高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化备课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了素养目标，教学目标，新课导入，胶体的性质，分散系，分散系及其分类，胶体及其性质，胶体的制备和提纯，课堂思考，课堂探究等内容，欢迎下载使用。
1.通过阅读教材、讨论交流，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
2.通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤。
你知道吗？ 下列美丽的现象是什么现象，为什么会产生这种现象？
请你回忆！还记得初中所学“溶液”的概念？
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
请你思考！ 我们在初中学过的溶液、乳浊液和悬浊液等混合物
一种或多种物质分散在另一种物质中所形成的混合体系
1.分散系的概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合体系。
2.分散质：分散系中被分散成微粒的物质。
3.分散剂：分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。
请你思考！ 结合物质的分类方法，思考如何对分散系进行交叉分类和树状分类？举例说明。
按照分散剂和分散质是否相容
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物—溶液。
乳浊液和悬浊液也各是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。形成不均一、不稳定的混合物
①按照分散质与分散剂是否相容
溶液和浊液中分散质粒子直径大小不同
为什么溶液和浊液的性质存在较大差异？
溶液与浊液宏观性质的差异与分散质粒子直径的大小有关
微观结构（分散质粒子直径大小)
透明？浑浊？介稳状态？
二者之间是否存在另一类分散系
溶液100nm
②按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类
1.胶体：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。
2.本质特征:分散质粒子直径在1～100 nm之间。
科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　　　　　　B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
请你思考！有些液溶胶是透明的、均一、介稳，用什么方法能够将它们区分开呢？
丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
请你思考！为什么胶体可以看到一条光亮的通路,溶液、浊液没有?
1nm＜粒子直径＜100nm
①介稳性：稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
③能够透过滤纸，不能透过半透膜。
按照分散质与分散剂的不同状态分
分类的标准：分散剂状态
有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等
Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等
【例2】下列说法不正确的是（ ）A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的B. 一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C. 当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D. 胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
制备过程中不能用玻璃棒搅拌
必须使用FeCl3饱和溶液和沸水
【例3】用下列方法制备胶体：①0.5 ml/L的BaCl2溶液和等体积2 ml/L的硫酸混合振荡；②把1 ml/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 ml/L NaOH溶液滴到1 ml/L FeCl3溶液中，可行的是(　　) A．①② B．①③ C．② D．①②③
请你思考！ 某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来？（提示：淀粉溶液是胶体）
2 渗析：半透膜的孔径
应用：胶体净化、提纯, 使胶体和溶液分离
能够透过滤纸，不能透过半透膜。
制备Fe(OH)3胶体
方法：饱和饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继 续加热至红褐色。
1.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A．溶液、浊液 B．胶体、分散系C．化合物、氧化物 D．纯净物、电解质溶液
2.胶体区别于其他分散系的本质是（ ）A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间
3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 (　　)A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可