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浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题Word版含解析docx、浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
本试题满分100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 纯碱的化学式是
A. B. C. D.
2. 按物质的组成进行分类，属于
A. 酸B. 氧化物C. 盐D. 有机物
3. 用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于非电解质的是
A. NH3B. 盐酸C. SiD. BaCl2
5. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
6. 下列物质所含分子数与所含分子数相同的是
A. B. C. D.
7. 下列属于物理变化的是
A. 葡萄糖在体内氧化B. 油脂的水解
C. 煤的干馏D. 石油的分馏
8. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 石英：B. 重晶石：
C. 黄铁矿：D. 熟石膏：
9. 下列说法不正确的是
A. CH4和C8H18互为同系物B. 石墨和石墨烯互为同素异形体
C. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体D. 和互为同位素
10. 下列说法不正确的是
A. 干燥的氯气能使鲜花褪色
B. 二氧化硅可用于制作光学玻璃、集成电路和光导纤维
C. 二氧化硫可用作蜜饯、干果等食品的添加剂
D. 工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸
11. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。
下列说法不正确的是
A. 原子半径的大小顺序：④⑤①②
B 最高价氧化物对应水化物酸性：①②
C. ③和④可形成含共价键的离子化合物
D. 气态氢化物热稳定性：⑥③
12. 下列化学用语书写正确的是
A. 钠与乙酸反应的离子方程式：
B. 碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
13. 下列有关实验的叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列说法不正确的是
A. 苯()属于芳香烃，其一溴代物只有一种
B. 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下可发生水解反应，又称为皂化反应
C. 乙醇分子中含有-OH，能和盐酸发生中和反应
D. 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸
15. 下列有关实验的描述正确的是
A. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视读数，则所配溶液浓度偏大
C. 向某溶液中滴加氯，再滴加溶液，溶液变红，可证明原溶液含
D. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质既有极性键，又有非极性键的是
A. CaCl2B. Na2O2C. CH3OHD. C2H4
17. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是
A. 上述反应是放热反应
B. 和总能量高于总能量
C. 断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D. 若反应生成液态AB，放出的热量大于
18. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是
A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片
B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为
D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置
19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为
B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有键的数目为
C. 20g重水()分子中含有的中子数为
D. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为
20. 一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是
A. 0～3内，H2的平均反应速率为0.5 ml/(L·min)
B. 保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变
C 6～9 min内，
D. 若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡
21. 下列说法不正确的是
A. 工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质
B. 加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等
C. 化学反应的原子利用率为100%
D. 包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用
22. 某小组以石膏()为主要原料制备的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 气体A是，气体B是
B. 甲乙的过程中应通入过量气体B
C. 操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗
D. 整个过程的总反应方程式为
23. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. “反应Ⅱ”中还原剂为
B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：
C. 反应一段时间后，溶液中不变
D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
24. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. Y离子可能是
B.
C. 溶液M中物质量浓度为0.10ml/L
D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）蔗糖的分子式是___________；的电子式是___________。
（2）向溶液中滴加溶液，可观察到___________，最终变成红褐色沉淀。
（3）浓硫酸与木炭加热时的化学反应方程式是___________。
27. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应。
请回答：
（1）B所含官能团的名称为___________。
（2）写出F的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 检验反应是否进行完全，可取样加入溶液碱化后，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，看是否产生砖红色沉淀
B. 用碳酸钠溶液可以鉴别C、D和E
C. 有机物C、D、F都能与金属钠反应
D. 两分子F可发生酯化反应生成环状酯
（4）G是F的同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应。写出G与乙酸发生酯化反应的方程式___________。
28. 硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，主要含、等，工业上可用硫酸渣生产四氧化三铁。
已知：“还原”时，发生反应；与不反应。
请回答：
（1）滤渣主要成分是___________。
（2）溶于足量盐酸的离子方程式为___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 滤液经结晶过滤可得副产品芒硝
C. 可由或铁粉替代
D. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（4）“氧化”的条件为高温，写出该反应的化学方程式___________。
29. 氨的催化氧化：是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。
请回答：
（1）装置A发生的反应有浓氨水的分解，还有___________(用化学方程式表示)。
（2）装置B的名称为___________，B中的药品X为___________(填选项)。
A．浓硫酸 B．胆矾 C．碱石灰 D．碳酸钙
（3）反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
（4）E中产生的离子反应方程式是___________。
30. 有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1ml/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
（1）原样品中铝的物质的量为______。
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
（3）为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1ml/L的NaOH溶液_____mL。①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A．实验室制取氨气
B．A处通入氯气，C处布条不褪色，推测B处可能盛放饱和NaCl溶液
C．除去乙烯中混有的SO2
D．除去CO2气体中的氯化氢杂质
物质的量/ml
时间/min
n(CO2)
n(H2)
n(CH3OH)
n(H2O)
