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第十四讲：化学方程式（原卷版+解析版）-【暑假弯道超车】2024-2025学年九年级化学上册暑假讲义+习题（人教版2024）
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这是一份第十四讲：化学方程式（原卷版+解析版）-【暑假弯道超车】2024-2025学年九年级化学上册暑假讲义+习题（人教版2024），文件包含第十四讲化学方程式原卷版docx、第十四讲化学方程式解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
知识点1 化学方程式
1. 化学方程式定义：用化学式来辨识化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义
化学方程式在“质”和“量”的方面，不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过参加反应的各物质的相对分子质量（或相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量之比。
以 2H2 + O2 2H2O 为例：
（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
（2）量的方面：
①表示反应物、生成物之间的质量之比：
各物质之间的质量之比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比；
2H2 + O2 2H2O
2×2 2×16 2×18
4 ： 32 ： 36
即每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。
②表示反应物、生成物之间的粒子个数之比，即化学方程式中化学式前面的化学计量数之比：
2H2 + O2 2H2O
2 ： 1 2
特别注意：化学计量数是指化学方程式中各物质化学式前面的数字。
知识点2 化学方程式书写
1. 由书写化学方程式需要遵循的原则：
（1）要遵守客观事实规律；
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2. 化学方程式的书写步骤：写、配、注、等、查
3. 配平常用的方法：（1）观察法；（2）奇偶法；（3）最小公倍数法；（4）暂定分数值法。
特别注意：
①化学方程式的配平并不单一的局限于使用某一种配平方法，通常在配平的过程中先观察给出的表达式两边对应的各原子的个数是否相等。
例如C ＋ O2 CO2 ，如果两边对应的原子个数相等，那么直接把箭头直接改为等号即可；
②当给出的符号表达式中有单质参与，那么单质的元素一定放在最后配。
例如Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 ，应该把Al和Fe放在最后进行配平，先配氧元素。
③如果给出的符号表达式中某种元素存在于多种物质中，通常该元素放在最后配平。
4. 化学方程式书写的注意事项
（1）正确标注反应条件。常见的反应条件如点燃、加热、高温、催化剂、通电等，需要标注清楚。其实，点燃不能写成燃烧；高温不能写成加热。加热用符号“△”。
（2）若反应条件有多个，可以均匀的写在等号的上下两侧。
（3）“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中没有气体参与，生成物中有气体，那么生成物中气体化学式的后面需要加“↑”；若反应在溶液中进行，反应物中没有固体参与，那么生成物会固体物质的化学式后面需要加“↓”。
知识点3 根据化学方程式进行简单的计算
1. 化学方程式的计算依据
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；
（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
有关化学方程式的计算步骤
（1）设未知数（通常求谁设谁）；
（2）写出题目中相关的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；
（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；
（5）写出答案，答。
特别注意：
（1）化学方程式中代入比例式的物质的质量是实际参与反应消耗或者生成物生成的质量；
（2）当题目中所涉及反应的状态是固体、液体，而生成物中有气体或沉淀时，通常根据题目中的信息，用“差量法”，考虑反应前后质量的差值即生成的气体或者沉淀的质量；
（3）题干中要看清楚给出的某种物质的已知量是纯净物还是混合物的质量。若是混合物的质量，必须换算成纯净物的质量才能代入比例式进行计算。
二、典例解析
知识点1 化学方程式
例1 （2024春•山东淄博张店区期中）化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误；
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误；
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确；
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。
故选：C。
【变式题】
1．（2023秋•河北唐山古冶区期末）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁 B．镁加氧气点燃等于氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故说法错误；
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故说法错误；
C、该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故说法正确；
D、物质不能论个数，故说法错误。
故选：C。
2．（2024春•山东海阳市期中）如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2
【答案】B
【解析】A、该反应的反应条件是点燃，但各物质的粒子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误；
B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确；
C、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误；
D、该反应的反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。
故选：B。
3．（2023秋•广西玉林北流市期末）对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
【答案】A
【解析】A、该反应可表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故选项正确；
B、在反应中“+”读作“和”，故选项错误；
C、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项错误；
D、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，则31克的磷和40克的氧气完全反应能生成71克的五氧化二磷，即31克的磷和32克的氧气反应，磷有剩余，生成的五氧化二磷的质量一定小于63克，故选项错误。
故选：A。
知识点2 化学方程式书写
例2 （2024春•山东泰安岱岳区期中）下列说法中不正确的是（ ）
A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”
C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气”
D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉
【答案】C
【解析】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故说法正确；
B、再化学方程式中“△”可表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故说法正确；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故说法错误；
D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故说法正确。
故选：C。
例3 （2024春•湖北鄂州期中）下列化学方程式中书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．水通电分解：2H2OH2+O2
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【答案】D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项错误；
B、该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误；
C、该化学方程式配平错误，氢气、氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
例4 （2024春•山东烟台期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）
① Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
② C2H4+ O2 H2O+ CO2
（2）用化学方程式表示下列变化。
①肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。
②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式 。
【答案】（1）①2；1；1；②1；3；2；2；（2）N2H4+O2N2+2H2O；
（3）2CO2+ 3H2OC2H5OH+3O2
【解析】（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1；②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3；
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O；
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+ 3H2OC2H5OH+3O2。
【变式题】
1．（2024春•湖北岳阳期中）下列化学方程式符合题意、且书写正确的是（ ）
A．电解水：2H2O＝2H2↑+O2↑
B．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
C．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
D．乙炔（C2H2）在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O
【答案】D
【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，选项错误；
B、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误；
C、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
2．（2024春•山东泰安岱岳区期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）
A．a＝2bB．b＝dC．3a＝dD．a+2b＝2c+d
【答案】A
【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。A、a＝1，b＝3，a≠2b，故说法错误；B、b＝3，d＝3，b＝d，故说法正确；C、a＝1，d＝3，3a＝d，故说法正确；D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故说法正确。
故选：A。
3．（2024春•江西抚州期中）配平化学方程式
（1） C2H4+ O2 CO2+ H2O
（2） MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2↑+ H2O
【答案】（1）1、3、2、2 （2）1、4、1、1、2
【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把MnO2的化学计量数定为1，则HCl、MnCl2、Cl2、H2O前面的化学计量数分别为：1、4、1、1、2。
4．（2024春•山东东营期中）请写出下列反应的化学方程式：
（1）在空气中加热铜粉 ；
（2）木炭在氧气中充分燃烧 ；
（3）在二氧化锰催化的条件下，加热氯酸钾制氧气 ；
（4）红磷在空气中燃烧 ；
（5）氢气在空气中燃烧 。
【答案】（1）2Cu+O22CuO；（2）C+O2CO2；（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）4P+5O22P2O5；（5）2H2+O22H2O
【解析】（1）铜与氧气在加热的条件生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
（2）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（5）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
5．（2024春•福建福州期中）写出下列变化的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧 。
（2）在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式是： 。
（3）酒精溶液（主要成分是乙醇C2H6O）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其反应的化学方程式 。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅（Si），单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生可燃性气体CO，该反应的化学方程式是 。
（5）硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳 。
（6）其中，属于化合反应的有 （填序号）。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2CO+2NO2CO2+N2；
（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O；（4）SiO2+2CSi+2CO↑；
（5）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；（6）（1）
【解析】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。
（3）乙醇和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
（4）二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
（5）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
（6）（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
知识点3 根据化学方程式进行简单计算
例5 （2024春•山东淄博高青县期中）在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比是（ ）
