2024年中考化学真题完全解读（重庆A卷）

这是一份2024年中考化学真题完全解读（重庆A卷），共12页。试卷主要包含了重点考查基础知识和主干知识，加强教考衔接，强化核心素养，计算题等内容，欢迎下载使用。

2024年重庆中考化学考试于6月12日下午进行，实行物理化学合堂。今年中考化学试题以义务教育化学课程标准为命题依据，考查了学生的必备知识和核心素养，充分发挥了中考的育人功能和积极的导向作用。
一、突出学科特点，弘扬传统文化和现代科技
试题素材涉及中医对艾草和雄黄酒的功效，国家级非物质文化遗产火龙表演等，有利于学生形成正确的人生观和世界观。试题素材同时涉及社会热点，如碳中和，杭州亚运会、考古及新能源的开发研制等。凸显了化学学科的特点及化学学科促进人类社会进步的重要作用，充分体现了育人功能。
比如A卷单选题第5题“嫦娥六号”高能燃料，单选第9题艾草的功效，单选第10题雄黄酒，单选题第14题杭州亚运会使用的“零碳甲醇”，填空第19题火龙表演，打铁花非物质文化遗产。
二、重点考查基础知识和主干知识
依据课本教材为载体，杜绝了繁、难、偏、怪、旧题目，杜绝考查高中内容和竞赛内容。难度分布合理，容易题、中等题、难题比例为7:2:1。有些试题素材来源于教材，活而不难，避免了学生死记硬背教材内容，同时又引导教师要依据课标和教材开展教学。
例如A卷的第6题粗盐提纯，16题酸碱中和反应，填空题第17题侯氏制碱法，21题来源于新版教材第六单元课后习题。这些都来源于教材，但是设问巧妙灵活，考查学生的基础知识理解应变能力和思维能力，避免了死记硬背教学内容。
三、加强教考衔接，强化核心素养
试卷中增加了开放性的试题，既考查了化学知识，又考查了学生的学科素养，对引导教师进行素养为本的教学有较大意义。
例如A卷填空题20题，该制氢技术与传统电解水相比的优点，属于开放性题目；填空题21题最后一空让学生反思流程存在的缺陷；实验题22题和23题等扽，都增加了实验方案设计、反思、评价等文字性描述试题，在试题呈现形式、辩证思想、思维方法、情境素材、设问的角度等方面力求创新。既重探究，更重思维，涉及利用技术和工程方法解决实际问题等跨学科知识和内容。
2024年重庆中考化学试题A卷，与往年一致，今年更注重基础，更注重教材，更注重灵活。
一、注重基础、灵活运用
今年中考A卷基础题占比大，所以平时学习中要强化教材基础知识，全方位的去理解，注重多角度去思考知识间的联系。单选题注意细节、理解题意，填空题明确所考查的点在哪里，书写要准确；实验探究题要理解每一步的作用，要熟悉实验原理、实验步骤，对实验仪器要非常准确。
二、强化学科间的联动，结合生活实际去学习
今后的考查方向更注重跨学科的内容，今年新版教材就突出了跨学科实践活动。所以需要我们在化学知识点的基础上与其他学科与社会科技文化进行结合，融会贯通。特别是在工艺流程和实验探究方面下功夫。
1. “大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是
A. 开发新技术新能源 B. 继续推进长江禁渔
C. 合理施用农药化肥 D. 生活垃圾露天焚烧
【答案】D
【解析】大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障，要求要进行环境保护，节能减排，生活垃圾露天焚烧会污染大气，不符合。故选D
2. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水
【答案】B
【解析】生火涉及化学反应产生了新物质，故选B
3. 空气成分中含量多且可用作保护气的是
A. N2 B. O2 C. 稀有气体 D. CO2
【答案】A
【解析】空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约占空气总体积的78%，氮气化学性质不活泼可以作保护气。故选A
4. 医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是
A. 菜粥 B. 油条 C. 鸡肉 D. 水果
【答案】C
【解析】鸡肉含有丰富的蛋白质，故选C
5. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是
A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油
【答案】A
【解析】氢气燃烧产生水，环保无污染，热值高。故选A
6.粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是

