高考化学一轮复习第8章化学反应速率与化学平衡第39讲化学平衡状态化学平衡的移动课件

这是一份高考化学一轮复习第8章化学反应速率与化学平衡第39讲化学平衡状态化学平衡的移动课件，共36页。PPT课件主要包含了正反应，逆反应，逐渐减小，逐渐增大，保持不变，3特征，浓度或百分含量等内容，欢迎下载使用。
1．掌握化学平衡状态的特征及判定方法。2．理解外界条件对化学平衡的影响规律，能动态分析平衡的移动方向及相关物理量的变化。
考点一　可逆反应与化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应
2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率________时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。(2)建立过程。
(2)静态标志：“变量”不变。在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。可简单总结为“正、逆相等，变量不变”。
1．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体的密度不变⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是__________。答案：④⑦
2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。
解析：①达到平衡时，v正应保持不变；②由于该反应是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，K减小，达到平衡时，温度不变，K不变；③图中达到平衡时，CO、CO2的物质的量的变化量之比不是1∶1；④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变；⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化；⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。答案：②④⑤
3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零，单位为ml·L－1)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1。下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0v逆，由于温度不变，故平衡常数不变，A不正确；B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但 CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
3．(2022·新高考广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH