高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化第2课时课时训练

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（分层作业）
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．NaCl溶于水形成的分散系是一种胶体
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
D．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
【答案】D
【详解】A．NaCl溶于水完全电离成钠离子和氯离子，离子半径小于1nm，因此形成的分散系为溶液，故A错误；
B．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故B错误；
C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故C错误；
D．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确；
故选：D。
2．用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
【答案】B
【详解】溶液的溶质微粒直径小于1nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B。
3．下列分散系中分散质直径最小的是
A．氢氧化铁悬浊液B．氢氧化铝胶体C．雾D．氯化钠溶液
【答案】D
【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；氢氧化铝胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确；
故选：D。
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．溶液C．溶液D．胶体
【答案】D
【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小
【详解】A．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误；
B．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误；
C．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C错误；
D．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确；
故答案选D。
5．下列关于胶体的叙述错误的是
A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
【答案】C
【详解】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确；
B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确；
C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误；
D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确；
故答案为：C。
6．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是
A．实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀
B．制备胶体的化学方程式：（胶体）
C．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液
D．胶粒直径在范围
【答案】A
【详解】A．制备胶体时，不能搅拌，否则容易使胶体聚沉，应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至溶液变为红褐色，A错误；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至溶液变为红褐色；反应的方程式为：（胶体），B正确；
C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；
D．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 的分散系；D正确；
故选A。
7．胶体可以稳定存在的主要原因是______。
A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体具有丁达尔现象
C．胶粒带电D．胶体外观均匀
【答案】C
【解析】胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，同一胶体胶粒带同种电荷，胶粒之间相排斥，不易聚集成大颗粒，所以胶体可以稳定存在，故选C；
8．下列事实与胶体性质无关的是______。
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】A．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用胶体聚沉的性质，故不选A；
B．河流入海处易形成沙洲，原因是胶体遇电解质发生聚沉，故不选B；
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故不选C；
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故选D；
二、填空题
9．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 。(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是： 。
【答案】(1) FeCl3溶液中也出现了光柱 FeCl3溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2) 清晨 水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
【分析】溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液；雾是一种气溶胶，属于胶体；胶体粒子能使光线散射，胶体有丁达尔效应而溶液没有；
【详解】（1）据分析，该图中有一处明显错误是：FeCl3溶液中也出现了光柱，原因是：FeCl3溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应。
（2）据分析，欲在树林中观察丁达尔效应，一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨，理由是：水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应。
（3）在家里观察丁达尔效应，关键是要得到胶体，则最简单、最环保的方法是：打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
10．如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。
淀粉溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。
【答案】 不能 能
【解析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜。KI溶液能透过半透膜。
11．在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水申滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体。
①写出上述胶体制备的化学反应方程式 。
②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 电，这种现象称为 。
③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是 。
【答案】 正 电泳 先聚沉或沉淀溶解
【解析】①氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学反应方程式为 。
②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，氢氧化铁胶粒向阴极定向移动，说明氢氧化铁胶粒带正电，这种现象称为电泳。
③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，氢氧化铁胶体先聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀又溶解，观察到的现象是先聚沉或沉淀溶解。
一、单选题
1．判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。
A．蛋白质溶液B．氨水C．食盐水D．酒精溶液
【答案】A
【解析】蛋白质溶液属于胶体，氨水、食盐水、酒精溶液都属于溶液，故选A；
2．分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：① 20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）。
A．分散质粒子直径：③＞②＞①
B．分散系稳定性：③＞②＞①
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】A
【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1ml•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。
【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；
B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，故C错误；
D．①、②、③中均含有氯离子，氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1ml•L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误；
故选：A。
3．实验室用饱和溶液和蒸馏水制胶体，下列说法正确的是
A．实验要注意的安全图标有
B．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
C．溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体
D．向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液
【答案】A
【详解】A．该实验需要注意的问题有：佩戴护目镜、注意明火、小心热烫、实验结束后洗手，A正确；
B．溶液和胶体的本质区别：分散质的粒子直径大小不同，B错误；