A．8：11B．4：11C．9：11D．16：9
【答案】B
【解析】设反应生成C的质量是x。
A+2B═C+2D
22 18
x 3.6g
＝
x＝4.4g
反应的A的质量是4.4g+3.6g﹣6.4g＝1.6g，则在此反应中，A和C的质量比是1.6g：4.4g＝4：11。
故选：B。
例6 （2024春•江苏盐城东台市月考）取碳酸氢钠（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）和碳酸氢铵（NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）的混合物16.3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g，下列说法正确的是（ ）
A．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为11：9
C．在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO24.4g
D．将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加了4.4g
【答案】D
【解析】取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16.3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g，所以碳酸钠的质量为5.3g，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 44 18
8.4g 5.3g 2.2g 0.9g
所以碳酸氢铵的质量为16.3g﹣8.4g＝7.9g
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
79 17 18 44
7.9g 1.7g 1.8g 4.4g
A、原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，故A错误；
B、反应后生成CO2和H2O的质量比为6.6g：2.7g＝22：9，故B错误；
C、在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO2的质量为5.3g×＝2.2g，故C正错误；
D、将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸会吸收水、氨气，不能吸收二氧化碳，所以浓硫酸质量增加了（0.9g+1.8g）+1.7g＝4.4g，故D说法正确。
故选：D。
【变式题】
1．（2024春黑龙江哈尔滨•香坊区期中）化学反应2A+B═C+2D，已知30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为（ ）
A．60B．70C．35D．30
【答案】D
【解析】30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，由质量守恒定律可知，生成C的质量＝30克+10克−5克＝35克，
设A的相对分子质量为x，
2A+B═C+2D
2x 70
30g 35g
x＝30g。
故选：D。
2．（2024春•湖南长沙期中）已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是（ ）
A．剩余物是混合物 B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2
C．剩余物中钙元素的质量为4.0g D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
【答案】B
【解析】生成一氧化碳质量为12.8g﹣11.4g＝1.4g，
设消耗CaC2O4质量为x，得到碳酸钙的质量为y
CaC2O4CaCO3+CO↑
128 100 28
x y 1.4g
x＝6.4g，y＝5g
产生的气体全部燃烧可产生CO2质量为a
2CO+O22CO2。
56 88
1.4g a
a＝2.2g
A、由计算结果可知，剩余固体为草酸钙和碳酸钙的混合物，故正确；
B、通过分析可知，将加热产生的气体全部燃烧可产生2.2g CO2，故错误；
C、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8g××100%＝4.0g，故正确；
D、12.8 g草酸钙固体中氧元素的质量为12.8g××100%＝6.4g，生成1.4g一氧化碳中氧元素的质量为1.4g××100%＝0.8g，剩余物中氧元素的质量分数约为×100%＝49.1%，故正确。
故选：B。
基础轻松练
1．（2024春•江西九江期中）甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物
B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律
C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值
D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比
【答案】A
【解析】A、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，该反应的条件是“点燃”，化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C、反应体系中微观粒子的数量关系之比等于化学计量数之比，是定值，故C正确；
D、化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量乘以前边的化学计量数之比（即相对质量之比），故D正确。
故选：A。
2．（2024春•黑龙江哈尔滨南岗区月考）下列叙述和对应的符号表达式正确的是（ ）
A．木炭燃烧C+O2CO2 B．红磷燃烧P+O2P5O2
C．硫在氧气中燃烧S+O2SO2 D．铁丝在空气中燃烧Fe+O2Fe3O4
【答案】C
【解析】A、木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为C+O2CO2；木炭不充分燃烧生成一氧化碳，反应的符号表达式为2C+O22CO，故选项错误。
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为S+O2SO2，故选项正确。
D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：C。
3．（2024春•河北保定期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑
B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2
【答案】B
【解析】A、没有配平，正确的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
B、化学方程式完全正确；
C、没有配平，以及氢氧化铜后面没有标沉淀符号，正确的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
D、没有反应条件，正确的化学方程式为：C+O2CO2。
故选：B。
4．（2024春•山东淄博张店区期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2C2H2+5O24CO2+2H2O B．4Fe+3O22Fe2O3
C．Mg+O2MgO D．H2+O2＝2H2O
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误；
D、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O，故选项错误。
故选：A。
5．（2024春•山东烟台期中）下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是（ ）
