上海市洋泾中学 2023-2024学年第一学期高一化学期末考试试卷

这是一份上海市洋泾中学 2023-2024学年第一学期高一化学期末考试试卷，共7页。试卷主要包含了5 Br-80，55”表示______等内容，欢迎下载使用。

本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。选择题均只有一个正确答案。
相对原子质量：O-16 Na-23 C1-35.5 Br-80
一、原子结构
月壤中含有丰富的，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源。
1．与发生聚变有可能被开发为能源。与具有相同的（ ）
A．中子数B．质子数C．质量数D．电子数
2．与氢化铵中负离子的电子数相等。下列关于氢化铵说法正确的是（ ）
A．N元素化合价为B．正、负离子个数比为
C．负离子最外层电子数为8D．正离子的电子数为11
3．Na的原子结构示意图为______。
4．Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是______层（填符号）。
5．写出与具有相同电子层结构的微粒的电子式（各写一种）
正离子：______负离子：______。
6．元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示______。
7．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有A、B、C三种元素。A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半；B元素原子的L层比K层电子数多4个；C元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
A原子的电子式：______；B的离子结构示意图______；元素C的离子符号：______。
二、氧化还原反应
高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
8．中铁元素的化合价为______价。
9．过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是______（填离子符号）；过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。
10．根据上述原理分析，作为水处理剂时，所起的作用有______、______。
11．制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
____________________________________
若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为______ml。
三、氯及其化合物
氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
12．氯化钠属于（ ）
A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．导体
13．将10mLNaCl溶液稀释至1L，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
14．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。
（1）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有、和______、______。
（2）过滤后，在滤液中加入适量盐酸至，写出相关反应的离子方程式：______、______。
次氯酸钠是“84消毒液”的有效成分。下图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
15．注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有（ ）
A．碱性B．酸性C．强氧化性D．还原性
16．注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如：若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用，会产生黄绿色的有毒气体。请写出该反应的离子方程式。
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17．工业上用氯气和碱液制备次氯酸盐时，产品中混有氯酸盐，发生的反应有：
上述两个反应都是放热的，为了得到纯度较高的NaClO，须控制反应温度。写出一种可采取的措施：______。
四、化学实验
虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。
18．将充满氯化氢气体的试管倒扣在水槽中，下列现象正确的是（ ）
A．B．C．D．
19．用如图装置测定气体摩尔体积。反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温；③读数。正确的顺序是（ ）
A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①
20．实验室提供的玻璃仪器有：试管、导管、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要的试剂任选）能完成的实验是（ ）
A．粗盐提纯B．检验溶液中是否完全沉淀
C．海带提碘D．配制100mL的硫酸溶液
21．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是（ ）
22．某同学借助数字化实验仪器，对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图像如下表所示，其中正确的是（ ）
23．实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．电解过程中水是氧化剂B．X电极上发生氧化反应
C．X电极上有产生D．通电一段时间后，物质的量增大
24．科学家目前致力于常压条件下合成氨。以和为原料，在催化剂条件下电解生成。电解过程中在（ ）
A．阳极区发生氧化反应B．阴极区发生还原反应
C．阳极区发生还原反应D．阴极区发生氧化反应
25．与的化学性质相似。与NaOH溶液反应生成______、______和。
26．已知：可能会干扰的检验。写出含和NaCl的混合溶液中的检验方法。
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27．试设计实验证明一瓶黄色溶液是溴水而不是碘水。
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五、海水资源的开发利用
海洋是资源的宝库，是目前溴和碘的主要来源。海水呈弱碱性，其中溴元素主要以形式。海水提溴的流程示意图如下：
28．海水提溴的过程可概括为：______、______、提取。
29．可用热空气吹出，其原因是______。
30．写出步骤②涉及反应的离子方程式______。该反应说明的氧化性比______（填“强”或“弱”）
31．步骤②需要在酸性条件下进行，原因是什么？
____________________________________________________________________________________________。
32．某小组取含的浓缩海水V mL进行实验，最后提取得到m g，则该实验中的产率为______。（）
实验室海带提碘的流程示意图如下：
33．海带提碘时，下列操作不能实现对应目的的是（ ）
34．提碘过程中，可以用代替氯气。用做氧化剂的优点是______。
35．土豆片含淀粉，某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学。请结合所学知识，简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因______。
资料表明，由于易升华，77℃时升华现象非常明显，而的沸点为76.8℃，因此常压下蒸馏的方法不能很好地分离和。实验室用反萃取法从碘的溶液中提取，步骤如下：
36．下列说法正确的是（ ）
A．步骤①是过滤B．步骤②中硫酸起氧化剂的作用
C．步骤③需要用到蒸发皿D．步骤④是蒸馏
上海市洋泾中学2023学年度第一学期
高一化学期末考试试卷参考答案
一、原子结构 每空2分，共20分
1．A 2．B
3．
4．M
5．或 、或
6．铜元素的相对原子质量
7．
二、氧化还原反应 每空2分，共18分
8．
9．还原；；物理
10．杀菌消毒（或氧化剂）；净水剂
11．电子转移方向1分，数目1分，配平2分
0.15
三、氯及其化合物 每空2分，共18分
12．A 13．B
14．（1）、
（2）
15．C
16．
17．采取降温措施使反应产生的热量及时散失，可采用冰水冷却或在设备中增加制冷装置等
四、化学实验 每空2分，共22分
18．D 19．B 20．B 21．C 22．D 23．A 24．B
25．NaCN NaCNO
26．取样，加入足量溶液，过滤，取滤液，再加溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有。
27．取样，滴加溶液和稀硝酸，若产生淡黄色沉淀，说明原溶液是溴水而不是碘水。或取样，加入四氯化碳，振荡后静置，若下层呈红棕色，说明原溶液是溴水而不是碘水。合理即可。
五、海水资源的开发利用 每空2分，共22分
28．浓缩、氧化
29．的沸点较低，易挥发。
30． 弱。
31．避免、在碱性条件下发生自身氧化还原反应
32．
33．D
34．及其产物不污染环境。
35．淀粉遇变蓝，但由于加碘盐中的碘元素存在形式为，所以不能使土豆片中的淀粉变蓝。
36．D选项
溶液
现象
A
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
溶液
产生气泡
C
溴水
溶液褪色
D
溶液
有白色沉淀生成
A
B
C
D
氯水的pH
随时间的变化
溶液中氯离子浓度
随时间的变化
氯水的电导率
随时间的变化
液面上体积分数
随时间的变化
选项
A
B
C
D
操作
灼烧海带
浸泡海带灰
通入氯气
萃取
目的
使含碘有机物转化为无机碘化物
溶解无机碘化物
使转化为
得到碘晶体