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2024长沙中考化学一轮复习 第九单元 溶液（课件）
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这是一份2024长沙中考化学一轮复习 第九单元 溶液（课件），共60页。PPT课件主要包含了混合物，被溶解，能溶解其他物质，NH4NO3，NaOH，NaCl，饱和溶液，不饱和溶液，降低温度，蒸发溶剂等内容，欢迎下载使用。
一、溶液1. 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____、_____的_______。(10年7考)2. 组成：溶液由溶质和溶剂组成。(10年3考)(1)溶质：______的物质，溶质可以是_____、______、_____。(2)溶剂：_______________的物质，___是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。
命题点1 溶液的形成 饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)
3. 特征(10年6考)(1)_____性：溶液各部分性质、浓度完全一样。(2)_____性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。二、物质溶解时的吸放热现象
【特别提醒】①CaO溶于水所得溶液的温度升高是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应。(2023.10C)②物质的吸放热现象通常会引起密闭容器内压强变化。
【知识补充】与压强有关的实验
三、影响物质溶解速率的因素1. 温度：温度越高，物质的溶解速率越____。2. 物质的状态：等质量的块状物质的溶解速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)粉末状物质的溶解速率。3. 搅拌：搅拌可以______物质的溶解速率。(2022.10D)
四、乳化现象1. 乳化现象：洗涤剂(如洗洁精)等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。2. 乳化作用：乳化剂所起的作用为乳化作用，如用洗洁精除去餐具上的油污。(10年2考)
3. 常见的除污方法及原理
五、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念(10年3考)在一定____下(溶质为气体时，还需要指明压强)，向一定量的_____里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的_________，还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的__________。
2. 转化(10年2考)(1)改变溶质或溶剂的量(适用于所有物质)(2)改变温度①对于溶解度随温度的升高而增大的物质：如KNO3[2023.43(1)] ②对于溶解度随温度的升高而减小的物质：如Ca(OH)2
3. 结晶(1)概念：在一定条件下，固体物质以_____的形式从它的水溶液中析出的过程。(2)原理：不同物质的溶解度不同。(3)方法①降温结晶或冷却热饱和溶液法：通过_________的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3。②蒸发结晶法：通过_________的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。[2023.43(2)](4)应用：分离混合物。
1. (2022长沙10题3分)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
2. (2023长沙11题3分)下列有关溶液的叙述错误的是( )A. 溶液中的溶剂只能是水B. 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C. 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D. 溶液是均一、稳定的混合物
3. (2023长沙10题3分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是( )A. 面粉与水混合一定能形成溶液B. 溶液都是无色透明的C. NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
4. (2023长沙8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是( )A. 夏天喝的汽水不是溶液B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D. 凉茶水是均一、稳定的混合物
5. (不定项选择)(2021长沙13题3分)为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是( )A. 食盐 B. 面粉 C. 植物油 D. 白砂糖
6. (长沙真题组合)下列说法正确的是____。A. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂(2019.10C)B. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质(2019.10D)C. 饱和溶液一定是浓溶液(2022.11A)D. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能(2022.11C)E. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度(2023.7C)F. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现(2023.7D)
7. 溶液在生产生活中有着广泛的用途。下列关于溶液的说法错误的是 ( )A. 喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高使其溶解度减小B. 同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大C. 牛奶倒入水中，充分搅拌，可以得到溶液D. 升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
8. 为了探究影响溶质在水中溶解速率的因素，某学习小组设计了如下实验。下列说法正确的是( )
A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B. 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C. 对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D. 对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
9. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水______(选填“放热”或“吸热”)，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。(2)U形管中a、b液面变化情况是____(填写序号)。A. a液面上升，b液面下降B. a液面下降，b液面上升
一、物质的溶解度1. 固体溶解度(1)概念：在________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2023.7C)(2)四要素：________(条件)、__________(标准)、__________(状态)、_________(量)。
命题点2 溶解度及其应用(10年9考)
(3)影响因素①内因：_____和_____的性质。②外因：温度a.多数固体的溶解度随温度升高(降低)而增大(减小)，如_______；b.极少数固体的溶解度随温度升高(降低)而减小(增大)，如_________；c.少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，如NaCl。
2. 气体溶解度(1)概念：通常指气体在压强为101 kPa和_________时，溶解在1体积水里达到________时的气体_____。(2)影响因素①内因：气体本身的性质和溶剂种类。②外因：a.温度：随温度的升高而_____；b.压强：随压强的_____而增大。
二、溶解度曲线(10年8考)1. 概念：表示同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化的曲线。2. 溶解度曲线应用(1)查出某温度下指定物质的溶解度；(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度大小；比较不同温度下，同种物质的溶解度。(3)判断溶解度随温度变化的规律
(4)判断溶解度曲线上点的含义①曲线上的点表示在该温度下物质的_________。②曲线上方的点表示该温度下物质的_________。③曲线下方的点表示该温度下物质的__________。④曲线的交点表示在某温度时，两物质的溶解度_____。(5)溶解度曲线及其应用(详见微专题4)
