高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀第2课时达标测试

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（分层作业）
一、单选题
1．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】C
【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误；
B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误；
C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确；
D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误；
故选C。
2．下列反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中
C．高锰酸钾加热分解制取氧气D．在高温下CO2与C反应生成CO
【答案】B
【详解】A．氢气与氧气反应生成水，该反应中无离子参与或生成，不是离子反应，A错误；
B．锌片投入稀硫酸中，反应物硫酸和产物硫酸锌均以离子形式存在，是离子反应，B正确；
C．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，C错误；
D．在高温下CO2与C反应生成CO，固体与气体反应，无离子参与或生成，不是离子反应，D错误；
故选B。
3．对于离子反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
【答案】C
【详解】A．金属钠与水的反应也属于离子反应，但反应物金属钠不是电解质，A错误；
B．离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如的反应中，的浓度是增大的，B错误；
C．固态物质中不管是否存在离子，离子都是不属于自由离子，故自由离子之间的反应不能在固态中进行，C正确；
D．复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如，D错误；
故答案为：C。
4．下列叙述中正确的是
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【详解】A.可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，难溶性盐在书写离子方程式时不能拆成离子形式，如CaCO3就以化学式表示，故A错误；
B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；
C. H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；
D.离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．表中评价合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．应拆成离子形式，A错误；
B．碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，B正确；
C．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C错误；
D．离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的是，D错误；
故选B。
6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．氢氧化钠和亚硫酸钠需要拆成离子形式，A正确；
B．书写离子方程式时应写成化学式，B错误；
C．漏掉了与生成的反应，C错误；
D．不可拆开写，D错误；
故选A。
7．下列化学方程式不能用来表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O要用离子方程式BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O表示，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示；
故选B。
8．下列反应能用表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，的离子方程式为，A错误；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用，B正确；
C．强碱和盐发生复分解反应，的离子方程式为，C错误；
D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，的离子方程式为，D错误；
故选B。
9．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠与盐酸反应 ： OH－＋H＋=H2O
B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋= AgCl↓
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋=H2O，A正确；
B、金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+ =Fe2++H2↑，B错误；
C、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O，C正确；
D、食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，D正确；
答案选B。
10．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．NaOH和硫酸B．Zn和盐酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH和硫酸混合，有水生成，能够发生离子反应，A不符合题意；
B． Zn和盐酸混合，生成氯化锌和氢气，能够发生离子反应，B不符合题意；
C． NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D． H2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，D符合题意；
答案选D
11．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
【答案】B
【详解】A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；
答案选B。
12．下列离子反应不能发生的是
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
【答案】D
【详解】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生；A项生成了气体CO2和水，B项、C项均生成了沉淀，所以反应能发生，而D项中不满足离子反应发生的条件，所以 A、 B 、C均正确， D错误；
正确选项D。
填空题
13．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaCl 溶液和 AgNO3溶液
(2)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液
(3)MgO 与稀盐酸反应
(4)NaHSO4 与 NaHCO3 溶液
【答案】(1)Ag＋＋Cl-=AgCl↓
(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
(3)MgO+2H+=Mg2++H2O
(4)+H+=H2O+CO2↑
【详解】（1）NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
（2）Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（3）MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（4）NaHSO4 与 NaHCO3 溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；
14．写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式：
(1)CO+2H+=CO2↑+H2O ；
(2)CO2+2OH-=CO+H2O ；
(3)Ba2++SO=BaSO4↓ ；
(4)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 。
【答案】(1)K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl
(2)CO2+2KOH=K2CO3+2H2O
(3)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
(4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【详解】（1）符合CO+2H+=CO2↑+H2O的化学方程式为：可溶性碳酸盐和盐酸生成可溶性盐、二氧化碳和水，如K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl。
（2）符合CO2+2OH-=CO+H2O的化学方程式为：二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，如CO2+2KOH=K2CO3+2H2O。
（3）符合Ba2++SO=BaSO4↓的化学方程式为：可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀，如BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。
（4）符合Cu+2Ag+=Cu2++2Ag的化学方程式为：铜和可溶性银盐反应生成银和可溶性铜盐，如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)BaSO4是不是电解质 (填是或不是)；
(2)H2SO4溶液能否导电 (填能或否)；
(3)写出Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ；
(4)图中B处溶液的导电能力约为0的原因 ；
(5)BC段溶液的导电能力不断增大的原因 ；
(6)写出Ba2++SO=BaSO4↓对应化学方程式 。
【答案】(1)是
(2)能
(3)Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O
(4)溶液中几乎没有自由移动的离子
(5)过量的硫酸电离出离子导电
(6)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl满足条件即可
【详解】（1）BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质；
（2）H2SO4溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；
（3）Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；
（4）导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，但存在水的微弱电离和溶于水的硫酸钡的完全电离，仍存在自由移动的离子；
（5）BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强；
（6）可溶性钡盐和硫酸盐的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，对应化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
一、单选题
1．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
故选C。
2．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是
A．Na+B．C．H+D．OH-
【答案】B
【详解】BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀：，则滴加BaCl2溶液后原Na2SO4溶液中离子数目明显减少；
选B。
3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Ag++Cl-=AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③B．②④C．②③D．没有
【答案】D
【详解】①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；
综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故合理选项是D。
4．离子方程式BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是
①HCl②CH3COOH③H2SO4④HNO3⑤KHSO4
A．①②B．①②⑤C．②③⑤D．②③
【答案】C
【详解】①HCl是强酸，完全电离成氢离子，且氯离子不反应，能代表该反应中的H＋；②CH3COOH是弱酸，不能电离完全，不能代表该反应中的H＋；③H2SO4虽然是强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；④HNO3是强酸，完全电离成氢离子，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的H＋；⑤KHSO4完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；C符合题意；