A．长颈漏斗 B．蒸发皿 C．烧杯 D．酒精灯
【答案】A
【解析】A选项是普通漏斗，不是长颈漏斗。故选A
7. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D. 天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查
【答案】B
【解析】浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水清洗，并涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。故选B
8. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，故选D
9. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成
C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高
【答案】B
【解析】根据化学式可知蓝桉醇含有三种元素，一个蓝桉醇分子中含有42个原子，蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高。故选B
10. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 乙醇可作为雄黄的溶剂
B. 两种元素都为非金属元素
C. 砷原子的质量为74.92
D. 硫原子核外电子数为16
【答案】C
【解析】A.雄黄酒溶剂是乙醇；B.根据元素周期表信息可知，均为非金属元素；C.砷原子的相对原子质量是74.92；D.原子中，质子数=核外电子数。故选C
11. 海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是
A. 海水蒸发说明水分子在不断运动
B. 海水占全球总储水量的绝大多数
C. 蒸馏可以从海水中获得淡水
D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱
【答案】D
【解析】纯水几乎不导电，海水属于混合物，含有较多自由移动的离子，导电能力大于纯水。故选D
12. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】铁和硫酸铜反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①故可证明铁的活动行大于铜；②根据方式可知反应后溶液质量减少；③反应生成物为硫酸亚铁；④铁把铜置换出来，铜的颜色是红色。故选A
13. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是
A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【答案】D
【解析】A.①②实验中溶质质量分数分别是，，故A错误；
B.实验③70g水只能溶解28gKCl，故溶质与溶剂质量比是2：5；C.实验②为不饱和溶液，降温不一定析出晶体；D.②中溶质与溶剂质量比是1：3，将实验①、③的溶液按一定比例混合可以得到与②浓度相等的溶液。故选D
14. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是

A. M的化学式为
B. 该成果可为碳中和提供科学方案
C. Ⅰ中反应不是化合反应
D. 该转化中和M的分子数目比为1：2
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，反应Ⅰ方程式为。故M为氢气， CO2 和M的分子数目比为1：3，故选D
15. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A.铝均能与二者发生置换反应，故错误；B.只能检验变质，具体是完全变质还是部分变质，检验不出来；C.硫酸钡难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干，可以分离二者；D.甲烷和氢气燃烧都生成水，无法鉴别。故选C
16. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】A.根据图像可知，曲线起点pH值大于7，故是向NaOH溶液中加入稀硫酸;B.酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色；C.根据元素守恒可知，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数；D.ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量。故选C
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。
（1）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为___________。
（2）中的阳离子为___________(填符号)，产物中属于氮肥的是___________(填名称)。
【答案】（1） 盐 （2） 氯化铵
【解析】（1）纯碱是碳酸钠，属于盐，根据质量守恒定律可知，X是NaHCO3。（2）氯化钠中阳离子是钠离子，产物中氯化铵是氮肥。
18. 2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是___________(填序号)。
A. 竹简 B. 陶瓷 C. 青铜和金银器皿
（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是___________。
（3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为和)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式___________。
【答案】（1）AB （2）常温下，碳单质化学性质稳定（3）大于
【解析】（1）竹简和陶瓷都不属于金属材料（2）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，有利于长期保存；（3）黄铜是合金，硬度大于纯金属铜，铜灼烧会生成黑色氧化铜，黄金不与氧气反应
19. 某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。
（1）生铁的含碳量___________(填“”或“=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的___________(填序号)。
A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小
（2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式___________。
（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与___________接触从而达到灭火的目的。
【答案】（1） > B （2） （3）空气
【解析】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，CO具有还原性，工业上常用来炼铁
（2）铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁。（3）细沙可阻止可燃物与空气接触从而达到灭火的目的
20. 发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发固态电池和氢能源汽车全球领先。
（1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为___________(为＋1价)。
（2）电解水是制氢的一种传统方法。在与电源___________极相连的一端产生。
（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)___________。
【答案】（1）＋7 （2）负 （3） 节约能源
【解析】（1）根据化合物中元素正负化合价代数和为0计算，锂元素化合价为+1，氧元素常见的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7。（2）电解水正极产生氧气，负极产生氢气（3）单质硅与水反应生成氢气和二氧化硅；不需要消耗电能，故节约能源
21. 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。

