人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品课件ppt

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能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
请你回忆！欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，置换反应还属于什么反应？
你知道吗？你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？
多角度认识氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
氧化还原反应中电子转移的表示方法
请你回忆！ 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
2CO+O2=2CO2
CaCO3=CaO+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
按反应物和生成物的组成和类别
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于基本反应类型中的哪一种?
你知道吗？ 回顾初中所学，你知道拉瓦锡燃烧氧化学说吗？
1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
得到氧，被氧化，氧化反应
失去氧，被还原，还原反应
③一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
①氧化反应：物质得氧被氧化的反应
②还原反应：物质失氧被还原的反应
请你思考！标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应
2CuO + C 2Cu + CO2
②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应
③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应?是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
不存在得失氧，有化合价升降
【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
存在得失氧和化合价升降
不存在得失氧和化合价升降
请你思考！请你判断什么原因导致元素的化合价变化？
请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？
0 0 +1 -1
根据氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？
化合价的升降——电子的得失
氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。
还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。
H2 + Cl2 ==== 2HCl
化合价的升降——共用电子对的偏移
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应
化合价降低，电子对偏向，发生还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应
①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应
③氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)
【例2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
请你思考！ 将下列各反应进行分类;哪些反应属于氧化还原反应？
⑥ Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
⑤ Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
⑦ CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
【例3】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
请你思考！ 如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
化合价降低，得3e-×2 被还原
化合价升高，失3e-×2 被氧化
①“标化合价”标出变化了的元素化合价
②画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素
③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
难点——“得”“失”电子数目判断
单个Fe原子得到3个电子
单个Al原子失去3个电子
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
+4 -1 +2 0
0 -1 +1
-2 +4 0
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法
0 +1
0 -1
②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素
③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失
注意：要用箭头标明电子转移的方向
【例5】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
+4 -1 +2 0
复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。
反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角）
电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角）
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。
1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　）