[化学]广西南宁市良庆区2024年中考第二次适应性考试化学试卷

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）(共20题；共40分)
1. 人与自然和谐共生，倡导绿色，守护蓝天。下列做法符合这一主题的是
A . 焚烧废弃塑料 B . 随意排放污水 C . 垃圾分类回收 D . 大力发展火力发电
2. 2023年8月贵阳至南宁的高铁全面开通运营，高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A . B . C . D .
3. 空气中能供给呼吸的气体是( )
A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 水蒸气
4. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
A . 点燃酒精灯 B . 连接仪器 C . 倾倒液体 D . 测溶液pH
5. 北海盛产海鲜美食，其中清蒸大虾富含的营养素是
A . 糖类 B . 蛋白质 C . 油脂 D . 维生素
6. 将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是( )
A . 花生油 B . 面粉 C . 蔗糖 D . 泥沙
7. 一些物质的范围如下，其中呈碱性的是( )
A . 鸡蛋清 B . 牛奶 C . 葡萄汁（3.5~4.5） D . 苹果汁
8. 化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于磷肥的是
A . K2SO4 B . Ca3（PO4）2 C . NaNO3 D . CO（NH2）2
9. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是( )
A . 制成不锈钢 B . 将钢铁浸泡在海水中 C . 在钢铁表面刷漆 D . 保持钢铁表面干燥
10. 青花瓷的着色剂成分之一是三氧化二钻 ， 其中钻元素的化合价为( )
A . -2 B . -3 C . +2 D . +3
11. 2023年11月，世界最大的全钒液流电池储能生产基地在我国辽宁落地生根。如下图为钒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法错误的是
A . 钒属于非金属元素 B . 钒原子核外电子数为23 C . 钒的相对原子质量是50.94 D . 钒原子在化学反应中容易失去电子
12. 对下列事实解释错误的是
A . 洗涤剂除油污——洗涤剂能乳化油污 B . 喝汽水后打嗝——气体溶解度随温度升高而增大 C . 一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳具有还原性 D . 稀有气体做电光源——稀有气体通电时发出不同颜色的光
13. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是( )
A . 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟 B . 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石䒚溶液，溶液变红 C . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D . 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深
14. 菠萝酯(化学式：)，广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是( )
A . 菠萝酯的相对分子质量为196 B . 菠萝酯中氢元素的质量分数最大 C . 菠萝酯由碳原子、氢原子、氧原子构成 D . 菠萝酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
15. 是重要的化工原料。一种生成的反应原理如右图。下列说法正确的是( )
A . 该反应属于置换反应 B . 该反应的反应物是和 C . 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D . 该反应前后元素的种类和质量没有发生变化
16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理中正确的是
A . 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 B . 酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸 C . 化合物是由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D . 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
17. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现），则下列物质中符合转化关系的是
A . Fe2O3、Fe、Ag B . CO2、CO、C C . K2CO3、KNO3、K2SO4 D . HCl、HNO3、Ba（NO3）2
18. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案不能达到实验目的的是
A . A B . B C . C D . D
19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是( )
A . 阴影区域中，A、 B . C的溶液均处于不饮和状态B．时，的饱和溶液溶质质量分数为 C . 时，等质量的三种物质分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为 D . 将三种物质的饱和溶液从降到 ， 所得溶液的溶质质量分数大小关系为
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A . 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 C . 常温下，向一定质量的饱和氢氧化钝溶液中加入少量生石灰 D . 向盛有稀盐酸和混合溶液的烧杯中逐滴加入溶液至过量
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）(共5题；共27分)
21. 用化学用语填空或描述化学符号中数字表示的意义。
（1） 3个铝原子____________________；
（2） 硫元素____________________；
（3） 氢氧根离子____________________；
（4） 五氧化二磷____________________；
（5） 2个过氧化氢分子____________________。
22. 化学与我们的生产、生活息息相关。请从下列物质中选择合适的序号填空。
①活性炭 ②熟石灰 ③聚乙烯塑料 ④盐酸 ⑤小苏打
（1） 可用于包装食品的是____________________。
（2） 人体胃液中含有的是____________________。
（3） 常用于除去冰箱中异味的是____________________。
（4） 农业上用于改良酸性土壤的是____________________。
（5） 食品工业中发酵粉的主要成分是____________________。
23. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。
（1） “结构美”。碳的多种结构美轮美负。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是____________________（填"A"、"B"或"C")。它们的物理性质有明显差异的原因是____________________
（2） “模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。一种新型纳米催化剂可实现二氧化碳到甲醇的转化，其微观模型示意图如图二所示。图二中属于单质的是____________________(选填“甲”、"乙"、"丙”或“丁")。该反应的化学方程式为____________________。若甲和乙全部转化成丙和丁，且生成物中氢元素的质量为 ， 则参加反应的甲的质量为____________________g。
24. 大国重器承载着我国科技成就，是新时代的最强音！请运用所学化学知识回答下列问题。
（1） “奋斗者”号全海深载人潜水器的载人舵采用新型钦合金制造，钛合金属于____________________(填“金属”或“有机合成”)材料。
