黑龙江省大庆市2024届中考化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省大庆市2024届中考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程只涉及物理变化的是( )
A.氧气变为液氧
B.硫在空气里燃烧
C.白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝
D向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
2．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是( )
A.加速溶解B.加热液体
C.蒸发食盐水D.二氧化碳的验满
3．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是( )
A.棉花属于合成纤维
B.葡萄糖可为人体组织提供营养
C.水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料
D.在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
4．下列分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为）。下列说法正确的是( )
A.对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
B.对乙烯基苯酚属于无机化合物
C.对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
D.1个分子含有16个原子
6．下列化学方程式书写正确的是( )
A.氧化铝溶于稀硫酸：
B.铁溶于稀盐酸：
C.氢气还原氧化铜：
D.向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
7．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.加热高锰酸钾固体
B.室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C.一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D.向和的混合溶液中逐滴加入溶液
9．如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B.30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D.10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
10．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。
Ⅱ、（化学性质与类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是( )
A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C.②中适宜用冷饱和溶液
D.此工艺可获得副产品
二、计算题
11．计算：
（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量______gNaOH固体。
（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4g，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为______。
（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
_____NaCl+__________NaOH+__________
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？_____（配平化学方程式并写出计算过程）
三、实验题
12．氢氧化钙是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
【猜想与假设】析出的固体是。
（1）你认为提出此猜想的依据是______。
【探究与结论】
（2）为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到______。因此得出实验结论：析出的固体中除了还混有少量。你认为存在的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，______滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为______（填字母）。
a.滤纸没紧贴漏斗内壁b.固体颗粒堵塞了滤纸孔隙c.滤纸破损
四、填空题
13．化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
（1）水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______。
（2）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的______（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。
（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是______。
（4）保护金属资源的途径：______、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）
（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为______。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）
14．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。
（3）如用D装置除去中的水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。
（4）极易溶于水，______用E装置收集（填“能”或“不能”）。
15．如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）钡是______元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为______。
（2）钠、镁、铝三种元素中______元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
（3）钡原子在化学变化中易______电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为）作X射线透视胃部内服药，但不能用作“钡餐”的原因为______（用化学方程式解释）。
16．氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1）将图中S、、、四种物质按硫元素化合价由低到高排序：______。
（2）HCl、是一元酸，、是二元酸，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。
（3）如图流程中可循环利用的物质有______（写出化学式）。
（4）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的______元素（填“常量”或“微量”）。
（5）如图为HI转化为的示意图，请写出如图中反应的化学方程式______。
17．碱式碳酸铜受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______。
（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为______。
（3）M的化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。
（4）D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。
（5）H与J反应生成K的化学方程式为______。
18．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ、从地球带上去
（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：______；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______。
（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是______。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：______（填“>”或“<”）。
Ⅱ、在天宫制出来
（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：______。
（5）空间站内二氧化碳的主要来源是______。
（6）科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是______（填字母）。
a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理
c.人体代谢产物中水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
参考答案
1．答案：A
解析：A、氧气变为液氧过程中只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，只涉及物理变化，选项正确；
B、硫在空气里燃烧生成了新物质二氧化硫，涉及了化学变化，选项错误；
C、白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝，变化过程中生成了新物质，涉及了化学变化，选项错误；
D、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，变化过程中生成了新物质，涉及了化学变化，选项错误；
故选A。
2．答案：D
解析：A、配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，选项正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，选项正确；
C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，选项正确；
D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经集满，选项错误；
故选D。
3．答案：A
解析：A、棉花属于天然纤维，故A选项说法错误，符合题意；
B、葡萄糖和氧气通过呼吸作用发生缓慢氧化产生二氧化碳和水，释放出能量，因此葡萄糖可为人体组织提供营养，故B选项说法正确，不符合题意；
C、水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料，故C选项说法正确，不符合题意；
D、在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，减少对环境的污染，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
4．答案：B
解析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由两种或多种物质组成的物质。电离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，能电离出酸根离子和金属离子的化合物属于盐。
A、醋酸属于酸，碳酸钠俗称纯碱属于盐，碳酸氢钠俗称小苏打属于盐，福尔马林是甲醛溶液属于混合物，选项错误；
B、碳酸属于酸，氢氧化钙俗称熟石灰属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是由多种物质组成的属于混合物，选项正确；
C、柠檬酸属于酸，能解离出铵根离子和氢氧根离子属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物中只含有一种物质属于纯净物，选项错误；
D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐是由多种物质组成的属于混合物，石灰浆中含有氢氧化钙和水属于混合物，选项错误；
故选B。
5．答案：C
解析：A、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子中含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，不含氢分子，故选项说法不正确；
B、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法不正确；