0
2
8
0
0
3
1
1
6
0.5
1.5
9
3.5
选项
实验操作和现象
结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
C
向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
该溶液中不含
D
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝有一定的非金属性
本试题满分100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 纯碱的化学式是
A. B. C. D.
2. 按物质的组成进行分类，属于
A. 酸B. 氧化物C. 盐D. 有机物
3. 用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于非电解质的是
A. NH3B. 盐酸C. SiD. BaCl2
5. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
6. 下列物质所含分子数与所含分子数相同的是
A. B. C. D.
7. 下列属于物理变化的是
A. 葡萄糖在体内氧化B. 油脂的水解
C. 煤的干馏D. 石油的分馏
8. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 石英：B. 重晶石：
C. 黄铁矿：D. 熟石膏：
9. 下列说法不正确的是
A. CH4和C8H18互为同系物B. 石墨和石墨烯互为同素异形体
C. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体D. 和互为同位素
10. 下列说法不正确的是
A. 干燥的氯气能使鲜花褪色
B. 二氧化硅可用于制作光学玻璃、集成电路和光导纤维
C. 二氧化硫可用作蜜饯、干果等食品的添加剂
D. 工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸
11. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。
下列说法不正确的是
A. 原子半径的大小顺序：④⑤①②
B 最高价氧化物对应水化物酸性：①②
C. ③和④可形成含共价键的离子化合物
D. 气态氢化物热稳定性：⑥③
12. 下列化学用语书写正确的是
A. 钠与乙酸反应的离子方程式：
B. 碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
13. 下列有关实验的叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列说法不正确的是
A. 苯()属于芳香烃，其一溴代物只有一种
B. 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下可发生水解反应，又称为皂化反应
C. 乙醇分子中含有-OH，能和盐酸发生中和反应
D. 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸
15. 下列有关实验的描述正确的是
A. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视读数，则所配溶液浓度偏大
C. 向某溶液中滴加氯，再滴加溶液，溶液变红，可证明原溶液含
D. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质既有极性键，又有非极性键的是
A. CaCl2B. Na2O2C. CH3OHD. C2H4
17. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是
A. 上述反应是放热反应
B. 和总能量高于总能量
C. 断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D. 若反应生成液态AB，放出的热量大于
18. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是
A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片
B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为
D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置
19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为
B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有键的数目为
C. 20g重水()分子中含有的中子数为
D. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为
20. 一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是
A. 0～3内，H2的平均反应速率为0.5 ml/(L·min)
B. 保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变
C 6～9 min内，
D. 若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡
21. 下列说法不正确的是
A. 工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质
B. 加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等
C. 化学反应的原子利用率为100%
D. 包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用
22. 某小组以石膏()为主要原料制备的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 气体A是，气体B是
B. 甲乙的过程中应通入过量气体B
C. 操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗
D. 整个过程的总反应方程式为
23. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. “反应Ⅱ”中还原剂为
B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：
C. 反应一段时间后，溶液中不变
D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
24. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. Y离子可能是
B.
C. 溶液M中物质量浓度为0.10ml/L
D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）蔗糖的分子式是___________；的电子式是___________。
（2）向溶液中滴加溶液，可观察到___________，最终变成红褐色沉淀。
（3）浓硫酸与木炭加热时的化学反应方程式是___________。
27. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应。
请回答：
（1）B所含官能团的名称为___________。
（2）写出F的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 检验反应是否进行完全，可取样加入溶液碱化后，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，看是否产生砖红色沉淀
B. 用碳酸钠溶液可以鉴别C、D和E
C. 有机物C、D、F都能与金属钠反应
D. 两分子F可发生酯化反应生成环状酯
（4）G是F的同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应。写出G与乙酸发生酯化反应的方程式___________。
28. 硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，主要含、等，工业上可用硫酸渣生产四氧化三铁。
已知：“还原”时，发生反应；与不反应。
请回答：
（1）滤渣主要成分是___________。
（2）溶于足量盐酸的离子方程式为___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 滤液经结晶过滤可得副产品芒硝
C. 可由或铁粉替代
D. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（4）“氧化”的条件为高温，写出该反应的化学方程式___________。
29. 氨的催化氧化：是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。
请回答：
（1）装置A发生的反应有浓氨水的分解，还有___________(用化学方程式表示)。
（2）装置B的名称为___________，B中的药品X为___________(填选项)。
A．浓硫酸 B．胆矾 C．碱石灰 D．碳酸钙
（3）反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
（4）E中产生的离子反应方程式是___________。
30. 有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1ml/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
（1）原样品中铝的物质的量为______。
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
（3）为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1ml/L的NaOH溶液_____mL。①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A．实验室制取氨气
B．A处通入氯气，C处布条不褪色，推测B处可能盛放饱和NaCl溶液
C．除去乙烯中混有的SO2
D．除去CO2气体中的氯化氢杂质
物质的量/ml
时间/min
n(CO2)
n(H2)
n(CH3OH)
n(H2O)
0
2
8
0
0
3
1
1
6
0.5
1.5
9
3.5
选项
实验操作和现象
结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
C
向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
该溶液中不含
D
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝有一定的非金属性
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