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2024年中考化学真题完全解读（安徽卷）
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这是一份2024年中考化学真题完全解读（安徽卷），共13页。试卷主要包含了设计情境主题，凸显化学特色，关注中考动态和改革方向等内容，欢迎下载使用。
2024年安徽省初中化学学业水平考试试题，紧扣2022年新课标，继续保持了“稳中求变、稳中求进”的原则，重视基础知识和基本技能考查，其素材选取紧贴生活、生产实际，关注社会热点，反映我国化学、科技领域的新成果。具体体现在以下几方面：
一、聚焦学科素养，促进素养导向的教学改革
2024年安徽省中考化学命题以真实的问题情境为载体，注重基础知识的同时更注重对知识结构化的考查，以此引领学科学习方式的变革。选择题第10题“西汉青铜雁鱼灯”素材选自新教材课本图
还有第14题第2小问同样选自新教材课本图
试题着眼学生未来发展，重点考查理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。如选择题中8、9题，学生利用图中提取的关键信息，结合所学知识、技能与方法做出判断与解答。
二、紧扣时代主题，落实立德树人根本任务
我国是文明古国，有着悠久历史和深厚文化底蕴。第1题古法酿酒、第17题《天工开物》锡的冶炼等。在考查化学知识的同时弘扬了中华优秀传统工艺、传统文化、传统习俗等文化传承。再如第16题侯氏制碱法，赞美我国科学家执着坚毅的优秀品格，激发了学生的民族自豪感和向爱国科学家学习的理想信念。
三、设计情境主题，凸显化学特色
坚持情境创设的时代感、真实性和适切性。情境类型丰富，包括日常生活、生产环保、学术探索、实验探究和化学资料等多种类型。重视实验考查，试题设计注重基础性、层次性和创新性。试题以小见大，引导教学不仅要重视实验，同时让学生懂得实验是研究物质及变化、解决问题的重要手段，发挥了试题的育人功能。
2024年安徽省中考化学试题新变化：
1.每年必考选择题溶解度曲线及应用，今年没有呈现出来，溶解度曲线也是选择题得分偏低的一题，没有考查对于一部分同学减轻难度。
2.13题这几年考查的都是通过短文阅读，提取信息解答问题。但是今年13题没有考短文阅读，而是改为项目式学习，这也是紧扣新课标要求。
一、回归课本，梳理基础知识
化学考试试题大多都紧扣课本，考查学生基础知识的掌握情况和基本技能的运用情况。因此，在2025备考时，应回归课本，将课本中的基础知识进行梳理和巩固，确保对基本概念、原理和实验等内容的掌握。
二、重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科，实验在中考中占有重要地位。在备考过程中，应重视化学实验的复习，掌握实验的基本操作、实验现象和实验原理等，提高实验技能。
三、加强记忆和训练
化学学科需要记忆的知识点较多，如元素符号、化合价、化学方程式等。在备考过程中，应采用科学的记忆方法，如联想、对比、归类等，提高记忆效率。同时，通过大量的练习和训练提高解题能力和应试技巧。
四、关注中考动态和改革方向
关注中考化学的动态和改革方向，了解中考的命题趋势和考试要求，有针对性地进行备考。
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A. 捣碎酒曲B. 谷曲混合
C. 发酵成酒D. 泉水勾兑
【答案】C
【解析】A、捣碎酒曲，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、谷曲混合，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、发酵成酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、泉水勾兑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是
A. 大豆中含有丰富的蛋白质
B. 花生可用来获取油脂
C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D. 劳动出汗后应适当补充无机盐
【答案】C
【解析】A、大豆中富含蛋白质，故选项说法正确。
B、花生中富含油脂，花生可用来获取油脂，故选项说法正确。
C、维生素不能提供能量，劳动时人体所需的能量主要来自糖类，故选项说法错误。
D、汗液中含有氯化钠，劳动出汗后应适当补充无机盐，故选项说法正确。
故选：C。
3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】A、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，要合理使用，故选项说法错误。
B、推广新能源汽车，能减少汽车尾气排放，故选项说法正确。
C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，能节约资源、减少污染，故选项说法正确。
D、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，能减少污染，故选项说法正确。
故选：A。
4. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是M
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是M,故选项说法正确。
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个M2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法错误。
故选：D。
5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A. 酒精灯B. 漏斗
C. 蒸发皿D. 玻璃棒
【答案】D
【解析】在溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒；在过滤操作中用到的主要仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；在蒸发过程中用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。则三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。
故选：D。
6. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A. 属于有机物B. 由52个原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 有益于人体健康
【答案】B
【解析】A、异荭草苷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成的，1个异荭草苷分子由52个原子构成，故选项说法错误。
C、异荭草苷是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、粽叶中的异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，则异荭草苷有益于人体健康，故选项说法正确。
故选：B。
7. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A 水结冰时，水分子不再运动B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大D. 冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】A、水结冰时，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
B、冰融化时，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类没有发生变化，故选项说法错误。
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，故选项说法正确。
D、冰是固态的水，冰与水混合后的物质中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选：C。
阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
8. 有关该反应的说法，正确的是
A. 反应物均为单质B. 丁的化学式为H2O
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变
【答案】B
【解析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是
A、反应乙是二氧化碳，二氧化碳是一种化合物，选项说法错误；
B、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44=3：22，选项说法错误；
D、反应前后“纳米催化剂”的化学性质不变，但物理性质可能改变，选项说法错误。
故选：B。
9. 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A. 能替代汽油作为汽车燃料B. 燃烧过程中伴随着能量变化
C. 完全燃烧时不产生二氧化碳D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【答案】C
【解析】由微观反应示意图和质量守恒定律可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是
A、甲醇具有可燃性，能替代汽油作为汽车燃料，选项说法正确；
B、燃烧过程中伴随着能量变化，选项说法正确；
C、甲醇中含有碳元素，因此甲醇完全燃烧时会产生二氧化碳，选项说法错误；
D、该反应是将二氧化碳转化为甲醇，因此生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，选项说法正确。
故选：C。
10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，选项说法正确；
B、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，选项说法正确；
C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，选项说法错误。
故选：D。
11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
【答案】B
【解析】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明白醋呈酸性，故选项说法错误。
D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，是因为镁和稀盐酸反应生成了氢气，不能说明该反应放出热量，故选项说法错误。
故选：B。
12. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A. 铁粉质量B. 氮气的质量C. 氧元素的质量D. 固态物质的质量
【答案】A
【解析】A、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确。
B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
C、根据质量守恒定律，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
D、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。
故选：A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cmB. 10～20cmC. 20～30cm
【答案】（1）用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的PH
（2）(NH4)2SO4（其他合理答案均可） （3）Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O （4）C
【解析】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等；故答案为：(NH4)2SO4或NH4HCO3或NH4Cl；
（3）硫酸可以和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O；故答案为：Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20～30cm,因此此时土壤的pH最接近中性；故答案为：C。
14. 甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为______。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______(填字母序号)。
