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安徽省县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学（A卷）试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学（A卷）试卷（Word版附解析），文件包含安徽省县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学A卷试题Word版含解析docx、安徽省县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学A卷试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 宇航员穿的航天服中某层面料的主要成分是涤纶，属于合成纤维
B. 敦煌莫高窟壁画中用到的红色颜料朱砂(主要成分为HgS)、铁红均属于无机物
C. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．涤纶属于合成纤维，A正确；
B．朱砂(主要成分为HgS)、铁红（Fe2O3）均属于无机物， B正确；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，C错误；
D．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
2. 下列说法中正确的是
A. 甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应
B. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛特殊气味
C. 乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 油脂、羊毛和淀粉都属于天然高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A项错误；
B．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛特殊气味，B项正确；
C．乙烯发生加聚反应后生成的聚乙烯中没有碳碳双键，因此聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
D．油脂不属于天然高分子化合物，D项错误；
故答案选B。
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 水分子的结构式：H—O—H
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 乙醇分子的球棍模型：
D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子中每个氢原子与氧原子形成1对共用电子对，氧原子还有2对孤电子对，电子式为，结构式为H—O—H，A正确；
B．聚丙烯的链节中只有2个碳原子在主链上，还有一个是侧链甲基，B错误；
C．结合构成乙醇分子的原子半径大小和化学键判断，模型为乙醇分子的球棍模型，C正确；
D．甲烷为正四面体，且氢原子半径小于碳原子，模型为甲烷分子的空间填充模型，D正确；
故选B。
4. 下列关于物质之间关系的说法中正确的是
A. 和互为同位素
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 与乙烯的分子组成相差一个“”，它们一定互为同系物
D. 和为同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同但中子数不同的核素，和都是单质，不互为同位素，A项错误；
B．淀粉和纤维素的分子组成符合，但n值不一样，分子式不同，不互为同分异构体，B项错误；
C．的不饱和度为1，因此不一定是丙烯，若是环丙烷，则与乙烯不互为同系物，C项错误；
D和均为3-甲基戊烷，属于同一种物质，D项正确；
故答案选D。
5. 在密闭系统中发生反应：，下列措施不能使反应速率加快的是
A. 通过减小容器体积增大压强B. 增加炭的质量
C. 升高温度D. 恒容通入
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，A项正确；
B．增加炭的质量，固体的浓度不变，反应速率不变，B项错误；
C．升高温度，反应速率加快，C项正确；
D．恒容通入，反应物的浓度增大，反应速率加快，D项正确；
答案选B。
6. 在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A. ml⋅L⋅sB. ml⋅L⋅min
C. ml⋅L⋅minD. ml⋅L⋅min
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知，如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为0.6 ml⋅L⋅min，0.3 ml⋅L⋅min，0.4 ml⋅L⋅min，0.5 ml⋅L⋅min，则反应速率最快的是 ml⋅L⋅s；
故A项符合题意。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 石灰石与稀盐酸反应：
B. 氯气和水反应：
C. 氢氧化钠溶液中通入过量气体：
D. 铁粉与足量稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，正确的离子方程式：，A项错误：
B．HClO是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式：，B项错误；
C．NaOH与过量反应生成，C项正确；
D．铁与足量稀硝酸反应生成，正确的离子方程式：，D项错误；
故选C。
8. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是
A. A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的
B. B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C. 将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D. 酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此分析解题。
【详解】A．混合气体中的可用硫酸铜固体检验，无水硫酸铜遇水变蓝，A项正确；
B．二氧化硫具有漂白性使品红褪色，可证明产物中含有二氧化硫，B项正确；
C．若用滴有酚酞的氢氧化钠溶液代替高锰酸钾溶液，则二氧化碳会被吸收，无法检验二氧化碳，C项错误；
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水变浑浊，可证明产物中含有二氧化碳，D项正确；
故选C。
9. 教师在课堂上通过以下装置对原电池的工作原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法错误的是
A. 装置①②③的能量主要转化形式相同
B. 装置②能形成原电池，负极的电极反应式为
C. 装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件
D. 对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，装置①③不构成原电池，而装置②构成了原电池；
【详解】A．装置①③是化学能转化为热能，而装置②是化学能转化为电能，A项错误；
B．装置②满足形成原电池的条件，锌作负极，发生氧化反应，失去电子生成，电极反应式为，B项正确；
