安徽省皖北私立联盟2023-2024学年高二下学期5月阶段性检测化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 我国大力发展新能源汽车，有助于实现“碳中和”
B. 古井贡酒是浓香型白酒，酒香扩散是一个熵增的过程
C. 六安瓜片富含茶多酚，某茶多酚()含有的官能团有酚羟基和醚键
D. 我国古代大量使用铜制品，基态铜原子简写的电子排布式为[Ar]4s1
【答案】D
【解析】
【详解】A．发展新能源汽车，减少碳的排放，有助于实现“碳中和”，故A正确；
B．酒香扩散是自发进行的反应，是一个熵增的过程，故B正确；
C．由图可知，某茶多酚()含有的官能团有酚羟基（连在苯环的羟基）和醚键（C-O-C结构），故C正确；
D．基态铜原子简写的电子排布式为[Ar]3d104s1，故D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语错误的是
A. H-F的σ键的形成：
B. SO2的VSEPR模型：
C. HS-水解的离子方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-
D. NH3⋅BH3的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF分子中σ键为H的1s轨道和F的2p轨道头碰头重叠形成，故A正确；
B．SO2的中心原子的价层电子对数为3，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；
C．HS-水解的离子方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-，故C正确；
D．NH3⋅BH3的电子式：，故D正确；
故选B
3. 化学处处呈现美。下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．雪花的主要成分是H2O，其固体中存在范德华力和分子间氢键，故A项正确；
B．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态所释放的光能，与电子跃迁有关，故B项正确；
C．狗烯结构中含有苯环，且只含碳、氢两种元素，属于芳香烃，故C项正确；
D．钟乳石的化学成分为碳酸钙，内部存在离子键和共价键，故D项错误；
综上所述，错误的是D项。
4. FeCl3是一种重要的盐，FeCl3的熔点为304℃、沸点为316℃，可以升华，且熔融状态的FeCl3不导电。下列说法正确的是
A. 铁元素位于ds区
B. FeCl3晶体是离子晶体
C. FeCl3可用于净水是因为发生反应：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3↓+3HCl
D. 基态Fe3+，中3d能级上的5个电子的能量完全相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁元素位于d区，A错误；
B．FeCl3晶体熔融状态的FeCl3不导电，是分子晶体，B错误；
C．FeCl3可用于净水是因为FeCl3可以发生水解反应生成Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3HCl，C错误；
D．基态Fe3+价电子排布式为3d5， 3d能级上的5个电子的能量完全相等，D正确；
故选D。
5. 下列实验室中的做法错误的是
A. 用蒸馏法分离CH2Cl2与CHCl3
B. 向2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液制备银氨溶液
C. 中和滴定时，盛待测液的锥形瓶不用待测液润洗
D. 苯和浓硫酸发生反应生成苯磺酸需水浴加热
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH2Cl2与CHCl3互溶，沸点不同，可用蒸馏法分离，故A正确；
B．向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可制备银氨溶液，故B错误；
C．中和滴定时，盛待测液的锥形瓶不用待测液润洗，否则测定结果偏大，故C正确；
D．苯和浓硫酸发生反应生成苯磺酸，需要水浴加热，故D正确；
故选B。
6. 单质固态硫由硫分子构成，其中S8最多，S8环状分子的结构如图所示，隔绝空气，444.6℃时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌654⇌12S2，温度越高，S2在硫蒸气中占的比例越高，直到温度高于750℃时，硫蒸气几乎都由S2组成。下列说法正确的是
A. S8环状分子内部存在极性键
B. 反应4S6(g)⇌3S，(g)的△H>0
C. S8分子中S原子采用：sp2杂化
D. S8分子中S—S—S的键角小于109°28'
【答案】D
【解析】
【详解】A．S8环状分子内部只存在非极性键，故A错误；
B．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，S2在硫蒸气中占的比例越高，则是S8向S2不断反应，升高温度，向正向移动，正向是吸热反应，即△H＞0，故B错误；
C．S8分子中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以S采用sp3杂化，故C错误；