A．若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故选项说法不正确；
B、此反应中一氧化碳、氧气的质量比为（28×2）：32＝7：4，若5gCO与2gO2混合点燃，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，一氧化碳有剩余，生成的CO2的质量是小于7g，故选项说法错误；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2024春•湖北武汉武昌区期中）在A+3B═2C+2D反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为14，则B的相对分子质量为（ ）
A．16B．32C．64D．96
【答案】A
【解析】在A+3B═2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，由质量守恒定律，则参加反应的B的质量为44g+18g﹣14g＝48g。
设B的相对分子质量是x
A+3B═2C+2D
14 3x
14g 48g
＝ x＝16
故选：A。
7．（2024春•山东济南莱芜区期中）在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当3.2gB与足量A完全反应后，生2.2gC。则在此反应中，B和D的质量比是（ ）
A．8：11B．16：11C．16：9D．32：9
【答案】C
【解析】设生成D的质量为x。
A+2B═C+2D
22 2×9
2.2g x
x＝1.8g
则生成D的质量为1.8g，所以在此反应中B和D的质量比是3.2g：1.8g＝16：9。
故选：C。
8．（2023秋•河南信阳罗山县期末）写出下列反应的化学方程式。
（1）在空气中点燃镁条 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气 。
（3）在新型催化剂的条件下可实现二氧化碳的转化利用，将二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应，生成甲醇（CH3OH）和水 。
【答案】（1）2Mg+O22MgO；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
9．（2024春•广西南宁青秀区月考）写出下列反应的文字表达式或符号表达式。
（1）红磷在空气中燃烧 ；
（2）木炭在氧气中燃烧 ；
（3）铁丝在氧气中燃烧 。
【答案】（1）红磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5；
（2）碳+氧气二氧化碳或C+O2CO2；
（3）铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4
【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5。
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，反应的符号表达式为C+O2CO2。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，反应的符号表达式为Fe+O2Fe3O4。
10．（2024春•山东东营广饶县期中）配平或书写下列化学方程式
（1） KClO3 KCl+ O2↑。
（2） Fe2O3+ H2 Fe+ H2O。
（3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）2；2；3；（2）1；3；2；3；（3）；
（4）
【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。
（2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。
（3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为。
11．（2023秋•河南洛阳老城区月考）点燃条件下，一定质量的C2H2与氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，3.6g水和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量 ；该化学方程式为 。
【答案】2.8g；
【解析】点燃条件下，一定质量的C2H2与氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，3.6g水和一定质量的一氧化碳；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，水中氢元素的质量即为C2H2中氢元素的质量：，则C2H2的质量为：；C2H2中碳元素的质量为：；13.2g二氧化碳中含碳元素的质量为13.2g×＝3.6g，则生成一氧化碳的质量为（4.8g﹣3.6g）＝2.8g。参加反应的氧气的质量为：13.2g+3.6g+2.8g﹣5.2g＝14.4g。则该反应的化学方程式中，C2H2、O2、CO2、H2O、CO的化学式前面的化学计量数之比为：：：：＝4：9：6：4：2，则该反应的化学方程式为。
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12．（2024春•重庆九龙坡区月考）下列实验方案可行且相应化学方程式书写正确的一组是（ ）
A．用金属Cu和稀硫酸反应制取CuSO4：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．用灼热的CuO除去N2中混有的少量CO：CO+CuOCO2+Cu
D．服用氢氧化钙治疗胃酸过多：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
【答案】B
【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氢氧化钙属于强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误。
故选：B。
13．（2023秋•河南驻马店新蔡县期末）已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的相对分子质量比为（ ）
A．10：4：9：5B．4：5：5：3C．2：1：3：1D．5：4：3：5
【答案】D
【解析】10gA和4gB恰好完全反应生成5gD，由质量守恒定律可知，
C的质量为10g+4g﹣5g＝9g，
设A，B，C，D的相对分子质量分别为x、y、z、m，
则2A+B═3C+D，
2x y 3z m
10g 4g 9g 5g
，，，
解得x：y：z：m＝5：4：3：5，
故选：D。
14．（2024春•山东泰安岱岳区期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）
A．a＝2bB．b＝dC．3a＝dD．a+2b＝2c+d
【答案】A
【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。
A、a＝1，b＝3，a≠2b，故选项说法错误。
B、b＝3，d＝3，b＝d，故选项说法正确。
C、a＝1，d＝3，3a＝d，故选项说法正确。
D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2024春•江苏无锡新吴区期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（ ）
A．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
B．原混合物中钠元素的质量为2.3g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
【答案】A
【分析】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，碳酸氢钠全部转化成碳酸钠，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，100g质量分数为7.3%的盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g；
碳酸钠与氯化氢反应的化学方程式及其质量关系如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
10.6g 7.3g 11.7g 4.4g
则10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢恰好完全反应，所以13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变，生成10.6g碳酸钠，固体减少的质量为：13.7g﹣10.6g＝3.1g；
设混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 18 44 18+44＝62
x 3.1g
x＝8.4g
则混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g，所以混合物中碳酸钠的质量为：13.7g﹣8.4g＝5.3g；据此分析解答。
【解析】A、由分析可知，原混合物中碳酸钠的质量为5.3g，故说法正确；
B、原混合物中含有8.4g碳酸氢钠，5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：8.4g××100%+5.3g××100%＝2.3g+2.3g＝4.6g，故说法错误；
C、反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈11.0%≠11.7%，故说法错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成4.4g二氧化碳，碳酸氢钠加热时也产生二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故说法错误。
故选：A。
16．（2023秋•甘肃武威期末）请按要求写出化学反应方程式。
（1）铁与硫酸铜溶液反应： ；
（2）过氧化氢溶液制氧气： ；
（3）水在直流电的作用下分解： ；
（4）铁在氧气中燃烧： ；
（5）碳酸钠粉末与稀盐酸反应： 。
【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）2H2O2O2↑+2H2O；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）
（5）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
17．（2024春•黑龙江哈尔滨双城区期中）实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为 。
（3）列出求解参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式： 。
（4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为 。
（5）样品中二氧化锰的质量为 。
（6）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾 ；氯化钾 ；二氧化锰 。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）9.6g；（3）；（4）81.3%；（5）5.65g；
（6）减少；增加；不变
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30.15g﹣20.55g＝9.6g；
（3）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
则参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式为：；
（4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为：；
（5）样品中二氧化锰的质量为：30.15g﹣24.5g＝5.65g；
（6）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故在整个反应过程中，氯酸钾的质量减少，氯化钾的质量增加，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故二氧化锰的质量不变。
18．（2024春•湖北黄石阳新县期中）我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）6.4g甲醇中含有 g氢元素。
（2）若吸收440t的二氧化碳可得到多少t甲醇？
【答案】（1）0.8；（2）320t
【解析】（1）6.4g甲醇中含有氢元素的质量为：6.4g×＝0.8g；
（2）设若吸收440t的二氧化碳可得到甲醇的质量为x
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
440t x
＝
x＝320t
答：若吸收440t的二氧化碳可得到320t甲醇。
知识点1 化学方程式
1. 化学方程式定义：用化学式来辨识化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义
化学方程式在“质”和“量”的方面，不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过参加反应的各物质的相对分子质量（或相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量之比。
以 2H2 + O2 2H2O 为例：
（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
（2）量的方面：
①表示反应物、生成物之间的质量之比：
各物质之间的质量之比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比；
2H2 + O2 2H2O
2×2 2×16 2×18
4 ： 32 ： 36
即每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。
②表示反应物、生成物之间的粒子个数之比，即化学方程式中化学式前面的化学计量数之比：
2H2 + O2 2H2O
2 ： 1 2
特别注意：化学计量数是指化学方程式中各物质化学式前面的数字。
知识点2 化学方程式书写
1. 由书写化学方程式需要遵循的原则：
（1）要遵守客观事实规律；
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2. 化学方程式的书写步骤：写、配、注、等、查
3. 配平常用的方法：（1）观察法；（2）奇偶法；（3）最小公倍数法；（4）暂定分数值法。
特别注意：
①化学方程式的配平并不单一的局限于使用某一种配平方法，通常在配平的过程中先观察给出的表达式两边对应的各原子的个数是否相等。
例如C ＋ O2 CO2 ，如果两边对应的原子个数相等，那么直接把箭头直接改为等号即可；
②当给出的符号表达式中有单质参与，那么单质的元素一定放在最后配。
例如Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 ，应该把Al和Fe放在最后进行配平，先配氧元素。
③如果给出的符号表达式中某种元素存在于多种物质中，通常该元素放在最后配平。
4. 化学方程式书写的注意事项
（1）正确标注反应条件。常见的反应条件如点燃、加热、高温、催化剂、通电等，需要标注清楚。其实，点燃不能写成燃烧；高温不能写成加热。加热用符号“△”。
（2）若反应条件有多个，可以均匀的写在等号的上下两侧。
（3）“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中没有气体参与，生成物中有气体，那么生成物中气体化学式的后面需要加“↑”；若反应在溶液中进行，反应物中没有固体参与，那么生成物会固体物质的化学式后面需要加“↓”。