C．装置②中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，则装置②③对比实验的目的是探究原电池电极材料应满足的条件，C项正确；
D．装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，锌片上有气泡逸出，铜片上没有气泡逸出，装置②中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，D项正确;
选A。
10. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5 ml⋅L KOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是
A. 120mLB. 60mLC. 45mLD. 15mL
【答案】A
【解析】
【详解】总反应中Cu为还原剂，为氧化剂，得电子数为，则Cu失电子数也为，，反应生成，恰好沉淀需，，A项符合题意。
11. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能
B. 状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量
C. 该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D. 状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．状态Ⅰ→状态Ⅱ的过程中，水吸收太阳能断裂O-H键，该过程光能转化为化学能，A正确；
B．状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B错误；
C．变化过程涉及氢氧极性键的断裂、氢氢非极性键和氧氧非极性键的形成，C正确；
D．状态Ⅲ→状态Ⅳ过程中过氧化氢光照条件下分解生成氢气和氧气，D项正确；
故选：B。
12. 用图1所示装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是
A. 乙中液体分层，下层为无色油状液体
B. 操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸馏
C. 若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，经过操作1分液法分离，A是乙酸乙酯，然后将下层液体经操作2蒸馏，制得乙醇(E)，C再加入试剂a硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再经操作3蒸馏得乙酸；据此分析解题。
【详解】A．乙酸乙酯的密度小于水，浮在液面上方，A项错误；
B．操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，B项错误；
C．碱石灰中氢氧化钠、CaO与生成的均可与乙酸乙酯反应，不可以用碱石灰干燥，C项错误；
D．操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是稀硫酸，D项正确；
故选D。
13. 甲基丙烯酸()是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是
A. 属于烃的衍生物B. 一定条件下能形成高分子化合物
C. 可与溶液反应D. 分子中的所有原子一定共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有羧基，属于烃的衍生物，A项正确；
B．分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应形成高分子化合物，B项正确；
C．甲基丙烯酸含有—COOH，可与溶液反应，C项正确；
D．分子中含，所有原子不可能共平面，D项错误；
故选D。
14. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，A项错误；
B．HCl不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不能用于非金属性的比较，B项错误；
C．铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜中一定含有硫酸根离子，所以用稀盐酸、氯化钡能检验出溶液中一定含有硫酸根离子，但无法说明硫酸有剩余，C项错误；
D．两支试管中只有温度不同，反应快慢与温度有关，根据实验现象可得，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，D项正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。
Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)：
（3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。
（4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。
Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。
（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。
（6）若一定体积恰好被250 mL 2 ml⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。
【答案】（1）
（2）ACDF(或ACDCF)
（3） ①. ②. 可控制反应的发生与停止
（4）4∶3 （5） ①. 50% ②. 1.25 ml·L
（6）1.8
【解析】
【小问1详解】
用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式为；
【小问2详解】
A装置为氨气的制备装置，C装置为干燥装置，D装置为收集装置，F为尾气处理装置，故制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是ACDF；
【小问3详解】
装置D中发生反应为铜和浓硝酸的反应，离子方程式为：；铜丝可抽动的优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
NH3和NO2反应生成两种对环境友好的物质的化学方程式为，NH3和NO2的物质的量之比为4:3；
【小问5详解】
由图可知，氮氧化物吸收率最高时，α=50%，c(NaOH)=1.25 ml·L−1；
【小问6详解】
一定体积的NOx恰好被250 mL 2 ml⋅L−1 NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，根据题意可知，消耗NaOH物质的量为0.5ml，根据方程式可知NaOH与NOx物质的量比为1:1，故NOx物质的量为0.5ml，故，解得x=1.8。
16. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题：
I．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是___________。
（2）平衡时容器内气体压强与初始时之比为___________。
（3）反应进行到5s时___________(填“>”“<”或“=”)10s时。
（4）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)
A．混合气体的总质量保持不变
B．X、Z的反应速率比为1：2
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
Ⅱ.
