浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，在溶液中能大量共存的离子组是，下列实验装置使用不正确的是，下列说法不正确的是，下列化学反应与方程式相符合的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分值100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共48分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是（ ）
A．B．C．稀盐酸D．
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D．的名称：3－甲基戊烷
3．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．铁元素位于元素周期表ds区B．氯化铁可由铁和氯气反应制得
C．氯化铁可用于制作工业印刷电路板D．氯化铁溶液中滴加溶液会出现血红色
4．下列关于材料的说法不正确的是（ ）
A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大
B．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂
C．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维
D．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度
5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，完成了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①加入的试剂X为硫酸
B．将残留液通过蒸发结晶得到硫酸铜铵
C．若得到的粗乙醇中乙醇含量明显偏低，可能是蒸馏装置温度计位置过高导致
D．硫酸铜铵晶体的干燥应在较低温度下进行
7．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法不正确的是（为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．固体B中含锰元素的化合物可能不止两种
B．反应②体现了的酸性和还原性
C．反应①②共转移的电子数为
D．气体A和C的物质的量之和可能为0.25ml
8．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于乙醇和浓硫酸共热制取并检验生成的乙烯
B．图②装置用于比较和的非金属性强弱
C．图③装置用于铁制镀件表面镀铜
D．图④装置用于实验室制取氨气
9．下列说法不正确的是（ ）
A．用有机溶剂从玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的过程属于萃取
B．含苯环的蛋白质溶液遇浓硝酸会产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C．卤代烃与溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
D．毛发、蚕丝、棉花都属于天然高分子化合物
10．下列化学反应与方程式相符合的是（ ）
A．煅烧黄铁矿制备：
B．溶液中加入溶液产生沉淀：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：
11．有机物X的结构如右图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X分子中有1个手性碳原子
B．分子中所有原子不可能处于同一平面
C．X分子中不同化学环境的氢有6种
D．1mlX与足量的溶液完全反应最多消耗4ml
12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层电子排布式为，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是（ ）
A．X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素
B．Y原子核外电子有9种空间运动状态
C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族
D．的键角比的键角大
13．将两根铜棒分别插入浓和稀溶液中（装置如图），观察到电流表指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是（ ）
A．铜棒变粗的反应：
B．该装置中应选用阳离子交换膜
C．随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近
D．的氧化性随增大而增强
14．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为该反应的决速步骤
B．该反应历程中碳原子杂化方式发生了改变
C．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
D．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸根离子中均存在
15．可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。
已知：、。下列推断正确的是（ ）
A．饱和溶液中存在：
B．向、的饱和混合溶液中加入少量溶液中减小
C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒
D．若每次加入1L2ml/L的溶液，至少需要6次可将0.2ml转化为
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，52分）
17．族元素（、、、、）形成的物质在生产生活中有着重要地位。
（1）基态原子的价层电子排布式为______。
（2）二氟氮烯（）分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室测得它们的熔沸点如下表：
分子中的杂化方式为______，化合物Ⅰ的结构式为______（选A或B）。
A．B．
（3）下列说法正确的是______。
A．电负性：B．离子半径：
C．第一电离能：D．化学键中离子键成分的百分数：
（4）已知键角：，请说明理由______。
（5）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，其中立方氮化镓的晶胞如图所示。若其晶胞边长为，则立方氮化镓晶体的密度为______（列出表达式即可）。
18．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：①②途径Ⅲ、Ⅳ发生的反应类型为化合反应。
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度可在炉内加以途径Ⅰ脱除，写出反应方程式______。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最终分别转化为化合物A和化合物B。下列说法不正确的是______。（为阿伏伽德罗常数）
A．途径I得到的可用于生产水泥
B．化合物A中的呈负价
C．途径Ⅱ若用2ml氧化2ml，可得到的分子数为
D．化合物B与反应可以生成A
（3）化合物A具有酸性，试对比酸性：化合物A______（填“>”“D
C．能与盐酸反应
D．从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是消去、加成
⑤（呋喃）是一种重要的化工原料，请写出符合下列条件的同分异构体______。
①能够发生银镜反应；②不存在的结构。
（6）甲苯与溴在催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据题中所给信息和流程图，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴苯甲酸（）的路线（无机试剂任选）______。
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究样品中是否含有钠元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
火焰呈黄色
该样品中含有钠元素
B
比较与的
向盛有2mL0.1ml/L溶液中先滴加2滴溶液，再向其中加入4滴0.1ml/L溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
C
检验与的还原性强弱
向含0.1ml的溶液中通入0.1ml，再滴加淀粉溶液
溶液变为蓝色
还原性：
D
判断的化学键类型
将固体熔融后进行导电性实验
液态能导电
晶体中含离子键
物质
熔点/℃
沸点/℃
I