人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应评课ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了素养目标，教学目标，新课导入，电解质和非电解质，电解质的电离，电离方程式的书写，课堂思考，寻找并关闭电源，一根木头引发的思考，课堂探究等内容，欢迎下载使用。
通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。
你知道吗？为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？
人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)
汗液（NaCl溶液）能导电？
你知道吗？如遇他人触电我们应该怎么办？
2.寻找绝缘体（木棒）
严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱,可以用灵敏电流计观测
NaCl溶液能否导电？
任务1：设计实验探究NaCl溶液能否导电
请你猜想!NaCl溶液能导电的原因？
NaCl溶液为什么能导电？
假设1：NaCl固体能导电；假设2：蒸馏水能导电；假设3：NaCl与水共同作用能导电。
任务2：实验探究NaCl溶液能导电的原因
任务2：探究NaCl溶液能导电的原因
干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。
NaCl固体，KNO3固溶于水导电，其他条件下是否可以导电？
熔融状态NaCl能否导电？
任务3：探究熔融状态下NaCl的导电性
熔融状态硝酸钾能否导电？
任务3：探究熔融状态下硝酸钾的导电性
请你思考！ 下列物质哪些能导电，在什么条件下可以导电？
盐酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、NaOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸钡、蔗糖、酒精。
盐酸溶液、Cu、熔融NaOH
MgCl2、NaOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸钡
1.在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质
2.在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物称之为非电解质
酸：H2SO4、HCl
碱：NaOH、Ca(OH)2
盐：NaCl、KNO3
大部分有机物：蔗糖、酒精
非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？
它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O这些酸、碱才是电解质！
3.物质分类的另一种方式：
既不是电解质，也不是非电解质。
4.电解质和非电解质的判断方法
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。
【例1】思考与交流，回答下列问题
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ （4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？
都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
5.电解质和非电解质的易错提醒
电解质一定可以导电吗？
电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
电解质与溶解性无关（3）AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。（1）CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ）（2）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ）（3）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 （ ）（4）Fe、Cu能够导电，说明它们都是解质。(　　) （5）液态氯化氢不导电，但HCl是电解质。（ ）（6）氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（ ）（7）硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质。 （ ）（8）CaCO3投入水中几乎不能导电，所以CaCO3是非电解质。 （ ）（9）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质。（ ）
请你思考！为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
任务4：NaCl固体不导电的原因探究
NaCl固体为什么不导电？
NaCl、KNO3固体不导电
资料：①电流是由带电粒子定向移动形成的。②影响导电能力的最主要因素为自由移动离子的浓度大小。
任务5：微观辨析NaCl溶液导电的原因
电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子
插入电极时，带正电荷的Na+向电源负极移动，带负电荷的Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。
熔融NaCl为什么能导电？
任务6：微观辨析熔融NaCl能导电的原因
1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
【结论】因此，NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是因为在水溶液或熔融状态下均能产生了自由移动的钠离子和氯离子。
为什么蔗糖溶液不导电？
蔗糖分子溶于水时，不能电离
任务7：微观辨析蔗糖溶液、酒精不导电的原因
2.理解电解质电离的注意事项
电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的结果是什么？
【例 2】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：_______，________________________________________________。②熔融的NaCl:_____,_______________________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：________，______________________________。
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能电离出Na＋和Cl－
请你思考！ 电解质的电离如何表示？
电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）
如：NaCl = Na+ + Cl-
1.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.
离子符号（代表水合离子）
电离前后原子或离子个数相等
右边阴、阳离子所带电荷总数相等
HCl、H2SO4、HNO3
【例 3】：写出下列物质的电离方程式
HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
2.从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
思考与讨论（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
3.从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。
NaOH = Na+ + OH -
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH -
4.从电离的角度认识碱盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
KCl = K+ + Cl-Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
【例4】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。
水溶液里或熔融状态下能导电
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
2.下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
3.以下10种为中学化学常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O(1) 属于电解质的是______________________。 (2) 属于非电解质的是 ______________________。(3) 属于酸的是______________________。(4) 属于碱的是______________________。(5) 属于盐的是______________________。
4.下列电离方程式正确的是（ ）A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl 的电离方程式：NaCl = Na＋＋Cl－D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－