（5）甲醇作为再生能源，可以做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a的电极反应式为___________。如该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，则中间使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当消耗1ml甲醇时，溶液中有___________ml离子移向___________(填“a”或“b”)极。
【答案】（1）
（2）1：1 （3）>
（4）CE （5） ①. ②. 阳离子 ③. 6 ④. b
【解析】
【小问1详解】
反应中A为固态，但是A在反应前后，质量并没有损耗，因此A作为催化剂，根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，∆n(X)=(1.2-0.41)ml=0.79ml、∆n(Y)=(1.0-0.21)ml=0.79ml、∆n(Z)= 1.58ml，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.79ml：0.79ml：1.58ml=1：1：2，则该反应的化学方程式，故答案为：。
【小问2详解】
根据PV=nRT可知，同温同容的条件下，压强与之比等于物质的量之比，可得，故答案为：1：1。
【小问3详解】
反应进行到5s时反应并未达到平衡，10s时反应达到平衡，随着反应进行反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，一直达到平衡时达到最大，在反应过程中一直都大于，故答案为：>。
【小问4详解】
A. 反应中A为固态，但是A在反应前后，质量并没有损耗，因此A作为催化剂，因此容器内气体的总质量保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B． X、Z的反应速率之比为1：2时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；
C．绝热恒容，反应前后容器内气体的总物质的量不变，根据PV=nRT可知，温度在改变，压强也在改变，当压强不变时说明达到平衡状态，故C正确；
D．A作为催化剂，反应前后容器内气体的总质量保持不变，体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E．容器内温度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确；
故答案选CE。
【小问5详解】
根据图示，b电极通入氧气，b是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，电极a的电极反应式为，电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，根据溶液为电中性的原则可知，阳离子向正极移动，因此交换膜为阳离子交换膜，与正极的氢氧根结合生成氢氧化钠，甲醇中碳元素化合价由-2升高为+4，当消耗1ml甲醇时，电离中转移6ml电子，根据电荷守恒，溶液中有6mlNa+向正极区移动，即向b电极，故答案为：；阳离子；6；b。
17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。
回答下列问题：
（1）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。
（2）硬质玻璃管E中可观察到___________现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。
（3）装置B的作用是___________，装置C中水浴的作用是___________。
（4）若向试管F中收集到的液体中加入金属钠，产生氢气，根据该现象___________(填“能”或“不能”)说明含有乙醇，理由是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ②. 生成砖红色沉淀
（3） ①. 干燥氧气 ②. 使乙醇汽化为乙醇蒸气
（4） ①. 不能 ②. 生成的乙酸、水也能与金属钠反应产生氢气
【解析】
【分析】装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置D中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。
【小问1详解】
实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为，故答案为：。
【小问2详解】
硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛，乙醛与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，产生氧化亚铜，现象为：生成砖红色沉淀，故答案为：受热的铜丝交替出现变黑、变红；生成砖红色沉淀。
【小问3详解】
装置D中不能进入水蒸气，因此B的作用是干燥；C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，故答案为：干燥氧气；使乙醇汽化为乙醇蒸气。
【小问4详解】
乙醇可能会被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能反应生成氢气，故金属钠不能检验试管F中有没有未反应的乙醇，故答案为：不能；生成的乙酸、水也能与金属钠反应产生氢气。
18. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，B与G互为同系物，H是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示：
已知：。回答下列问题：
（1）化合物A的结构式为___________，写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式：___________。
（2）化合物F中所含的官能团是___________(填名称)，F→G反应的反应类型是___________。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 在生成H的反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂
B. 向装有B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
C. 由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键
D. 根据葡萄糖的分子结构和性质分析，F也能与银氨溶液、新制悬浊液反应
（4）写出D＋G→H的化学方程式：___________。