A. B. C.
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是______(写1种即可)。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有______(填字母序号)。
A. 火焰呈淡蓝色
B. 干燥的烧杯壁出现水雾
C. 倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
【答案】(1)
(2)A
(3)排水法或向下排空气法
(4)BC
【详解】（1）甲是固体加热型装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，手使试管内气体温度升高，气压变大，如装置气密性良好，则气体从短管口逸出，会很快看到导管口有气泡冒出。故选A。
（3）甲烷难溶于水，则实验室可以使用排水法收集甲烷。密度比空气的小，则可以使用向下排空气法收集甲烷。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素。水蒸气遇冷凝结为水滴，所以干燥的烧杯壁出现水雾可说明生成水，证明甲烷中有氢元素。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，可证明甲烷中有碳元素。
故选BC。
15. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为______。
（2）步骤②操作a的名称是______。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。
（5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。
【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）过滤 （3）Na2C2O4
（4）复分解反应 （5）CaO或H2O
【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O= Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；故答案为：过滤；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，草酸根（）的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为Na2C2O4；故答案为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl,步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水；故答案为：氧化钙或水。
16. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。
【答案】（1）36.0
（2） ①. 试管 ②. 产生氨气
（3）
（4）向装置C中通入NH3后 ，再通入CO2（其他合理答案均可）
（5）反应生成的NaHCO3质量较大，且在200C时，NaHCO3溶解度较小（2分，其他合理答案均可）
（6）母液中含有大量NH4+和少量Na+，加入NaCl溶液中Cl－浓度增大，使氯化铵结晶析出（1分，其他合理答案均可）
【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。
（2）据图可知，仪器a是试管；用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气。
（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能更充分吸收二氧化碳。所以先通入氨气，再通入二氧化碳。故填：向装置C中通入NH3后 ，再通入CO2。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：反应生成的NaHCO3质量较大，且在200C时，NaHCO3溶解度较小。
（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：母液中含有大量NH4+和少量Na+，加入NaCl溶液中Cl－浓度增大，使氯化铵结晶析出。
17.《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】(1)合金的熔点降低
(2)解：设理论上可以炼出锡的质量是。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
【详解】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。题号
难易度
考查内容
1
易
物质的变化
2
易
化学与生活
3
易
化学与环境
4
易
元素周期表单元格
5
易
化学实验基本操作
6
易
化学式意义
7
中
微观粒子基本性质
8
中
质量守恒定律
9
中
物质的性质及应用
10
中
金属和金属材料
11
中
实验方案设计与评价
12
中
质量守恒定律应用
13
中
项目式学习土壤酸碱性
14
中
气体的制备及性质
15
中
工业流程图
16
难
科学探究
17
易
化学计算
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体一定CO2
B
将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝上附着红色固体
铝的金属活动性比铜强
C
向白醋中滴加酚酞溶液
溶液不变色
白醋呈酸性
D
向镁粉中加入稀盐酸
产生大量气泡
该反应放出热量
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
2024年安徽省初中化学学业水平考试试题，紧扣2022年新课标，继续保持了“稳中求变、稳中求进”的原则，重视基础知识和基本技能考查，其素材选取紧贴生活、生产实际，关注社会热点，反映我国化学、科技领域的新成果。具体体现在以下几方面：
一、聚焦学科素养，促进素养导向的教学改革
2024年安徽省中考化学命题以真实的问题情境为载体，注重基础知识的同时更注重对知识结构化的考查，以此引领学科学习方式的变革。选择题第10题“西汉青铜雁鱼灯”素材选自新教材课本图
还有第14题第2小问同样选自新教材课本图
试题着眼学生未来发展，重点考查理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。如选择题中8、9题，学生利用图中提取的关键信息，结合所学知识、技能与方法做出判断与解答。
二、紧扣时代主题，落实立德树人根本任务
我国是文明古国，有着悠久历史和深厚文化底蕴。第1题古法酿酒、第17题《天工开物》锡的冶炼等。在考查化学知识的同时弘扬了中华优秀传统工艺、传统文化、传统习俗等文化传承。再如第16题侯氏制碱法，赞美我国科学家执着坚毅的优秀品格，激发了学生的民族自豪感和向爱国科学家学习的理想信念。
三、设计情境主题，凸显化学特色
坚持情境创设的时代感、真实性和适切性。情境类型丰富，包括日常生活、生产环保、学术探索、实验探究和化学资料等多种类型。重视实验考查，试题设计注重基础性、层次性和创新性。试题以小见大，引导教学不仅要重视实验，同时让学生懂得实验是研究物质及变化、解决问题的重要手段，发挥了试题的育人功能。
2024年安徽省中考化学试题新变化：
1.每年必考选择题溶解度曲线及应用，今年没有呈现出来，溶解度曲线也是选择题得分偏低的一题，没有考查对于一部分同学减轻难度。
2.13题这几年考查的都是通过短文阅读，提取信息解答问题。但是今年13题没有考短文阅读，而是改为项目式学习，这也是紧扣新课标要求。
一、回归课本，梳理基础知识
化学考试试题大多都紧扣课本，考查学生基础知识的掌握情况和基本技能的运用情况。因此，在2025备考时，应回归课本，将课本中的基础知识进行梳理和巩固，确保对基本概念、原理和实验等内容的掌握。
二、重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科，实验在中考中占有重要地位。在备考过程中，应重视化学实验的复习，掌握实验的基本操作、实验现象和实验原理等，提高实验技能。
三、加强记忆和训练
化学学科需要记忆的知识点较多，如元素符号、化合价、化学方程式等。在备考过程中，应采用科学的记忆方法，如联想、对比、归类等，提高记忆效率。同时，通过大量的练习和训练提高解题能力和应试技巧。
四、关注中考动态和改革方向
关注中考化学的动态和改革方向，了解中考的命题趋势和考试要求，有针对性地进行备考。
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A. 捣碎酒曲B. 谷曲混合
C. 发酵成酒D. 泉水勾兑
【答案】C
【解析】A、捣碎酒曲，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、谷曲混合，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、发酵成酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、泉水勾兑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是
