四川省仁寿第一中学校北校区2023-2024学年高一化学下学期期末考试模拟练习（二）试题（Word附含答案）

这是一份四川省仁寿第一中学校北校区2023-2024学年高一化学下学期期末考试模拟练习（二）试题（Word附含答案），共11页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回，1gAlN，转移电子数为0，1 ml X的同时生成0等内容，欢迎下载使用。

化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不应该提倡的是( )
A．使用一次性餐具B．发展捕集技术
C．开发新能源D．开发清洁燃烧技术
2．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是( )
A．长期食用加碘食盐，会造成人体中毒
B．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能
C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、
D．新型水处理剂高铁酸钠()，其工作原理与明矾净水原理完全相同
3．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化，可以提高汽油的质量和产量
4．在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是（ ）
A．B．
C．D．
5．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（ ）
A．1ml甲烷和1ml氯气在光照下反应，仅生成了CH3Cl和HCl
B．将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝重新变为红色
C．淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH至溶液呈现碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，证明淀粉发生了水解
D．乙酸乙酯的制备实验中，饱和碳酸钠溶液的作用之一为吸收挥发出来的乙醇和乙酸
6．某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是( )
A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性
B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色
D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验
7．氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．AlN为新型无机非金属材料
B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA
C．上述反应属于固氮反应
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶
8．在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．B．
C．D．
9．某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。
下列说法不正确的是( )
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率
B．研究浓度对该反应速率的影响，a=25
C．实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响
D．结合表中数据，推测
10．下列原因分析能正确解释递变规律的是( )
11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 ml X气体和2 ml Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．v正(X) =v逆(Z)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间内消耗0.1 ml X的同时生成0.2 ml Z
13．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0ml·L-1 B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D．反应过程中转移的电子总数为0.1ml
14．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为
B．可以通过物理方法从海水中得到粗盐
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁
D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15（14分）．葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 。A中官能团名称为 。
(2)B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为 。
(3)物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是 (填字母代号)。
(4)B→C反应类型为 。
(5)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5mlC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
(7)E与足量甲醇、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为 。
16（14分）．工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为 ，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为 。
(3)“吸收1”中试剂是 。
(4)“吸收2”后得到溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式 。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为： 。
(6)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其滴加0.05ml/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为(未配平)：样品中的质量分数为 (已知其它杂质不反应)。
17（16分）.硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
(1)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。
(2)浓硫酸有强氧化性,加热时浓硫酸与木炭反应生成含SO2和CO2的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知:C中盛有足量酸性KMnO4溶液。
按要求回答下列问题:
①B中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是 。
②C中可观察到的现象是 ,
发生反应的离子方程式为 。
③D中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是 。
(3)一定量Zn与100 mL 18 ml·L-1浓硫酸充分反应,若锌完全溶解时产生0.8 ml气体,将反应后的溶液稀释得400 mL,测得c(H+)=2 ml·L-1,则产生的气体中SO2在标准状况下的体积为 L。
