北京市东城区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市东城区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了5g硫粉与1，25等内容，欢迎下载使用。
2024.7
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于物质分类的说法中，不正确的是
A．NO属于酸性氧化物B．SiO2属于非金属氧化物
C．葡萄糖属于有机化合物D．塑料属于有机高分子
2．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．AgB．FeC．HgD．Al
3．下列分子的空间结构为正四面体形的是
A．CH4B．CH3CH3C．CH≡CHD．CH2=CH2
4．下列反应的能量变化不能用如图表示的是
A．镁条与稀盐酸B．氢氧化钠与稀硫酸C．氢气与氯气D．盐酸与碳酸氢钠
5．用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是
A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应
6．下列关于N2的叙述不正确的是
A．两个氮原子间以共价三键结合
B．N2既可用作氧化剂又可用作还原剂
C．氮的固定过程中N2均被氧化
D．大自然通过闪电释放的能量可将N2转化为含氮的化合物
7．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，有关该反应的说法正确的是
A．2mlSO2与足量O2反应可生成2mlSO3B．该反应中的能量变化与化学键变化有关
C．改变压强，其反应速率不变D．升高温度，其反应速率降低
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)+3H2(g)⇌△催化剂CH3OH(g)+H2O(g)
反应达到平衡后，下列说法不正确的是
A．CO2和CH3OH的浓度一定相等B．正反应速率等于逆反应速率
C．CH3OH的浓度不再变化D．改变温度，可以改变该反应进行的程度
9．某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。
资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列分析不正确的是
A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢
B．ⅰ与ⅱ对比，可看出Na2S2O3的浓度对该反应速率的影响
C．ⅰ与ⅲ对比，可看出温度对该反应速率的影响
D．化学反应速率：ⅰ>ⅱ>ⅲ
10．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是
A．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑
B．稀硝酸有强氧化性，可溶解铜
C．露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加
D．浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质
11．实验：
如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的5/6
对实验现象的分析。正确的是
A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶内剩余气体，是因为NH3的溶解已达饱和
C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶
D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−
12．实验：
把0.5g硫粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。
下列分析不正确的是
A．铁与硫的反应为放热反应B．铁与硫反应生成硫化亚铁
C．黑色固体中可能含有铁的氧化物D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂
13．选用如图所示装置制取气体，不正确的是
A．收集NO，选dB．干燥NO、NO2和NH3，选f
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3，选bD．用铜与浓硝酸反应制备和收集NO2，选a、c和e
14．某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量Ca2+、Mg2+、SO42−，实验步骤如下：
Ⅰ.向粗盐水中滴加过量BaCl2溶液，振荡，静置；
Ⅱ.再滴加过量NaOH溶液，振荡；
Ⅲ.将Ⅱ所得浊液过滤；
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液，振荡，过滤；
Ⅴ.再向Ⅳ所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。
下列分析不正确的是
A．向Ⅰ的上清液中滴加2∼3滴BaCl2溶液，无现象，说明SO42−已沉淀完全
B．Ⅱ中反应的离子方程式是Mg2++2OH−Mg(OH)2↓
C．Ⅳ中所得沉淀为CaCO3
D．Ⅴ中与盐酸反应的离子是CO32−、OH−
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共6题，共58分。
15．（19分）乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。
（1）乙醇的官能团名称是 ，乙酸的官能团名称是 。
（2）模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。
①如图分子结构模型能代表乙醇分子的是 （填字母）。
a. b.