考向1 判断某物质在一定温度下的溶解度20 ℃时，NaCl的溶解度为_____g，60 ℃时KNO3的溶解度为_____g。考向2 判断物质的溶解度随温度变化的趋势[2020.42(1)]由表格数据可知，____________的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响变化较大的物质是_______。
考向3 考查两种物质溶解度相等的温度范围 通过对比两种物质在同一温度时的溶解度大小来确定，如表中20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，40 ℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在__________的某一温度时，二者的溶解度相等。
1. (2023长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t2 ℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D. t2 ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质质量一定不变
2. (2021长沙18题6分)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度_____(填“相等”或“不相等”)。(2)两种物质中，____的溶解度受温度的影响较大。(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____________________(写一种即可)。
增加溶质(或蒸发溶剂)
3. (2020长沙42题6分)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
(1)KNO3对应的是图中的____物质。(2)25 ℃时，向100 g水中加入45.8 g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)当甲中含有少量乙时，应采用_____________结晶法提纯甲。
(4)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。(5)由溶解度表可知，KNO3和NaCl溶解度相等的最小温度范围为__________。(6)40 ℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
4. 下列关于溶解度的说法，不正确的是( )A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B. 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
5. (2021连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置， 现象如图所示。下列说法正确的是( )A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
6. (不定项选择)(2020烟台改编)如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A. P点表示t2 ℃时KCl和MgSO4的溶解度相等B. MgSO4的溶解度随温度的升高而增大C. 将t2 ℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3 ℃，会析出晶体的是MgSO4D. t2 ℃时，将40 g MgCl2加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为90 g
7. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和 NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为____g。(2)若Na2CO3中混有少量NaCl，若要提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是_________。
(3)t2 ℃时，NaCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(4)t2 ℃时，将等质量的Na2CO3和 NaCl的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体质量由大到小的顺序为______________。
Na2CO3>NaCl
8. (2021柳州)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。回答下列问题：(1) 10 ℃时，NaCl 的溶解度是____g。(2)由上表可知，______(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为______。(4) 30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为_________。
溶质质量分数的计算1. 所有溶液：溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%变形公式：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；②溶液质量＝2. 饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S表示溶解度)
命题点3 溶质质量分数的计算
1. (2021长沙48题6分)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液，请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_____g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2. (2023长沙48题6分)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为____g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3. (2022长沙48题6分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：(1)反应产生的氢气质量为____g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
4. 李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，他在20 g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应，共用去氢氧化钾溶液100 g(化学反应方程式为：HCl＋KOH=== KCl＋H2O)。求：(1)所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为____g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验11 溶液配制1. 实验用品 (1)仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。
命题点4 溶液配制[2022.43(3)]
3. 实验步骤[2022.43(3)]用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液
4. 注意事项(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“________”的原则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。(2)量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体_______________保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
6. 实验拓展：用浓溶液配制稀溶液 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)实验步骤：①计算：根据稀释前后_________不变，可得需要6%的氯化钠溶液为___g(体积______mL)，需要水的质量为____g；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。(2)偏差分析：①溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数；②溶质质量分数偏小(与上述操作恰好相反)。
1. [2023长沙43(3)题2分]请根据溶液的有关知识回答下列问题：配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有_________________。
2. (2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g，水____g。(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的___(填“左”或“右”)盘。(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。
