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福建省泉州市泉港一中等联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份福建省泉州市泉港一中等联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高二年段化学学科试卷
满分：100分 考试时间：75分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
C．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料
D．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它与聚乙烯都是纯净物且互为同系物
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．丙炔的键线式：D．苯的实验式：CH
3．烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．电负性：
C．电离能：D．分子中氮原子的杂化轨道类型为
4．以下的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．离子键由强到弱：NaF>NaCl>NaBr>NaI
5．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
L为
A．W与X形成的简单化合物为极性分子B．第一电离能Z>Y>X
C．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键
6．中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分（X：，）的结构如下。下列对该有机物的说法正确的是（ ）
A．经质谱测定，最大质荷比为338
B．X苯环上的一氯代物有7种
C．1ml X与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5ml NaOH
D．可以发生氧化、取代、加成和消去反应
7．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是（ ）
A．晶胞中Al原子的配位数为8
B．晶体类型为共价晶体
C．化学式为AlP
D．两个P原子间的最近核间距为
8．一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．X分子中共面的原子最多有17个
C．X、Y、Z都能够水解
D．实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物
9．的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与F-形成配位离子。下列说法正确的是（ ）
A．1ml 离子中含有12个σ键
B．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C．配离子中H-O-H的键角比分子中H-O-H的键角小
D．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
10．已知：钼元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步聚①中非极性共价键未发生断裂
B．基态M原子的价层电子排布式为
C．该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该过程的总反应为
二、填空题（4大题，共60分）
11．（14分）根据要求，回答下列问题：
（1）的系统命名是______。
（2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为______。
（3）梯恩梯（TNT）结构简式为______。
（4）某卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成______种有机产物。
（5）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。
①1ml胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗______ml 。
②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有______（填序号）。
A．NaB．NaOHC．D．
（6）已知：，如果要合成，所用的原料可以是（双选）______。
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔
12．（17分）从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下：
已知：，，。
（1）混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。
①基态的电子排布式为______。
②单质银发生反应的离子方程式为______。
③向浸出液中加入氨水，能得到，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为______；中存在的化学键类型有（填序号）______；
a．配位键b．氢键c．极性共价键d．非极性共价键e．离子键
④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（）即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为______。
（2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。
①的结构式为，其中心原子杂化方式为：______，其空间构型为______；与其互为等电子体的一种阴离子是：______。
②的键角小于的键角，请说明理由：______。
（3）还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生的阳离子的结构式：______。加入NaOH调节至溶液pH=14，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为______。
13．（16分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如图所示（夹持仪器未画出），实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及25.0g （），边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流45～60min。
③加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入______（填“水”或“油”）作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是______，冷却水应从______（填“a”或“b”）口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是______。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？______，简述判断理由______。
（5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去（填标号）。
a．热水b．乙酸c．冷水d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于______（填标号）
a．85%b．80%c．95%d．90%
14．（13分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知①；
②（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。①和⑧的反应类型分别是______、______。
（2）D中含氧官能团名称是______，E的结构简式为______。
（3）反应⑤的化学方程式______。
（4）反应⑦的作用是______。
（5）1ml D与1ml 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有______种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与发生显色反应；
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石狮分校四校联盟
2023-2024学年下学期期末考联考
高二年段化学学科评分标准
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学专有名词写错均不给分。
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分）
二、填空题（4大题，共60分）
11．（14分）（1）3-甲基-1-丁炔（2分） （2）3∶2（或2∶3）（2分）
（3）（2分） （4）2（2分）
（5）①3（2分） ②ABD（2分）（错选或多选不得分，漏选一个扣1分扣完为止）
（6）AD（2分）（错选或多选不得分，漏选一个扣1分扣完为止）
12．（17分）（1）①（或）（1分）
②（2分）（物质化学式写错不得分，其他瑕疵累计扣1分）
③平面四边形（或平面正方形）（1分） ace（2分）（错选或多选不得分，漏选一个扣1分扣完为止）
④4（2分）
（2）①（1分） 四面体形（1分） （等）（1分） ②二者中心原子杂化类型不同，的中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化（2分）
（3）（或、、）（2分）
（2分）（物质化学式写错不得分，其他瑕疵累计扣1分）
13．（16分）（1）油（1分）
（2）（球形）冷凝管（1分） a（1分）（错选或多选不得分）
（3）防暴沸（2分）
（4）（或、均可）（2分） 可行（1分）
空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应（2分）
（5）抑制水解（2分）
（6）a（2分）（错选或多选不得分）
（7）d（2分）（错选或多选不得分）
14．（13分）（1）甲苯（1分） 取代反应（1分）、氧化反应（1分）
（2）（酮）羰基（2分） （2分）
（3）（2分）（物质化学式写错不得分，其他瑕疵累计扣1分）
（4）保护氨基（2分）
（5）16（2分）物质
相对分子质量
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
212
白色固体
133
344
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
210
淡黄色固体
95
347
不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
60