（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。
（4）该流程存缺陷，请提出改进措施___________。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2） CD
（3） （4）将“过量X”改为“适量X”
【解析】（1）粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分
（2）反应器中是稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。故可填生石灰和氢氧化钙（3）生成沉淀的方程式是氢氧化钙与绿化铜反应生成氢氧化铜沉淀；（4）过量X会引入新杂质，故将过量改为适量
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为___________(填序号，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的___________。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是___________，量取水时应选用___________(填序号)mL规格的量筒。
A．25 B．50 C．100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数___________(填“”或“=”)6%。
【答案】（1）BDAC 甲、丙 （2）搅拌，加速溶解 B =
【解析】（1）①实验室制取 CO2 ，先检查装置的气密性，然后填装药品（防止装置漏气更换仪器造成药品浪费），制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC
②甲图是利用注射器向外拉活塞，若气密性好，则会有气泡冒出；丙图向长颈漏斗加水，一段时间后，长颈漏斗下端形成稳定水柱，则气密性好
（2）配制溶液，玻璃棒是搅拌作用，加快溶解；配制50g氯化钠溶液，溶质的质量是50g×6%=3g,则溶剂是47g，只需50mL量筒；②未使用游码，则物质质量不变
23. 在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。
A. B. C.
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
①写出实验甲中发生反应的化学方程式___________。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________(填“是”或“否”)。理由是___________。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)___________。
【答案】（1）AC （2） ① ②.否， 因为两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的③.丙、丁 ④过氧化氢溶液浓度不同；实验的温度不同，加入催化剂的质量不同。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取（2）①实验甲发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。②由表中甲乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学。③丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关。④可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，造成催化效果更好；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。（合理即可）
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：
(可能用到的部分相对分子质量： 104 126)
（1）中钠元素与氧元素的质量比为___________。
（2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）23：24（2）10.4%（3）12.2%
【解析】（1）设参加反应的NaHSO3的质量为x，生成和CO2的质量分别为y和z
答：NaHSO3溶液中溶质的质量分数为10.4%。
（3）反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为题号
难度
考查内容
详细知识点
1
易
化学与环境
新能源、合理施用化肥、环境保护
2
易
物质变化
化学变化和物理变化的区分
3
易
空气组成
氮气体积分数和氮气化学性质
4
易
人类营养素
蛋白质来源
5
易
能源的合理利用与开发
氢气的性质、新能源
6
易
粗盐中难溶性杂志提纯
实验仪器及名称的认识
7
易
化学与生产生活安全规范
燃烧与灭火；化学事故处理；食品安全
8
易
微观粒子
离子、化学符号周围数字的意义
9
易
物质的组成、分类
氧化物、元素组成、元素质量分数计算
10
易
元素、元素周期表
溶液、元素分类、相对原子质量、原子结构
11
易
水资源
分子运动、水资源、蒸馏、溶液的导电性
12
中
金属化学性质
金属活动性、金属与盐溶液反应后质量变化、单质铁与盐溶液反应后生成物、反应现象
13
中
溶液和溶解度
溶质质量分数、溶质和溶剂、降温结晶、溶解度
14
中
物质反应的微观示意图
元素守恒、反应类型、碳中和、化学方程式配平
15
中
实验方法和实验操作
金属活动性、验证碱的变质，分离提纯、鉴别气体
16
中
中和反应
中和反应后成分，中和反应图像、溶液中元素反应前后质量、中和反应放热
17
易
侯氏制碱法
物质类别、化学式、离子、名称
18
易
金属和金属材料
金属材料、碳的化学性质、合金性质、金属的化学性质
19
易
能源的合理利用与开发
生铁和钢的含碳量、CO的还原性、燃烧条件
20
中
新能源
化合价、电解水、方程式书写、优点比较
21
中
工艺流程
加快反应速率的方法、反应生成物的判断、确定试剂、反应方程式书写、优化改进措施
22
易
基础实验操作
实验室制取二氧化碳、检查气密性、溶液配制、称量、天平使用
23
难
探究性实验
元素守恒、催化剂、方程式书写、根据现象分析原因
24
中
方程式计算
化学式中元素质量比、溶质质量分数计算
实验编号
①
②
③
KCl的质量/g
10
20
30
水的质量/g
50
60
70
选择
物质
方法和主要操作
实验目的
A
和的混合溶液
加入足量的铝粉，过滤
除去
B
久置的
取样，加入稀硫酸观察是否产生气体
检验变质程度
C
和
加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
分离提纯
D
和
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
鉴别
序号
催化剂
温度
实验现象
甲
粉末
常温
持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙
红砖粉末
60℃
持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙
红砖小颗粒
常温
缓慢，有少量气泡逸出
丁
块状红砖
常温
十分缓慢，几乎看不到气泡