湖北省武汉市常青联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让生活更美好，下列说法正确的是
A. 乙烯作为一种植物激素，可催熟水果
B. 碳纳米材料是一类新型有机非金属材料
C. 麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
D. 在工业上，熟石灰被用来调节水泥的硬化速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯作为一种植物激素，能够促进果实成熟，可催熟水果，A正确；
B．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，B错误；
C．麒麟芯片，其主要成分是硅单质，C错误；
D．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率，D错误；
故选A。
2. 化学在文物保护、修复、鉴定等方面发挥着重要作用，下列文物其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 越王勾践剑B. 曾侯乙编钟C. 商后母戊鼎D. 清明上河图
【答案】D
【解析】
【详解】越王勾践剑、编钟、商后母戊鼎均是由合金制成，属于金属材料；清明上河图（纸张）主要成分为纤维素，答案选D。
3. 下列反应的反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 与的反应B. 与的反应
C. 与盐酸的反应D. 与盐酸的反应
【答案】A
【解析】
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，说明该反应是吸热反应。
【详解】A．与的反应为吸热反应，A正确；
B．与反应放出热量，属于放热反应，B错误；
C．与盐酸的反应（中和反应）属于放热反应，C错误；
D．与盐酸的反应属于放热反应，D错误；
故选A。
4. 下列有关合理用药的说法中正确的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．OTC是非处方药的标志，A项正确；
B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小时一次，服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改，B项错误；
C．一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不可随便增加，C项错误；
D．药物不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害，D项错误；
答案选A。
5. 从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是
A. 步骤①③均发生了置换反应B. 步骤②③的目的是富集溴
C. 步骤③中被还原D. 步骤④利用了溴易挥发的性质
【答案】B
【解析】
【分析】由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴的目的，③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答。
【详解】A．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，生成物没有单质，不是置换反应，而步骤①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，步骤①为置换反应，故A错误；
B．由分析可知，利用步骤②③增大了溴离子浓度，达到富集溴元素的目的，故B正确；
C．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，S元素的化合价升高，失去电子，则SO2被氧化，故C错误；
D．利用溴易挥发，向浓缩、经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，步骤②利用了溴易挥发的性质，而④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，然后萃取、分液、蒸馏分离出溴，并没有利用溴易挥发的性质，故D错误；
故选B。
6. 化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验观察、测量和分析来揭示物质的性质、组成、结构以及变化规律。下列实验装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O2和NaHSO3溶液反应生成H2O和Na2SO4，该反应没有现象，不能用来探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；
B．加热氯化铵时，它会分解成氯化氢气体和氨气，二者遇冷又生成氯化铵，不能通过加热氯化铵来制备氨气，B错误；
C．实验开始时，先打开C，铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用氢气排出装置中的空气，待装置中充满氢气时，关闭C，A中的亚硫酸铁被压入装置B反应生成，C正确；
D．易溶于水，和浓制不能用启普发生器，D错误；
故选C。
7. 下列离子方程式书写错误的是
A 向溶液中加入少量溶液：
B. 向溶液中滴加过量的盐酸：
C. 醋酸除水垢：
D. 过量的铁与稀硝酸的反应：
【答案】A
【解析】
详解】A． 少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液，，A错误；
B． 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加过量的盐酸反应生成铝盐和水，离子方程式为，B正确；
C． 醋酸溶解碳酸钙，醋酸为弱电解质不能拆，碳酸钙为难溶性盐，不拆保留化学式，C正确；
D．过量铁粉加入稀硝酸中得到硝酸亚铁、NO和水，D正确；
答案选A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 酒精溶液中含有氧原子个数为
B. 标准状况下，分子个数为
C. 葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为
D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于到之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒精溶液中，乙醇的物质的物质的量为，水的物质的量为，因此含有氧原子为6ml，即氧原子个数为，A正确；
B．标准状况下，为0.5ml，由于存在反应，则分子个数小于，B错误；
C．葡萄糖和醋酸的最简式均为，则葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子的物质的量为，即碳原子的数目为，C错误；
D．的物质的量为，与足量充分反应，根据Li元素的化合价变化，反应中转移的电子数为，D错误；
答案选A。
9. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构球棍模型如图所示，下列说法错误的是
A. 分子式为C6H8O6
B. 维生素C可溶于水
C. 维生素C分子中有2种官能团
D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C6H8O6，A正确；
B．由题干有机物的结构简式可知，维生素C中含有多个亲水基团，故可溶于水，维生素C属于水溶性维生素，B正确；
C．由题干有机物的结构简式可知，维生素C分子中有羟基、碳碳双键和酯基等3种官能团，C错误；
D．由题干信息可知，维生素C具有较强的还原性，故能与I2发生氧化还原反应，将I2还原为I-，故向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色，D正确；
故答案为：C。
10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>X>M
B. 、、均为共价化合物
C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76，则该化合物的摩尔质量为0.76×22.4L/ml=17g/ml，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为l5，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。
【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，原子电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径Na >C>O>H，A错误；
B．CO2、C2H2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故B错误；
C．CaH2中阳离子Ca2＋与阴离子H-个数比为1：2，CaO2中阳离子Ca2＋与阴离子O个数比为1：1，C错误；
D．由C、N、O、H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CO(NH2)2中只含有共价键，故D正确；
故选：D。
11. 热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法正确的是
A. 放电时向a极区移动
B. 放电时，负极的电极反应是
C. 该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作
D. 为降低电池的启动温度，应尽量提高混合物中KCl的物质的量分数
【答案】C
【解析】
【分析】放电后的两极产物分别为和，说明放电时，a极的电极反应是，b极的电极反应是，a极为负极，b极为正极，据此解答。
【详解】A．放电时阳离子向正极移动，故放电时向b极区移动，A错误；
B．放电时，负极的电极反应是，B错误；
C．该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作，C正确；
D．由图2可知，为降低电池的启动温度，混合物中KCl的物质的量分数既不能太低也不能太高，应控制在0.6，D错误。
答案选C。
12. 氮及其化合物(a、b、c、d)和硫及其化合物(u、v、w、x、y、z)的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. c、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. d、y的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、x
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO2，d为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO4，以此解题。
【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；
B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；
C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不属于酸性氧化物，C错误；
D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；
故选B。
13. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是
A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应
B 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得
C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键断裂和形成
D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移
【答案】A
【解析】
【分析】由图中可以看出，反应Ⅰ为N2+3H22NH3；反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误；
B．工业生产中原料气N2来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得N2，B正确；
C．反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确；
D．反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确；
故选A。
14. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是
A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2
B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH