安徽省六安市毛坦厂中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

这是一份安徽省六安市毛坦厂中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列有机物命名正确的是，下列说法正确的是，关于配合物的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Zn65
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列化学用语的表达式正确的是（ ）
A．乙烯的空间填充模型：B．甲基的电子式：
C．苯甲醇的结构简式：D．乙醛的分子式：
2．下列有机物中，核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列有关的说法错误的是（ ）
A．能发生消去反应B．能发生取代反应C．能发生水解反应D．常温常压为气体
4．乙醛酸（）是重要的有机合成中间体。下列有关乙醛酸的说法错误的是（ ）
A．含有两种官能团
B．一定条件下，能被氧化生成乙二酸
C．一定条件下，能发生银镜反应
D．乙醛酸与足量的溶液反应可生成
5．下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列有机物命名正确的是（ ）
A．甲基乙基丁烷B．甲基丁醛
C．氯丁烯D．2，2，三甲基戊烯
7．为探究溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧瓶中溴丁烷发生消去反应
B．装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去
C．若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去
D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀
8．下列说法正确的是（ ）
A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵浓溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将猪油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸是形成蛋白质的基石，其分子中均含有和
D．果糖、麦芽糖在一定条件下均可和水作用转化为葡萄糖
9．关于配合物的说法错误的是（ ）
A．该配合物与足量溶液反应生成
B．中心原子的配位数为6
C．中心原子采取杂化
D．中心原子的化合价为价
10．下列高分子化合物是由一种单体聚合而成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．与可形成共价化合物
C．第一电离能：
D．最简单氢化物的沸点：
12．、均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A．合金中含有金属键
B．基态原子价层电子排布式为
C．晶体中，与原子个数比为
D．与之间的最短距离为
13．香茅醇是调配各种玫瑰香味的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香茅醇的说法正确的是（ ）
A．香茅醇分子结构中含有2个手性碳原子
B．香茅醇能发生取代反应、消去反应和加聚反应
C．香茅醇分子中有6种不同化学环境的氢原子
D．香茅醇在铜作催化剂、加热条件下，能被氧气氧化为酮类
14．化合物丙是制备解痉药奥昔布宁的中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲→乙的反应类型为加成反应
B．化合物甲易溶于水
C．化合物乙和丙互为同系物
D．等物质的量的甲、丙消耗的物质的量不同
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）苯甲酸乙酯（）可用作食用香精。实验室可以苯甲酸（熔点）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。制备方法如下：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸、乙醇、浓硫酸、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有水的烧杯中，加入至溶液呈中性。
步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品。
部分物质的性质如下表所示：
回答下列问题：
（1）仪器的名称为______，冷凝水的进水口为______（填“”或“”）。在本实验中浓硫酸的作用是______。
（2）若乙醇分子中的氧原子的中子数为10，写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：__________________。
（3）装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是________________________。
（4）步骤②中加入的作用是________________________。
（5）步骤③中进行蒸馏操作时，应收集______的馏分。
（6）该实验中苯甲酸的转化率为______。
16．（14分）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属铁的一种流程如图。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价层电子排布式为____________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。
（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，则的晶体类型是______。
（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是__________________________________________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________（填元素符号）。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图2所示。该阳离子的化学式为______。
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为__________________。
17．（15分）能溶解在由氯化铵和氨水组成的缓冲溶液中，发生的反应为。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为______，基态锌原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。
