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河北省承德市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份河北省承德市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，已知反应，物质结构决定物质性质，下列实验装置能达到实验目的的是，下列物质检验方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C 59 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国空间站第六批空间科学实验样品已随“神舟十七号”载人飞船返回舱顺利返回。下列叙述错误的是
A．返回舱使用的碳化硅是一种高温结构陶瓷材料
B．航天器的结构骨架和壳体中的铝合金属于金属材料
C．用于制作航天器的连接件和关键部件的钛合金是一种低强度、高密度的金属材料
D．返回舱外层涂层材料能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀
2．下列关于物质分类的组合正确的是
3．已知反应。下列描述的化学用语错误的是
A．的结构示意图：
B．水分子的球棍模型：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．用电子式表示HCl的形成：
4．化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是
A．泡菜的腌制 B．铁质护栏生锈
C．用“84”消毒液消毒衣物 D．用活性炭去除冰箱异味
5．已知反应：①；②；③。依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是
A． B．
C． D．
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与影响因素匹配正确的是
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．干燥气体 B．收集
C．收集NO气体 D．除去中的HCl
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml环氧乙烷（）中含有的σ键数目为
B．的NaClO溶液中，与HClO的数目之和为
C．1 ml 与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为
D．NaD与反应生成氢氧化钠和氢气，每生成3g氢气，转移电子数为
9．下列物质检验方法正确的是
A．若某溶液做焰色试验时的焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液
B．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有
C．若向某溶液中加入NaOH溶液后，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有
D．若向某酸性溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
10．一种有机催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法错误的是
A．Z元素的第一电离能小于同周期中的相邻元素
B．原子半径：
C．Z的氢化物沸点高于Y的氢化物
D．Y、Z、M均可与X形成的分子
11．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的氯气和溶液反应：
B．氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．通入酸性高锰酸钾溶液中：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
12．为消除NO、等氮氧化物对环境的破坏作用，可采用催化氮氧化物（SCR）脱除技术，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．NO、均为酸性氧化物
B．若用NaOH溶液吸收等体积的NO和，只能生成一种盐
C．NO与气体等体积混合后与过量氨气发生反应，转移9 ml电子时生成3 ml
D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂，同时也有极性键和非极性键的形成
13．金属硼氢化物可用作储氢材料。一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图如图，图中位于晶胞的顶点和面心的“（八面体）”的中心代表金属离子，顶点代表氨分子；“■（四面体）”的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体的晶胞形状为立方体，棱长为a pm，密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体中与B原子的个数比
B．与硼原子间最短距离为
C．M的相对原子质量为
D．该物质中含有的化学键的类型有配位键、离子键和共价键
14．下列实验操作、现象均正确，且可得出相应结论的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究物质M的组成，实验流程如图所示，实验中加入的盐酸和NaOH溶液均过量。常温下，M和C均为固体，二者所含元素不完全相同，B为常见的无色液体，A、M、B、C均为二元化合物，反应①为。
已知：“淡黄色沉淀”为单质；反应②得到的“溶液”中不含与“淡黄色沉淀”相同的元素。
（1）列举“红棕色固体”的一种用途：________。简述“过滤、洗涤”后的沉淀在“空气中灼烧”生成“红棕色固体”的原因：________________。
（2）组成物质C的元素为________（填元素符号）；物质B的化学式为________。
（3）向溶液E中通入直至过量，可观察到的现象：________________。
（4）C与盐酸反应的离子方程式为________________，该反应中HCl体现了________________性。
（5）物质M中两种原子的个数比为________。
16．（15分）连二亚硫酸钠俗称保险粉，广泛用于纺织、印染工业作助染剂及漂白剂。某研究性学习小组利用以下方法制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
已知：①呈现两性。
②易溶于水，难溶于乙醇，在酸性溶液中会发生歧化反应，在碱性溶液中较稳定，在空气中易被氧化；低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