（5）E→X的化学方程式是___________。
（6）在H的同分异构体中，与D互为同系物的为___________(任写一种)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 碳碳双键、醛基 ②. 加成反应(还原反应) （3）AD
（4）
（5） （6）(或或或)
【解析】
【分析】烃A是一种基础化工原料，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH；CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成 CH3COOCH2CH2CH3，则H为CH3COOCH2CH2CH3，F经过氧化生成CH2=CHCOOH，E通过聚合生成X，反应式为：，以此解答。
【小问1详解】
据分析可知A为CH2=CH2；化合物A的结构式为；
【小问2详解】
B为CH3CH2OH，分子式与B相同但不能与金属钠反应，说明该物质中没有羟基，则该物质的结构简式；根据F的结构简式可知其中所含的官能团是醛基和碳碳双键； 据分析可知F→G反应的反应类型是加成反应；
【小问3详解】
A．在生成H的反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂，A正确；B．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，B错误；
C．B为CH3CH2OH，在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，该过程断开氢氧键和碳氢键，C错误；
D．F中含醛基，也能与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应，D正确；；
故选AD。
【小问4详解】
D＋G→H发生的是酯化反应，化学方程式：；
【小问5详解】
E通过聚合生成X，反应式为：；
【小问6详解】
H为CH3COOCH2CH2CH3，D为CH3COOH，在H的同分异构体中，与D互为同系物说明该同分异构体中含有-COOH，存在的结构有或或或)选项
实验操作和现象
结论
A
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
氧化性：
B
向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊
非金属性：Cl>Si
C
取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀
说明硫酸有剩余
D
将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀
其他条件相同时，升高温度能加快反应速率
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 宇航员穿的航天服中某层面料的主要成分是涤纶，属于合成纤维
B. 敦煌莫高窟壁画中用到的红色颜料朱砂(主要成分为HgS)、铁红均属于无机物
C. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．涤纶属于合成纤维，A正确；
B．朱砂(主要成分为HgS)、铁红（Fe2O3）均属于无机物， B正确；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，C错误；
D．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
2. 下列说法中正确的是
A. 甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应
B. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛特殊气味
C. 乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 油脂、羊毛和淀粉都属于天然高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A项错误；
B．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛特殊气味，B项正确；
C．乙烯发生加聚反应后生成的聚乙烯中没有碳碳双键，因此聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
D．油脂不属于天然高分子化合物，D项错误；
故答案选B。
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 水分子的结构式：H—O—H
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 乙醇分子的球棍模型：
D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子中每个氢原子与氧原子形成1对共用电子对，氧原子还有2对孤电子对，电子式为，结构式为H—O—H，A正确；
B．聚丙烯的链节中只有2个碳原子在主链上，还有一个是侧链甲基，B错误；
C．结合构成乙醇分子的原子半径大小和化学键判断，模型为乙醇分子的球棍模型，C正确；
D．甲烷为正四面体，且氢原子半径小于碳原子，模型为甲烷分子的空间填充模型，D正确；
故选B。
4. 下列关于物质之间关系的说法中正确的是
A. 和互为同位素
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 与乙烯的分子组成相差一个“”，它们一定互为同系物
D. 和为同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同但中子数不同的核素，和都是单质，不互为同位素，A项错误；
B．淀粉和纤维素的分子组成符合，但n值不一样，分子式不同，不互为同分异构体，B项错误；
C．的不饱和度为1，因此不一定是丙烯，若是环丙烷，则与乙烯不互为同系物，C项错误；
D和均为3-甲基戊烷，属于同一种物质，D项正确；
故答案选D。
5. 在密闭系统中发生反应：，下列措施不能使反应速率加快的是
A. 通过减小容器体积增大压强B. 增加炭的质量
C. 升高温度D. 恒容通入
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，A项正确；
B．增加炭的质量，固体的浓度不变，反应速率不变，B项错误；
C．升高温度，反应速率加快，C项正确；
D．恒容通入，反应物的浓度增大，反应速率加快，D项正确；
答案选B。
6. 在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A. ml⋅L⋅sB. ml⋅L⋅min
C. ml⋅L⋅minD. ml⋅L⋅min