C、物质由元素组成，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
D、1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，则1个分子含有17个原子，故选项说法不正确。
故选C。
6．答案：D
解析：A、氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，正确化学方程式为，故选项不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确，故选项符合题意。
故选D。
7．答案：B
解析：A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；
B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意；
C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
8．答案：A
解析：A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、一定温度下，将饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；
D、向和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。
故选A。
9．答案：C
解析：A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；
B、30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；
D、由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化铵>氯化钾>硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵>氯化钾>硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，选项正确；
故选C。
10．答案：C
解析：A、锂辉矿主要成分为，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；
B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；
C、为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品，选项正确；
故选C。
11．答案：（1）4
（2）溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为10.6g
（3）①.2②.2③.2④.1⑤.1⑥.解：设理论上需要氯化钠固体的质量为m
解析：m=11.7t
答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。
解析：（1）解：设需要氢氧化钠固体的质量为x
x=4g
答：需要称量氢氧化钠固体的质量为4g；
（2）解：设4.4g二氧化碳可消耗氢氧化钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z
y=8g，
z=10.6g
200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：，则氢氧化钠过量，则充分反应后，溶液中溶质的成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为：24g-8g=16g，碳酸钠的质量为：10.6g；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，则反应物中也应含2个Cl，故氯化钠的化学计量数为2，反应物中含2个Na，则生成物中也应含2个Na，故氢氧化钠的化学计量数为2，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故水的化学计量数为2，配平后，化学方程式为：。
见答案。
12．答案：（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
（2）①石灰水中仍有少了白色固体
②
（3）①用玻璃棒蘸取待测液
②ab
解析：（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出；
（2）小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，即观察到溶液中仍然有部分白色固体存在；因此得出实验结论：析出的固体中除了还混有少量，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（3）使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；
a.滤纸没紧贴漏斗内壁，造成滤纸过滤面积减小，会造成过滤速率慢，符合题意；
b.固体颗粒堵塞了滤纸孔,会造成过滤速率慢,符合题意；
c.滤纸破损,会使过滤速率变快，过滤液仍浑浊，不符合题意；
故选：ab。
13．答案：（1）硬水
（2）氮肥
（3）生铁
（4）防止铁生锈（或金属回收利用）
（5）③②④①
解析：（1）含有较多钙镁化合物的水叫做硬水，含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，故填：硬水；
（2）含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。尿素只含有营养元素氮元素所以属于氮肥；
（3）根据含碳量不同，生活中通常将铁合金分为生铁和钢，生铁是含碳量在2%~4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁合金，故生铁的含碳量较高；
（4）保护金属资源的途径有：第一、防止铁生锈，第二、金属的回收利用，第三、合理开采，第四、寻找代替品；
（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，先加明矾沉降，然后进行过滤、活性炭吸附，最后投药消毒，故先后顺序为：③②④①。
14．答案：（1）长颈漏斗
（2）C
（3）①浓硫酸
②c
（4）不能
解析：（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C；
（3）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以如用D装置除去中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸；
氢气密度比空气小，所以用装置D收集氢气时，气体应短进长出，故从c进入；
（4）极易溶于水，不能使用排水法收集，故不能选用装置E。
15．答案：（1）①金属
②137.3
（2）Mg
（3）①失
②
解析：（1）“钡”字带有金字旁，属于金属元素；
由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3；
（2）原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为：Mg；
（3）钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构；
钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，方程式为：。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）微量
（5）
解析：（1）S属于单质，在单质中元素的化合价均为0，故S中硫元素的化合价为0，在中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价，在中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6价，在中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4价，四种物质中硫元素化合价由低到高排序为。
（2）与足量NaOH溶液反应生成和，该反应的化学方程式为。
（3）在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，故如图流程中可循环利用的物质有。
（4）碘元素在人体中的含量低于人体质量0.01%，故碘是人体必需的微量元素。
（5）由微观图示可知，该反应为碘化氢和氧气反应生成碘单质和水，该反应的化学方程式为。
17．答案：（1）
（2）复分解反应
（3）①
②两
（4）①吸热
②还原
（5）
解析：碱式碳酸铜受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。根据反应前后元素种类不变，可知生成的三种氧化物分别为氧化铜、水和二氧化碳。已知，常温常压下B为液体，故B为水，D为气体，故D为二氧化碳，C为氧化铜；B通电生成E和F，水电解生成氢气和氧气，故E和F为氢气和氧气，且E能与氯气反应生成氯化氢，故E为氢气，F为氧气，金属K能与氧气反应生成J，J为磁铁矿的主要成分，J为四氧化三铁，K为金属铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。C与盐酸反应生成L，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故L为氯化铜，L与K反应生成M和N，且N为金属，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，故M为氯化亚铁，N为铜。D与焦炭反应生成H，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故H为一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。
（1）由分析可知，碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应；
（3）由分析可知M为氯化亚铁，化学式为：；
向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况；
（4）D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；
反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂；
（5）H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。
18．答案：（1）①
②氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。
（2）①液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃
②液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性
（3）>
（4）
（5）宇航员的呼吸作用
（6）abc
解析：（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：；
氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以工业制取大量氧气以空气为原料；
（2）液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃，液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性，所以取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃；
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子；
（4）二氧化碳和过氧化钠反应制氧气，同时生成碳酸钠，方程式为：；
（5）呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，所以空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的回呼吸作用；
（6）a.“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，符合题意；
b.生物再生生命保障系统中不需要氢气，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，符合题意；
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，符合题意。
故填abc。
选项
酸
碱
盐
混合物
A
醋酸
纯碱
小苏打
福尔马林
B
碳酸
熟石灰
磷酸氢二铵
石油
C
柠檬酸
高锰酸钾
冰水混合物
D
磷酸
KOH
粗盐
石灰浆
A探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B验证红磷的着火点比白磷的高
C验证质量守恒定律
D测定空气中氧气的含量