第09讲水的电离溶液的酸碱性与pH（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

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一．水的电离
水分子电离过程：
可知：纯水大部分以________的形式存在，但其中也存在着极少量的________________。
水是一种极弱的电解质。
1．电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为________________。
2．电离常数K电离＝________________。
3．特点：
eq \x(难)—极难电离，常温下1 L水只有1×10－7 ml电离
eq \x(逆)—是可逆过程
eq \x(等)—电离出c(H＋)________c(OH－)
eq \x(吸)—是________过程
二．水的离子积常数
1．含义
电离前后水的物质的量可看作常数，K电离•c（H2O）=c(H＋)•c(OH－)，其中K电离与c（H2O）的积仍为常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW。
2．表达式
KW=________________KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。
3．影响因素
（1）25℃时，KW=________。不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于________________。
（2）水的离子积Kw只受________的影响，温度升高，KW________。（水的电离是吸热过程。)
4．适用范围
KW不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于________________。
二．溶液的酸碱性与pH
1．溶液呈酸碱性的本质
溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
①任何电解质溶液中，H＋与OH－总是共存，但不能大量共存。
②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等。
③溶液的酸、碱性主要在于c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2．溶液酸碱性的一种表示——pH
（1）pH计算公式：pH＝________。
（2）溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
3．溶液酸碱性的测定方法
4．溶液酸碱性的另外一种表示——pOH
①pOH＝－lgc(OH－)
②常温下：pH＋pOH＝14
①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用蒸馏水润湿，否则会把溶液进行稀释，记录数据时只能是________。
②若测具有漂白性的溶液(如氯水)的pH不能用pH试纸，改用________。
4．酸碱稀释时pH变化的规律
三．水电离出的c(H＋)与c(OH—)的计算
（1）对于酸溶液，通常溶液的c(H＋)________酸电离的c(H＋)，水电离出的c(OH—)(水)＝c(H＋)(水)＝ EQ \f(1.0×10－14,c(酸))。
（2）对于碱溶液，通常溶液的c(OH—)________碱电离的c(OH—)，水电离出的c(H＋)(水)＝c(OH—)(水)＝ EQ \f(1.0×10－14,c(碱))。
一．影响水电离的因素
【注意】理解Kw应注意的几个问题：
（1）Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
（2）Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw增大，如100 ℃，Kw＝5.5×10－13。但是在室温下，Kw为1.0×10－14。
（3）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。
二．溶液pH的计算
【问题探究】
1．常温时，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合液的pH一定等于7吗？
不一定。如果一种是强酸，另一种是强碱，则混合后呈中性，pH＝7；如果一种是强酸，另一种是弱碱，则混合后碱过量，混合液呈碱性，pH>7；如果一种是弱酸，另一种是强碱，则混合后酸过量，混合液呈酸性，pHc(OH-)
C．向蒸馏水中加入溶液，增大D．加入少量固体CuSO4，水的电离平衡正向移动
7．（22-23高二上·北京延庆·期末）常温时，下列溶液中，的是
A．0.1ml/LB．的溶液
C．的醋酸D．0.01ml/L氨水
8．（22-23高二上·广东广州·阶段练习）25℃时，下列溶液pH一定小于7的是
A．滴加酚酞后，溶液不变红
B．等体积0.1ml/LHNO3和0.1ml/L氨水溶液混合
C．pH=9的NaOH溶液加水稀释到原体积的1000倍
D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合
9．（22-23高二上·重庆大足·阶段练习）下列叙述正确的是
A．纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B．的盐酸与的氨水等体积混合后
C．的番茄汁中是的牛奶中的100倍
D．的溶液稀释100倍，其
10．（23-24高二上·浙江·期中）下列有关说法不正确的是
A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C．25℃，的NaOH溶液，由水电离出的
D．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
11．（23-24高二上·新疆乌鲁木齐·期末）常温下，下列说法正确的是
A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8
B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3
D．将的醋酸溶液稀释100倍后，
12．（23-24高二上·山东东营·阶段练习）按要求回答问题：
（1）已知某温度下纯水的。
①的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②该温度下，的盐酸的 。该温度下，的溶液的 。
③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
（2）某温度下测得纯水中，则此时 ；该温度下向纯水中加盐酸使，则此时 。
13．（23-24高二上·甘肃兰州·期中）Ⅰ.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
（1）下列说法正确的是 (填字母)。
a．图中A、B、D三点处的大小关系：
b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动
c．AB线上任意点的溶液均呈中性
d．图中温度
（2）①在温度下，pH=2的溶液中由水电离的 。
②保持温度不变，将pH=11的KOH溶液L与pH=2的溶液L混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则 。
③温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则(填“>”“=”或“