18（14分）．I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8ml NO和0.8ml CO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示
(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是 。
(2)反应开始至10min，v(NO)= ml/(L·min)。
(3)下列说法正确的是 。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c．平衡时CO的浓度是0.4ml/L
Ⅱ．在恒温下，将4ml的H2(g)和2ml的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下图是CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图：
回答下列问题：
(4)0-5min内，H2(g)的平均反应速率是 ml/(L·min)。
(5)12min时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
(6)设起始压强为P，平衡时压强为P0，则的值为 。
(7)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。
A．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而改变
C．单位时间内每消耗2a ml H2(g)，同时生成a ml CH3OH(g)
D．反应速率：v(H2)=2v(CO)
解析
1．A
【详解】A. 使用一次性餐具，导致环境的污染及资源的浪费，故A错误；
B. 发展捕集技术，减少大气中的，减少了温室效应，利于改善环境，故B正确；
C. 开发新能源替代传统能源，实现可持续的绿色发展，故C正确；
D. 开发清洁燃烧技术，减少污染性气体的排放，利于环保，故D正确。
答案为：A。
2．B
【详解】A．加碘食盐中没有单质碘，不会造成人体中毒，A错误；
B．“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能，B正确；
C．纳米铁粉主要通过化学反应除去污水中的、、，C错误；
D．型水处理剂高铁酸钠()的工作原理是利用其强氧化性，明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确；
B．煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化，C错误；
D．石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D正确；
故选C。
4．【答案】A
【解析】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意；C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意；答案选A。
5．【答案】A
【解析】A．甲烷和氯气可以发生取代反应，因为该反应是连锁反应，所以4种取代产物都存在，即有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有产生的HCl，故A错误；B．将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝表面的氧化铜与乙醇反应生成铜，铜丝重新变为红色，该反应是放热反应，因此反应引发后，不需加热即可进行，铜丝能保持红热一段时间，故B正确；C．检验淀粉是否水解：取淀粉溶液，加稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热，如果有砖红色沉淀，说明淀粉水解，故C正确；D．乙酸和碳酸钠可以反应，生成乙酸钠溶于水，乙醇和碳酸钠不反应，但乙醇与水任意比互溶，故D正确；故答案选A。
6．D
【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。
【详解】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确；
B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确；
D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误；
故选D。
7．B
【分析】
该反应的双线桥为：
【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．根据双线桥可知：生成2mlAlN时，转移6mle-，4.1gAlN()参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误；
C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确；
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确；
故选B。
8．C
【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故反应速率最快的选项C；
故答案选C。
9．C
【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ在相同温度下，相同浓度的，在有和无的条件下反应，所以对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率，A正确；
B．在相同温度和都加入催化剂的条件下，实验Ⅱ和ⅡI可以研究浓度对该反应速率的影响，溶液的总体积相同，所以a=25，B正确；
C．实验Ⅰ、Ⅳ中，温度不同，Ⅰ中没有催化剂，Ⅳ加了催化剂，有2个变量，不能研究温度对双氧水分解反应速率的影响，C错误；
D．结合表中数据，对比实验Ⅱ和Ⅳ，Ⅳ的温度高于Ⅱ，所以反应速率较快，可以推测，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，A错误；
B．具有相同电子层结构的阳离子核电荷数大于阴离子核电荷数，具有相同电子层的阴离子核电荷数，所带电荷数越多，核电荷数越小，根据离子半径：，可得电子层结构相同时，核电荷数：Ca>Cl>S，B正确；
C．与水反应的剧烈程度：，金属性，元素的非金属性和最外层电子数没有必然联系，C错误；
D．同主族元素从上往下非金属性在减弱，非金属性越强形成的共价键越稳定，断键时所需吸收的能量越高，稳定性：，因此断键吸收的能量：，D错误；
故答案选B。
11．【答案】B【解析】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。
12．【答案】A【解析】A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；B、v正(X) =v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1 ml X，是正向速率，同时生成0.2 ml Z也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为A。
13．【答案】C【分析】标准状况下，4.48L的NO2和NO组成的混合气体的物质的量为：0.2ml，反应后气体剩余0.1ml，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】A．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，则，，A正确；B．剩余气体都是NO，N元素和O元素的质量比等于其相对原子质量之比为14：16=7：8，B正确；C．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2：3，NO2的体积为：，则NO的体积为：1.12L，原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，C错误；D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量为：，D正确，故答案为：C。
