精品解析：重庆市2023-2024学年高一下学期7月期末联合检测化学试题

这是一份精品解析：重庆市2023-2024学年高一下学期7月期末联合检测化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我国嫦娥六号探测器成功完成世界首次月球背面“挖土”任务，下列所用材料属于无机非金属材料的是
A．太阳能电池板——单晶硅B．着陆腿一钛合金
C．“挖土”钻杆——铝基碳化硅D．五星红旗——玄武岩纤维复合材料
2．下列生活中的措施与调控化学反应速率无关的是
A．食盐中添加B．糕点中放置除氧剂
C．烧煤时粉碎煤块D．猪肉放在冰箱中冷藏
3．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与金属单质在加热条件下化合所得的产物不可能是
A．B．C．FeSD．CuS
4．下列化学用语表示错误的是
A．的电子式：B．乙酸的分子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙烯的结构简式：
5．进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是
A．AB．BC．CD．D
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的颜色不变B．容器内的压强保持不变
C．D．
8．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
9．下列说法错误的是
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．煤的气化和干馏都是物理变化
C．通过灼烧可检验蛋白质D．工业上用电解法冶炼镁和铝
10．下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．溶液中加入稀硝酸：
B．工业上制粗硅：
C．溶液中加入稀硫酸：
D．使酸性溶液褪色：
11．木糖醇是一种天然甜味剂，可用于糖尿病患者的营养性食糖代替品，同时还有改善肝功能、预防龋齿和减肥的功能，其结构如图所示，下列有关木糖醇的说法错误的是
A．易溶于水B．与乙醇互为同系物
C．可与反应生成D．可与酸性重铬酸钾溶液反应
12．用锌片、铜片和溶液制作的简易电池如下图所示。下列有关说法正确的是
A．该装置将太阳能转化成化学能
B．该装置中极为负极，发生氧化反应
C．该装置工作时，向极移动
D．极上的电极反应为：
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为
A．B．C．D．
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．铜是最早使用的金属之一，我国古代制作青铜器的铜来源之一是黄铜矿，其主要成分为二硫化亚铁铜，工业上以黄铜矿为原料制取粗铜和硫酸的原理如下图所示。
(1)中元素的化合价是 。
(2)过程Ⅱ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；反应温度选择400~500℃，最主要的原因是 。
(3)过程Ⅲ中的吸收剂宜选用质量分数为 (填“70%”或“98.3%”)的浓硫酸。
(4)下列关于的说法中正确的是_____(填字母)。
A．是无色、无味、有毒的气体
B．具有氧化性，与反应生成单质
C．与溶液反应生成
D．具有杀菌、防腐作用，是一种食品添加剂
(5)过程Ⅳ发生反应的化学方程式为 。
(6)某硫酸厂为测定该厂周围空气中的含量，现取标准状态下的空气样品，缓慢通入足量碘水中，然后加入过量溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体的质量为。假设样品中的可被完全吸收。
①与碘水反应的离子方程式为 。
②该空气样品中的体积分数为 %。
16．某课外活动小组利用如下装置制取，并用还原(生成物中含有)。
(1)盛放碱石灰的仪器名称是 ，装置的连接顺序是 。
e→_____→_____→_____→_____→_____(填字母)。
(2)实验时，连接装置后的第一步操作是 。
(3)装置中制取的化学方程式为 。
(4)装置D的作用是 ，倒扣漏斗的目的是 。
(5)加热一段时间后，可观察到装置A中黑色粉末变成 色固体；反应的化学方程式为 。
17．甲醇作为清洁、高效的燃料，在航天、军事等方面有广阔的应用前景。
(1)一定条件下，和可发生反应制取：。反应过程中能量变化如图1所示，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在恒容密闭容器中加入和，发生反应。测得部分气体的物质的量随时间变化如图2所示。
①2min时，正反应速率 逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。
②06̃min内，用表示该反应的平均速率为 。
③保持其他条件不变时，下列措施中，能提高反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．增大容器体积 C．加入催化剂 D．充入惰性气体
④反应达平衡时，的物质的量浓度为 。
(3)图3所示为甲醇燃料电池，电池总反应为。
①电极是 极(填“正”或“负”)。
②负极的电极反应式为 。
③若电路中转移了电子，则理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
18．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，下图是以乙烯为原料合成一系列物质的合成路线。
已知：(代表烃基)。
(1)A中官能团的名称为 ，C的名称是 ，A的反应类型是 。
(2)的同分异构体的结构简式为 。
(3)反应③中浓硫酸的作用是 。
