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湖南省衡阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省衡阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，化学是以实验为基础的学科，下列实验装置的有关描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．图Ⅰ烟花的绚丽颜色与电子跃迁有关，产生的焰色属于吸收光谱
B．图Ⅱ蔗糖分子被修饰后所得的三氯蔗糖可供糖尿病患者食用
C．图Ⅲ很多食品包装中常有一小包含有CaO等物质的脱氧剂
D．图Ⅳ用于制造发动机火花塞的铱合金属于新型无机非金属材料
2．“神州十七号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列关于上述元素的表达正确的是（ ）
A．上述元素在周期表中均位于p区
B．F与H形成的键电子云可表示为：
C．的VSEPR模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
3．下列为“氯”的利用和无害化处理所涉及的离子反应方程式，书写错误的是（ ）
A．电解饱和食盐水：
B．碱性条件下，用KClO和溶液制备：
C．用过量溶液处理少量含氯废水：
D．酸性条件下，用NaClO与溶液制备
4．设为阿伏加德罗常数的值。电镀工业中通常用处理含氰废水，其原理为：。下列叙述正确的是（ ）
A．1ml中所含键数目为B．16g和的混合气体中含氧原子数为
C．为含非极性键的极性分子D．每生成22.4L，转移电子数为
5．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、结论合理的是（ ）
6．下列实验装置的有关描述错误的是（ ）
A．图a装置用于喷泉实验，挤压胶头滴管，即可看到喷泉现象
B．图b装置可利用氢气排尽装置内空气，以防止制得的被氧化
C．图c装置可用于制备气体
D．图d装置可用于制备晶体
7．“结构决定性质”是化学学科的重要思想。下列性质差异与结构因素匹配的是（ ）
8．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体（其阳离子中五元环上5个原子共面），其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．该离子液体中Y原子有和两种杂化方式
C．空间结构中W-R-W的键角为90°或180°
D．Z、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸
9．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在光催化剂表面会发生反应
B．中间产物结构与相似，具有强氧化性
C．整个过程中的能量变化：电能转化为化学能
D．每生成1mlHCHO，需消耗标准状况下11.2L
10．泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．1ml泽布替尼最多消耗2mlNaOH
B．一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子
C．泽布替尼能发生取代、氧化、加成、消去反应
D．泽布替尼分子中所有碳原子一定共面
11．某实验小组用这种电极构建全碱性肼（1）—硝酸根燃料电池（如图所示）。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是（ ）
A．电极a为负极，电极b为正极
B．电极b上的电极反应式为
C．电极a上生成5.6g时，有0.8ml向电极a迁移
D．转移1ml电子时，负极区溶液质量增重10g
12．钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知：和的半径分别为a pm和b pm，晶胞参数为c pm。下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．与距离最近且相等的数目为8
C．该晶胞的密度为
D．基态的价层电子排布式：
13．以废锌催化剂（主要含ZnO及少量、CuO）为原料制备锌的工艺流程如下图所示。已知：ZnO、CuO可以溶于氨水生成和。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时，ZnO可发生反应：
B．“除铜”时，所加浓度越大除铜效果越好
C．“除铜”所得上层清液中存在：
D．ZnS易与氨水生成，而CuS难与氨水生成
14．电位滴定法是根据滴定过程中电位变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位曲线与pH曲线如图所示（“—”表示电位曲线；“…”表示pH曲线）。下列说法正确的是（ ）
A．滴定过程中，水的电离程度逐渐增大
B．滴定过程中，当溶液的时，
C．a点溶液中存在：
D．b点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。研究含氮化合物对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
Ⅰ．氮化镁在制备新型陶瓷材料氮化硼、氮化硅的固相反应中是不可缺少的烧结助剂。实验室拟用单质Mg与制备，实验装置如下图所示（部分加热及夹持装置略）。
已知：，易与水反应。
（1）将干燥的通入装置中，应先加热硬质玻璃管______（填“a”或“d”），实验过程中可观察到硬质玻璃管a中的主要现象为______。
（2）有同学认为装置c和e不能互换，理由是______。
Ⅱ．消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。
（3）氧化吸收法
/酸性复合吸收剂可有效去除NO，复合吸收剂组成一定时，温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是______。饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将还原成一种可直接排放的气体，请写出该反应的离子方程式：______。
Ⅲ．检测烟道气中含量的步骤如下：
①将V L气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为；
