贵州省遵义市2023-2024学年九年级下学期一模考试理综化学试卷(含答案)

这是一份贵州省遵义市2023-2024学年九年级下学期一模考试理综化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施不利于保护生态环境的是( )
A.提倡低碳出行B.露天焚烧垃圾
C.开发利用新能源D.使用可降解塑料
2．下列实验基本操作不正确的是( )
A.取用固体粉末B.熄灭酒精灯
C.读取液体体积D.倾倒液体
3．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是( )
A.刷油漆防止铁栏杆生锈
B.食品中不能加入添加剂
C.活性炭放入冰箱与异味物质发生化学变化
D.甲醛溶液浸泡食品延长保质期
4．溴元素广泛用于医药、农业、印染工业。有关元素信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.溴元素是金属元素
B.溴原子的质子数为35
C.溴元素与氯元素化学性质相似
D.溴元素的相对原子质量为79.90
5．大气中含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。利用溶液来“捕捉”，并将储存、利用的流程如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该过程可实现零排放
B.该过程至少发生了4个化学反应
C.该过程只有 1种物质可以循环利用
D.反应分离室中分离操作是蒸发
6．向200g质量分数为7.3%的稀盐酸中加入12g氧化铜充分反应，然后再加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液至固体质量不再增加， 下列说法错误的是( )
A.溶液颜色变化：无色→蓝色→无色
B.溶液为蓝色时，溶液中最多有3种溶质
C.加入氢氧化钠溶液后，溶液中、依次减少
D.固体质量不再增加时，溶液质量为314.7g
二、计算题
7．工业高温煅烧石灰石（主要成分是）生成生石灰（）和二氧化碳。计算生成28吨生石灰的同时能产生多少吨的二氧化碳?（写出计算过程）
三、实验题
8．“彩漂粉”的有效成分是过碳酸钠（），过碳酸钠释放活性氧实现漂白、消毒和杀菌效果。某化学兴趣小组同学对“彩漂粉”与水作用后的产物进行探究。
【查阅资料】过碳酸钠与水作用有碳酸盐、产生；易溶于水； 。
【提出问题】“彩漂粉”水溶液主要成分是什么呢?
【作出猜想】
(1)猜想一：和；
猜想二：、和；
猜想三：_______；
猜想四：和
【方案设计】
(2)探究“彩漂粉”水溶液的成分，分别完成下列实验方案设计。
样品中加入氯化钙溶液发生反应的化学方程式：_______。
【实验反思】
(3)依据上述方案分别进行实验，综合分析可得猜想_______正确；实验所得废液不能随意排放，方案三中实验废液处理的方法为：_______。
【实验结论】
(4)写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_______。
四、填空题
9．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨。”这首词描绘的是元宵佳节“打铁花”表演的盛况。其原理是将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用一把在水中浸泡处理过的柳木勺在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)铁熔化属于_______（填“物理”或“化学”）变化，烧制铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_______。
(2)金属铁是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
(3)解释“铁水”燃烧形成耀眼“铁花”的原理_______（用化学方程式表示）。
(4)柳木勺需在水中浸泡处理的目的是_______。冬季打铁花，铁花快速冷却，导致燃烧不充分，为验证固体颗粒中仍有铁，可选用的试剂_______（任写一种）。
10．能源是自然界中为人类提供能量的资源。
(1)天然气燃料电池具有高效环保的特点。它是将_______能直接转化为电能的装置。
(2)“可燃冰”学名叫“天然气水合物”，是天然气（主要成分：甲烷）被水分子包裹，在海底低温与压力作用下形成的透明晶体。等质量的可燃冰比等质量的甲烷燃烧放出的热量_______（填“大”“小”“相等”）。
(3)天然气做燃料时，为及时发现燃气泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：。其中X的化学式为_______。
(4)下图是利用天然气转化为甲醇（）的微观示意图。
①甲醇中碳、氢、氧元素的质量比_______。
②写出该反应的化学方程式_______，基本反应类型为_______。
③根据上述示意图，从微观角度可获得有关化学变化的信息有：_______（写一条）。
11．如图是实验室常用气体制备装置，回答问题：
(1)仪器a的名称为_______；用装置B制取时，发生反应的化学方程式为______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可以选择的发生和收集装置是_______（填字母代号），将收集到的氧气用于铁丝燃烧实验，未看到明显现象，可能的原因是______（写一条）。
(3)用分析天平称取7.00g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为6.08g。二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是______，剩余固体混合物中物质成分为_______。