(4)与以物质的量之比反应生成，的结构简式为 。
(5)A在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，反应的化学方程式为 。
(6)聚苯乙烯的结构简式为 。




A．护目镜
B．排风
C．洗手
D．用电
选项
操作
现象
结论
A
在2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液
再加入葡萄糖溶液，加热
无砖红色沉淀生成
葡萄糖无还原性
B
通入品红溶液中
溶液由红色变为无色
具有漂白性
C
分别向植物油和矿物油中加入足量溶液共热
一份分层，一份不分层
分层的为植物油
D
向某溶液中滴入NaOH溶液
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
1．A
【详解】A．单晶硅属于无机非金属材料，故A符合题意；
B．钛合金为金属材料，故B不符合题意；
C．铝基碳化硅属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；
D．玄武岩纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故A符合题意；
B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意；
C．煤块碾成煤粉，增大与氧气接触面积，增大燃烧的速率，故C不符合题意；
D．猪肉放在冰箱中冷藏，降低温度，速率减慢，故D不符合题意；
答案选A。
3．D
【详解】A．Al形成的化合物中显+3价，S氧化Al生成，A正确；
B．Ag形成的化合物中显+1价，S氧化Ag生成，B正确；
C．S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价化合物，则与金属铁反应的产物为FeS，C正确；
D．S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价化合物，则与金属铜反应的产物为，D错误；
答案选D。
4．C
【详解】A．的电子式氮原子都满足8个电子的稳定结构，故A正确；
B．乙酸含有羧基，分子式为，故B正确；
C．表示的是甲烷的空间填充模型，甲烷的球棍模型为：，故C错误；
D．结构简式即省略碳氢单键，乙烯的结构简式为，故D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误；
B．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，B错误；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误；
D．此反应不需要用电，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，A正确；
B．和均要与离子反应，B错误；
C．与会发生氧化还原反应，与反应生成沉淀，C错误；
D．与、均发生反应，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意；
C．时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．当反应达到化学平衡状态时，各个物质的物质的量保持不变，不是成比例，故当时，
不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故A正确；
B．苯中不含碳碳双键，与溴水不反应，但能够萃取溴水中的溴，属于物理变化，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．甲烷属于饱和烃，与氯气发生取代反应生成多种氯代烃和氯化氢，故D错误；
正确答案：A。
9．B
【详解】A．浓硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B．煤的气化和干馏的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故B错误；
C．蛋白质灼烧时会发出烧焦羽毛的气味，所以通过灼烧可检验蛋白质，故C正确；
D．镁和铝是较活泼的金属，工业上常用电解法冶炼镁和铝，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B．工业上制粗硅生成硅单质和一氧化碳，故B正确；
C．溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根会发生歧化反应，生成硫单质和二氧化硫和水，故C正确；
D．使酸性溶液褪色，SO2被氧化成硫酸根，高锰酸根被还原为二价锰离子，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．木糖醇分子可与水分子间形成氢键，增大物质在水中溶解度，A正确；
B．乙醇分子中只含1个羟基，木糖醇分子中含5个羟基，结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．醇羟基可与Na发生置换反应生成氢气，C正确；
D．木糖醇分子中含醇羟基，具有醇的性质，可与酸性重铬酸钾溶液反应，D正确；
答案选B。
12．C
【详解】A．该装置是将化学能转化为电能，A错误；
B．该装置中极是电子流入的一极，为正极，发生还原反应，B错误；
C．该装置工作时，向正极极移动，C正确；
D．极电子流出，电极反应为：，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．操作不对，应为在的溶液中滴入5滴溶液，故A错误；
B．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，故B正确；