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知，如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为0.6 ml⋅L⋅min，0.3 ml⋅L⋅min，0.4 ml⋅L⋅min，0.5 ml⋅L⋅min，则反应速率最快的是 ml⋅L⋅s；
故A项符合题意。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 石灰石与稀盐酸反应：
B. 氯气和水反应：
C. 氢氧化钠溶液中通入过量气体：
D. 铁粉与足量稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，正确的离子方程式：，A项错误：
B．HClO是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式：，B项错误；
C．NaOH与过量反应生成，C项正确；
D．铁与足量稀硝酸反应生成，正确的离子方程式：，D项错误；
故选C。
8. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是
A. A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的
B. B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C. 将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D. 酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此分析解题。
【详解】A．混合气体中的可用硫酸铜固体检验，无水硫酸铜遇水变蓝，A项正确；
B．二氧化硫具有漂白性使品红褪色，可证明产物中含有二氧化硫，B项正确；
C．若用滴有酚酞的氢氧化钠溶液代替高锰酸钾溶液，则二氧化碳会被吸收，无法检验二氧化碳，C项错误；
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水变浑浊，可证明产物中含有二氧化碳，D项正确；
故选C。
9. 教师在课堂上通过以下装置对原电池的工作原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法错误的是
A. 装置①②③的能量主要转化形式相同
B. 装置②能形成原电池，负极的电极反应式为
C. 装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件
D. 对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，装置①③不构成原电池，而装置②构成了原电池；
【详解】A．装置①③是化学能转化为热能，而装置②是化学能转化为电能，A项错误；
B．装置②满足形成原电池的条件，锌作负极，发生氧化反应，失去电子生成，电极反应式为，B项正确；
C．装置②中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，则装置②③对比实验的目的是探究原电池电极材料应满足的条件，C项正确；
D．装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，锌片上有气泡逸出，铜片上没有气泡逸出，装置②中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，D项正确;
选A。
10. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5 ml⋅L KOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是
A. 120mLB. 60mLC. 45mLD. 15mL
【答案】A
【解析】
【详解】总反应中Cu为还原剂，为氧化剂，得电子数为，则Cu失电子数也为，，反应生成，恰好沉淀需，，A项符合题意。
11. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是
A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能
B. 状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量
C. 该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D. 状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．状态Ⅰ→状态Ⅱ的过程中，水吸收太阳能断裂O-H键，该过程光能转化为化学能，A正确；
B．状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B错误；
C．变化过程涉及氢氧极性键的断裂、氢氢非极性键和氧氧非极性键的形成，C正确；
D．状态Ⅲ→状态Ⅳ过程中过氧化氢光照条件下分解生成氢气和氧气，D项正确；
故选：B。
12. 用图1所示装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是
A. 乙中液体分层，下层为无色油状液体
B. 操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸馏
C. 若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，经过操作1分液法分离，A是乙酸乙酯，然后将下层液体经操作2蒸馏，制得乙醇(E)，C再加入试剂a硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再经操作3蒸馏得乙酸；据此分析解题。
【详解】A．乙酸乙酯的密度小于水，浮在液面上方，A项错误；
B．操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，B项错误；
C．碱石灰中氢氧化钠、CaO与生成的均可与乙酸乙酯反应，不可以用碱石灰干燥，C项错误；
D．操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是稀硫酸，D项正确；
故选D。
13. 甲基丙烯酸()是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是
A. 属于烃的衍生物B. 一定条件下能形成高分子化合物
C. 可与溶液反应D. 分子中的所有原子一定共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有羧基，属于烃的衍生物，A项正确；
B．分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应形成高分子化合物，B项正确；
C．甲基丙烯酸含有—COOH，可与溶液反应，C项正确；