（2）、元素的第一电离能大小关系是______，理由是______。
（3）中不存在的化学键有______（填字母）。
A．金属键B．离子键C．极性键D．配位键E．非极性键
（4）中氮原子的杂化方式为______，分子中的键角：______（填“大于”或“小于”）。
（5）工业上可以闪锌矿（主要成分是）为原料制备锌，的晶胞结构如图，则锌的配位数为______；已知晶胞参数为，则该晶体的密度为______（写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为）。
18．（15分）化合物主要用于治疗呼吸道感染、尿道感染、肠道感染等病症，其合成路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）的分子式为______，其中官能团的名称为______。
（2）的结构简式为______，的结构简式为______。
（3）发生银镜反应的化学方程式为__________________。
（4）写出的化学方程式：__________________，该反应的反应类型为______。
（5）是的同分异构体，其苯环上的取代基与相同但位置不同，则可能的结构有______种。
（6）参照上述合成路线，设计一条由和乙腈（）为主要原料制备的合成路线：________________________（仅可使用任意无机试剂及原题合成路线条件中出现的有机试剂）。
毛坦厂中学2023~2024学年度下学期期末考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 乙烯的空间填充模型为，A项错误；甲基的结构简式为，电子式为，B项错误；苯甲醇的结构简式为，C项正确；乙醛的结构简式为，分子式为，D项错误。
2．B 丙烷的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比，乙醚的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为，乙醇的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为，甲乙醚的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为，B项正确。
3．A 不能发生消去反应，A项错误；与在光照条件下，可进行取代反应，B项正确；能水解生成，C项正确；常温常压下，为气体，D项正确。
4．D 乙醛酸中含有羧基和醛基，A项正确；醛基能被氧化为羧基，B项正确；含有醛基，能发生银镜反应，C项正确；乙醛酸中只含有羧基，与溶液反应，只能生成，D项错误。
5．D 非金属性：，故酸性：，A项正确；具有酸性，而不具有酸性，B项正确；极性强于，中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出，酸性：，C项正确；电负性：，极性大于，故酸性，D项错误。
6．B 命名为3，二甲基己烷，A项错误；命名为甲基丁醛，B项正确；命名为氯丁烯，C项错误；命名为2，4，三甲基戊烯，D项错误。
7．D 溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯和丁烯，A项正确；装置③中丁烯和丁烯被酸性溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，B项正确；乙醇和溴水不反应，若用溴水代替酸性溶液，检验有烯烃生成，可以不用装置②除乙醇，C项正确；反应后烧瓶中的溶液中含有氢氧化钠，取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸中和氢氧化钠，再滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀，D项错误。
8．C 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵浓溶液发生盐析，蛋白质的性质不发生改变，A项错误；将猪油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，高级脂肪酸钠在上层，B项错误；氨基酸中均含有羧基和氨基，C项正确；果糖属于单糖，不能水解为葡萄糖，D项错误。
9．C 中作为外界的的物质的量为，A项正确；的中心离子的配体是、，该配离子中含有4个、2个，所以配位数是6，B项正确；铬离子配位数是6，含有6个键，所以铬离子采用杂化，C项错误；中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是价，所以铬元素的化合价是+3价，D项正确。
10．A 是由氯，丁二烯加聚得到，是由和发生缩聚反应得到，由乙烯和丙烯发生加聚反应得到，由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到，故A项符合题意。
11．D 根据题意知，、、、分别为、、、。简单离子半径：，即，A项错误；与形成的为离子化合物，B项错误；第一电离能：，C项错误；最简单氢化物的沸点：，D项正确。
12．C 合金是金属晶体，含有金属键，A项正确；基态原子价层电子排布式为，B项正确；由晶胞图，根据均推法可知，与原子个数比为，C项错误；与之间的最短距离为面对角线的一半即，D项正确。
13．B 根据分子结构可知，该分子中只含有一个连有4个不同原子或基团的碳原子，A项错误；含碳碳双键能发生加聚反应，含醇羟基能发生取代反应和消去反应，B项正确；香茅醇分子中有8种不同的（），C项错误；香茅醇的羟基在端位（伯醇），因此会被催化氧化为醛，D项错误。
14．A 由流程可知，甲→乙的反应产物只有乙，没有小分子生成，反应类型为加成反应，A项正确；由结构简式可知，化合物甲含有酯基，不易溶于水，B项错误；乙中含有酯基，丙中含有羧基，C项错误；化合物甲分子中含有的酯基和化合物丙分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以等物质的量的甲、丙消耗的氢氧化钠的物质的量相同，D项错误。
15．（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）；（1分）；作催化剂、吸水剂（2分）
（2）（2分）
（3）分水器中水量不再增多（2分）
（4）中和硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
16．（1）（2分）；22（1分）
（2）分子晶体（1分）
（3）化合物乙能形成分子间氢键；（各2分）
（4）[或]（2分）
（5）6；（各2分）
17．（1）（2分）；球形（1分）
（2）；元素的轨道是半充满状态，比较稳定（各2分）
（3）（2分） （4）；小于（各1分） （5）4；（各2分）
18．（1）；碳溴键、羟基（各2分）
（2）；（各1分）
（3）（2分）
（4）（2分）；取代反应（1分）
（5）15（1分）
（6）（3分）物质名称
苯甲酸
乙醇
环己烷
苯甲酸乙酯
相对分子质量
122
46
84
150
密度
沸点