知识点3 根据化学方程式进行简单的计算
1. 化学方程式的计算依据
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；
（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
有关化学方程式的计算步骤
（1）设未知数（通常求谁设谁）；
（2）写出题目中相关的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；
（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；
（5）写出答案，答。
特别注意：
（1）化学方程式中代入比例式的物质的质量是实际参与反应消耗或者生成物生成的质量；
（2）当题目中所涉及反应的状态是固体、液体，而生成物中有气体或沉淀时，通常根据题目中的信息，用“差量法”，考虑反应前后质量的差值即生成的气体或者沉淀的质量；
（3）题干中要看清楚给出的某种物质的已知量是纯净物还是混合物的质量。若是混合物的质量，必须换算成纯净物的质量才能代入比例式进行计算。
二、典例解析
知识点1 化学方程式
例1 （2024春•山东淄博张店区期中）化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误；
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误；
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确；
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。
故选：C。
【变式题】
1．（2023秋•河北唐山古冶区期末）化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁 B．镁加氧气点燃等于氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故说法错误；
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故说法错误；
C、该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故说法正确；
D、物质不能论个数，故说法错误。
故选：C。
2．（2024春•山东海阳市期中）如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2
【答案】B
【解析】A、该反应的反应条件是点燃，但各物质的粒子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误；
B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确；
C、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误；
D、该反应的反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。
故选：B。
3．（2023秋•广西玉林北流市期末）对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
【答案】A
【解析】A、该反应可表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故选项正确；
B、在反应中“+”读作“和”，故选项错误；
C、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项错误；
D、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，则31克的磷和40克的氧气完全反应能生成71克的五氧化二磷，即31克的磷和32克的氧气反应，磷有剩余，生成的五氧化二磷的质量一定小于63克，故选项错误。
故选：A。
知识点2 化学方程式书写
例2 （2024春•山东泰安岱岳区期中）下列说法中不正确的是（ ）
A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”
C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气”
D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉
【答案】C
【解析】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故说法正确；
B、再化学方程式中“△”可表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故说法正确；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故说法错误；
D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故说法正确。
故选：C。
例3 （2024春•湖北鄂州期中）下列化学方程式中书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．水通电分解：2H2OH2+O2
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【答案】D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项错误；
B、该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误；
C、该化学方程式配平错误，氢气、氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
例4 （2024春•山东烟台期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）
① Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
② C2H4+ O2 H2O+ CO2
（2）用化学方程式表示下列变化。
①肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。
②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式 。
【答案】（1）①2；1；1；②1；3；2；2；（2）N2H4+O2N2+2H2O；
（3）2CO2+ 3H2OC2H5OH+3O2
【解析】（1）①该化学方程式采用观察法配平即可，氧化铁前面的化学计量数为1，铝前面的化学计量数为2，铁前面的化学计量数为1，氧化铝前面的化学计量数为1；②假设C2H4前的化学计量数为1，则根据碳、氢原子守恒可知，CO2前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3；
（2）肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O；
（3）二氧化碳与水在人造树叶和光照条件下反应，生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+ 3H2OC2H5OH+3O2。
【变式题】
1．（2024春•湖北岳阳期中）下列化学方程式符合题意、且书写正确的是（ ）
A．电解水：2H2O＝2H2↑+O2↑
B．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
C．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
D．乙炔（C2H2）在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O
【答案】D
【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，选项错误；
