[化学]浙江省杭州市教研联盟2023-2024学年高一下学期6月学考模拟考试试卷

这是一份[化学]浙江省杭州市教研联盟2023-2024学年高一下学期6月学考模拟考试试卷，共6页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）(共15题；共30分)
1. 按物质的组成进行分类，SiO2属于（ ）
A . 碱 B . 氧化物 C . 盐 D . 有机物
2. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A . B . C . D .
4. 下列可以用来表示化学反应速率单位的是（ ）
A . ml/L B . g/ml C . ml/(L·s) D . g/L
5. 黑火药爆炸时反应：S＋2KNO3+3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应的氧化产物是（ ）
A . K2S B . N2 C . CO2 D . KNO3
6. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
A . Fe(OH)3胶体 B . 蛋白质溶液 C . 云、雾 D . 蔗糖溶液
7. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是（ ）
A . 氯仿：CCl4 B . 冰醋酸：CH3COOH C . 黄铁矿：FeS2 D . 小苏打：NaHCO3
8. 下列说法不正确的是（ ）
A . 和互为同位素 B . 石墨烯和丙烯互为同系物 C . 氧气和臭氧互为同素异形体 D . 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
9. 下列不能用作食品添加剂的是（ ）
A . 氯化镁 B . 亚硝酸钠 C . 山梨酸钾 D . 三聚氰胺
10. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 原子半径：X＞Y B . W元素位于第二周期IVA族 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z D . N元素的单质可作半导体材料
11. 下列化学用语正确的是（ ）
A . 氯酸钾的电离方程式：KClO3K+ + Cl5++ 3O2- B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SOBaSO4↓ C . 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋2NaOH +3H2O 2Na[Al(OH)4] D . 甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH2Cl2+H2
12. 下列说法正确的是（ ）
A . 氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板 B . 植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油 C . 硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料 D . 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
13. 下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
14. 关于葡萄糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）的说法不正确的是（ ）
A . 含有2种官能团 B . 能发生银镜反应 C . 不能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D . 经酶催化水解，可转化为燃料乙醇
15. 某地区已探明有着丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是 （ ）

A . 甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B . 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C . 焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D . 可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）(共10题；共30分)
16. 下列物质只含有极性键的是（ ）
A . NH3 B . H2 C . NaCl D . H2O2
17. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到NH4HCO3与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是（ ）
A . 醋酸由液态转化为固态时放出热量 B . NH4HCO3与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量 C . NH4HCO3与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D . NH4HCO3和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂
18. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。该电池总反应：
3Zn+2K2FeO4+5H2O = 3Zn(OH)2+Fe2O3+4KOH。下列说法正确的是（ ）
A . 电池工作时OH－向负极迁移 B . 正极反应式为2FeO+10H++6e-= Fe2O3+5H2O C . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D . 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A . 标准状况，2.24 L Cl2中含有的分子数目为0.1 NA B . 1 L 0.2 ml/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4 NA C . 2.3 g Na与O2完全反应，转移的电子数目为0.1 NA D . 常温常压下，3.0 g C2H6中含有的碳氢键数目为0.6 NA
20. 汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2 L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A . 前2 s内的化学反应速率v(N2)＝1.75×10－3ml/(L·s) B . 升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大 C . 当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D . 当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2
21. 下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
22. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图（X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子）。下列说法正确的是（ ）
A . 接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B . 图b说明通电后氯化钠发生电离：NaClNa++Cl— C . 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示Na+ D . 由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融
23. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A . 步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器 B . 步骤③和⑥中的操作均为过滤 C . 步骤④中发生的离子方程式为H2O2+2I—+2H+2H2O+I2 D . 海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离
24. 离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 通过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变 B . 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 C . 经过净化处理后，水的导电性减弱 D . 若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换，可提高水的净化效率
25. 下列有机实验方案设计正确，且能达到预期目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）(共5题；共38分)
26. 请回答：
（1） ①氮气的电子式是____________________，②乙醛的结构简式是____________________。
（2） 过氧化钠与水反应的化学方程式是____________________。
（3） 乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是____________________。
27. 汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：

请回答：
（1） 丙烯酸乙酯的分子式是____________________。
（2） 有机物B中含氧官能团的名称是____________________。
（3） 久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是____________________。
（4） 下列说法正确的是____。
A . 步骤①是石油的分馏，属于化学变化 B . 步骤②的反应类型是加成反应 C . 相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等 D . 仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯
28. 氨是一种重要的化工产品和化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
（1） 物质A是____________________。
（2） 加热条件下氨能使黑色的氧化铜变红，体现了氨具有____________________性。
（3） 硝酸工业中的尾气NO2可用纯碱溶液吸收，生成NaNO2、NaNO3和一种气体，写出该反应的化学方程式____________________。
（4） 下列说法不正确的是____。
A . NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B . 合成氨反应中，使用催化剂能提高单位时间内氨的产量 C . 工业生产中贮存浓硝酸，可选用金属铝做罐体材料 D . 在一定条件下NH3与CO2转化为氮肥的过程，属于人工固氮
29. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答：

（1） 装置C的名称是____________________。
（2） 装置A的作用是____________________。
（3） 收集反应产生的气体应选用装置____________________（填“D”或“E”）。
（4） 探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法：
①提出假设
假设i：固体物质只有Fe；
假设ii：固体物质只有____________________（填化学式）；
假设iii：固体物质既有Fe，也有Fe3O4。
②请设计实验方案确定固体物质组成____________________。
30. 为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.100 ml/L的酸性KMnO4溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO+2H2O5SO+2Mn2++4H+
若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定SO2可被溶液充分吸收。请计算：
（1） KMnO4的物质的量是____________________ml。
（2） 被KMnO4溶液吸收的SO2是____________________ml。
（3） 该空气样品中SO2的含量是____________________mg/L（用含a、b的代数式表示）。 题号
一
二
三
评分
阅卷人
得分
A．护目镜
B．洗手
C．易燃类物质
D．排风
A．制Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
阅卷人
得分
时间/s
0
1
2
3
4
c(NO)/(ml/L)
9.50×10－3
4.50×10－3
2.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
c(CO)/(ml/L)
9.00×10－3
4.00×10－3
2.00×10－3
1.00×10－3
1.00×10－3
选项
科学家
主要贡献及意义
A
拉瓦锡
提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B
道尔顿
提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C
门捷列夫
发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D
侯德榜
发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献
编号
目的
方案设计
A
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
B
比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱
向两支试管中分别加入2 mL H2O和C2H5OH水溶液，再同时向两支试管中加相同大小的金属Na，观察现象
C
探究淀粉是否完全水解
在0.5 g淀粉中加入4 mL 2 ml/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
D
制备乙酸乙酯
在一支试管中加入2 mL乙醇，边振荡边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。用小火加热，产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处
阅卷人
得分