高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第46讲水溶液中的离子平衡图像课件

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1．进一步加深对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解与应用。2．能根据图像中的关键点、变化趋势，计算Ka、Kb或Ksp，判断粒子浓度的大小关系。3．能利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中粒子浓度的关系，进行有关Ksp的计算。
考点一　酸碱滴定(或混合)图像 1．抓住关键“五点”，突破酸碱滴定(或混合)曲线
2.应用示例室温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示：
1．(2024·南粤名校联考)常温下，将0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.1 ml·L－1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A．Ka1(H2A)≈10－3B．b点溶液中存在：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．溶液中水的电离程度：c>b>a
B．b点溶液中溶质为NaHA，溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于其水解程度，溶液中存在：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B项错误；C．由电荷守恒可知，c点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C项正确；D．a点为H2A与NaHA的混合溶液，b点为NaHA溶液，c点为NaHA与Na2A的混合溶液，溶液中水的电离程度：c>b>a，D项正确。
2．常温下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：A项，点①所示溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，点②所示溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，两溶液中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；B项，点③所示溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，点④所示溶液中溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；
C项，点①所示溶液为等浓度的HCN和NaCN溶液，存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，点②所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，两溶液中钠离子浓度相同，故c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确；D项，点②和点③所示溶液中均存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误。
考点二　分布系数图像 分布曲线指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
B．a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，B错误；
下列叙述正确的是(　　)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为 0.200 0 ml·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)