[化学]江西省部分学校2023-2024学年高二下学期开学考试试题

这是一份[化学]江西省部分学校2023-2024学年高二下学期开学考试试题，共8页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡，SiO2等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)(共14题)
1. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A . 硫磺易溶于 B . 氯气易溶于溶液 C . 碘易溶于 D . 二氧化硫易溶于水
2. 下列工业上金属的制备方法正确的是（ ）
A . 焦炭还原氧化铁制备金属铁 B . 电解氯化钠溶液制备金属钠 C . 氢气还原氧化镁制备金属镁 D . 铝热反应制备金属钙
3. 工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A . 质子数与中子数相等的氟原子： B . 的结构示意图： C . 基态钠原子外围电子排布式： D . 基态氧原子的轨道表示式：
4. 在一刚性密闭容器内发生反应 ， 若内B减少了 ， 则下列说法正确的是（ ）
A . 反应达到平衡时 B . 容器内气体总密度不再政变是该反应达到平衡的标志之一 C . 内用B表示反应速率为 D . 升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
5. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是（ ）
A . ①违背泡利原理 B . ②正确 C . ③违背能量最低原理 D . ④违背洪特规则
6. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是（ ）
A . 按图甲的电路连接对反应塔进行防腐保护 B . 用图乙装置在铁制品表面镀一层锌 C . 用图丙验证铝和稀盐酸反应是放热反应 D . 按图丁装置设计锌铜“双液原电池”实现化学能→电能
7. 下列说法错误的是（ ）
A . 合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率 B . 、 ， 则 C . 反应 ， 能自发进行的原因是 D . 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
8. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
10. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度曲线会往右上方移动 B . d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液 C . b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的 D . 加入 ， 可以使溶液由c点变到a点
11. 磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是（ ）
A . 分子中有未成键的电子对 B . 是非极性分子 C . 分子结构为三角锥形 D . 不能与水形成分子间氢键
12. 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和溶液的原理示意图。已知溶液从A口进料，含少量的水从B口进料，下列说法错误的是（ ）
A . 阳极发生氧化反应，有氧气生成 B . 电路中转移电子时，阳极区有生成 C . 从D出口流出的是较浓的溶液 D . 从E出口逸出的气体是
13. 某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成 ， 反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是（ ）
A . 反应的前3min内，用X表示的反应速率 B . 容器中发生的反应可表示为： C . 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D . 若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
14. 常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是（ ）
A . c点为反应终点 B . 该溶液的物质的量浓度为 C . b点溶液中， D . a点溶液中，
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(本题共4小题，共58分)(共4题)
15. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）
Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
（）所涉及的反应为____________________（填“放”或“吸”）热反应，将实验（）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量____________________（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2） 从实验装置（）上看，图中尚缺少的一种仪器是____________________。实验（）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定____________________（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会____________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3） Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向水样中加几滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。
在规格为的滴定管中，若溶液的起始读数是 ， 则此时滴定管中溶液的实际体积为____（填字母）。
A . B . 小于 C . D . 大于
（4） 如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作____________________（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5） 滴定过程如下：
①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管次
②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上
③排气泡后，记下读数
④移取待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入滴试液
⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
⑥____________________时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
（6） 重复实验2次
将操作⑥补充完整：____________________。
下列操作或误差判断不正确的是____________________（填字母）。
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
（1） 分子中键和键数目比为____________________；是由极性键和非极性键形成的____________________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2） A与C可形成一种原子个数比为的六原子分子，其结构式为____________________，其中C原子的杂化方式为____________________。
（3） 的VSEPR模型名称为____________________，其属于____________________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4） 基态E原子的价层电子排布式为____________________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
（5） 的沸点比的沸点低，其主要原因是____________________。
17. 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
（1） Claus氧化回收硫的反应原理为：
① ；
② ；
③ 。
则____________________。
（2） 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
结合(1)中反应原理，____________________。
（3） 电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____________________(填化学式)。
②阳极的电极反应式为____________________。
（4） 工业上采用高温热分解的方法制取 ， 在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是____________________ (填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中点：的平衡转化率为____________________；时，反应的____________________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. 某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3 ， 以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
（1） 滤渣1的主要成分是____________________(填化学式)。
（2） “氧化1”的目的是____________________(用离子方程式表示)。
（3） “调pH”时，试剂X为____________________(任写一种)，pH的调节范围为____________________。
（4） “除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12ml·L-1 ， 溶液中c(Cu2+)=____________________。
（5） “氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO)=____________________( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为____________________。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
(Ⅰ)基态原子结构信息
(Ⅱ)基态原子结构信息
A
最外层电子排布式：1s2
最外层电子排布式：2s2
B
核外有12个电子
K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C
2p能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
L层上只有一个空轨道
M层上有3个p电子
选项
探究方案
探究目的
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
Fe2+具有还原性
B
Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧
Na2O2与H2O反应放热
C
向2mL1ml•L-1CH3COOH溶液中滴加1ml•L-1Na2CO3溶液，观察是否产生气泡
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
D
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性强于I2
阅卷人
得分
共价键
键能
339
246
120
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
9.8
8.3
3.7
6.7