C．溶液变成红褐色后继续加热，将形成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．向胶体中加入稀硫酸，因胶体的聚沉会先形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解，D错误；
答案选A。
4．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述正确的是
A．胶体和溶液都具有丁达尔效应
B．病毒飞沫粒子的直径大小在之间
C．向溶液中滴加溶液可制备胶体
D．胶体可以透过半透膜和滤纸
【答案】B
【详解】A．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，A错误；
B．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，分散质粒子直径在之间，B正确；
C．制备胶体应该将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，向溶液中滴加溶液得到沉淀，得不到胶体，C错误；
D．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误；
故选B。
5．实验室中将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法正确的是
A．从外观上，无法区分溶液和胶体
B．利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的
C．胶体带正电，故进行电泳实验时，阴极周围的颜色会加深
D．利用饱和溶液与浓氨水反应也可制得胶体
【答案】B
【详解】A． FeCl3溶液为黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，从外观上可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．胶体不能透过半透膜，溶液中粒子可以透过半透膜，利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动，而Fe(OH)3胶体为电中性，故C错误；
D．饱和溶液与浓氨水反应可制得沉淀，故D错误；
故选B。
6．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是
A．溶液与胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B．分别用一束光透过三种分散系，只有胶体出现丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应
D．三种分散系均属于混合物
【答案】C
【详解】A．溶液和胶体外观性质相近，都是澄清、透明、均匀的，A正确；
B．胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，B正确；
C．FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，C错误；
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，D正确；
故选C。
7．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是
A．胶体很稳定，溶液不稳定
B．通常情况下，丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体
C．溶液和胶体本质区别就是能否产生丁达尔效应
D．氢氧化铁胶体可用作自来水的消毒剂
【答案】B
【详解】A．溶液很稳定，胶体属于介稳体系，A错误；
B．当集中光束通过胶体时，由于光色散射作用，会产生光亮的通路，即为丁达尔效应，而光束通过胶体时不产生丁达尔效应，所以丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，B正确；
C．溶液和胶体本质区别是分散质粒子直径的大小，C错误；
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用作自来水净水，但是不能杀菌消毒，D错误；
故选B。
二、判断题
8．FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。 ( )
【答案】错误
【详解】FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。
9．雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。 ( )
【答案】正确
【详解】雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。
10．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。( )
【答案】错误
【详解】溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。
11．FeSO4·7H2O等结晶水合物均属于混合物。 ( )
【答案】错误
【详解】FeSO4·7H2O等结晶水合物均属于纯净物中的化合物，错误。
12．NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。 ( )
【答案】错误
【详解】纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。
13．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。 ( )
【答案】正确
【详解】Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确
14．四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。 ( )
【答案】正确
【详解】碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；
15．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。( )
【答案】错误
【详解】氢氧化铁胶体微粒可以通过滤纸，不能通过过滤提纯氢氧化铁胶体，应该选用渗析，故错误。
三、填空题
16．Ⅰ：NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
(1)写出上述实验过程中所用试剂（填化学式）和基本实验操作：试剂② ；试剂③ ；操作③ ，操作④ 。
(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是 。
(3)用离子方程式表示加入试剂①的作用： 。
Ⅱ：现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(4)其中操作正确的同学是 。
(5)氢氧化铁胶体制备的原理（用化学方程式表示） 。
【答案】(1) HCl 过滤 蒸发结晶
(2)丁达尔效应
(3)、
(4)乙
(5)
【分析】Ⅰ：由实验过程可知，混合溶液经渗析操作分离得到淀粉溶液和含有氯化钠、硫酸钠和碳酸钠的溶液；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，钡离子与溶液中的硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡和碳酸钡的沉淀A和含有钠离子、钡离子、氯离子的溶液；向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钡的沉淀B和含有钠离子、氯离子和碳酸根离子的溶液；向溶液中加入适量的稀盐酸，将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，经蒸发结晶得到氯化钠晶体；
Ⅱ：由题意可知，甲同学向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，乙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁胶体，则乙同学制备氢氧化铁的操作正确。
【详解】（1）由分析可知，试剂②为过量的碳酸钠溶液，试剂③为适量的稀盐酸，操作③为过滤，操作④为蒸发结晶，故答案为：；HCl；过滤；蒸发结晶；
（2）胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，胶体粒子能发生散射，当用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，则可用丁达尔效应区分淀粉胶体和氯化钠溶液，故答案为：丁达尔效应；
（3）由分析可知，试剂①为氯化钡溶液，钡离子与溶液中硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为、，故答案为：、；
（4）分析可知，乙同学制备氢氧化铁的操作正确，故答案为：乙；
（5）由分析可知，乙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁胶体，体制备的化学方程式为，故答案为：。
17．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。
请回答下列问题。
(1)观察氯化铁溶液，呈 色。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是 。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 (填写字母)
a．过滤 b．渗析 c．蒸发
(5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填写字母)
a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物
d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌
【答案】(1)黄(或棕黄)
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4)b
(5)d
【分析】向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，利用胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液。
【详解】（1）氯化铁溶液为黄色或者棕黄色；
（2）制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（3）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
（4）胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b；
（5）a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质直径大小不同，a错误；
b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误；
c．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误；
d．搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌，d正确；
故选d。