B、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误；
C、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
2．（2024春•山东泰安岱岳区期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）
A．a＝2bB．b＝dC．3a＝dD．a+2b＝2c+d
【答案】A
【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。A、a＝1，b＝3，a≠2b，故说法错误；B、b＝3，d＝3，b＝d，故说法正确；C、a＝1，d＝3，3a＝d，故说法正确；D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故说法正确。
故选：A。
3．（2024春•江西抚州期中）配平化学方程式
（1） C2H4+ O2 CO2+ H2O
（2） MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2↑+ H2O
【答案】（1）1、3、2、2 （2）1、4、1、1、2
【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把MnO2的化学计量数定为1，则HCl、MnCl2、Cl2、H2O前面的化学计量数分别为：1、4、1、1、2。
4．（2024春•山东东营期中）请写出下列反应的化学方程式：
（1）在空气中加热铜粉 ；
（2）木炭在氧气中充分燃烧 ；
（3）在二氧化锰催化的条件下，加热氯酸钾制氧气 ；
（4）红磷在空气中燃烧 ；
（5）氢气在空气中燃烧 。
【答案】（1）2Cu+O22CuO；（2）C+O2CO2；（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）4P+5O22P2O5；（5）2H2+O22H2O
【解析】（1）铜与氧气在加热的条件生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
（2）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（5）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
5．（2024春•福建福州期中）写出下列变化的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧 。
（2）在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式是： 。
（3）酒精溶液（主要成分是乙醇C2H6O）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其反应的化学方程式 。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅（Si），单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生可燃性气体CO，该反应的化学方程式是 。
（5）硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳 。
（6）其中，属于化合反应的有 （填序号）。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2CO+2NO2CO2+N2；
（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O；（4）SiO2+2CSi+2CO↑；
（5）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；（6）（1）
【解析】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。
（3）乙醇和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
（4）二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
（5）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
（6）（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
知识点3 根据化学方程式进行简单计算
例5 （2024春•山东淄博高青县期中）在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比是（ ）
A．8：11B．4：11C．9：11D．16：9
【答案】B
【解析】设反应生成C的质量是x。
A+2B═C+2D
22 18
x 3.6g
＝
x＝4.4g
反应的A的质量是4.4g+3.6g﹣6.4g＝1.6g，则在此反应中，A和C的质量比是1.6g：4.4g＝4：11。
故选：B。
例6 （2024春•江苏盐城东台市月考）取碳酸氢钠（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）和碳酸氢铵（NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）的混合物16.3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g，下列说法正确的是（ ）
A．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为11：9
C．在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO24.4g
D．将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加了4.4g
【答案】D
【解析】取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16.3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g，所以碳酸钠的质量为5.3g，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 44 18
8.4g 5.3g 2.2g 0.9g
所以碳酸氢铵的质量为16.3g﹣8.4g＝7.9g
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
79 17 18 44
7.9g 1.7g 1.8g 4.4g
A、原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，故A错误；
B、反应后生成CO2和H2O的质量比为6.6g：2.7g＝22：9，故B错误；
C、在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO2的质量为5.3g×＝2.2g，故C正错误；
D、将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸会吸收水、氨气，不能吸收二氧化碳，所以浓硫酸质量增加了（0.9g+1.8g）+1.7g＝4.4g，故D说法正确。
故选：D。
【变式题】
1．（2024春黑龙江哈尔滨•香坊区期中）化学反应2A+B═C+2D，已知30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为（ ）
A．60B．70C．35D．30
【答案】D
【解析】30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，由质量守恒定律可知，生成C的质量＝30克+10克−5克＝35克，
设A的相对分子质量为x，
2A+B═C+2D
2x 70
30g 35g
x＝30g。
故选：D。
2．（2024春•湖南长沙期中）已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是（ ）
