第08讲电离平衡（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

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洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同_______、1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_______能力，并分别与_______镁条反应。观察、比较并记录现象。
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
2．电离方程式的书写
在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)_______，而v(结合)为_______。
②平衡的建立过程中，v(电离)_______v(结合)。
③当v(电离)_______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
三、电离常数
1．概念
在一定条件下，当______________的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______(弱酸用_______，弱碱用_______)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示___________的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
考点一：强、弱电解质的判断
1．（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HClOB．C．盐酸D．NaCl溶液
2．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）下列对物质的分类完全正确的是
3．（23-24高二上·湖南邵阳·期中）下列选项中为弱电解质的是
A．NH3•H2OB．Na2SiO3C．MgCl2D．CaCO3
4．（23-24高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
考点二：弱电解质的电离平衡
5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热
A．①②B．①③C．③④D．①④
6．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c