A. 大豆中含有丰富的蛋白质
B. 花生可用来获取油脂
C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D. 劳动出汗后应适当补充无机盐
【答案】C
【解析】A、大豆中富含蛋白质，故选项说法正确。
B、花生中富含油脂，花生可用来获取油脂，故选项说法正确。
C、维生素不能提供能量，劳动时人体所需的能量主要来自糖类，故选项说法错误。
D、汗液中含有氯化钠，劳动出汗后应适当补充无机盐，故选项说法正确。
故选：C。
3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】A、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，要合理使用，故选项说法错误。
B、推广新能源汽车，能减少汽车尾气排放，故选项说法正确。
C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，能节约资源、减少污染，故选项说法正确。
D、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，能减少污染，故选项说法正确。
故选：A。
4. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是M
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是M,故选项说法正确。
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个M2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法错误。
故选：D。
5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A. 酒精灯B. 漏斗
C. 蒸发皿D. 玻璃棒
【答案】D
【解析】在溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒；在过滤操作中用到的主要仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；在蒸发过程中用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。则三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。
故选：D。
6. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A. 属于有机物B. 由52个原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 有益于人体健康
【答案】B
【解析】A、异荭草苷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成的，1个异荭草苷分子由52个原子构成，故选项说法错误。
C、异荭草苷是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、粽叶中的异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，则异荭草苷有益于人体健康，故选项说法正确。
故选：B。
7. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A 水结冰时，水分子不再运动B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大D. 冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】A、水结冰时，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
B、冰融化时，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类没有发生变化，故选项说法错误。
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，故选项说法正确。
D、冰是固态的水，冰与水混合后的物质中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选：C。
阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
8. 有关该反应的说法，正确的是
A. 反应物均为单质B. 丁的化学式为H2O
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变
【答案】B
【解析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是
A、反应乙是二氧化碳，二氧化碳是一种化合物，选项说法错误；
B、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44=3：22，选项说法错误；
D、反应前后“纳米催化剂”的化学性质不变，但物理性质可能改变，选项说法错误。
故选：B。
9. 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A. 能替代汽油作为汽车燃料B. 燃烧过程中伴随着能量变化
C. 完全燃烧时不产生二氧化碳D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【答案】C
【解析】由微观反应示意图和质量守恒定律可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是
A、甲醇具有可燃性，能替代汽油作为汽车燃料，选项说法正确；
B、燃烧过程中伴随着能量变化，选项说法正确；
C、甲醇中含有碳元素，因此甲醇完全燃烧时会产生二氧化碳，选项说法错误；
D、该反应是将二氧化碳转化为甲醇，因此生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，选项说法正确。
故选：C。
10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，选项说法正确；
B、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，选项说法正确；
C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，选项说法错误。
故选：D。
11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
【答案】B
【解析】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明白醋呈酸性，故选项说法错误。
D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，是因为镁和稀盐酸反应生成了氢气，不能说明该反应放出热量，故选项说法错误。
故选：B。
12. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A. 铁粉质量B. 氮气的质量C. 氧元素的质量D. 固态物质的质量
【答案】A
【解析】A、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确。
B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
C、根据质量守恒定律，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误。
D、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。
故选：A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cmB. 10～20cmC. 20～30cm
【答案】（1）用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的PH
（2）(NH4)2SO4（其他合理答案均可） （3）Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O （4）C
【解析】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等；故答案为：(NH4)2SO4或NH4HCO3或NH4Cl；
（3）硫酸可以和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O；故答案为：Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20～30cm,因此此时土壤的pH最接近中性；故答案为：C。
14. 甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为______。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______(填字母序号)。
