2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第五单元 化学方程式 (课件)

这是一份2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第五单元 化学方程式 (课件)，共54页。PPT课件主要包含了课标要求，内容要求，考情分析，MnCl2，S2－，化学方程式，思维导图，质量守恒定律，质量总和，六个“一定不变”等内容，欢迎下载使用。
命题点3　微观反应示意图(10年10考)
质量守恒定律的验证(10年5考)
1. (2017成都11题3分)用如图1所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是(　　)A. 锌和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀盐酸C. 铁和硫酸铜溶液 D. 氯化钠和稀盐酸
2. (2021成都10C改编0.75分)图2实验_____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
质量守恒定律的应用(10年6考)
3. (2013成都13题3分)某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成的说法正确的是(　　)A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定
4. [2021成都16(4)题1分]水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 A、B试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2X＋5Cl2↑＋8H2O，X的化学式为______。
解题有策略第4题未知物化学式的推断(10年2考)成都考法：常结合陌生化学方程式且给出化学式对应的系数进行考查。解题对策如下：第1步：写出反应物中各原子个数→如本题中 K：2　　　Mn：2　　　O：8　　　H：16　　　Cl: 16
解题有策略第2步：写出已知生成物中各原子个数→如本题中 K：2　　　Cl：12　　　H：16　　　O：8 第3步：计算各原子的个数差→如本题中相差原子的种类与个数为：Mn：2　　　Cl：4　第4步：结合未知物化学计量数求化学式→如本题中X的化学计量数为2，故X的化学式为MnCl2。
5. [2018成都16(2)题1分]黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学方程式：2KNO3＋S＋3C 　＋N2↑＋3CO2↑，　中的物质由离子构成，阴离子的符号是____。
6. (2023武侯区一诊改编)向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲 、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A. a的值为13B. 丁属于单质C. 丙一定作催化剂D. 当甲为2 g时，丙与丁的质量之比为12∶15
7. (2021金牛区一诊)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是(　　)A. 参加反应的甲和丁的质量比为1∶8B. X＋Y＝17C. 乙一定是杂质D. 丙一定是化合物
7．1 变形式—— 柱状图呈现某同学根据上表数据绘制如右图像，下列说法不正确的是(　　)A. Z的值为0B. 乙可能是未参与反应的杂质C. 参加反应的甲的质量为2 gD. 该反应可能表示为甲 丙＋丁
8. (2023成都10题3分)北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下。关于该反应的说法不正确的是(　　)A. 原子种类和数目不变B. 各元素化合价均改变C. “ ”和“ ”质量比为8∶9D. 具有原料易得的优点
微观反应示意图(10年10考)
9. (2022成都9题3分)工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，转化过程如图。下列说法正确的是(　　) A. 反应①是化合反应B. 反应②原子个数减少C. 尿素中氮元素的质量分数为36.7%D. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
10. (2021成都9题3分)工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是(　　)A. Ni基双金属催化剂可重复使用B. 反应前后元素的化合价均改变C. 反应前后原子种类和数目不变D. 合成气可合成多种化工产品，价值大
【温馨提示】更多试题详见微专题1 微观反应示意图
基本反应类型的判断(10年10考)
11. (2015成都11题3分)下列属于置换反应的是(　　)A. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2B. CH4＋2O2 CO2＋2H2OC. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D. Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
12. (2014成都11题3分)下列反应中不属于复分解反应的是(　　)A. H2＋CuO Cu＋H2OB. 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OC. CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2D. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
利用化学方程式的简单计算(10年10考)
13. [2022成都16(5)题6分]根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
14. [2021成都16(5)题6分]询问老师得知用2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142 g Cl2至少需NaOH的质量是多少？
15. (2015成都16题10分)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。(1)硫酸铜所含阴离子的符号是_____。生石灰加水过程中会___(填“放”或“吸”)热。(2)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取11.2 t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
(2)解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3 CaO＋CO2↑ 100 56 x 11.2 t 　x＝20 t答：需要碳酸钙的质量为20 t。
(3)波尔多液不能用铁制容器配制的原因是________________________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或铁制容器会与硫酸铜溶液反应)
定义：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的_________适用范围：适用于所有的_____变化
化学反应前后各种量的关系
微观：原子的种类、_____、质量不变宏观：反应前后物质的_______、元素_____、元素质量 不变
微观：___________一定改变宏观：___________一定改变
一个“可能改变”：分子的数目可能改变
质量守恒定律的验证(详见纵横过实验)应用：判断物质的元素组成；确定反应物或生成物的化学式；解释反应前后物质的 质量变化
定义：用化学式表示化学反应的式子
从质的方面：表明了化学反应的_______、生成物和反应条件
宏观：表示反应物、生成物之间的_______微观：表示反应物、生成物之间的微粒_______
原则：一是以_________为基础；二是遵守_____________，即等号两边各原 子的_____和_____必须相同书写完成后检查：一查化学式是否正确；二查是否配平；三查生成物状态是 否标注，标注是否恰当；四查反应条件是否标明
a.反应前无气体，反应后的气体生成物需标注“↑”b.溶液中的反应，如果反应前无固体，反应后的固体生成物需标注“↓”
计算依据：质量守恒定律
某兴趣小组同学用如下实验探究质量守恒定律(反应前已调节天平平衡)。
【实验现象及原理】(1)实验甲，观察到红磷燃烧，_____________；气球胀大，冷却后变得更瘪；天平指针最终______(填“向左”“向右”或“不”，后同)偏转，反应的原理为_____________________(用化学方程式表达，后同)。
(2)实验乙，观察到_____________________________________________，最终天平指针______偏转，反应的原理为_________________________。(3)实验丙，观察到的现象是_________________________，最终托盘天平的指针_______偏转，反应的原理为____________________________________。
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
固体逐渐溶解，有气泡产生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验结论】(4)上述实验中能直接验证质量守恒定律的是_______(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，不能直接验证质量守恒定律的是___，原因是____________________________________________________________。
反应产生的CO2气体逸散到空气中，导致反应后天平不再保持平衡
【实验反思】(5)实验甲中红热的玻璃管的作用是________________________________；气球的作用是_________和起密封作用，实验时若红磷的量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。
使温度达到红磷的着火点以点燃红磷
易错剖析第(5)题第三空易错点：错误地认为反应物红磷的量不足，导致锥形瓶中氧气剩余，最终反应前后质量不相等。避错指南：需明确该实验的目的为验证质量守恒定律，质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应物氧气虽有剩余，但剩余的这部分氧气未参加反应。
(6)验证质量守恒定律时，要注意以下问题：①所选药品必须发生_____反应；②有气体参与或生成的反应，必须在_________中进行实验。
(7)[意外现象分析](2022宜昌改编)甲实验中，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_____。A. 装置漏气　 B. 橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C. 红磷太少　 D. 未等锥形瓶冷却就再次称量
(8)小组同学将图1中实验丙进行如下改进：①[药品改进](2023台州改编)仅利用丙实验装置，可继续验证质量守恒定律的实验是____(填序号)。A．冰融化成水　B．铜丝和硝酸银溶液反应C．氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
②[装置改进](2023吉林改编)图2、3是小莉和小明对实验丙进行的改进：a.图2实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，白色固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
b.为克服图2实验中气球受浮力的影响，在图3实验中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为_________________________________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
倾斜塑料瓶，使稀盐酸与碳酸钠接触
(9)[实验方案设计](2023江西)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路_________________________________________________________________________。
在密闭装置中点燃蜡烛，并比较(或称量)燃烧前后装置及装置内物质的总质量大小