Ⅰ．的制备：
步骤1：安装好整套装置（夹持装置、搅拌磁子省略），并检查装置的气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间；
步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2～10.5；
步骤5：过滤，滤液经“一系列操作”可获得。
（1）仪器a的名称是________，与普通分液漏斗相比，其优点是________________。
（2）步骤3中与锌粉悬浊液反应得到，该反应的化学方程式为________；此时需控制通入的不能过量，原因是________________。
（3）装置B（单向阀）的作用是________________。
（4）步骤5中的“一系列操作”包括：
a．向滤液中分批逐步加入NaCl固体，搅拌使其析出结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；该步骤中加入NaCl固体的目的是________________。
b．________（填操作名称）。
c．用________（填试剂名称）洗涤、干燥，制得固体。
Ⅱ．样品纯度的测定：称量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液显碱性后，滴加Ag-EDTA络合溶液，发生反应：，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得到10.8 g银。
（5）该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为________％。
17．（15分）三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，电池安全性高。电池正极片由镍钴锰酸锂（）正极材料和铝片组成，以电池正极片为原料回收各金属的工艺流程如图。
（1）能够加快“碱浸”速率的措施有________________（写两种）。
（2）“碱浸”过程中，铝片溶解反应的离子方程式为________。实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的硅酸盐仪器有________。
（3）“还原”时，加入了，写出的电子式：________。孤电子对数：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）“酸浸、还原”时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率变化如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是________________。
（5）“氧化”过程中发生反应生成、和，反应的离子方程式为________________。
（6）称取m g ，在隔绝空气条件下加热分解，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示。则300～400℃时发生反应的化学方程式为________________。
18．（14分）过渡金属在生活、生产中至关重要。铁用于建筑和制造汽车，铜广泛应用于电气行业，钛合金应用于航空、航天等领域。
（1）铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）均为第四周期第Ⅶ族的元素，称为铁系元素，铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。
①C位于元素周期表的________区；基态C原子的核外电子排布式为________。
②已知：室温下，为浅黄色液体，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。则的晶体类型为________；1 ml 中含有的σ键与π键的数目之比为________。
③的一种配离子中，的配位体为________。该配离子中的H-N-H键角________（填“大于”“小于”或“等于”）独立存在的气态的H-N-H键角，原因为________________________。
（2）通过氮掺杂得到，二者结构如图所示。
晶胞中Ti的配位数为________，晶体中a＝________。
纯净物
混合物
碱
盐
A
矿泉水
空气
NaCl
B
水银
云雾
C
氧气
碱石灰
纯碱
D
液氯
冰水混合物
生石灰
小苏打
选项
性质差异
影响因素
A
键角：小于
电负性差异
B
硬度：SiC＞Si
晶体类型
C
沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
氢键作用
D
热稳定性：
范德华力作用
实验操作
现象
结论
A
相同温度下，将大小相同的钠块分别加入水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇
三种电解质电离出的能力：醋酸＞水＞乙醇
B
向某无色溶液中滴加盐酸后，将生成的无色气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
无色溶液中可能含有或
C
向溶液中滴加足量浓硝酸，将产生的气体通入溶液中
溶液中出现白色沉淀
非金属性：
D
将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水
溶液变蓝
有生成
承德市高中2023—2024学年度高二年级第二学期月考
化学试卷参考答案
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．C 13．C 14．B
15．（1）作红色涂料（或其他合理答案，1分）；“过滤、洗涤”得到的沉淀为，空气中的氧气将其氧化为，灼烧时分解为（2分）
（2）Fe、S（2分）；（2分）
（3）溶液先变红后褪色（2分）
（4）（2分）；酸（1分）
（5）4︰5（或5︰4，2分）
16．（1）恒压滴液漏斗（1分）；能平衡恒压滴液漏斗与烧瓶内压强，便于浓硫酸的顺利流下（2分）
（2）（2分）；在碱性溶液中较稳定，过量的二氧化硫会使溶液显酸性，导致产品的损失（2分）
（3）防倒吸（2分）
（4）增大浓度，促进结晶析出（或同离子效应，2分）；过滤（1分）；乙醇（1分）
（5）58（2分）
17．（1）适当升高温度，适当增大NaOH的浓度（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（3）（1分）；＞（2分）
（4）温度低于60℃时，反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18．（1）①p（1分）；（或其他合理答案，2分）
②分子晶体（1分）；1︰1（2分）