（2） “鲲龙”AG600是我国自主研制的可用于森林灭火和水上救援的大型水陆两栖飞机。森林灭火时，从空中酒水灭火的原理是____________________。
（3） “雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。其尾部的螺旋桨把海冰打碎，发生的变化属于____________________(填“物理”或“化学”)变化。从微观角度分析，水结成冰主要是____________________发生改变。
（4） 2023年2月，我国首台国产空气冷却最高能效等级的重型燃气轮发电机顺利下线。燃气轮发电机以天然气为燃料，可掺入氢气。该燃气轮发电机工作时将____________________能转化为电能。
25. 欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
（1） 小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是____________________。
（2） 小明认为仅凭U型管中液面高度变化不足以得出“与发生了化学反应"的结论，理由是____________________。
（3） 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三频瓶内初始压强为 ， 将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再．减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是____________________。
（4） 图3中，段压强远低于段压强，能够说明____________________。
（5） 图3中，____________________，说明瓶内的水能吸收。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共11分）(共2题；共11分)
26. 阅读短文，回答问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，电解水制氢的能量转如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
（1） 电解水制氢的化学方程式是____________________。
（2） 下列示意图能表示匈原子的是____________________(填序号)
（3） 保持氢气化学性质的最小粒子是____________________。
（4） 下列有关氢能的说法不正确的是____(填序号)。
A . 氢能是一种清洁能源 B . 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 C . 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 D . 利用液氮的低温能将与分离，说明液氢的沸点比液态的沸点低
27. 高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
已知：
①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。
③反应釜中发生的反应之一是。
（1） 酸溶塔中发生反应的化学方程式为____________________；反应时温度不宜过高的原因是____________________。
（2） 为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是____________________。
（3） 焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是____________________；得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其目的是____________________。
四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)(共2题；共16分)
28. 如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1） 仪器(1)的名称是____________________。
（2） 若需收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是____________________（从中选择，填字母：序号）；若用D装置收集氧气，当观察到瓶口有____________________时，说明氧气已收集满。
（3） 若用A装置制取氧气，写出制取原理的化学方程式____________________；试管口要略向下倾斜，防止加热时____________________回流，使试管；炸裂。
（4） 实验室制取氢气时，与装置相比，装置的优点是____________________。
（5） 若用G装置收集二氧化碳气体，气体流向如图所示，请把图补企。
29. 丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。
任务一了解丝绸生产所用原料和工艺
用纯桑掻丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蛋丝属于____________________(填“天然”或“合成”)纤维。
任务二探究丝绸染色工艺的影响因素
丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为 ， 分数越高表示染色效果越好)。
①②③的目的是探究____________________对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是____________________。
任务三探究丝绸工艺废水成分的性质
丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。
Ⅰ．试管中实际参加反应的离子是____________________；试管D发生反应的化学方程式为____________________。
Ⅱ．探究实验结束后，用长滴管吸取中的溶液逐滴加入中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是____________________（填序号）。
①滴加后，D中溶液变小
②滴加前，D中没有固体剩余
③长滴管中吸取的中溶液为无色
任务四丝制品养护
蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是(其化学式相对分子质量计算式为：)。取白色不溶物，充分加热，完全分解生成和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过右图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钘和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置的质量增加 ， 装置的质量增加 ， 则____________________
五、计算题(6分)(共1题；共6分)
30. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。
（1） 当稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为____________________g。
（2） 计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 题号
一
二
三
四
五
评分
阅卷人
得分
选项
实验目的
实验方案
A
分离MnO2和KCl的混合物
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
B
除去CO中的CO2
依次通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
鉴别铁粉和碳粉
取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象
D
除去CaCl2溶液中的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，充分反应后，过滤
阅卷人
得分
阅卷人
得分
阅卷人
得分
序号
染色时间/分钟
染色温度/º
染色效果评分
色泽鲜艳度
染色均匀性
染色牢度
①
30
60
4
7.5
8
8.8
②
45
60
4
9.0
9.2
9.5
③
60
60
4
8.2
7.5
8.4
④
45
70
5
9.6
9.3
9.6
⑤
45
70
4
8.5
8.7
8.4
阅卷人
得分