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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了素养目标，教学目标，新课导入，离子反应，氧化还原反应，离子方程式的书写，离子反应发生的条件，离子方程式的意义，课堂思考，课堂探究等内容，欢迎下载使用。
通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
请你思考！欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，置换反应还属于什么反应？
请你书写！ CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
产生了白色沉淀溶液的蓝色变浅
大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。
任务1：探究CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？
自由移动的Ba2+和Cl-
自由移动的Cu2+和Cl-
请你猜想!CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后变化的原因？
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
1.离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。
混合前：Ba2+、SO42-、Cu2+、Cl－四种离子混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子化学方程式：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。
离子反应的实质怎样呢？
任务2：实验探究离子反应的实质
BaSO4Na+、Cl-
溶液中某些离子浓度的减少
Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四种离子混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
反应物的某些离子浓度减小(发生改变）
2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。
3.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
H+ + OH− == H2O
HCl+NaOH = NaCl+H2O
请你思考！ 阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式 有哪些步骤？并举例说明。
写出正确的化学方程式。
删去方程式两边不参加反应的离子。
Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓
2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。
【例1】Na2CO3溶液和盐酸的反应的离子方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
1. 写出反应的化学方程式
2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。
2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？
常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ；
常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；
常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。
特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。
常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。
常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。
特殊物质：单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。
常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等弱碱；
1.书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
请你思考！结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？
判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。
【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。
【答案】错误，物质比例不符合客观事实。
【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。
3.离子方程式正误判断法
离子方程式正误判断法
①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。
②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。
③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。
⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
请你思考！ 结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
H＋＋OH－==H2O
HCl＋KOH==KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
1.能揭示化学反应的实质
参加反应的离子浓度减小
2.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应
如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
【例 2】离子方程式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。请思考：
写出实现上述变化的化学方程式：
Na2CO3、K2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
请你思考！ 电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？并完成下表内容。
Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
H++OH-= H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小
生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小
生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小
四、离子反应发生的条件
下列离子反应有什么特征？
1.复分解反应型离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体或生成水。
三条件中，只要具备其中之一即可
2.其它类型离子反应，有离子参加的置换反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42-+ H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【例3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？
① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－
② 滴定前稀硫酸中存在什么离子？
H2SO4＝2H＋＋SO42－
③ 随硫酸加入，导电性怎样变化？
5.2 生成物质含义
请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
2.下列对于离子反应的表述正确的是( )A．离子反应中一定有沉淀生成B．.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
3.按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _______________________________________，CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
请你思考！欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，置换反应还属于什么反应？
请你书写！ CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
产生了白色沉淀溶液的蓝色变浅
大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。
任务1：探究CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？
自由移动的Ba2+和Cl-
自由移动的Cu2+和Cl-
请你猜想!CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后变化的原因？
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
1.离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。
混合前：Ba2+、SO42-、Cu2+、Cl－四种离子混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子化学方程式：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。
离子反应的实质怎样呢？
任务2：实验探究离子反应的实质
BaSO4Na+、Cl-
溶液中某些离子浓度的减少
Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四种离子混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
反应物的某些离子浓度减小(发生改变）
2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。
3.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
H+ + OH− == H2O
HCl+NaOH = NaCl+H2O
请你思考！ 阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式 有哪些步骤？并举例说明。
写出正确的化学方程式。
删去方程式两边不参加反应的离子。
Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓
2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。
【例1】Na2CO3溶液和盐酸的反应的离子方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
1. 写出反应的化学方程式
2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。
2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？
常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ；
常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；
常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。
特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。
常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。
常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。
特殊物质：单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。
常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等弱碱；
1.书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
请你思考！结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？
判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。
【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。
【答案】错误，物质比例不符合客观事实。
【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。
3.离子方程式正误判断法
离子方程式正误判断法
①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。
②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。
③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。
⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
请你思考！ 结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
H＋＋OH－==H2O
HCl＋KOH==KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
1.能揭示化学反应的实质
参加反应的离子浓度减小
2.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应
如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
【例 2】离子方程式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。请思考：
写出实现上述变化的化学方程式：
Na2CO3、K2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
请你思考！ 电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？并完成下表内容。
Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
H++OH-= H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小
生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小
生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小
四、离子反应发生的条件
下列离子反应有什么特征？
1.复分解反应型离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体或生成水。
三条件中，只要具备其中之一即可
2.其它类型离子反应，有离子参加的置换反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42-+ H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【例3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？
① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－
② 滴定前稀硫酸中存在什么离子？
H2SO4＝2H＋＋SO42－
③ 随硫酸加入，导电性怎样变化？
5.2 生成物质含义
请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
2.下列对于离子反应的表述正确的是( )A．离子反应中一定有沉淀生成B．.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
3.按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _______________________________________，CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
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