(4)氨气（）是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，能溶于水且能与水发生反应。实验室常用熟石灰和氯化铵固体加热制取氨气，现要制取并收集一瓶干燥的氨气，所选装置从左到右依次是_______（填字母代号），用该装置收集气体的不足之处是______。
12．水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)把天然水净化成自来水。主要流程为：加明矾→沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌，加明矾的作用是______。
(2)电解水实验如图所示，观察到现象是______，检验b管中气体的方法是______。
(3)下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100水）（两者溶解度互不影响）
①在一定温度下，将含69g、18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出、不析出，则温度应控制的范围是_______。
②实验室需要100g20%的溶液,现提供如下药品：固体、10%的硝酸钾溶液、蒸馏水。请设计配制溶液的方案：
方案一：取_______g10%的溶液蒸发至溶液100g。
方案二：_______。
13．铜是人类使用较早的金属，广泛应用于生产生活中。
(1)金属铜可制作导线是利用了良好的_______和延展性。
(2)我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。请写出一个用此原理制取铜的化学方程式_______。
(3)将铜片在酒精灯火焰上加热后，铜片会变黑。黑色的物质是什么?小组同学对此进行了探究。
资料：酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；常温下炭黑与酸不反应。
①甲同学认为铜反应会产生黑色物质，该物质是_______，为了验证其想法，将铜粉放入密闭装置加热，用传感器测得“氧气体积含量与时间”变化趋势如图所示：
以上实验能证明铜与氧气发生反应的证据是_______。若1升空气中的氧气与玻璃管中的铜粉充分反应，生成的黑色固体的质量_______（填“大于”“小于”或“相等”）0.97g（常温常压下氧气的密度是1.30g/L）。
②乙同学认为黑色物质中还含有炭黑。设计实验验证，方案为_______。
五、多选题
14．下列两种实验操作均能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
参考答案
1．答案：B
解析：A、提倡低碳出行，减少污染，故有利于环境保护；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故不利于环境保护；
C、开发新能源，减少化石燃料使用，可以防治大气污染，故有利于环境保护；
D、使用可降解塑料减少白色污染，故有利于环境保护。
故选B。
2．答案：C
解析：A、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，故操作正确；
B、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故操作正确；
C、读取量筒内液体体积时视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大，故操作错误；
D、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止瓶塞被污染，从而污染药品，图示操作正确，故操作正确。
故选C。
3．答案：A
解析：A、铁栏杆刷油漆，可以隔绝空气和水，防止铁栏杆生锈，故A正确；
B、食品中可以加入适量的添加剂，故B错误；
C、活性炭放入冰箱，利用活性炭的吸附性，吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡食品，故D错误。
故选：A。
4．答案：A
解析：A、溴带有“氵”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为35；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则溴原子的质子数为35，故选项说法正确；
C、最外层电子数相同，化学性质相似。溴元素与氯元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，故选项说法正确。
故选A。
5．答案：B
解析：分析：由题意和流程图可知，二氧化碳含量高的气体进入捕捉室，从捕捉室出来二氧化碳含量低的气体，说明二氧化碳气体在捕捉室内被氢氧化钠溶液“捕捉”，因此二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后生成的碳酸钠溶液进入反应室。由高温反应炉内反应后的产物可知，氧化钙进入反应室后首先与碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的两种物质进入分离室后经过分离，氢氧化钠溶液进入捕捉室作为“捕捉”二氧化碳的试剂使用，碳酸钙进入高温反应炉作为制取氧化钙的反应物使用。
A、由上述分析可知，该过程中没有将二氧化碳含量高的气体中的二氧化碳完全吸收，因此不能实现二氧化碳零排放，故A错误；
B、该过程中发生了4个化学反应，故B正确；
C、该过程中氢氧化钠和氧化钙两种物质可以循环利用，故C错误；
D、在分离室中是将氢氧化钠溶液与碳酸钙固体分离，因此该操作是过滤，故D错误；
故选：B。
6．答案：D
解析：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液颜色变化无色→蓝色→无色，故A正确；
B、溶液蓝色时，溶液中最多有氯化铜、氯化钠、氯化氢3种溶质，故B正确；
C、加入氢氧化钠溶液后，溶液中、依次减少，故C正确；