一、溶液1. 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____、_____的_______。(10年7考)2. 组成：溶液由溶质和溶剂组成。(10年3考)(1)溶质：______的物质，溶质可以是_____、______、_____。(2)溶剂：_______________的物质，___是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。
命题点1 溶液的形成 饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)
3. 特征(10年6考)(1)_____性：溶液各部分性质、浓度完全一样。(2)_____性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。二、物质溶解时的吸放热现象
【特别提醒】①CaO溶于水所得溶液的温度升高是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应。(2023.10C)②物质的吸放热现象通常会引起密闭容器内压强变化。
【知识补充】与压强有关的实验
三、影响物质溶解速率的因素1. 温度：温度越高，物质的溶解速率越____。2. 物质的状态：等质量的块状物质的溶解速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)粉末状物质的溶解速率。3. 搅拌：搅拌可以______物质的溶解速率。(2022.10D)
四、乳化现象1. 乳化现象：洗涤剂(如洗洁精)等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。2. 乳化作用：乳化剂所起的作用为乳化作用，如用洗洁精除去餐具上的油污。(10年2考)
3. 常见的除污方法及原理
五、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念(10年3考)在一定____下(溶质为气体时，还需要指明压强)，向一定量的_____里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的_________，还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的__________。
2. 转化(10年2考)(1)改变溶质或溶剂的量(适用于所有物质)(2)改变温度①对于溶解度随温度的升高而增大的物质：如KNO3[2023.43(1)] ②对于溶解度随温度的升高而减小的物质：如Ca(OH)2
3. 结晶(1)概念：在一定条件下，固体物质以_____的形式从它的水溶液中析出的过程。(2)原理：不同物质的溶解度不同。(3)方法①降温结晶或冷却热饱和溶液法：通过_________的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3。②蒸发结晶法：通过_________的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。[2023.43(2)](4)应用：分离混合物。
1. (2022长沙10题3分)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
2. (2023长沙11题3分)下列有关溶液的叙述错误的是( )A. 溶液中的溶剂只能是水B. 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C. 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D. 溶液是均一、稳定的混合物
3. (2023长沙10题3分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是( )A. 面粉与水混合一定能形成溶液B. 溶液都是无色透明的C. NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
4. (2023长沙8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是( )A. 夏天喝的汽水不是溶液B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D. 凉茶水是均一、稳定的混合物
5. (不定项选择)(2021长沙13题3分)为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是( )A. 食盐 B. 面粉 C. 植物油 D. 白砂糖
6. (长沙真题组合)下列说法正确的是____。A. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂(2019.10C)B. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质(2019.10D)C. 饱和溶液一定是浓溶液(2022.11A)D. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能(2022.11C)E. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度(2023.7C)F. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现(2023.7D)
7. 溶液在生产生活中有着广泛的用途。下列关于溶液的说法错误的是 ( )A. 喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高使其溶解度减小B. 同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大C. 牛奶倒入水中，充分搅拌，可以得到溶液D. 升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
8. 为了探究影响溶质在水中溶解速率的因素，某学习小组设计了如下实验。下列说法正确的是( )
A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B. 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C. 对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D. 对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
9. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水______(选填“放热”或“吸热”)，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。(2)U形管中a、b液面变化情况是____(填写序号)。A. a液面上升，b液面下降B. a液面下降，b液面上升
一、物质的溶解度1. 固体溶解度(1)概念：在________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2023.7C)(2)四要素：________(条件)、__________(标准)、__________(状态)、_________(量)。
命题点2 溶解度及其应用(10年9考)
(3)影响因素①内因：_____和_____的性质。②外因：温度a.多数固体的溶解度随温度升高(降低)而增大(减小)，如_______；b.极少数固体的溶解度随温度升高(降低)而减小(增大)，如_________；c.少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，如NaCl。
2. 气体溶解度(1)概念：通常指气体在压强为101 kPa和_________时，溶解在1体积水里达到________时的气体_____。(2)影响因素①内因：气体本身的性质和溶剂种类。②外因：a.温度：随温度的升高而_____；b.压强：随压强的_____而增大。
二、溶解度曲线(10年8考)1. 概念：表示同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化的曲线。2. 溶解度曲线应用(1)查出某温度下指定物质的溶解度；(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度大小；比较不同温度下，同种物质的溶解度。(3)判断溶解度随温度变化的规律
(4)判断溶解度曲线上点的含义①曲线上的点表示在该温度下物质的_________。②曲线上方的点表示该温度下物质的_________。③曲线下方的点表示该温度下物质的__________。④曲线的交点表示在某温度时，两物质的溶解度_____。(5)溶解度曲线及其应用(详见微专题4)
考向1 判断某物质在一定温度下的溶解度20 ℃时，NaCl的溶解度为_____g，60 ℃时KNO3的溶解度为_____g。考向2 判断物质的溶解度随温度变化的趋势[2020.42(1)]由表格数据可知，____________的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响变化较大的物质是_______。
