安徽省2023-2024学年高二下学期期末大联考化学试题(无答案)

这是一份安徽省2023-2024学年高二下学期期末大联考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了冰晶石等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Br 80 Te 128 Cs 133
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学处处呈现美.下列说法错误的是（ ）
A.晶莹的雪花呈现规则的几何外形，与分子间氢键有关
B.节日燃放的烟花颜色绚烂，与电子跃迁有关
C.分子呈“皇冠”结构，其键角为
D.钻石璀璨夺目，但易碎，原因是共价键有方向性
2.下列化学用语表达错误的是（ ）
A.的VSEPR模型：
B.聚苯乙炔的结构简式：
C.基态Mn原子的结构示意图：
D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：
3.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的形成配位键的能力强于
B.葡萄糖和麦芽糖是淀粉在人体内消化过程中的可能产物
C.核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应
D.核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物
4.冰晶石（）是工业上电冶铝的助熔剂，可通过反应进行制备，下列有关说法正确的是（ ）
A.熔点：
B.溶于水后，溶液中最多含有4种不同类型氢键
C.和中Al的杂化方式相同
D.基态N、O、F原子中，核外电子均有4种不同的空间运动状态
5.近日，研究发现可通过杂原子取代调节环醚酯单体的聚合行为.例如，环醚酯单体（甲）通过S原子替代成为乙的过程如图所示.
已知：一般情况下，键的极性越强，在化学反应中越易断裂.
下列有关说法正确的是（ ）
A.甲中含有的官能团只有酯基
B.甲中所有原子可能共平面
C.一定条件下，乙比甲更活泼
D.将甲中O原子用S原子替代，除乙外最多还有6种可能产物
6.对药物的有效成分进行分子修饰，既可提高药效，又可减轻副作用.一种靶向药物的分子修饰过程如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.M修饰成N后，水溶性增强B.M、N均存在手性异构体
C.N的熔点高于MD.M和N均为极性分子
7.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
8.为离子液体中常见的阴离子，其组成元素W、X、Y、Z为4种核电荷数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中电负性最大的元素，X与Z位于同一主族.下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.基态Z原子核外有16种不同能量的电子
C.简单氢化物的沸点：D.简单氢化物分子的键角：
9.天然植物的生物碱中存在喹啉酮衍生物，一种实验室合成喹啉酮衍生物M的最后两步反应如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.M的分子式为B.F、G、M均可与NaOH溶液反应
C.F、G、M均含有2种官能团D.F→G的副产物为乙醇
10.某化学小组通过李比希法结合核磁共振氢谱确定某有机物（只含C、H、O三种元素）的结构，实验装置如图所示：
已知4.6g样品在中完全燃烧，装置D和装置E分别增重5.4g和8.8g，且该有机物的核磁共振氢谱如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A.装置F中碱石灰可换成无水氯化钙B.装置A中固体可为或
C.装置C中CuO可换成D.确定该物质的结构还缺少质谱仪数据
11.由苯合成N的路线如图所示：
已知：①—R（烷基）为邻位、对位定位基，为间位定位基，在苯环上引入相应基团所需试剂和条件如下表所示：
②易被氧化.下列有关说法错误的是（ ）
A.M→N的反应类型为还原反应
B.最后两步反应顺序不能互换
C.试剂1为，条件1是、加热
D.若第一步和第二步互调，则最终产物可能含有
12.电催化氧化甲烷制备高附加值化学品是一种有吸引力的直接利用天然气的方法.天津大学王中利课题组利用的催化氧化和的催化还原耦合反应进行HCOOH的制备，工作原理如图所示.
下列有关说法错误的是（ ）
A.N极的电极反应式：
B.若有个通过质子交换膜，共产生15.3gHCOOH
C.和位置不可互换
D.若使用氢氧燃料电池为外加电源，则燃料电池的a极通入的是氢气
13.烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合.丙烯与HBr加成过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应在水溶液中比在非水溶剂中进行的速率更快
B.反应①和③为丙烯与HBr反应的决速步骤
C.Ⅰ是
D.反应③的过程中，所有碳的杂化方式均不变
14.已知AgCN和AgBr均难溶于水，二者分别为白色固体和淡黄色固体.实验室以NaBr作指示剂，用标准溶液测定废水中的浓度.常温下，AgCN和AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的NaBr和NaCN溶液，阳离子总浓度相同
B.曲线②表示AgCN的沉淀溶解平衡曲线
C.该实验滴定前滴定管尖嘴部分若有气泡，排除气泡的操作为
D.该滴定实验离子反应的平衡常数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）我国科学家利用第一性原理计算研究了的超导和拓扑性质.