②加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与溶液（过量）充分混合；
③用酸性标准溶液滴定剩余的，终点时消耗标准溶液的体积为。
（4）滴定过程中使用的主要玻璃仪器有______和锥形瓶等，判断滴定达到终点的依据是______。
（5）滴定过程中发生下列反应：，若读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，则含量测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（15分）工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒（V）、铬（Cr）元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐（不溶于水，也不溶于碱性溶液）形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
（1）钒（V）元素在周期表中的位置为______。
（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与NaOH发生反应的化学方程式为______。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：______（填“能”或“不能”），理由是______。
（3）水浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有______（填标号）。
A．氧化性B．还原性C．两性
（5）“还原”时，反应中______。
（6）三价铬的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为______（已知：25℃时，）。
17．（14分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。
已知 ，则反应的______（用、、表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、2TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为______。
（3）在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在催化剂作用下相同时间内的转化率与温度、催化剂（Cat1、Cat2为两种不同的催化剂）的关系如图3所示。
①a点时速率比较：______（填“”、“”或“”，下同）；催化效率：Cat2______Cat1；
②b点之后的转化率降低，可能的原因是______。
（4）已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ，下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是______（填标号）。
A．升高温度B．通入HeC．不改变投料比，增大反应物浓度
②某温度时，在2L恒温密闭容器中通入2ml和6ml，假设只发生反应Ⅰ，5min时达平衡，测得，则0~5min内平均反应速率______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（保留两位小数）。
18．（15分）喹草酮是华中师范大学杨光富教授团队合成的新型高粱田除草剂，其发明破解了长期制约高粱产业发展的除草难题。喹草酮的合成路线如下：
已知：①②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______。
（2）B→C的化学方程式为______。
（3）D→F的反应过程中发生了取代反应和加成反应，则E的结构简式为______。
（4）F→G的反应过程中，的作用为______。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种，其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。
①含有苯环
②含有
③1ml该物质与足量溶液反应，可以产生2ml
（6）参照喹草酮的合成路线，选用和E的某种同系物合成，请写出其合成路线：______。
2024年上学期高二期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．【答案】B
【解析】A中节日燃放烟花与电子跃迁有关，产生的焰色属于发射光谱；C中CaO作干燥剂；D中铱合金属于金属材料；以上均错误，故选B。
2．【答案】C
【解析】Ga、As、O、F、Xe位于p区，Ni位于d区，Cu位于ds区，A错误。H与F形成键，电子云形状为，B错误。是基态的价层电子轨道表示式，D错误。
3．【答案】C
【解析】C中溶液过量，若产生则会与过量的反应生成。
4．【答案】B
【解析】A中1ml所含键数目应为，C中为含极性键的极性分子，D中无标况且转移电子数目为，故ACD均错误。
5．【答案】C
【解析】A中常温下铝与浓硝酸是因发生钝化反应而无明显现象，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故A错误；B中丙烯醛的碳碳双键、醛基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；D中若溶液中有，向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故D错误。
6．【答案】A
【解析】图a做喷泉实验时，应先打开止水夹，再挤压胶头滴管，才可看到喷泉现象，故A错误。
7．【答案】C
【解析】A中MgO为离子晶体、为分子晶体，晶体类型影响熔点大小；B中非金属性的强弱不能由氢化物的酸性强弱来判断；D中水中溶解度：，主要原因是由于与水分子间可以形成氢键。故ABD不匹配。
8．【答案】D
【解析】D中W为氟元素，无最高价氧化物对应的水化物。
9．【答案】B
【解析】A中电荷不守恒，应为，C应为光能转化为化学能，D中标准状况下为22.4L。
10．【答案】A
【解析】B中有1个手性碳原子，C中不能发生消去反应，D中并非所有碳原子共平面。
11．【答案】C
【解析】由化合价变化可知，电极a为负极，电极b为正极；电极b上的电极反应式为；转移1ml电子时，负极区逸出7g的，同时流入17g的，故质量增重10g；综上所述ABD正确。C中由分析可知，a为负极，电极反应为：，则电极a上生成5.6g时电路上通过电子的物质的量为：，根据电荷守恒知有0.8ml向电极b迁移，C错误。