D、解：设反应生成氯化铜质量为x，固体质量不再增加时加入氢氧化钠溶液质量为y，反应生成氢氧化铜沉淀质量为z，与氧化铜反应的盐酸质量为m，与剩余盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为n
，，，，
，，
，，，，，
固体质量不再增加时，溶液质量=200g+12g+25g+75g-14.7g=297.3g，故D错误。
故选：D。
7．答案：22t
解析：解：设生成28吨生石灰的同时能产生二氧化碳的质量为x。
答：生成28吨生石灰的同时能产生二氧化碳的质量为22t。
8．答案：(1)、、
(2)产生白色沉淀；无明显现象；猜想三不正确；
(3)四；加入适量的稀硫酸处理
(4)
解析：（1）根据过碳酸钠与水作用有碳酸盐、产生，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液中一定含有过氧化氢，可能只含有碳酸氢钠，当含有氢氧化钠过量时，也可能含有碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，也可能含有碳酸氢钠、碳酸钠，当碳酸氢钠和氢氧化钠恰好完全反应时，还可能只含有碳酸钠，根据已知猜想，则猜想三为、、；
（2）方案1：根据实验结论猜想一不正确，根据易溶于水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，则说明一定含有碳酸钠，则说明猜想一不正确；
方案2：根据实验结论猜想二不正确，向样品中加过量氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入氯化钙产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置后，向上层清液滴加氯化镁溶液，根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据实验结论，猜想二不正确，则说明溶液中不含有氢氧化钠，则滴加氯化镁的现象是无明显现象；
方案3：向样品中加过量氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入氯化钙产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置后，向上层清液滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，则说明不含有碳酸氢钠，是因为若含有碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明猜想三不正确；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）依据上述方案分别进行实验，综合分析可得猜想四正确，溶液中含有碳酸钠和过氧化氢，方案三中实验得到的废液中含有过量的氯化钙、氢氧化钠，实验所得废液不能随意排放，可加入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
（4）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
9．答案：(1)物理；使焦炭燃烧更充分
(2)原子
(3)
(4)使温度未达到柳木勺的着火点，防止柳木勺发生燃烧；稀盐酸
解析：（1）铁熔化没有生成新物质，只是状态改变，属于物理变化；
烧制铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是：使焦炭燃烧更充分；
（2）金属铁是由铁原子构成的；
（3）“打铁花”能在空气中能燃烧的原因是铁屑与空气中氧气接触面积比铁丝与空气中氧气接触面积大，燃烧更剧烈，铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（4）柳木勺需在水中浸泡处理的目的是：使温度未达到柳木勺的着火点，防止柳木勺发生燃烧；为验证固体颗粒中仍有铁，可选用的试剂稀盐酸，具体操作为：取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，即固体颗粒中仍有铁。
10．答案：(1)化学
(2)大
(3)
(4)3:1:4；；化合；在化学变化中，原子的种类不变
解析：（1）天然气燃料电池具有高效环保的特点，它是将天然气的化学能直接转化为电能的装置；
（2）“可燃冰”学名叫“天然气水合物”，是天然气（主要成分：甲烷）被水分子包裹，在海底低温与压力作用下形成的透明晶体。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有热值高等优点，因此等质量的可燃冰比等质量的甲烷燃烧放出的热量大；
（3）由可知，化学方程式左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，化学方程式右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子，根据质量守恒定律可知，化学方程式左右两边的原子数目相等，因此2个X分子中共含有2个硫原子和4个氧原子，所以1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为。
（4）甲醇（）中碳、氢、氧元素的质量比为；由图可知天然气转化为甲醇的化学方程式为；该反应符合“多变一”，因此属于化合反应；由图可知，从微观角度可获得有关化学变化的信息有：在化学变化中，原子的种类不变；在化学变化中，分子的种类改变；在化学变化中，分子可以分解成原子，原子可以结合成新分子等，任写一条即可。
11．答案：(1)长颈漏斗；
(2)AC/AD；氧气不纯等（合理即可）
(3)增大；氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
(4)AGE；缺少尾气处理装置
