2024中考化学试题研究 微专题6 溶解度的应用 (课件)

这是一份2024中考化学试题研究 微专题6 溶解度的应用 (课件)，共33页。PPT课件主要包含了KNO3，NaCl，不饱和，蒸发结晶，温度升高，温度降低，NaCl＞KNO3，KNO3＝NaCl，～30℃，答案A等内容，欢迎下载使用。
类型1　溶解度曲线(10年4考)例1　根据如图所示溶解度曲线，回答问题。命题点1　溶解度大小的判断及比较(1)KNO3、NaCl两种物质中溶解度受温度的影响较大的是________，较小的是________。 (2)P点表示________________________________。
t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
(3)50 ℃时，KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________________。
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2
饱和溶液与不饱和溶液的判断①溶剂的质量转化为100 g；②将10 g A加入50 g水中，相当于将20 g A加入100 g水中；③比较20 g与A在该温度下的溶解度(S)大小关系：若20 g≥S，为________溶液；若20 g＜S，为________溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液 饱和溶液②改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势)上升型：不饱和溶液 饱和溶液下降型：不饱和溶液 饱和溶液
升高温度 降低温度
命题点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(4)20 ℃时，将15 g NaCl加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。(5)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液是________溶液。(6)保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有________________________。
增加溶质、恒温蒸发溶剂
增加溶质、升高温度、恒温蒸发溶剂
(7)将接近饱和的Ca(OH)2 溶液转化为饱和溶液的方法有____________________________________。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
命题点3　判断物质的提纯方法(8)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法为__________________________；当NaCl中混有少量的KNO3时，提纯NaCl的方法为_________。
命题点4　一定温度下，溶液相关量的计算与比较(9)20 ℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。(10)t ℃时，________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相等的KNO3、NaCl溶液。
(11)50 ℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为________(结果保留至0.1%)，该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为____________________________。(12)50 ℃时，_____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为37%的NaCl溶液。(13)50 ℃时，将50 g KNO3加入100 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简比)。
KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3)
(14)50 ℃时，分别用100 g水配制KNO3和NaCl的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为____________________________。(15)50 ℃时，将相同质量的KNO3、NaCl配成各自的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为___________________________，所得溶液质量的大小关系为___________________________。
KNO3＜NaCl(或NaCl＞KNO3)
KNO3＜NaCl (或NaCl＞KNO3)
判断温度改变时溶液中溶质(不含结晶水)、溶剂、溶质质量分数的变化，首先确定该溶液是否饱和。对于饱和溶液：上升型：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变下降型：溶解度减小。溶剂质量不变, 溶质质量、溶质质量分数均 减小 上升型：溶解度减小。溶剂质量不变, 溶质质量、溶质质量分数均 减小下降型：溶解度增大。溶质质量、溶质剂量、溶质质量分数均不变
命题点5　改变温度时溶液中相关量的变化(16)将Ca(OH)2的饱和溶液从20 ℃升温至40 ℃，溶质的质量________(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，溶剂的质量______，溶液的质量______，溶质质量分数________。
(17)将KNO3、NaCl的饱和溶液从20 ℃升温至50 ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。(18)将100 g KNO3、NaCl的饱和溶液从t ℃降温至20 ℃，析出晶体较多的是________，溶剂质量大小关系为____________，所得溶液的质量大小关系为___________________________________。
KNO3＜NaCl (或NaCl＞KNO3)
类型2　溶解度表(10年4考)例2　下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
1. 从表中直接读取信息(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为____g，60 ℃时，KNO3的溶解度为____g。(2)KNO3的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。
2. 溶解度表的应用(3)如表所示，NaCl和KNO3的溶解度相等时的最小温度范围是_________。(4)60 ℃时，将20 g NaCl固体加入50 g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。
类型3　实验操作图(2022.14，2019.14)例 3　已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。下列说法不正确的是(　　)A. 只有①是饱和溶液B. ②中溶液的质量为160 gC. 溶质质量分数②