②用球棍模型搭建分子式为C2H4O2的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
a.用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸
b.用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸
c.食醋可清除水壶中的少量水垢（主要成分为碳酸钙）
d.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素
（4）某小组同学研究酯化反应：将3mL乙醇、2mL乙酸与2mL浓硫酸混合后加入装有碎瓷片的试管a中，加热。一段时间后，试管b内收集到无色油状液体；取下试管b，振荡、静置，液体分层，上层液体体积明显减少。
①为增大反应速率，该小组采取的措施有 。
②振荡前后，试管b中实验现象发生变化的主要原因是 。
③实验中涉及到的酯的物理性质有 。
④试管a内发生反应的化学方程式是 。
16．（8分）分析原电池的工作原理，制作简易电池。如图所示的装置中，电流计指针均发生了偏转。
（1）图1中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应： 。
（2）两组装置实现的能量转化形式均为 。
（3）下列关于图1和图2的说法正确的是 （填字母）。
a.锌和铁均发生了氧化反应
b.稀硫酸和苹果汁中均含有自由移动的离子
c.电子的移动方向是锌片（铁片）→导线→电流计→导线→铜片
（4）用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，铜片上无气泡产生。则在钢片上得电子的粒子是 。
17．（8分）某实验小组设计如图装置制取SO2并验证其性质。
（1）Y形管中发生反应的化学方程式是
（2）观察到b的变化是 。
（3）验证SO2具有还原性，c是有 （填写试剂名称）溶液的试纸。
（4）用化学方程式表示d的变化是 。
（5）烧杯中的液体是 （填字母）。
e.NaOH溶液 f.氯水 g.饱和NaHSO3溶液
18．（13分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）在氨分离器中，可用冷凝法分离出氨，原理是 。
（2）氧化炉中，氨转化为NO。则理论上生成1mlNO需消耗O2的物质的量为 ml。
（3）吸收塔中发生反应的化学方程式是 。
（4）可作为贮存浓硝酸的罐体材料的是 （填字母）。
a.铜 b.铝 c.铁
（5）为提高原料利用率，流程中的物质可以循环使用的有 。
（6）如图是从某化工商店采购到的硝酸试剂瓶的部分说明书。
①该硝酸的物质的量浓度为 ml/L（列出算式即可）。
②将“贮存”方法补充完整，并说明采用该方法的理由： 。
19．（10分）探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反应。
资料：CuS为黑色固休，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。
【猜想】a.CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应。
b.CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应。
（1）若a成立，则离子方程式为 。
（2）提出猜想b的依据是 。
【实验1】向2mL1ml⋅L−1CuSO4溶液中加入2mL2ml⋅L−1Na2S溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：
2Cu+2S2−+☐ +□H2O□ +2CuS
（4）通过下列实验证实，黄色固体为硫。
资料：BaS为白色固体，易溶于水。
【实验2】
ⅰ.将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。
ⅱ.
①ⅰ的实验目的是防止 （填离子符号）对后续实验产生干扰。
②分析实验，用离子方程式表示硫转化为BaSO3的过程； 。
③证明白色沉淀A中含BaSO3的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。
试剂B是 （填字母）。
a.NaOH溶液 b.BaCl2溶液 c.稀硝酸
【参考答案】
第一部分（选择题 共42分）
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．C
第二部分（非选择题 共58分）
15．（1） 羟基（1分）； 羧基（1分）
（2） ① b（2分）
② HCOOCH3或CH2OH−CHO（合理即可）（1分）
（3） abc（3分）
（4） ① 加热、加浓硫酸作催化剂（2分）
② 乙醇、乙酸溶于饱和碳酸钠溶液（2分）
③ 沸点低、无色油状液体、难溶于水、密度小于水（4分）
④ CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O（3分）
16．（1） 2H++2e−=H2↑（2分）
（2） 化学能转化为电能（1分）
（3） abc（1个1分）
（4） O2（1分）
17．（1） Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）
（2） 品红溶液褪色（1分）
（3） 高锰酸钾溶液（合理即可）（1分）
（4） SO2+2H2S=3S+H2O（2分）
（5） e（1分）
18．（1） 氨易液化（1分）
（2） 1.25（2分）
（3） 2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（4） bc（2分）
（5） N2、H2、NH3、NO、NO2（3分）
（6） ① 500×1.4×69%/(63×0.5)（1分）
② 避光、冷藏（合理即可），因为硝酸易分解（2分）
19．（1） Cu2++S2−=CuS↓（2分）
（2） Cu2+有氧化性，S2−有还原性（2分）
（3） 1； O2； 2； 4； OH−（2分）
（4） ① SO42−、S2−（2分）
② 3S+6OH−=2S2−+SO32−+3H2O、SO32−+Ba2+=BaSO3↓（2分）
③ c（1分）实验编号
反应体系温度
Na2S2O3溶液
加入水的体积
H2SO4溶液
T/​∘C
V/mL
c/(ml⋅L−1)
V/mL
V/mL
c/(ml⋅L−1)
ⅰ
20
2
0.1
0
2
0.1
ⅱ
20
1
0.1
1
2
0.1
ⅲ
50
2
0.1
0
2
0.1