考向3 考查两种物质溶解度相等的温度范围 通过对比两种物质在同一温度时的溶解度大小来确定，如表中20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，40 ℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在__________的某一温度时，二者的溶解度相等。
1. (2023长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t2 ℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D. t2 ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质质量一定不变
2. (2021长沙18题6分)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度_____(填“相等”或“不相等”)。(2)两种物质中，____的溶解度受温度的影响较大。(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____________________(写一种即可)。
增加溶质(或蒸发溶剂)
3. (2020长沙42题6分)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
(1)KNO3对应的是图中的____物质。(2)25 ℃时，向100 g水中加入45.8 g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)当甲中含有少量乙时，应采用_____________结晶法提纯甲。
(4)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。(5)由溶解度表可知，KNO3和NaCl溶解度相等的最小温度范围为__________。(6)40 ℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
4. 下列关于溶解度的说法，不正确的是( )A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B. 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
5. (2021连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置， 现象如图所示。下列说法正确的是( )A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
6. (不定项选择)(2020烟台改编)如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A. P点表示t2 ℃时KCl和MgSO4的溶解度相等B. MgSO4的溶解度随温度的升高而增大C. 将t2 ℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3 ℃，会析出晶体的是MgSO4D. t2 ℃时，将40 g MgCl2加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为90 g
7. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和 NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为____g。(2)若Na2CO3中混有少量NaCl，若要提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是_________。
(3)t2 ℃时，NaCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(4)t2 ℃时，将等质量的Na2CO3和 NaCl的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体质量由大到小的顺序为______________。
Na2CO3>NaCl
8. (2021柳州)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。回答下列问题：(1) 10 ℃时，NaCl 的溶解度是____g。(2)由上表可知，______(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为______。(4) 30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为_________。
溶质质量分数的计算1. 所有溶液：溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%变形公式：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；②溶液质量＝2. 饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S表示溶解度)
命题点3 溶质质量分数的计算
1. (2021长沙48题6分)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液，请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_____g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2. (2023长沙48题6分)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为____g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3. (2022长沙48题6分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：(1)反应产生的氢气质量为____g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
4. 李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，他在20 g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应，共用去氢氧化钾溶液100 g(化学反应方程式为：HCl＋KOH=== KCl＋H2O)。求：(1)所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为____g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验11 溶液配制1. 实验用品 (1)仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。
命题点4 溶液配制[2022.43(3)]
3. 实验步骤[2022.43(3)]用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液
4. 注意事项(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“________”的原则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。(2)量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体_______________保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
6. 实验拓展：用浓溶液配制稀溶液 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)实验步骤：①计算：根据稀释前后_________不变，可得需要6%的氯化钠溶液为___g(体积______mL)，需要水的质量为____g；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。(2)偏差分析：①溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数；②溶质质量分数偏小(与上述操作恰好相反)。
1. [2023长沙43(3)题2分]请根据溶液的有关知识回答下列问题：配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有_________________。
2. (2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g，水____g。(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的___(填“左”或“右”)盘。(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。
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