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
A
C
A
C
D
C
高二年段化学学科试卷
满分：100分 考试时间：75分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
C．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料
D．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它与聚乙烯都是纯净物且互为同系物
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．丙炔的键线式：D．苯的实验式：CH
3．烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．电负性：
C．电离能：D．分子中氮原子的杂化轨道类型为
4．以下的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．离子键由强到弱：NaF>NaCl>NaBr>NaI
5．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
L为
A．W与X形成的简单化合物为极性分子B．第一电离能Z>Y>X
C．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键
6．中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分（X：，）的结构如下。下列对该有机物的说法正确的是（ ）
A．经质谱测定，最大质荷比为338
B．X苯环上的一氯代物有7种
C．1ml X与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5ml NaOH
D．可以发生氧化、取代、加成和消去反应
7．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是（ ）
A．晶胞中Al原子的配位数为8
B．晶体类型为共价晶体
C．化学式为AlP
D．两个P原子间的最近核间距为
8．一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．X分子中共面的原子最多有17个
C．X、Y、Z都能够水解
D．实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物
9．的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与F-形成配位离子。下列说法正确的是（ ）
A．1ml 离子中含有12个σ键
B．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C．配离子中H-O-H的键角比分子中H-O-H的键角小
D．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
10．已知：钼元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步聚①中非极性共价键未发生断裂
B．基态M原子的价层电子排布式为
C．该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该过程的总反应为
二、填空题（4大题，共60分）
11．（14分）根据要求，回答下列问题：
（1）的系统命名是______。
（2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为______。
（3）梯恩梯（TNT）结构简式为______。
（4）某卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成______种有机产物。
（5）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。
①1ml胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗______ml 。
②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有______（填序号）。
A．NaB．NaOHC．D．
（6）已知：，如果要合成，所用的原料可以是（双选）______。
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔
12．（17分）从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下：
已知：，，。
（1）混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。
①基态的电子排布式为______。
②单质银发生反应的离子方程式为______。
③向浸出液中加入氨水，能得到，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为______；中存在的化学键类型有（填序号）______；
a．配位键b．氢键c．极性共价键d．非极性共价键e．离子键
④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（）即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为______。
（2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。
①的结构式为，其中心原子杂化方式为：______，其空间构型为______；与其互为等电子体的一种阴离子是：______。
②的键角小于的键角，请说明理由：______。
（3）还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生的阳离子的结构式：______。加入NaOH调节至溶液pH=14，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为______。
13．（16分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如图所示（夹持仪器未画出），实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及25.0g （），边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流45～60min。
③加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入______（填“水”或“油”）作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是______，冷却水应从______（填“a”或“b”）口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是______。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？______，简述判断理由______。
（5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去（填标号）。
a．热水b．乙酸c．冷水d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于______（填标号）
a．85%b．80%c．95%d．90%
14．（13分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知①；
②（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。①和⑧的反应类型分别是______、______。
（2）D中含氧官能团名称是______，E的结构简式为______。
（3）反应⑤的化学方程式______。
（4）反应⑦的作用是______。
（5）1ml D与1ml 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有______种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与发生显色反应；
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石狮分校四校联盟
2023-2024学年下学期期末考联考
高二年段化学学科评分标准
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学专有名词写错均不给分。
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分）
二、填空题（4大题，共60分）
11．（14分）（1）3-甲基-1-丁炔（2分） （2）3∶2（或2∶3）（2分）
（3）（2分） （4）2（2分）
（5）①3（2分） ②ABD（2分）（错选或多选不得分，漏选一个扣1分扣完为止）
（6）AD（2分）（错选或多选不得分，漏选一个扣1分扣完为止）
12．（17分）（1）①（或）（1分）
②（2分）（物质化学式写错不得分，其他瑕疵累计扣1分）
③平面四边形（或平面正方形）（1分） ace（2分）（错选或多选不得分，漏选一个扣1分扣完为止）
④4（2分）
（2）①（1分） 四面体形（1分） （等）（1分） ②二者中心原子杂化类型不同，的中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化（2分）
（3）（或、、）（2分）
（2分）（物质化学式写错不得分，其他瑕疵累计扣1分）
13．（16分）（1）油（1分）
（2）（球形）冷凝管（1分） a（1分）（错选或多选不得分）
（3）防暴沸（2分）
（4）（或、均可）（2分） 可行（1分）
空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应（2分）
（5）抑制水解（2分）
（6）a（2分）（错选或多选不得分）
（7）d（2分）（错选或多选不得分）
14．（13分）（1）甲苯（1分） 取代反应（1分）、氧化反应（1分）
（2）（酮）羰基（2分） （2分）
（3）（2分）（物质化学式写错不得分，其他瑕疵累计扣1分）
（4）保护氨基（2分）
（5）16（2分）物质
相对分子质量
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
212
白色固体
133
344
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
210
淡黄色固体
95
347
不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
60
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
A
C
A
C
D
C
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