③、（2分）；大于（1分）；两者中N均为杂化，有一对孤电子对，中的N上无孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小（2分）
（2）6（1分）；（2分）
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C 59 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国空间站第六批空间科学实验样品已随“神舟十七号”载人飞船返回舱顺利返回。下列叙述错误的是
A．返回舱使用的碳化硅是一种高温结构陶瓷材料
B．航天器的结构骨架和壳体中的铝合金属于金属材料
C．用于制作航天器的连接件和关键部件的钛合金是一种低强度、高密度的金属材料
D．返回舱外层涂层材料能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀
2．下列关于物质分类的组合正确的是
3．已知反应。下列描述的化学用语错误的是
A．的结构示意图：
B．水分子的球棍模型：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．用电子式表示HCl的形成：
4．化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是
A．泡菜的腌制 B．铁质护栏生锈
C．用“84”消毒液消毒衣物 D．用活性炭去除冰箱异味
5．已知反应：①；②；③。依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是
A． B．
C． D．
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与影响因素匹配正确的是
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．干燥气体 B．收集
C．收集NO气体 D．除去中的HCl
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml环氧乙烷（）中含有的σ键数目为
B．的NaClO溶液中，与HClO的数目之和为
C．1 ml 与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为
D．NaD与反应生成氢氧化钠和氢气，每生成3g氢气，转移电子数为
9．下列物质检验方法正确的是
A．若某溶液做焰色试验时的焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液
B．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有
C．若向某溶液中加入NaOH溶液后，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有
D．若向某酸性溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
10．一种有机催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法错误的是
A．Z元素的第一电离能小于同周期中的相邻元素
B．原子半径：
C．Z的氢化物沸点高于Y的氢化物
D．Y、Z、M均可与X形成的分子
11．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的氯气和溶液反应：
B．氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．通入酸性高锰酸钾溶液中：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
12．为消除NO、等氮氧化物对环境的破坏作用，可采用催化氮氧化物（SCR）脱除技术，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．NO、均为酸性氧化物
B．若用NaOH溶液吸收等体积的NO和，只能生成一种盐
C．NO与气体等体积混合后与过量氨气发生反应，转移9 ml电子时生成3 ml
D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂，同时也有极性键和非极性键的形成
13．金属硼氢化物可用作储氢材料。一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图如图，图中位于晶胞的顶点和面心的“（八面体）”的中心代表金属离子，顶点代表氨分子；“■（四面体）”的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体的晶胞形状为立方体，棱长为a pm，密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体中与B原子的个数比
B．与硼原子间最短距离为
C．M的相对原子质量为
D．该物质中含有的化学键的类型有配位键、离子键和共价键
14．下列实验操作、现象均正确，且可得出相应结论的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究物质M的组成，实验流程如图所示，实验中加入的盐酸和NaOH溶液均过量。常温下，M和C均为固体，二者所含元素不完全相同，B为常见的无色液体，A、M、B、C均为二元化合物，反应①为。
已知：“淡黄色沉淀”为单质；反应②得到的“溶液”中不含与“淡黄色沉淀”相同的元素。
（1）列举“红棕色固体”的一种用途：________。简述“过滤、洗涤”后的沉淀在“空气中灼烧”生成“红棕色固体”的原因：________________。
（2）组成物质C的元素为________（填元素符号）；物质B的化学式为________。
（3）向溶液E中通入直至过量，可观察到的现象：________________。
（4）C与盐酸反应的离子方程式为________________，该反应中HCl体现了________________性。
（5）物质M中两种原子的个数比为________。
16．（15分）连二亚硫酸钠俗称保险粉，广泛用于纺织、印染工业作助染剂及漂白剂。某研究性学习小组利用以下方法制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
已知：①呈现两性。
②易溶于水，难溶于乙醇，在酸性溶液中会发生歧化反应，在碱性溶液中较稳定，在空气中易被氧化；低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
Ⅰ．的制备：
步骤1：安装好整套装置（夹持装置、搅拌磁子省略），并检查装置的气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间；
步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2～10.5；