12．【答案】C
【解析】C中单位换算错误，且式中字母a应该改为c。
13．【答案】D
【解析】由流程可知除铜时应控制的用量，只将转化为CuS沉淀，而不能转化为ZnS沉淀，除铜的上层清液并非ZnS的饱和溶液，。
14．【答案】C
【解析】A由分析可知，与盐酸反应后降低，故水的电离程度逐渐减小；
B中由，可知：时，；
C中，a点，则则；
D中由电荷守恒关系：及b点可得。
15．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）a（1分） 黑色固体逐渐变为红色，硬质玻璃管管口附近有无色液珠出现（见“颜色变化”计2分）
（2）互换后多余的不能被吸收，进入d中发生副反应（合理给分）
（3）温度高于60℃，分解，降低NO去除率（见“分解”给2分）
或（未配平计0分）
（4）酸式滴定管（1分） 加入最后半滴标准溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不变色，则达到滴定终点（关键词“半滴”、“无色变红”“半分钟不复色”，不全计1分）
（5）偏高
16．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）第四周期第VB族
（2）（配平、无条件计1分，未配平计0分）
不能（1分） 陶瓷坩埚中的与、NaOH在煅烧时可发生反应（正确写出一个反应方程式计2分）
（3）
（4）C
（5）
（6）6~12
17．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）或
（2）（或）
（3）（1分） （1分） 温度升高，平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低或平衡逆向移动与催化剂活性降低共同作用原因
（4）①C ②（数据正确、无单位计1分） 5.33或
18．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）硝基、羧基（见错计0分）
（2）（配平、无条件计1分，未配平计0分）
（3）（或）
（4）消耗HI，促进反应正向进行，提高产率（见“正向”、“消耗HI”、“提高产率”任意关键词计2分）
（5）6 或
（6）合成路线：
（共3分，第1、2步合计1分，第3步计1分，第4步计1分）Ⅰ节日烟花绚丽颜色
Ⅱ分子修饰所得的三氯蔗糖
Ⅲ食品包装中的脱氧剂
Ⅳ发动机火花塞
选项
实验操作、现象
实验结论
A
常温下，将Al片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产生，后者无明显现象
氧化性：稀硝酸浓硝酸
B
取少量丙烯醛于试管中，滴加几滴0.01ml/L酸性溶液，紫红色褪去
丙烯醛中含有醛基
C
室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者的pH较大
酸性：
D
向某溶液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含有
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：
范德华力强弱
B
酸性：HFHI
元素的非金属性强弱
C
导电性：石墨（有）金刚石（无）
石墨层状结构中碳原子上未参与杂化的所有2p轨道相互平行且相互重叠
D
水中溶解度：
键能大小
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．图Ⅰ烟花的绚丽颜色与电子跃迁有关，产生的焰色属于吸收光谱
B．图Ⅱ蔗糖分子被修饰后所得的三氯蔗糖可供糖尿病患者食用
C．图Ⅲ很多食品包装中常有一小包含有CaO等物质的脱氧剂
D．图Ⅳ用于制造发动机火花塞的铱合金属于新型无机非金属材料
2．“神州十七号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列关于上述元素的表达正确的是（ ）
A．上述元素在周期表中均位于p区
B．F与H形成的键电子云可表示为：
C．的VSEPR模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
3．下列为“氯”的利用和无害化处理所涉及的离子反应方程式，书写错误的是（ ）
A．电解饱和食盐水：
B．碱性条件下，用KClO和溶液制备：
C．用过量溶液处理少量含氯废水：
D．酸性条件下，用NaClO与溶液制备
4．设为阿伏加德罗常数的值。电镀工业中通常用处理含氰废水，其原理为：。下列叙述正确的是（ ）
A．1ml中所含键数目为B．16g和的混合气体中含氧原子数为
C．为含非极性键的极性分子D．每生成22.4L，转移电子数为
5．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、结论合理的是（ ）
6．下列实验装置的有关描述错误的是（ ）
A．图a装置用于喷泉实验，挤压胶头滴管，即可看到喷泉现象
B．图b装置可利用氢气排尽装置内空气，以防止制得的被氧化
C．图c装置可用于制备气体
D．图d装置可用于制备晶体
7．“结构决定性质”是化学学科的重要思想。下列性质差异与结构因素匹配的是（ ）
8．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体（其阳离子中五元环上5个原子共面），其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．该离子液体中Y原子有和两种杂化方式
C．空间结构中W-R-W的键角为90°或180°
D．Z、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸
9．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在光催化剂表面会发生反应
B．中间产物结构与相似，具有强氧化性
C．整个过程中的能量变化：电能转化为化学能
D．每生成1mlHCHO，需消耗标准状况下11.2L
10．泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．1ml泽布替尼最多消耗2mlNaOH
B．一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子
C．泽布替尼能发生取代、氧化、加成、消去反应
D．泽布替尼分子中所有碳原子一定共面
