高考化学一轮复习微专题2与量有关的离子方程式的书写与判断课件

这是一份高考化学一轮复习微专题2与量有关的离子方程式的书写与判断课件，共18页。
一、与量有关的离子方程式的书写1．连续反应型(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：______________________________________。②CO2足量：_______________________________________。类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：____________________________________。②NaOH足量：_____________________________________。类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。
答案：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(3)Fe与稀硝酸反应①Fe少量：____________________________________。②Fe足量：_______________________________________。
[技巧点拨]分步书写法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
2．先后反应型(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：_______________________________________。②n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：___________________________。③Cl2过量：_________________________________________。类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。答案：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH少量：__________________________________。②NaOH足量：_________________________________。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2 溶液与NaOH溶液的反应。
[技巧点拨]假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写难题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，生成的溴单质会氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3少量：___________________________________。②NaHCO3足量：_________________________________。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2少量：______________________________________。②Ba(OH)2足量：________________________________。
[技巧点拨]定少为1法(1)根据相对量将少量物质定为1 ml，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)根据先中和后沉淀的思路正确书写离子方程式。
答案：1.×　2.×　3.×　4.√
答案：5.×　6.×　7.×　8.√ 9．×