解析：（1）据图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）高锰酸钾制取氧气为固体加热反应，反应装置选择A，氧气的密度比空气大，不溶于水，收集方法为向上排空气法或排水法，收集装置选择C或D；收集一瓶氧气用于实验室完成细铁丝燃烧的实验，若未看到明显现象，可能原因是氧气不纯等；
（3）因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：7.00g+1.00g-6.08g=1.92g，设参加反应的氯酸钾的质量为x，
x=4.9g，
所以剩余固体混合物中物质成分为：氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用碱石灰进行干燥，所以制取并收集一瓶干燥氨气的装置连接顺序为：AGE；氨气排放到空气中会造成污染，故缺少尾气处理装置。
12．答案：(1)吸附悬浮杂质，并使之沉降
(2)ab管中产生大量气泡，且a管中产生的气体体积约为b管中产生气体的2倍；打开活塞，将带火星的木条放在出气口，若木条复燃，则为氧气；
(3)；200；取20g固体溶于80g蒸馏水中
解析：（1）净水过程中，加明矾的作用是明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，并使之沉降；
（2）电解水实验中可观察到现象是ab管中产生大量气泡，且负极连接的a管中产生的气体体积约为正极连接的b管中产生气体的2倍；检验b管中气体的方法是：打开活塞，将带火星的木条放在出气口，若木条复燃，则为氧气；
（3）①根据题给溶解度数据计算，70°C时69g完全溶解在50g水中恰好达到饱和，只有小于70°C时才会析出；而20°C时18g完全溶解在50g水中恰好达到饱和，只有不低于20°C时才会不析出，即有时才能满足“使析出、不析出”的要求；
②100g20%的溶液，溶质质量=100g×20%=20g，溶液稀释前后溶质质量不变，故20g÷10%=200g，故方案一：可取200g10%的溶液蒸发至溶液100g；
③方案二：取20g固体溶于80g蒸馏水中也可得到100g20%的溶液。
13．答案：(1)导电性
(2)
(3)氧化铜/；随着反应的进行，氧气的含量减小；小于；取铜片上的黑色物质于试管中，向其中滴加足量的稀硫酸，充分反应后，如果试管底部有黑色固体剩余，说明黑色物质中含有碳（合理即可）。
解析：（1）金属铜可制作导线是利用了良好的导电性和延展性，故填：导电性；
（2）根据题目信息“曾青得铁则化为铜” 指可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，可推理出反应的原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为，故填：；
（3）①铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜黑色固体，故填：氧化铜（）；
根据“氧气体积含量与时间”变化趋势图可知，随反应的进行，装置中氧气的含量减小，说明氧气和铜发生了反应，故填：随着反应的进行，氧气的含量减小；
参加反应氧气质量为：
设生成氧化铜的质量为x
故生成黑色固体的质量小于0.97g;
②根据题目信息，常温下炭黑与酸不反应，故可将铜片上的黑色固体置于试管中，往试管中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后，如果试管底部有黑色固体剩余，说明黑色物质中含有碳，故填：取铜片上的黑色物质于试管中，向其中滴加足量的稀硫酸，充分反应后，如果试管底部有黑色固体剩余，说明黑色物质中含有碳（合理即可）。
14．答案：BD
解析：A、分别点燃、，都产生淡蓝色火焰，故方案一不可行；、都具有还原性，故通过灼热的氧化铜，都能把氧化铜还原，方案二不可行；A错；
B、验证、、活泼性，取相同的三种金属片，加入等体积稀盐酸，镁、铁会产生气泡，且镁产生气泡速率比铁快，银不反应，可得出、、活泼性为镁﹥铁﹥银，方案一可行；将铁片分别加入到硝酸镁、硝酸银溶液中，铁与硝酸镁不反应，铁与硝酸银能反应，析出银白色固体，可得出、、活泼性为镁﹥铁﹥银，方案二可行；B对；
C、固体溶于水，不溶于水，故除去固体中少量的，可通过溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶得到固体氯化钠，方案一可行；加入足量的稀盐酸，蒸发结晶，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙，把杂质除去的同时也生成新杂质氯化钙，不符合除杂原则，故方案二不可行；C错；
D、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是硝酸铵固体，温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生刺激性气味的是硝酸铵固体，无明显气味的是氢氧化钠，可以鉴别；D对；
故选：BD。
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
取样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液
______
猜想一不正确
方案2
向样品中加过量氯化钙溶液，静置后，向上层清液滴加氯化镁溶液。
加入氯化钙产生白色沉淀；滴加氯化镁的现象______
猜想二不正确
方案3
向样品中加过量氯化钙溶液，静置后，向上层清液滴加氢氧化钠溶液
加入氯化钙产生白色沉淀，滴加氢氧化钠无明显现象。
_______
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
选项
实验目的
操作一
操作二
A
鉴别、
分别点燃
通过灼热的氧化铜
B
验证、、活泼性
取相同的三种金属片，加入等体积稀盐酸
将铁片分别加入到硝酸镁、硝酸银溶液中
C
除去固体中少量的
溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
D
鉴别和
分别取样加水
取样，加入熟石灰混合研磨