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物，根据质量守恒定律可知，即为氧化镁、水和二氧化碳，并且在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g即为水的质量，C装置增重4.4g即为CO2的质量，则氧化镁质量为14.2g-1.8g-4.4g=8g，根据反应前后各原子的个数不会发生改变可得，所以“镁粉”的化学式为Mg2（OH）2CO3 。
16.（1）①红色/红；稀盐酸
②红色/红；氢氧化钠溶液
（2）分别加入A、B溶液；溶液由红色变成无色；
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液，中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。因此：
（2）将①中的红色液体是氢氧化钠与酚酞试液的混合物，氢氧化钠与盐酸反应生成呈中性的氯化钠溶液和水，将①中的红色液体分为两等份，分别加入A、B溶液，观察到其中一支试管有明显的现象：溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：。
17.（1）6
（2）
（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x
解得x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为
根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。
【解析】（1）表中第六次数据，产生0.22g氢气，而后气体质量又变为0.20g，而过程中无氢气消耗，所以数据不合理；
（2）根据表格中的数据可知，在不同时间，所产生的氢气的质量不同，先找点，即找出每个时间对应的氢气的质量，然后把这几个点连接起来即可，
（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x
解得x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为
根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴石蕊试液，振荡。
B中的石蕊试液变＿＿＿＿＿，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。
鉴别出B是＿＿＿＿＿，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液1-2mL于两支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。
C中的酚酞试液变＿＿＿＿＿，A中无明显现象
鉴别出C是＿＿＿＿＿，A是蒸馏水。
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。
C中液体呈红色，A、B中无明显现象
鉴别出C
②将①中的红色液体分为两等份，＿＿＿＿＿。
观察到其中一支试管有明显的现象：＿＿＿＿＿。
发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿，鉴别出A、B．
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴石蕊试液，振荡。
B中的石蕊试液变红色，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。
鉴别出B是稀盐酸，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液1-2mL于两支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。
C中的酚酞试液变红色，A中无明显现象
鉴别出C是氢氧化钠溶液，A是蒸馏水。
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