河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

这是一份河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题，共10页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，2g氨硼烷中配位键数为0等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16S 32Cr 52Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．甘油常用于配制化妆品B．乙酸乙酯常用作有机溶剂，密度比水大
C．地沟油可用于制造肥皂D．聚乙炔可用于制造导电材料
2.下列各组物质的结构或性质不同的是
A．VSEPR模型：和B．分子极性：和
C．键角：和D．晶体类型：锗晶体和SiC晶体
3.下列有机物命名错误的是
A．4-硝基苯甲酸乙酯B．顺-2-戊烯C．2-甲基-3-戊炔D．1，1-二溴环己烷
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml 分子中B原子最外层电子对数为4
B．1ml中可能共平面的原子数最多为13
C．6.2g氨硼烷（）中配位键数为0.4
D．1ml环戊二烯（）中含键数为5
5.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
6.烯烃可以合成高附加值产品，甲、乙两种烯烃的结构如图所示：
下列叙述正确的是
A．甲、乙都有顺反异构体B．甲与丁二烯互为同系物
C．甲与乙互为同分异构体D．甲、乙都能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用溶液可鉴别KSCN溶液、甲苯和苯酚
B．用红外光谱可确定青蒿素的结构
C．用质谱法测得某有机物的相对分子质量为84，则它一定是环己烷
D．在淀粉溶液中滴加稀硫酸共热，在冷却液中滴加碘水，可判断淀粉是否水解
8.聚乳酸（PLA）是一种具有良好生物相容性和可生物降解的聚合物，已成为生物医药领域重要的材料之一。制备聚乳酸的反应原理如图所示：
下列叙述错误的是
A．PLA和乳酸都能与水形成氢键
B．上述反应中，a＝n
C．乳酸分子之间能形成六元环酯
D．若PLA的平均摩尔质量为12338，则平均聚合度约为171
9.下列利用如图所示装置可以制备并收集气体的是
10.近日，科学家开发了高活性磷化铁催化剂用于选择性电化学硝酸盐还原为氨气，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．a极与电源正极连接
B．一段时间后，KOH溶液浓度保持不变
C．a极的主要电极反应为
D．b极电势小于a极电势
11.粗乙酸异戊酯产品中混有乙酸、异戊醇杂质，提纯乙酸异戊酯的流程如图所示：
已知：乙酸异戊酯的密度为0.876，沸点为142.5℃。
下列叙述错误的是
A．试剂1为烧碱溶液，操作1为分液
B．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右的馏分
C．在实验室中进行操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D．操作1中有机相从分液漏斗上口倒出
12.以苯甲醛为原料制备烯醇的流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙三种有机物都属于芳香烃B．乙分子中所有原子可能共平面
C．用溴水可以检验乙分子侧链上的碳碳双键D．用银氨溶液可以鉴别上述三种有机物
13.控制NiOOH活性位点实现环己醇制备环己酮、己二酸的原理如图所示：
下列叙述错误的是
A．环己醇中羟基上的H与NiOOH中的O能形成氢键
B．环己醇断裂H—O健和H—C键形成C＝O键
C．环己酮和己二酸在核磁共振氢谱上都有3组峰且峰面积比为1∶2∶2
D．己二酸和己二胺发生加聚反应合成尼龙-66
14.近日，扬州大学段伟良团队通过使用新开发的不对称双膦（PCP＇）钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷（物质3）的首次高对映选择性催化合成（Ph代表苯基，HOAc代表醋酸）。
下列叙述错误的是
A．上述循环中，（S）-5作催化剂，甲和乙为中间产物
B．物质1和物质2发生加成反应生成物质3，原子利用率为100%
C．HOAc中碳原子均采用杂化
D．上述循环中，断裂了键和键，形成了键
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（12分）
合成氨工业在20世纪初期形成，开始用氨作火炸药工业的原料，第一次世界大战结束后，转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。回答下列问题：
（1）（g）与（g）在铁催化剂表面反应生成（g）的过程如图所示（图中所有微粒均为气态）。
断开0.5ml （g）和1.5ml （g）的化学键时，需要吸收的能量为 kJ。反应的△H＝ ，1ml （g）完全反应时的能量变化为 kJ。
（2）生物界以氢气、氮气为原料，以氢化酶、固氮酶为正负极的催化剂，以质子交换膜为隔膜，在室温条件下实现了氨的合成同时还能提供电能，工作原理如图所示。
①负极发生反应 （填“氧化”或“还原”），电池工作时，移动方向为 （填“由左侧移向右侧”或“由右侧移向左侧”）。
②若合成标准状况下1.12L ，则外电路中通过电子的物质的量为 ml。
16.（16分）
六种前四周期元素原子的部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）基态D原子的价层电子排布式为 。
（2）键角： （填“＞”或“＜”），判据依据是 。
（3）＋2价E离子和形成配位数为4的配离子，画出该配离子的结构图： 。