C．分别向植物油和矿物油中加入足量溶液共热，植物油在NaOH溶液中能水解生成可溶性物质，分层的应为矿物油，故C错误；
D．由于极易溶于水，这里没有加热，不能确定溶液中是否有，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】反应实质是：。溶液有，有，由方程式可知不足，以为标准进行计算，，最多溶解的铜粉质量为。故选C。
15．(1)
(2) 该温度下催化剂效率最高，反应速率最快
(3)98.3%
(4)BD
(5)
(6) 1.12
【分析】以黄铜矿为原料制取粗铜和硫酸，通入氧气焙烧，生成二氧化硫，氧化亚铁和硫化亚铜，二氧化硫和氧气生成三氧化硫再吸收得到产物之一硫酸，硫化亚铜进一步反应得到粗铜，据此分析解题。
【详解】（1）中元素的化合价是-2；
（2）过程Ⅱ反应的方程式为：其中氧气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应温度选择400~500℃，最主要的原因是该温度下催化剂效率最高，反应速率最快。
（3）过程Ⅲ中的吸收剂宜选用质量分数为98.3%的浓硫酸。因为三氧化硫与水反应太剧烈，而且反应会放出大量的热，容易产生酸雾，导致吸收不完全。用浓硫酸吸收比较完全不会产生酸雾。
（4）A. 是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误；
B. 具有氧化性，可以与反应生成单质，B正确；
C.与溶液反应生成，C错误；
D. 具有杀菌、防腐作用，是一种食品添加剂，D正确；
故选BD。
（5）过程Ⅳ发生反应的化学方程式为；
（6）①与碘水反应的离子方程式为
②,空气样品中SO2的体积分数为
16．(1) 形管 cdabf(ab交换位置、cd交换位置也可)
(2)检查装置气密性
(3)
(4) 吸收未反应完的，防止污染空气 防止倒吸
(5) 红
【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为，C为制取氨气的装置；氨气通过B中盛装的碱石灰干燥后，在A装置中还原氧化铜，D装置的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气，同时具有防倒吸的作用，综上，装置连接顺序应是C→B→A→D。
【详解】（1）盛放碱石灰的仪器名称是U形管；根据分析可知，装置的连接顺序为e→c→d→a→b→f，故答案为：cdabf(ab交换位置、cd交换位置也可)；
（2）实验时，装置连接好以后，要先检查装置的气密性，气密性好才能进行实验，故连接装置后的第一步操作是检验装置气密性；
（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，则装置C制取氨气的反应方程式为；
（4）D装置的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气；氨气极易溶于水，溶于水后装置内压强减小，会发生倒吸，将漏斗倒扣可以防止发生倒吸现象；
（5）氧化铜为黑色物质，加热一段时间后，氧化铜被氨气还原为红色的铜单质，反应方程式为；
17．(1)放热
(2) 大于 0.0625 AC 0.75
(3) 正 67.2
【详解】（1）根据反应过程中能量变化图1，反应后生成物能量低于反应前反应物能量，反应是放热反应；
（2）①由部分气体的物质的量随时间变化图2，起点为1ml的曲线为CO的变化曲线，起点为原点的曲线为CH3OH变化曲线，2min后CH3OH仍然增加，反应仍然正向进行，故2min时，正反应速率大于2min时，正反应速率；
②内，用表示该反应的平均速率为；
③A．升高温度，反应速率一定增大，A正确；
B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误；
C．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，C正确；
D．充入惰性气体，反应物浓度瞬时不变，反应速率不会增大，D错误；
故选AC；
④反应达平衡时，根据反应方程式，参与反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故的物质的量浓度为；
（3）①燃料电池，通入燃料的一极为负极，故a为负极，则b为正极；
②甲醇在负极失电子，被氧化，生成CO2，电极方程式为CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+；
③正极反应为，每消耗转移电子，理论上消耗的在标准状况下的体积为。
18．(1) 羟基 乙酸乙酯 氧化反应
(2)
(3)作催化剂、吸水剂
(4)
(5)
(6)
【分析】乙烯与水在催化剂的作用下加成反应生成A，则A为乙醇；A与乙酸在浓硫酸、加热条件下酯化反应生成C，则C为乙酸乙酯；1,2-二溴乙烷在碱性条件加热水解生成D，则D为乙二醇；与在浓硫酸、加热条件下以物质的量之比反应生成E，则E为二乙酸乙二酯。
【详解】（1）根据分析，A为乙醇，所含官能团的名称为羟基，C为乙酸乙酯；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成，反应类型为氧化反应。
（2）的分子式为，其中两个溴原子可以连接在同一个碳原子上，则同分异构体为。
（3）反应③为酯化反应，反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，可以加快酯化反应速率，同时吸收生成的水，促进反应正向进行。
（4）根据分析，E为二乙酸乙二酯，则结构简式为。
（5）A为乙醇，在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的乙醛，反应的化学方程式为。
（6）
苯乙烯结构为，含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚苯乙烯，其结构为。