D．分子中含，所有原子不可能共平面，D项错误；
故选D。
14. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，A项错误；
B．HCl不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不能用于非金属性的比较，B项错误；
C．铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜中一定含有硫酸根离子，所以用稀盐酸、氯化钡能检验出溶液中一定含有硫酸根离子，但无法说明硫酸有剩余，C项错误；
D．两支试管中只有温度不同，反应快慢与温度有关，根据实验现象可得，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，D项正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。
Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)：
（3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。
（4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。
Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。
（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。
（6）若一定体积恰好被250 mL 2 ml⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。
【答案】（1）
（2）ACDF(或ACDCF)
（3） ①. ②. 可控制反应的发生与停止
（4）4∶3 （5） ①. 50% ②. 1.25 ml·L
（6）1.8
【解析】
【小问1详解】
用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式为；
【小问2详解】
A装置为氨气的制备装置，C装置为干燥装置，D装置为收集装置，F为尾气处理装置，故制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是ACDF；
【小问3详解】
装置D中发生反应为铜和浓硝酸的反应，离子方程式为：；铜丝可抽动的优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
NH3和NO2反应生成两种对环境友好的物质的化学方程式为，NH3和NO2的物质的量之比为4:3；
【小问5详解】
由图可知，氮氧化物吸收率最高时，α=50%，c(NaOH)=1.25 ml·L−1；
【小问6详解】
一定体积的NOx恰好被250 mL 2 ml⋅L−1 NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，根据题意可知，消耗NaOH物质的量为0.5ml，根据方程式可知NaOH与NOx物质的量比为1:1，故NOx物质的量为0.5ml，故，解得x=1.8。
16. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题：
I．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是___________。
（2）平衡时容器内气体压强与初始时之比为___________。
（3）反应进行到5s时___________(填“>”“<”或“=”)10s时。
（4）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)
A．混合气体的总质量保持不变
B．X、Z的反应速率比为1：2
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
Ⅱ.
（5）甲醇作为再生能源，可以做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a的电极反应式为___________。如该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，则中间使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当消耗1ml甲醇时，溶液中有___________ml离子移向___________(填“a”或“b”)极。
【答案】（1）
（2）1：1 （3）>
（4）CE （5） ①. ②. 阳离子 ③. 6 ④. b
【解析】
【小问1详解】
反应中A为固态，但是A在反应前后，质量并没有损耗，因此A作为催化剂，根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，∆n(X)=(1.2-0.41)ml=0.79ml、∆n(Y)=(1.0-0.21)ml=0.79ml、∆n(Z)= 1.58ml，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.79ml：0.79ml：1.58ml=1：1：2，则该反应的化学方程式，故答案为：。
【小问2详解】
根据PV=nRT可知，同温同容的条件下，压强与之比等于物质的量之比，可得，故答案为：1：1。
【小问3详解】
反应进行到5s时反应并未达到平衡，10s时反应达到平衡，随着反应进行反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，一直达到平衡时达到最大，在反应过程中一直都大于，故答案为：>。
【小问4详解】
A. 反应中A为固态，但是A在反应前后，质量并没有损耗，因此A作为催化剂，因此容器内气体的总质量保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B． X、Z的反应速率之比为1：2时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；
C．绝热恒容，反应前后容器内气体的总物质的量不变，根据PV=nRT可知，温度在改变，压强也在改变，当压强不变时说明达到平衡状态，故C正确；
D．A作为催化剂，反应前后容器内气体的总质量保持不变，体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E．容器内温度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确；
故答案选CE。
【小问5详解】