11．某实验小组用这种电极构建全碱性肼（1）—硝酸根燃料电池（如图所示）。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是（ ）
A．电极a为负极，电极b为正极
B．电极b上的电极反应式为
C．电极a上生成5.6g时，有0.8ml向电极a迁移
D．转移1ml电子时，负极区溶液质量增重10g
12．钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知：和的半径分别为a pm和b pm，晶胞参数为c pm。下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．与距离最近且相等的数目为8
C．该晶胞的密度为
D．基态的价层电子排布式：
13．以废锌催化剂（主要含ZnO及少量、CuO）为原料制备锌的工艺流程如下图所示。已知：ZnO、CuO可以溶于氨水生成和。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时，ZnO可发生反应：
B．“除铜”时，所加浓度越大除铜效果越好
C．“除铜”所得上层清液中存在：
D．ZnS易与氨水生成，而CuS难与氨水生成
14．电位滴定法是根据滴定过程中电位变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位曲线与pH曲线如图所示（“—”表示电位曲线；“…”表示pH曲线）。下列说法正确的是（ ）
A．滴定过程中，水的电离程度逐渐增大
B．滴定过程中，当溶液的时，
C．a点溶液中存在：
D．b点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。研究含氮化合物对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
Ⅰ．氮化镁在制备新型陶瓷材料氮化硼、氮化硅的固相反应中是不可缺少的烧结助剂。实验室拟用单质Mg与制备，实验装置如下图所示（部分加热及夹持装置略）。
已知：，易与水反应。
（1）将干燥的通入装置中，应先加热硬质玻璃管______（填“a”或“d”），实验过程中可观察到硬质玻璃管a中的主要现象为______。
（2）有同学认为装置c和e不能互换，理由是______。
Ⅱ．消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。
（3）氧化吸收法
/酸性复合吸收剂可有效去除NO，复合吸收剂组成一定时，温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是______。饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将还原成一种可直接排放的气体，请写出该反应的离子方程式：______。
Ⅲ．检测烟道气中含量的步骤如下：
①将V L气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为；
②加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与溶液（过量）充分混合；
③用酸性标准溶液滴定剩余的，终点时消耗标准溶液的体积为。
（4）滴定过程中使用的主要玻璃仪器有______和锥形瓶等，判断滴定达到终点的依据是______。
（5）滴定过程中发生下列反应：，若读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，则含量测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（15分）工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒（V）、铬（Cr）元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐（不溶于水，也不溶于碱性溶液）形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
（1）钒（V）元素在周期表中的位置为______。
（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与NaOH发生反应的化学方程式为______。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：______（填“能”或“不能”），理由是______。
（3）水浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有______（填标号）。
A．氧化性B．还原性C．两性
（5）“还原”时，反应中______。
（6）三价铬的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为______（已知：25℃时，）。
17．（14分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。
已知 ，则反应的______（用、、表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、2TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为______。
（3）在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在催化剂作用下相同时间内的转化率与温度、催化剂（Cat1、Cat2为两种不同的催化剂）的关系如图3所示。
①a点时速率比较：______（填“”、“”或“”，下同）；催化效率：Cat2______Cat1；
②b点之后的转化率降低，可能的原因是______。
（4）已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ，下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是______（填标号）。
A．升高温度B．通入HeC．不改变投料比，增大反应物浓度
②某温度时，在2L恒温密闭容器中通入2ml和6ml，假设只发生反应Ⅰ，5min时达平衡，测得，则0~5min内平均反应速率______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（保留两位小数）。
18．（15分）喹草酮是华中师范大学杨光富教授团队合成的新型高粱田除草剂，其发明破解了长期制约高粱产业发展的除草难题。喹草酮的合成路线如下：