D．S8分子中S采用sp3杂化，且有 2对孤电子对，根据斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，所以S—S—S键角小于109°28'，故D正确；
答案为D。
7. 下列各组反应不属于同一反应类型的是
A. 甲苯在光照条件下和Cl2反应；甲苯在FeBr3存在下和Br2反应
B. 乙烯生成聚乙烯；乙炔生成
C. 乙烯制备；乙苯使酸性重铬酸钾溶液变色
D. 乙醇和HBr生成溴乙烷和水；和氢气反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲苯在光照条件下和Cl2反应；甲苯在FeBr3存在下和Br2反应，都属于取代反应，故A不符合题意；
B．乙烯生成聚乙烯；乙炔生成，都属于加聚反应，故B不符合题意；
C．乙烯制备；乙苯使酸性重铬酸钾溶液变色，都属于氧化反应，故C不符合题意；
D．乙醇和HBr生成溴乙烷和水属于取代反应；和氢气反应属于加成反应，故D符合题意；
答案选D。
8. 6.0g某烃(相对分子质量在50~130之间)在氧气中完全燃烧，燃烧后的气体混合物先通入浓硫酸中，再通入过量的澄清石灰水中，浓硫酸增重5.4g，石灰水中得到45g沉淀。下列说法错误的是
A. 该烃的分子式可能为C9H12
B. 该烃燃烧有浓烟冒出
C. 该烃一定是苯的同系物
D. 该烃的核磁共振氢谱可能存在两组峰且峰面积比为1：3
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题目可知浓硫酸增重5.4g，则生成水的物质的量为0.3ml，石灰水中得到45g沉淀，则生成碳酸钙的物质的量为0.45ml，根据原子守恒可知烃分子中C原子数目和H原子数目之比为0.45：0.6=9：12，则烃的分子式可能为C9H12，故A正确；
B．该烃分子中含碳量高，燃烧有浓烟冒出，故B正确；
C．该烃分子中含碳原子数目为9，H原子数目为12，不一定是苯的同系物，有可能是含有多个不饱和键的烃类物质，故C错误；
D．该烃分子中含碳原子数目为9，H原子数目为12，可能为，核磁共振氢谱可能存在两组峰且峰面积比为1:3，故D正确；
故选C。
9. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. C16S8是非极性分子
B. C16S8完全燃烧的产物对应的水化物都是弱电解质
C. 该分子间存在范德华力和氢键
D. 基态硫原子有5种能量不同的电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．C16S8分子是个对称的分子，正负电中心重叠，是非极性分子，A正确；
B． C16S8完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，对应的水化物分别是碳酸和亚硫酸，均为弱电解质，B正确；
C．该分子间存在范德华力，但不存在分子间氢键，C错误；
D．基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以有5种能量不同的电子，D正确；
故选C。
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氧化物是红棕色气体。固体物质Z2XW3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. X、W都有两种常见氧化物，且这些氧化物形成的固体都是分子晶体
B. 的空间构型为四面体形
C. 元素的第一电离能：X>Y
D. Z与Y不能形成离子键
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氧化物是红棕色气体，Y为N；由X、Z、W形成的化合物的结构可知，Z可形成带1个单位正电荷的阳离子，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na；X形成4个共价键，原子序数小于Y，则X为C；W可形成2个共价键，W的原子序数大于Z，W为S，据此分析解答题。
【详解】A．由分析可知，X、W分别为C、S，故它们都能与氧元素形成两种常见的氧化物，分别为CO、CO2和SO2、SO3，这些物质形成的固体都为分子晶体，A正确；
B．为，其中心原子C的价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以空间构型为平面三角形，B错误；
C．元素的第一电离能：C”或“”或“”或“ ②. < ③. 乙二胺分子之间能形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
（3） ①. CuO ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，4s能级处于半充满状态，而Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，Zn的4s能级处于全充满状态，Zn原子更不易失去1个电子，所以Zn原子的第一电离能较大，故此处填：3d104s2、孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，所以中NH3键角大于氨气中NH3的键角；
甲基是供电子基，甲基的引入，会使氮原子的电负性增大，结合H+能力增强，所以结合H+的能力：NH3