（4）A、B、C组成甲、乙、丙、丁四种化合物。
①甲、乙的部分性质如下表所示：
甲的沸点低于乙的原因是 。
②丙、丁的部分性质如下表所示：
酸性：乙酸 （填“大于”或“小于”）丙酸，从结构角度解释其原因： 。
（5）D的立方晶胞结构如图所示。已知：D晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中D原子的半径为 nm。
17.（14分）
己二酸主要用作工程塑料的原料。实验室可用氧化环己醇制备己二酸，其反应原理及实验过程如下：
【试剂】环己醇、高锰酸钾、10% NaOH溶液、和浓盐酸。
【步骤】
①在烧杯中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL蒸馏水，在搅拌下加入6g高锰酸钾，待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入3mL环己醇，控制滴加速度；维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，维持反应5min左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。
②检验反应物。用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则在二氧化锰点的周围出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。
③分离提纯产品。趁热过滤混合物，用少量热水洗涤滤渣X 3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在石棉网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后趁热过滤，结晶，得到白色己二酸晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，烧杯的规格宜选择 （填字母）。
A．50mLB．250mLC．500mL
（2）步骤①中，加热方式宜选择 。步骤③提取“滤渣X”，X的主要成分在实验室中可用于制备的气体的化学式为 （填两种）。
（3）步骤②中，加入的目的是 。
（4）步骤③中，第一次趁热过滤（装置如图所示）的目的是 。
（5）步骤③中，活性炭表现的性质是 （填字母）。
A．还原性B．氧化性C．吸附性D．稳定性
（6）已知：己二酸在水中的溶解度与温度的关系如图所示：
步骤③中“结晶”宜采用的方式是 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
18.（16分）
有机物F是一种抗氧化剂，可用作保鲜剂，一种合成F的路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）C→D的反应类型是 。F具有抗氧化性的原因是 。
（2）D中含有的官能团为 （填名称）。
（3）已知的名称是3-羟基苯甲醛，则A的名称是 。
（4）写出E→F的化学方程式： 。
（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构体）。
①能与溶液发生显色反应
②苯环上只有2个取代基
③能发生水解反应，也能与新制共热产生砖红色固体
其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为 （只写一种即可）。
（6）设计以邻甲基苯酚为原料制备水杨酸（）的合成路线： （其他试剂任选）。
2023—2024学年（下）南阳六校高二年级期末考试
化学·答案
1～14题，每小题3分，共42分。
1.B2.A3.C4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.C11.A
12.B13.D14.C
15.（1）112792
（2）①氧化由左侧移向右侧
②0.15
16.（1）
（2）＞、中C、O均采取杂化，O原子价层有2个孤电子对，C原子价层没有孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小（合理即可，2分）
（3）（合理即可，2分）
（4）①甲分子内形成氢键，乙分子间形成氢键，分子内氢键使甲沸点低于乙（合理即可，2分）
②大于乙基推电子能力大于甲基，丙分子中H—O键极性比丁的强（合理即可，2分）
（5）
17.（1）B
（2）水浴加热和（合理即可，2分）
（3）除去过量的（合理即可，2分）
（4）减少己二酸盐析出，降低产品损失（合理即可，2分）
（5）C
（6）冷却结晶
18.（1）消去反应F含酚羟基，能与等氧化剂反应（合理即可，2分）
（2）碳碳双键、醚键
（3）2，3-二羟基苯甲醛
（4）
（5）6或
（6）（合理即可，3分）
选项
实验操作及现象
结论
A
在乙醇、水中分别加一块完全相同的钠，后者反应剧烈
水的pH小于乙醇
B
在苯酚浊液中加入NaOH溶液，溶液变澄清
羟基影响了苯环
C
在溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
乙醇的极性比水的弱
D
在酸性溶液中加入邻甲基苯甲醛，溶液褪色
醛基具有还原性
选项
a
b
c
气体
A
水
电石
溶液
B
浓硫酸和乙醇
沸石
NaOH溶液
C
稀硫酸
粗锌
浓硫酸
D
浓氨水
生石灰
浓硫酸
元素代号
部分信息
A
阴离子的电子层结构与锂离子的相同
B
基态原子的核外占据3个能级且每个能级上电子数相等
C
基态原子的价层电子排布式为
D
基态原子未成对电子数最多
E
基态＋1价离子的3d能级达到全充满结构
甲
乙
名称
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
熔点/℃
2
115
沸点/℃
196.5
246.6
丙
丁
名称
乙酸
丙酸
4.76
4.88