人教版九年级上册课题4 化学式与化合价课时作业

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1．能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数计
2．能看懂某些商品的说明书。
3．有关化学式的计算。
4．元素的质量分数在生产生活中的应用。
【预习检测】
1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的________就是______________(符号为________)。
2．根据化学式可进行的计算：
(1)计算物质的相对分子质量。
物质的相对分子质量＝(各元素的________________×相应原子个数)之和。
(2)计算物质组成元素的质量比。
物质组成元素的质量比＝(各元素的________________×相应原子个数)之比。
(3)计算物质中某元素的质量分数。
物质中某元素的质量分数＝(该元素的________________×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。
(4)计算一定质量的化合物中含某元素的质量。
某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
3．Ca(OH)2的相对分子质量(Ca的相对原子质量为40)是( )。
A．40 B．34g C．74g D．74
4．碳酸钙的化学式为CaCO3，求：
(1)碳酸钙的相对分子质量为__________。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比为__________。
(3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。
【知识精讲】
一、计算相对分子质量
（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
（2）公式：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
（3）方法点拨
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。
如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
（4）计算相对分子质量的要点
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
二、计算物质组成元素的质量比
1.计算物质组成各元素质量比
化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
2.注意计算物质的元素质量
①元素只讲种类，不讲个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.
3.试着计算：
①双氧水(H2O2)中氢氧元素的质量比。
1∶16
②硫酸(H2SO4)中氢硫氧元素的质量比。
1∶16∶32
③氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
Ca∶O∶H＝20∶16∶1
三、计算物质中某元素的质量分数
（1）化合物中某元素的质量分数
（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
3.试着计算：
①SO2中氧元素的质量分数。
W(O)＝eq \f(16×2,32＋16×2)×100%＝50%
②化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
W(N)＝eq \f(14×2,12＋16＋14×2＋1×4)×100%≈46.7%
③你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗？
m(N)＝50公斤×46.7%＝23.3公斤
④那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
10公斤÷46.7%＝21.4公斤
【例题】
4.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
参考答案
【预习检测】
1．总和 相对分子质量 Mr
2．(1)相对原子质量 (2)相对原子质量 (3)相对原子质量
3．D
4．(1)100 (2)1∶1∶3 (3)10∶3∶12
【例题】
4.BC