2024丽水高一下学期6月期末化学试题含答案

这是一份2024丽水高一下学期6月期末化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了6）等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．关于物质分类的说法正确是（ ）
A．醋酸是酸B．纯碱是碱C．甘油是油D．干冰是冰
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．二氧化碳结构式：B．甲烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：D．中子数为10的氧原子：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．和互为同位素B．和互为同系物
C．和互为同素异形体D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
4．下列实验操作合理的是（ ）
A．做焰色试验时，可用光洁无锈的铜丝代替铂丝
B．实验室中可将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
C．洗涤沉淀时，加入洗涤剂至浸没沉淀，并用玻璃棒轻轻搅拌
D．不慎将碱沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上稀溶液
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氨气的水溶液呈碱性，可做制冷剂
B．氮元素非金属性强，可用氮气作为食品保护气
C．氯化铁溶液呈酸性，可溶解废旧电路板中的铜
D．二氧化氯具有强氧化性，可作自来水消毒剂
6．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖在酶的催化下水解转化为乙醇和二氧化碳
B．蔗糖在稀酸的催化下水解生成葡萄糖和果糖
C．油脂在酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．蛋白质在酶的催化下能发生水解，最终生成氨基酸
无机非金属材料包括传统的无机非金属材料和新型的无机非金属材料。传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，新型无机非金属材料包括高纯度的含硅元素的材料、新型陶瓷、碳纳米材料等。请回答第7∼9题。
7．下列不属于硅酸盐材料的是（ ）
A．石墨烯B．水泥C．陶瓷D．玻璃
8．新型陶瓷材料氮化硅（）可由反应制备，该反应中作为还原剂的是（ ）
A．B．C．D．
9．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素位于周期表中第三周期，第ⅣA族
B．电弧炉中的反应为
C．还原炉中的反应为
D．该工艺流程中被循环利用的物质有和
10．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是（ ）
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．镁条和盐酸的反应B．葡萄糖缓慢氧化转化为和
C．与反应D．向碳酸钠固体中加入少量的水
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．金属钠与水反应：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．溶液中加入足量溶液：
D．向澄清石灰水中通入少量：
13．科学、安全、有效和合理地开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学科学的重要价值。下列说法不正确的是（ ）
A．可通过电解、、的水溶液来制备金属、、
B．煤既可直接液化也可间接液化，煤与氢气作用直接液化生成液体燃料
C．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
D．“吹出法”海水提溴技术过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节
14．下图是部分含硫元素的化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．由形成的酸雨含有、
B．实验室可用的浓溶液干燥、
C．由转化为，一定存在氧化还原反应
D．工业上制备的原理可以为
15．下列有关物质的性质和用途不正确的是（ ）
16．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、、在周期表中处于相邻位置。原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素在地壳中的含量位居第二，的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．元素的氧化物属于两性氧化物
B．元素的单质与空气中、均可反应
C．简单氢化物的稳定性：
D．简单离子半径大小顺序：
17．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，氨气所含分子数为
B．和的混合气体中含原子数为
C．溶液中含有钠离子数为
D．铜与充分反应，转移电子数为
18．阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有两种官能团
C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．既能与反应，又能与反应
19．锰白难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿（含、、）为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．沉锰：发生反应为
C．洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤
D．低温烘干：烘干温度应低于200℃，避免分解
20．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是（ ）
三、非选择题（本大题有5小题，每空2分，共50分。）
21．（10分）请按要求填空：
（1）漂白粉有效成分的化学式________。
（2）聚乙烯的结构简式________。
（3）用电子式表示的形成过程
（4）在溶液中滴入溶液后观察到的现象是________。
（5）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式________。
22．（10分）有机物可按如下路线合成。回答下列问题：
（1）B的结构简式为________。
（2）F中官能团的名称________。
（3）C生成D的反应类型为________。
（4）下列说法正确的是________。
A．淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体
B．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取B
C．有机物、均可与银氨溶液反应生成银
D．有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应
（5）可生成六元环状酯类物质，写出该反应的化学方程式________。
23．（10分）亚硝酸钠是一种重要的工业原料，可作防腐剂。工业上用碳酸钠溶液吸收硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气制备亚硝酸钠，基本流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）中元素化合价为________。
（2）工业上，溶液从设备顶部以雾状喷下，吸收从底部通入的尾气，其优点是________。
（3）若产生的、体积比为，在“碱吸收池”中发生的化学反应方程式是________。
（4）误食会引起中毒，原因是将血红蛋白中的低价铁转化为高价铁，下列物质可用于解毒的是________。
A．维生素B．C．高锰酸钾D．碳酸钠
（5）含有亚硝酸钠的废液不能直接排放，可先将废液酸化，再投加尿素，生成无毒无害的氮气。请写出该反应的离子方程式________。
24．（12分）某学校实验小组用下列装置探究铜与浓硫酸的反应。
（1）B试管中出现________现象，说明有生成，体现浓硫酸的________性。
（2）C试管中溶液变浑浊，写出该现象对应的化学方程式________。
（3）下列________试剂可用于替代浸泡棉团的溶液
a．饱和溶液b．溶液c．溶液
（4）若铜反应了，则最多可以产生气体体积为________（标准状况）。
（5）A试管中有“灰白色固体”产生，该小组同学认为此固体是无水和的混合物。为证明固体中含有，请补充完整实验方案：取少量灰白色固体于烧杯中，加足量水溶解，过滤，洗涤后，将所得黑色固体转移至试管中，加入过量稀硝酸溶解，________，则灰白色固体中含有。
25．（8分）中国政府力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体的排放。
Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为。在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：
（1）前3分钟的平均反应速率是________。
（2）在恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是________。
A．容器中与浓度之比为
B．容器中气体压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．生成的速率是生成速率的3倍
Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：
（3）电极的反应式为________。
（4）碱性甲醇燃料电池工作一段时间后，电解质溶液的________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控
高一化学参考答案（2024.6）
一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。）
三、非选择题（本大题有5小题，每空2分，共50分。）
21．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成
（5）
22．（10分）
（1）
（2）酯基、羧基
（3）氧化反应
（4）BC
（5）
23．（10分）
（1）+3
（2）气液逆向吸收（增大气液接触面积），使氮氧化物与碳酸钠溶液反应更充分
（3）
（4）A
（5）
24．（12分）
（1）品红溶液褪色 氧化
（2）
（3）bc
（4）112
（5）滴加（或溶液），若有白色沉淀产生
25．（8分）
（1）0.2
（2）BD
（3）
（4）减小选项
方法导引
示例
A
分类
胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
B
化学实验设计
设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中含哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作
C
认识元素及其化合物性质的视角
从元素价态来看，中铁元素的化合价为+3价，可以预测具有氧化性
D
模型
探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同
选项
物质
性质
用途
A
小苏打：
与盐酸发生反应
治疗胃酸的药物成分
B
熟石膏：
熟石膏与水混合转化为石膏
医疗用的石膏绷带
C
盐卤：
盐卤可使蛋白质聚沉
制作豆腐的凝固剂
D
磁性氧化铁：
难溶于水，红色
制造红色涂料
选项
实验操作
现象
结论
A
通入滴有酚酞的NaOH溶液中
红色褪去
有漂白性
B
向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
非金属性：
C
向黄色的溶液中滴加溶液，再滴入几滴淀粉溶液
溶液变为蓝色
氧化性：
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
说明与反应存在限度
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
D
A
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
B
D
D
B
C
A
C