[化学]上海市金山区2023-2024学年高二下学期期末化学试卷

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
一、氮的循环（共12分）(共1题；共12分)
1. 自然界的氮循环如下图所示。
（1） 氮分子的电子式为____；
A . B .
（2） 氮气化学性质稳定的原因是____________________。
（3） ①、②、③中，属于自然固氮的是____。（双选）
A . ① B . ② C . ③
（4） 雷雨天转化为的流程为：
在雷电作用下转化为的化学方程式为____________________。
（5） 上述转化为的反应中，体现的化学性质为____。
A . 氧化性 B . 还原性 C . 氧化性和还原性
（6） 也可以通过化合反应转化为 ， 写出工业合成氨的化学方程式。____________________
（7） 溶于水生成 ， 写出在水中的电离方程式。____________________
二、二氧化碳（共13分）(共1题；共13分)
2. 干冰可用于人工增雨作业。
（1） 从物质分类角度看，二氧化碳属于____。（双选）
A . 共价化合物 B . 离子化合物 C . 酸性氧化物 D . 碱性氧化物
（2） 写出分子的结构式。____________________
（3） 干冰气化过程属于____变化，
A . 物理 B . 化学
（4） 该过程____热量，
A . 吸收 B . 放出
（5） 气化过程中，微粒间的距离____。
A . 变大 B . 变小
（6） 解释干冰可用于人工降雨的原因。____________________
（7） 碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指____________________。
（8） C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是____。
A . 沸点： B . 相对原子质量： C . 酸性：
（9） 甲烷化反应的原理：（正反应为放热反应）。上述反应中，反应物总能量____生成物总能量。
A . 大于 B . 小于
三、碳酸钠与碳酸氢钠（共18分）(共1题；共18分)
3. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、
②、、、
③、、、
（1） 三种物质依次是：
①____________________；②____________________；③____________________。
（2） 这三种物质相互作用可生成一种新物质 ， 该反应____氧化还原反应。
A . 是 B . 不是
（3） 某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。
实验一：称取两种固体各 ， 分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
实验发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小：____。
A . > B . <
（4） 盛放溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈____________________色。
（5） 实验二：和两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。
整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是____________________；试管中发生反应的化学方程式为____________________。由此可知，热稳定性：____________________。
A．> B．<
（6） 证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？说明理由。
____________________
（7） 下列实验方案中，不能鉴别和两种白色固体的是____。
A . 将和配制成浓度均为的溶液，测定并做比较 B . 分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C . 分别将这两种物质的溶液与过量的溶液混合
（8） 配制一定物质的量浓度的溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是____。
A . 所配制的溶液中， B . 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C . 操作4导致所配得溶液浓度偏高 D . 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
四、海水中的卤素资源（共25分）(共9题；共25分)
海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。
4. 画出氯的原子结构示意图。____________________
5. 氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是____________________。
6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是____；
A . “”代表 ， “”代表 B . X连接电源的负极 C . 在三种状态下都存在自由移动的离子 D . 图c表示水溶液中的微粒迁移
7. 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。
A . B . C .
8. 铁丝在氯气中燃烧生成 ， 写出反应的化学方程式。____________________
将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是____________________；
氢氧化铁胶体粒子的直径大小为____________________。
A．小于 B． C．大于
9. 碘元素在元素周期表中的位置是____________________；为防人体缺碘，食盐中常添加 ， 写出中存在的化学键类型。____________________
10. 酸性条件下，向溶液中加入 ， 发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。
反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是____________________。
11. 海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
写出通入氯气发生反应的离子方程式。____________________
若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量____________________。
A．增大 B．减小
12. 工业上，通过如下转化可制得晶体：
溶液溶液晶体
不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是____________________；步骤II为向溶液中加入固体 ， 发生复分解反应得到晶体。请该复分解反应能够发生的原因。____________________
五、淀粉、葡萄糖（共15分）(共1题；共15分)
13. 淀粉在一定条件下的转化关系如下图：
（1） 淀粉的化学式为____；
A . B . C .
（2） 淀粉属于____。（双选）
A . 糖类 B . 油脂 C . 高分子化合物
（3） 上述转化中的产物是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于____；
A . 煤 B . 石油 C . 天然气
（4） 乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式____________________。
（5） 写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。____________________，反应类型____________________；
（6） 反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是____________________。
（7） 葡萄糖试纸是一种常用的人体血糖检测工具。
将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为____。
A . 无色 B . 黄色 C . 棕红色
（8） 烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如：
请根据烯烃复分解反应的原理完成下列化学方程式：
____________________
六、煤的综合利用（共17分）(共1题；共17分)
14. 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：
（反应吸热）
将不同量的和分别加入到体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
（1） 实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率____________________；
（2） 分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。____________________
（3） 一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是____。（双选）
A . 容器中的压强不再改变 B . C .
（4） 焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是 ， 其与水反应生成和____________________（用结构简式表示）。
（5） 制备电石还需要用到。组成的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____。
A . B . C . D .
（6） 合成氨的原料气和通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①
②
③
某次生产中将焦炭、和空气（设空气中和的体积比为4：1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
通入空气的体积（空气）____________________ ， 参加反应的的体积____________________。
（7） 上表中____________________。 题号
一
二
三
四
五
六
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实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
C
CO
1
650
0.01
0.02

0.008
5
2
800
0.02
0.03
0.017

3
气体
CO

体积（）（标准状况）
20
12
60
1.0