高考化学一轮复习课时跟踪练20含答案

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1．(2024·珠海模拟)下列关于SO2的叙述正确的是( )
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因
D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
解析：选D。SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A错误；SO2具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；氮氧化物的排放也能形成酸雨，故C错误；少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，过量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，故D正确。
2．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，反应原理可分为两步，过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2
解析：选B。酸雨的pH－2价，而As2S3中S元素化合价为－2价，故As2S3不是多硫化物，A错误； B项，As2S3中As元素化合价由＋3价升高到＋5价，As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；C项，Na2S2中阴阳离子分别为S eq \\al(2－,2) 、Na＋，个数之比为1∶2，C正确； D项，久置Na2S溶液被空气中的氧气氧化后生成单质硫，进一步生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。
10．(2024·梅州统考)某中学化学小组为探究SO2的性质，进行了下列实验。
[实验一]为探究SO2的还原性，波波做了下列实验：
(1)对比实验ⅰ与实验ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H＋)增大，提高了Cu2＋的氧化性或SO2的还原性；
假设二： c(Cl－)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2＋的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_____________________________________________________________
_______________________________________________________。
睿睿查阅资料：CuCl eq \\al(2－,3) (棕色)⇌CuCl(白色沉淀)＋2Cl－。设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_________________________________________________________。
(2)写出实验ⅱ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________
_______________________________________________________。
(3)对比实验ⅱ与实验ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：
瑛瑛进行理论预测：依据反应________________________________________(填离子方程式)，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，实验ⅲ的反应速率大于实验ⅱ的。
萌萌查阅资料：Fe3＋＋SO2＋H2O⇌Fe(HSO3)2＋(红棕色)＋H＋。
结合资料，解释实验ⅱ与实验ⅲ的速率差异：_____________________________________________________________
_________________________________________________________
________________________________________________________。
[实验二]为探究SO2的氧化性，邹邹做了下列实验：
(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是Cu2S，溶液中没有SO eq \\al(2－,4) 。写出实验ⅴ中发生反应的离子方程式：_____________________________
______________________________________________________。
(5)反应ⅴ能发生，可能是因为Cu2S的生成提高了Cu的还原性或SO2的氧化性，CuCl eq \\al(2－,3) 的生成提高了Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，昊昊得出结论：起主要作用的是________________________________________________________。
通过以上实验，SO2既具有氧化性又具有还原性，条件改变会影响其性质。
解析：(1)假设一是溶液中c(H＋)增大，提高了Cu2＋的氧化性或SO2的还原性，验证是否正确的方法可以是替换实验ⅱ中的盐酸为等浓度H＋的硫酸，对比观察现象，实验方案是向3 mL 0.6 ml/L 硫酸铜溶液中加入3 mL 5.8 ml/L 硫酸，通入足量的SO2气体，无明显现象，确认假设一不正确；假设二是溶液中c(Cl－)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2＋的氧化性，验证是否正确可以是替换实验ⅱ中的盐酸为含有等浓度Cl－的盐如NaCl，对比观察现象，实验方案是向3 mL 0.6 ml/L硫酸铜溶液中加入2 g NaCl和3 mL 水(与11.6 ml/L盐酸中的Cl－浓度大致相同)，通入足量的SO2气体，溶液迅速变为棕色，确认假设二正确；或依据所查资料CuCl eq \\al(2－,3) (棕色)⇌CuCl(白色沉淀)＋2Cl－， 利用平衡移动原理加以验证，实验方案是取棕色溶液少量，加水稀释，上述平衡向右移动，生成白色沉淀，确认假设二正确。(2)依照假设二，增大Cl－浓度，降低了还原产物CuCl的浓度，提高了Cu2＋的氧化性，SO2作还原剂被氧化为SO eq \\al(2－,4) ，实验ⅱ中发生反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋6Cl－＋2H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋2CuCl eq \\al(2－,3) ＋4H＋。(3)依据氧化还原反应“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”的性质变化规律可得反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋；依据资料Fe3＋＋SO2＋H2O⇌Fe(HSO3)2＋＋H＋可知，Fe3＋迅速与SO2生成Fe(HSO3)2＋，使得Fe3＋浓度降低，使Fe3＋与SO2的氧化还原反应速率减小；Cu2＋迅速与SO2生成CuCl eq \\al(2－,3) ，使Cu＋浓度降低，使得Cu2＋氧化性增强，使 Cu2＋与SO2的氧化还原反应速率增大。(4)反应ⅴ中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，同时还得到含有CuCl eq \\al(2－,3) 的棕色溶液，反应的离子方程式为6Cu＋SO2＋4H＋＋12Cl－===Cu2S↓＋4CuCl eq \\al(2－,3) ＋2H2O。(5)对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，Cl－在其中反应生成CuCl eq \\al(2－,3) ，因此起主要作用的是CuCl eq \\al(2－,3) 的生成提高了Cu的还原性。
答案：(1)向3 mL 0.6 ml/L硫酸铜溶液中加入3 mL 5.8 ml/L 硫酸，通入足量的SO2气体，无明显现象 取棕色溶液少量，加水稀释，生成白色沉淀[或向3 mL 0.6 ml/L 硫酸铜溶液中加入固体NaCl(2 g NaCl和3 mL 水)，通入足量的SO2气体，溶液迅速变为棕色]
(2)2Cu2＋＋SO2＋6Cl－＋2H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋2CuCl eq \\al(2－,3) ＋4H＋
(3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋迅速与SO2生成 Fe(HSO3)2＋，使得Fe3＋浓度降低，使Fe3＋与SO2的氧化还原反应速率减小；Cu2＋迅速与SO2生成CuCl eq \\al(2－,3) ，使Cu＋浓度降低，使得Cu2＋氧化性增强，使 Cu2＋与SO2的氧化还原反应速率增大
(4)6Cu＋SO2＋4H＋＋12Cl－===Cu2S↓＋4CuCl eq \\al(2－,3) ＋2H2O
(5)CuCl eq \\al(2－,3) 的生成提高了 Cu 的还原性
操作
现象
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③
①液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验
操作
实验
现象
无明显现象
通入SO2后，溶液迅速变为棕色
溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变为浅绿色
实验
ⅳ
ⅴ
ⅵ
实验
操作
实验
现象
无明显现象
光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色
无明显现象