根据图示，b电极通入氧气，b是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，电极a的电极反应式为，电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，根据溶液为电中性的原则可知，阳离子向正极移动，因此交换膜为阳离子交换膜，与正极的氢氧根结合生成氢氧化钠，甲醇中碳元素化合价由-2升高为+4，当消耗1ml甲醇时，电离中转移6ml电子，根据电荷守恒，溶液中有6mlNa+向正极区移动，即向b电极，故答案为：；阳离子；6；b。
17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。
回答下列问题：
（1）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。
（2）硬质玻璃管E中可观察到___________现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。
（3）装置B的作用是___________，装置C中水浴的作用是___________。
（4）若向试管F中收集到的液体中加入金属钠，产生氢气，根据该现象___________(填“能”或“不能”)说明含有乙醇，理由是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ②. 生成砖红色沉淀
（3） ①. 干燥氧气 ②. 使乙醇汽化为乙醇蒸气
（4） ①. 不能 ②. 生成的乙酸、水也能与金属钠反应产生氢气
【解析】
【分析】装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置D中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。
【小问1详解】
实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为，故答案为：。
【小问2详解】
硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛，乙醛与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，产生氧化亚铜，现象为：生成砖红色沉淀，故答案为：受热的铜丝交替出现变黑、变红；生成砖红色沉淀。
【小问3详解】
装置D中不能进入水蒸气，因此B的作用是干燥；C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，故答案为：干燥氧气；使乙醇汽化为乙醇蒸气。
【小问4详解】
乙醇可能会被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能反应生成氢气，故金属钠不能检验试管F中有没有未反应的乙醇，故答案为：不能；生成的乙酸、水也能与金属钠反应产生氢气。
18. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，B与G互为同系物，H是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示：
已知：。回答下列问题：
（1）化合物A的结构式为___________，写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式：___________。
（2）化合物F中所含的官能团是___________(填名称)，F→G反应的反应类型是___________。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 在生成H的反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂
B. 向装有B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
C. 由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键
D. 根据葡萄糖的分子结构和性质分析，F也能与银氨溶液、新制悬浊液反应
（4）写出D＋G→H的化学方程式：___________。
（5）E→X的化学方程式是___________。
（6）在H的同分异构体中，与D互为同系物的为___________(任写一种)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 碳碳双键、醛基 ②. 加成反应(还原反应) （3）AD
（4）
（5） （6）(或或或)
【解析】
【分析】烃A是一种基础化工原料，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH；CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成 CH3COOCH2CH2CH3，则H为CH3COOCH2CH2CH3，F经过氧化生成CH2=CHCOOH，E通过聚合生成X，反应式为：，以此解答。
【小问1详解】
据分析可知A为CH2=CH2；化合物A的结构式为；
【小问2详解】
B为CH3CH2OH，分子式与B相同但不能与金属钠反应，说明该物质中没有羟基，则该物质的结构简式；根据F的结构简式可知其中所含的官能团是醛基和碳碳双键； 据分析可知F→G反应的反应类型是加成反应；
【小问3详解】
A．在生成H的反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂，A正确；B．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，B错误；
C．B为CH3CH2OH，在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，该过程断开氢氧键和碳氢键，C错误；
D．F中含醛基，也能与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应，D正确；；
故选AD。
【小问4详解】
D＋G→H发生的是酯化反应，化学方程式：；
【小问5详解】
E通过聚合生成X，反应式为：；
【小问6详解】
H为CH3COOCH2CH2CH3，D为CH3COOH，在H的同分异构体中，与D互为同系物说明该同分异构体中含有-COOH，存在的结构有或或或)选项
实验操作和现象
结论
A
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
氧化性：
B
向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊
非金属性：Cl>Si
C
取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀
说明硫酸有剩余
D
将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀
其他条件相同时，升高温度能加快反应速率
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