14．【答案】C【解析】A. 苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br−Br2+2Cl−，故A正确；B. 蒸发海水得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确；C. 从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误；D. 溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故D正确
15．(1) C6H12O6 羟基、羧基 (2)
(3)A、C (4)加成反应 (5)CO2 (6)ab
(7)
（1）葡萄糖为碳水化合物，其分子式：C6H12O6；结合A有机物分子结构简式可知含羟基、羧基官能团；
（2）B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水发生加成反应，生成 ；
（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；
（4）对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；
（5）通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物是CO2；
（6）a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确；c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；d．0.5mlC中含1.5ml的羧基，能与1.5ml的NaHCO3反应生成1.5ml的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；答案选ab；
（7）E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C7H10O3的一种有机物，反应方程式： ；
16．(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
(2)
(3)浓硫酸 (4)
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (6)
（1）煅烧时将黄铁矿粉碎，可增大反应物间的接触面积，加快煅烧的速率，使其充分反应；
（2）黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者反应的离子方程式为；
（3）工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率；
（4）NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水，反应的化学方程式为；
（5）检验Na2S2O5已变质，实质检验存在，检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；
（6）反应中，硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式：，碘水中n(I2)==0.0005ml，根据上述方程式可得n(Na2S2O5)=0.00025ml，则原样品中n(Na2S2O5)=0.00025ml=0.005ml，样品的质量分数为：=。
17.答案 (1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)①品红溶液 检验SO2
②酸性KMnO4溶液的颜色变浅 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+
③澄清石灰水 检验CO2
(3)13.44
解析 (1)由制备流程可知,沸腾炉中黄铁矿(FeS2)与空气中的O2反应得到Fe2O3废渣和SO2气体,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(2)检验反应生成的混合气体中含有的SO2和CO2,B中盛有品红溶液,用于检验SO2;C中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,溶液颜色变浅。C中盛有澄清石灰水,用于检验CO2。
(3)浓硫酸中n(H2SO4)=0.1 L×18 ml·L-1=1.8 ml,反应后溶液中n(H+)=2 ml·L-1×0.4 L=0.8 ml,则反应中消耗n(H2SO4)为1.8 ml-0.8 ml×12=1.4 ml。设反应中生成SO2和H2的物质的量分别为x、y,则有x+y=0.8 ml;结合反应中H2SO4的作用及发生的反应可得2x+y=1.4 ml,综合上述两式解得x=0.6 ml,y=0.2 ml,故混合气体中SO2的体积为0.6 ml×22.4 L·ml-1=13.44 L。
18．【答案】(1)2CO+2NON2+2CO2（2分）
(2)0.02（2分）
(3)ab（4分）
(4)0.4（2分）
(5)=（2分）
(6)或0.5（3分）
(7)B（2分）
【解析】（1）NO、CO转化为两种无毒气体，产物为CO2和N2，反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2；（2）反应开始至10min，NO的物质的量减少0.4ml，v(NO)=0.02ml/(L·min)。（3）a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确；b．根据图示，该反应进行到10min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，故b正确；c．反应开始到平衡消耗0.4ml NO，则同时消耗0.4ml CO，平衡时CO的浓度是=0.2ml/L，故c错误；选ab；（4）0-5min内，CO的浓度降低1.0ml/L，则H2的浓度降低2ml/L，H2(g)的平均反应速率是ml/(L·min)。（5）根据图示，12min时，各位置浓度不再改变，反应达到平衡状态，v正=v逆。（6）将4ml的H2(g)和2ml的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态甲醇的物质的量为1.5ml。

设起始压强为P，平衡时压强为P0，同温同体积，压强比等于物质的量比，则的值为。（7）A．反应达到平衡状态，各物质的量浓度不再改变，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1，不能判断物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A；B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而改变，反应一定达到平衡状态，故选B；C．单位时间内每消耗2a ml H2(g)，同时生成a ml CH3OH(g)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；D．反应速率：v(H2)=2v(CO)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；选B。实验序号
温度/℃
5% 溶液体积/mL
粉末质量/g
体积/mL
收集150mL 所需的时间/s
Ⅰ
20
50
无
0
几乎无气体产生
Ⅱ
20
50
0.5
0
45
Ⅲ
20
25
0.5
a
85
Ⅳ
60
50
0.5
0
选项
递变规律
原因分析
A
酸性：
非金属性：
B
离子半径：
电子层结构相同时，核电荷数：
C
与水反应的剧烈程度：
最外层电子数：
D
稳定性：
断键吸收的能量：