请回答下列问题：
（1）Te为第5周期ⅥA族元素，则其价层电子轨道表示式为________________，与其同周期的左右相邻的两种元素分别为Sb和I，则这三种元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）.
（2）Cs以及其他碱金属离子均可与冠醚形成超分子，从而进行“分子识别”.冠醚为一系列物质，如（21-冠-7）可识别.
①21-冠-7分子中发生杂化的原子有________个.
②键角1________（填“大于”“小于”或“等于”）键角2.
（3）金属钛被誉为“未来金属”，工业上电解熔融制备钛，使用无法制备，已知和的熔沸点数据如下表：
试解释的熔沸点高于的原因：________________________.
（4）超导体的六方晶胞结构如图所示：
则该晶体的化学式为________，若晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为________（用含a、b、的代数式表示）.
16.（15分）甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
Ⅰ.利用如图所示装置制备对溴甲苯（），并证明该反应为取代反应.
（1）装置甲中仪器M的名称为________，实验过程中使用了40mL甲苯（约0.38ml）和30mL液溴（约0.58ml），则选用的仪器M的最合理规格为________（填字母）.
A.100mLB.200mLC.250mLD.500mL
（2）冷凝管中冷凝水从________（填“a”或“b”）口进入，装置乙中的作用为________________________，能说明该反应为取代反应的实验现象为________________________.
（3）若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验中产品的产率约为________（结果保留两位有效数字）.
Ⅱ.利用如图实验步骤制取苯甲酸.
反应原理为（未配平）.
（4）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
（5）粗苯甲酸中主要杂质为KCl和，可采用下列步骤纯化：
①其中趁热过滤的目的是________________________.
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为________________________.
17.（14分）五氟磺草胺（G）为新型除草剂，其中以间氟三氟甲苯（A）为原料的一种合成路线如图所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
请回答下列问题：
（1）物质C中含氧官能团的名称为________.
（2）B的结构简式为________.
（3）E→F的化学方程式为________________________，试利用勒夏特列原理解释该反应使用试剂的目的是________________________.
（4）D的同分异构体中，苯环上与D含有三个相同取代基的结构还有________种.
（5）已知常温下，的电离常数为，则的电离常数________（填“”或“”）.
（6）以为主要原料，结合上述合成路线和已知信息，设计的合成路线：________________________（其他试剂任选）.
18.（15分）是一种剧毒气体，在石油开采、石油化工和煤化工的尾气中广泛存在，选择合适的方法进行处理具有重大意义.
请回答下列问题：
（1）利用处理获得甲硫醇的原理为 .
①已知键能数据如下表，则该反应的________.
②该反应在催化剂表面的反应历程如图所示：
若用代替，则得到的甲硫醇的结构简式为________.
（2）利用甲烷处理可获得和： .
①恒压条件下，在原料气中掺杂，可提高的平衡转化率，其原因为________________________.
②在100kPa的起始压强下，在恒容密闭容器中按充入两种气体，反应中的平衡转化率随温度的变化如图所示，则T℃平衡时容器中气体的总压强为________kPa，该温度下的平衡常数________（结果保留两位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）.
（3）常温下，、、在水溶液中的物质的量分数（）随pH变化的分布曲线如图所示
[如]：
①常温下，若等物质的量的NaOH与反应，所得溶液中几种含硫微粒的浓度从大到小的顺序为________.
②若采用溶液吸收，该反应的离子方程式为________________；
已知常温下，若常温下处理后溶液中约为，溶液的pH为1，该溶液中残留的物质的量浓度约为________.选项
实验方案
实验目的
A
使用pH计测定相同物质的量浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH
探究键的极性对物质酸性的影响
B
将Cu和溶液与Fe和溶液组成原电池，连通一段时间后取少量Fe电极附近溶液于试管中（滴有几滴铁氰化钾溶液）
验证Fe的金属性比Cu的强
C
分别测定相同浓度的盐酸和甲酸与NaOH溶液反应的反应热
确定的
D
取少量1-氯丁烷，向其中加入足量NaOH溶液共热，再滴加硝酸银溶液
检验1-氯丁烷中的氯元素
序号
所需试剂
条件
引入的基团
Ⅰ
、加热
Ⅱ
浓
浓、加热
物质
熔点/℃
1840
沸点/℃
136.4
2900
化学键
C—H
C—S
C—O
O—H
S—H
键能
414
276
326
464
364