步骤5：过滤，滤液经“一系列操作”可获得。
（1）仪器a的名称是________，与普通分液漏斗相比，其优点是________________。
（2）步骤3中与锌粉悬浊液反应得到，该反应的化学方程式为________；此时需控制通入的不能过量，原因是________________。
（3）装置B（单向阀）的作用是________________。
（4）步骤5中的“一系列操作”包括：
a．向滤液中分批逐步加入NaCl固体，搅拌使其析出结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；该步骤中加入NaCl固体的目的是________________。
b．________（填操作名称）。
c．用________（填试剂名称）洗涤、干燥，制得固体。
Ⅱ．样品纯度的测定：称量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液显碱性后，滴加Ag-EDTA络合溶液，发生反应：，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得到10.8 g银。
（5）该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为________％。
17．（15分）三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，电池安全性高。电池正极片由镍钴锰酸锂（）正极材料和铝片组成，以电池正极片为原料回收各金属的工艺流程如图。
（1）能够加快“碱浸”速率的措施有________________（写两种）。
（2）“碱浸”过程中，铝片溶解反应的离子方程式为________。实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的硅酸盐仪器有________。
（3）“还原”时，加入了，写出的电子式：________。孤电子对数：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）“酸浸、还原”时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率变化如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是________________。
（5）“氧化”过程中发生反应生成、和，反应的离子方程式为________________。
（6）称取m g ，在隔绝空气条件下加热分解，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示。则300～400℃时发生反应的化学方程式为________________。
18．（14分）过渡金属在生活、生产中至关重要。铁用于建筑和制造汽车，铜广泛应用于电气行业，钛合金应用于航空、航天等领域。
（1）铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）均为第四周期第Ⅶ族的元素，称为铁系元素，铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。
①C位于元素周期表的________区；基态C原子的核外电子排布式为________。
②已知：室温下，为浅黄色液体，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。则的晶体类型为________；1 ml 中含有的σ键与π键的数目之比为________。
③的一种配离子中，的配位体为________。该配离子中的H-N-H键角________（填“大于”“小于”或“等于”）独立存在的气态的H-N-H键角，原因为________________________。
（2）通过氮掺杂得到，二者结构如图所示。
晶胞中Ti的配位数为________，晶体中a＝________。
纯净物
混合物
碱
盐
A
矿泉水
空气
NaCl
B
水银
云雾
C
氧气
碱石灰
纯碱
D
液氯
冰水混合物
生石灰
小苏打
选项
性质差异
影响因素
A
键角：小于
电负性差异
B
硬度：SiC＞Si
晶体类型
C
沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
氢键作用
D
热稳定性：
范德华力作用
实验操作
现象
结论
A
相同温度下，将大小相同的钠块分别加入水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇
三种电解质电离出的能力：醋酸＞水＞乙醇
B
向某无色溶液中滴加盐酸后，将生成的无色气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
无色溶液中可能含有或
C
向溶液中滴加足量浓硝酸，将产生的气体通入溶液中
溶液中出现白色沉淀
非金属性：
D
将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水
溶液变蓝
有生成
承德市高中2023—2024学年度高二年级第二学期月考
化学试卷参考答案
1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．C 13．C 14．B
15．（1）作红色涂料（或其他合理答案，1分）；“过滤、洗涤”得到的沉淀为，空气中的氧气将其氧化为，灼烧时分解为（2分）
（2）Fe、S（2分）；（2分）
（3）溶液先变红后褪色（2分）
（4）（2分）；酸（1分）
（5）4︰5（或5︰4，2分）
16．（1）恒压滴液漏斗（1分）；能平衡恒压滴液漏斗与烧瓶内压强，便于浓硫酸的顺利流下（2分）
（2）（2分）；在碱性溶液中较稳定，过量的二氧化硫会使溶液显酸性，导致产品的损失（2分）
（3）防倒吸（2分）
（4）增大浓度，促进结晶析出（或同离子效应，2分）；过滤（1分）；乙醇（1分）
（5）58（2分）
17．（1）适当升高温度，适当增大NaOH的浓度（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（3）（1分）；＞（2分）
（4）温度低于60℃时，反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18．（1）①p（1分）；（或其他合理答案，2分）
②分子晶体（1分）；1︰1（2分）
③、（2分）；大于（1分）；两者中N均为杂化，有一对孤电子对，中的N上无孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小（2分）
（2）6（1分）；（2分）
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