答案选C。
5．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是
A．和石灰石反应，和反应
B．和反应，和反应
C．和反应，和反应
D．足量和反应，足量和反应
【答案】D
【详解】A．和石灰石反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，A错误；
B．和反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，B错误；
C．和反应，离子方程式为：，和反应，离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，C错误；
D．足量和反应以及足量和反应的离子方程式均为：，D正确；
答案选D。
6．在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是
A．①
B．②
C．③
D．④
【答案】D
【详解】A． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，A错误；
B．一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H++NH3⋅H2O=H2O+NH，B错误；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，D正确；
故选D。
7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．把铁片插入CuSO4溶液，验证古代湿法治铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu
B．某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+
【答案】B
【详解】A. Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A错误；
B. 先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为Ca2++2OH−+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3−，B正确；
C. 小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为HCO3−+CH3COOH═CH3COO−+CO2↑+H2O，C错误；
D. Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，因此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误；
故合理选项是B。
8．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A. 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A项不符合题意；
B. 过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2＋OH－=HCO3-，B项不符合题意；
C. 向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，C项不符合题意；
D. 前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以及酸碱中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，后者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，例子方程式为①SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项符合题意
答案选D。
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑
【答案】A
【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；
B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；
C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来；
D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；
B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；
C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误。
故选A。
10．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑表示的反应是( )
A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
【答案】B
【详解】A. 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式用2H＋＋CaCO3=Ca2++H2O＋CO2↑表示，A不合题意；
B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑表示，B符合题意；
C. 二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C错误；
D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，D不合题意。
故选B。
11．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．KOHB．H2SO4C．BaCl2D．Na2CO3
【答案】B
【详解】A．氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；
B．硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；
C．氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；
D．碳酸钠与氢氧化钾不反应，选项D错误。
答案选B。
12．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
【答案】D
【详解】A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜是悬浊液，离子浓度小，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电性增强，故A不符合题意；
B．NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，离子浓度减小，导电性减弱，但导电性不能降低到0，故B不符合题意；
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸是弱电解质，两者反应生成醋酸钾和水，离子浓度增大，导电性增强，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电性增强，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
二、填空题
13．离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填标号)。
A．单质B．化合物C．水D．电解质
(2)从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
Na、Fe、、、HCl、、NaOH、、、
①只能表示一个具体的反应，不能代表同一类的离子反应： 。
②不能表示为的酸碱中和反应： 。
③难溶性的酸(碱或盐)不用画“↓”的离子反应： 。
【答案】(1)BD
(2)
【详解】（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参与，即选BD；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水；
故答案为：BD。
（2）①离子方程式可以表示一类化学反应，但有的离子方程式只表示一个化学反应，如。
②只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，但有弱酸、弱碱参加反应或生成难溶性盐的离子反应都不能用此离子方程式，如硫酸和氢氧化钡的反应：。
③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如。
故答案为： ；
；
。
14．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。
a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2)OA段反应的化学方程式为 。
(3)AB段反应的化学方程式为 。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
【答案】 b d NaOH + HCl = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
【分析】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，
（1）根据固体物质溶解的方法选用仪器；
（2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；
（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【详解】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，
（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：bd；
（2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
故答案为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
（3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；
故答案为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；
（4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
故答案为：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
15．为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验过程如下：如图所示连接好实验装置，向烧杯中加入一定量的溶液和2滴酚酞溶液，然后不断向烧杯中滴加溶液，并轻轻振荡烧杯。试回答下列问题。
（1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为 ，原因是 。
②灯泡亮度变化： ，原因是 。
③溶液变浑浊，原因是 。
（2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是 （用离子方程式表示）。
【答案】 红色逐渐变浅，最后颜色褪去 电离出的与电离出的发生中和反应生成，使得烧杯中的含量逐渐减小，红色逐渐褪去 随着溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至渍灭，再逐渐变亮 随着溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的完全反应时灯泡熄灭，继续滴加离子浓度又变大，灯泡又变亮 与结合生成了沉淀
【分析】要证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电能力是有关系的。
【详解】(1)向一定量的氢氧化钡溶液加入酚酞溶液，溶液呈红色，滴加硫酸溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，由于氢氧化钡电离出的OH−与H2SO4电离出的H+发生中和反应生成H2O，使得烧杯中OH−的含量逐渐减小，溶液红色逐渐变浅，最后褪去；溶液中离子浓度逐渐减小，故灯泡亮度变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时，生成硫酸钡沉淀和水，灯泡熄灭；继续滴加H2SO4，溶液中的离子浓度又变大，灯泡又变亮；
(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O。
16．仔细分析下列实验：
A、B、C试管中的现象如表所示：
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
（1）A: 。
（2）B: 。
（3）C: 。
【答案】
【详解】（1）A试管为硫酸铜和氯化钡的反应：，故答案为：；
（2）A试管滤液为氯化铜溶液，B试管为氯化铜和氢氧化钠的反应：，故答案为：；
（3）C试管为氢氧化钡和硫酸铜的反应：，故答案为：。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
澄清石灰水与溶液混合：
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：
错误，反应物和产物的配比不正确
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
试管
A
B
C
现象
产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
产生蓝色沉淀，溶液变为无色
产生蓝色沉淀，溶液变为无色