A. B. C.
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是______(写1种即可)。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有______(填字母序号)。
A. 火焰呈淡蓝色
B. 干燥的烧杯壁出现水雾
C. 倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
【答案】(1)
(2)A
(3)排水法或向下排空气法
(4)BC
【详解】（1）甲是固体加热型装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，手使试管内气体温度升高，气压变大，如装置气密性良好，则气体从短管口逸出，会很快看到导管口有气泡冒出。故选A。
（3）甲烷难溶于水，则实验室可以使用排水法收集甲烷。密度比空气的小，则可以使用向下排空气法收集甲烷。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素。水蒸气遇冷凝结为水滴，所以干燥的烧杯壁出现水雾可说明生成水，证明甲烷中有氢元素。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，可证明甲烷中有碳元素。
故选BC。
15. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为______。
（2）步骤②操作a的名称是______。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。
（5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。
【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）过滤 （3）Na2C2O4
（4）复分解反应 （5）CaO或H2O
【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O= Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；故答案为：过滤；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，草酸根（）的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为Na2C2O4；故答案为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl,步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水；故答案为：氧化钙或水。
16. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。
【答案】（1）36.0
（2） ①. 试管 ②. 产生氨气
（3）
（4）向装置C中通入NH3后 ，再通入CO2（其他合理答案均可）
（5）反应生成的NaHCO3质量较大，且在200C时，NaHCO3溶解度较小（2分，其他合理答案均可）
（6）母液中含有大量NH4+和少量Na+，加入NaCl溶液中Cl－浓度增大，使氯化铵结晶析出（1分，其他合理答案均可）
【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。
（2）据图可知，仪器a是试管；用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气。
（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能更充分吸收二氧化碳。所以先通入氨气，再通入二氧化碳。故填：向装置C中通入NH3后 ，再通入CO2。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：反应生成的NaHCO3质量较大，且在200C时，NaHCO3溶解度较小。
（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：母液中含有大量NH4+和少量Na+，加入NaCl溶液中Cl－浓度增大，使氯化铵结晶析出。
17.《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】(1)合金的熔点降低
(2)解：设理论上可以炼出锡的质量是。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
【详解】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。题号
难易度
考查内容
1
易
物质的变化
2
易
化学与生活
3
易
化学与环境
4
易
元素周期表单元格
5
易
化学实验基本操作
6
易
化学式意义
7
中
微观粒子基本性质
8
中
质量守恒定律
9
中
物质的性质及应用
10
中
金属和金属材料
11
中
实验方案设计与评价
12
中
质量守恒定律应用
13
中
项目式学习土壤酸碱性
14
中
气体的制备及性质
15
中
工业流程图
16
难
科学探究
17
易
化学计算
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体一定CO2
B
将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝上附着红色固体
铝的金属活动性比铜强
C
向白醋中滴加酚酞溶液
溶液不变色
白醋呈酸性
D
向镁粉中加入稀盐酸
产生大量气泡
该反应放出热量
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
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