已知：①②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______。
（2）B→C的化学方程式为______。
（3）D→F的反应过程中发生了取代反应和加成反应，则E的结构简式为______。
（4）F→G的反应过程中，的作用为______。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种，其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。
①含有苯环
②含有
③1ml该物质与足量溶液反应，可以产生2ml
（6）参照喹草酮的合成路线，选用和E的某种同系物合成，请写出其合成路线：______。
2024年上学期高二期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．【答案】B
【解析】A中节日燃放烟花与电子跃迁有关，产生的焰色属于发射光谱；C中CaO作干燥剂；D中铱合金属于金属材料；以上均错误，故选B。
2．【答案】C
【解析】Ga、As、O、F、Xe位于p区，Ni位于d区，Cu位于ds区，A错误。H与F形成键，电子云形状为，B错误。是基态的价层电子轨道表示式，D错误。
3．【答案】C
【解析】C中溶液过量，若产生则会与过量的反应生成。
4．【答案】B
【解析】A中1ml所含键数目应为，C中为含极性键的极性分子，D中无标况且转移电子数目为，故ACD均错误。
5．【答案】C
【解析】A中常温下铝与浓硝酸是因发生钝化反应而无明显现象，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故A错误；B中丙烯醛的碳碳双键、醛基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；D中若溶液中有，向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故D错误。
6．【答案】A
【解析】图a做喷泉实验时，应先打开止水夹，再挤压胶头滴管，才可看到喷泉现象，故A错误。
7．【答案】C
【解析】A中MgO为离子晶体、为分子晶体，晶体类型影响熔点大小；B中非金属性的强弱不能由氢化物的酸性强弱来判断；D中水中溶解度：，主要原因是由于与水分子间可以形成氢键。故ABD不匹配。
8．【答案】D
【解析】D中W为氟元素，无最高价氧化物对应的水化物。
9．【答案】B
【解析】A中电荷不守恒，应为，C应为光能转化为化学能，D中标准状况下为22.4L。
10．【答案】A
【解析】B中有1个手性碳原子，C中不能发生消去反应，D中并非所有碳原子共平面。
11．【答案】C
【解析】由化合价变化可知，电极a为负极，电极b为正极；电极b上的电极反应式为；转移1ml电子时，负极区逸出7g的，同时流入17g的，故质量增重10g；综上所述ABD正确。C中由分析可知，a为负极，电极反应为：，则电极a上生成5.6g时电路上通过电子的物质的量为：，根据电荷守恒知有0.8ml向电极b迁移，C错误。
12．【答案】C
【解析】C中单位换算错误，且式中字母a应该改为c。
13．【答案】D
【解析】由流程可知除铜时应控制的用量，只将转化为CuS沉淀，而不能转化为ZnS沉淀，除铜的上层清液并非ZnS的饱和溶液，。
14．【答案】C
【解析】A由分析可知，与盐酸反应后降低，故水的电离程度逐渐减小；
B中由，可知：时，；
C中，a点，则则；
D中由电荷守恒关系：及b点可得。
15．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）a（1分） 黑色固体逐渐变为红色，硬质玻璃管管口附近有无色液珠出现（见“颜色变化”计2分）
（2）互换后多余的不能被吸收，进入d中发生副反应（合理给分）
（3）温度高于60℃，分解，降低NO去除率（见“分解”给2分）
或（未配平计0分）
（4）酸式滴定管（1分） 加入最后半滴标准溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不变色，则达到滴定终点（关键词“半滴”、“无色变红”“半分钟不复色”，不全计1分）
（5）偏高
16．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）第四周期第VB族
（2）（配平、无条件计1分，未配平计0分）
不能（1分） 陶瓷坩埚中的与、NaOH在煅烧时可发生反应（正确写出一个反应方程式计2分）
（3）
（4）C
（5）
（6）6~12
17．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）或
（2）（或）
（3）（1分） （1分） 温度升高，平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低或平衡逆向移动与催化剂活性降低共同作用原因
（4）①C ②（数据正确、无单位计1分） 5.33或
18．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）硝基、羧基（见错计0分）
（2）（配平、无条件计1分，未配平计0分）
（3）（或）
（4）消耗HI，促进反应正向进行，提高产率（见“正向”、“消耗HI”、“提高产率”任意关键词计2分）
（5）6 或
（6）合成路线：
（共3分，第1、2步合计1分，第3步计1分，第4步计1分）Ⅰ节日烟花绚丽颜色
Ⅱ分子修饰所得的三氯蔗糖
Ⅲ食品包装中的脱氧剂
Ⅳ发动机火花塞
选项
实验操作、现象
实验结论
A
常温下，将Al片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产生，后者无明显现象
氧化性：稀硝酸浓硝酸
B
取少量丙烯醛于试管中，滴加几滴0.01ml/L酸性溶液，紫红色褪去
丙烯醛中含有醛基
C
室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者的pH较大
酸性：
D
向某溶液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含有
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：
范德华力强弱
B
酸性：HFHI
元素的非金属性强弱
C
导电性：石墨（有）金刚石（无）
石墨层状结构中碳原子上未参与杂化的所有2p轨道相互平行且相互重叠
D
水中溶解度：
键能大小
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