A．剩余物是混合物 B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2
C．剩余物中钙元素的质量为4.0g D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
【答案】B
【解析】生成一氧化碳质量为12.8g﹣11.4g＝1.4g，
设消耗CaC2O4质量为x，得到碳酸钙的质量为y
CaC2O4CaCO3+CO↑
128 100 28
x y 1.4g
x＝6.4g，y＝5g
产生的气体全部燃烧可产生CO2质量为a
2CO+O22CO2。
56 88
1.4g a
a＝2.2g
A、由计算结果可知，剩余固体为草酸钙和碳酸钙的混合物，故正确；
B、通过分析可知，将加热产生的气体全部燃烧可产生2.2g CO2，故错误；
C、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8g××100%＝4.0g，故正确；
D、12.8 g草酸钙固体中氧元素的质量为12.8g××100%＝6.4g，生成1.4g一氧化碳中氧元素的质量为1.4g××100%＝0.8g，剩余物中氧元素的质量分数约为×100%＝49.1%，故正确。
故选：B。
基础轻松练
1．（2024春•江西九江期中）甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物
B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律
C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值
D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比
【答案】A
【解析】A、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，该反应的条件是“点燃”，化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C、反应体系中微观粒子的数量关系之比等于化学计量数之比，是定值，故C正确；
D、化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量乘以前边的化学计量数之比（即相对质量之比），故D正确。
故选：A。
2．（2024春•黑龙江哈尔滨南岗区月考）下列叙述和对应的符号表达式正确的是（ ）
A．木炭燃烧C+O2CO2 B．红磷燃烧P+O2P5O2
C．硫在氧气中燃烧S+O2SO2 D．铁丝在空气中燃烧Fe+O2Fe3O4
【答案】C
【解析】A、木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为C+O2CO2；木炭不充分燃烧生成一氧化碳，反应的符号表达式为2C+O22CO，故选项错误。
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为S+O2SO2，故选项正确。
D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：C。
3．（2024春•河北保定期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑
B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2
【答案】B
【解析】A、没有配平，正确的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
B、化学方程式完全正确；
C、没有配平，以及氢氧化铜后面没有标沉淀符号，正确的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
D、没有反应条件，正确的化学方程式为：C+O2CO2。
故选：B。
4．（2024春•山东淄博张店区期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2C2H2+5O24CO2+2H2O B．4Fe+3O22Fe2O3
C．Mg+O2MgO D．H2+O2＝2H2O
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误；
D、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O，故选项错误。
故选：A。
5．（2024春•山东烟台期中）下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是（ ）
A．若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故选项说法不正确；
B、此反应中一氧化碳、氧气的质量比为（28×2）：32＝7：4，若5gCO与2gO2混合点燃，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，一氧化碳有剩余，生成的CO2的质量是小于7g，故选项说法错误；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2024春•湖北武汉武昌区期中）在A+3B═2C+2D反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为14，则B的相对分子质量为（ ）
A．16B．32C．64D．96
【答案】A
【解析】在A+3B═2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，由质量守恒定律，则参加反应的B的质量为44g+18g﹣14g＝48g。
设B的相对分子质量是x
A+3B═2C+2D
14 3x
14g 48g
＝ x＝16
故选：A。
7．（2024春•山东济南莱芜区期中）在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当3.2gB与足量A完全反应后，生2.2gC。则在此反应中，B和D的质量比是（ ）
A．8：11B．16：11C．16：9D．32：9
【答案】C
【解析】设生成D的质量为x。
A+2B═C+2D
22 2×9
2.2g x
x＝1.8g
则生成D的质量为1.8g，所以在此反应中B和D的质量比是3.2g：1.8g＝16：9。
故选：C。
8．（2023秋•河南信阳罗山县期末）写出下列反应的化学方程式。
（1）在空气中点燃镁条 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气 。
（3）在新型催化剂的条件下可实现二氧化碳的转化利用，将二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应，生成甲醇（CH3OH）和水 。
【答案】（1）2Mg+O22MgO；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
9．（2024春•广西南宁青秀区月考）写出下列反应的文字表达式或符号表达式。
（1）红磷在空气中燃烧 ；
（2）木炭在氧气中燃烧 ；
（3）铁丝在氧气中燃烧 。
【答案】（1）红磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5；
（2）碳+氧气二氧化碳或C+O2CO2；
（3）铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4
【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5。
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，反应的符号表达式为C+O2CO2。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，反应的符号表达式为Fe+O2Fe3O4。
10．（2024春•山东东营广饶县期中）配平或书写下列化学方程式
（1） KClO3 KCl+ O2↑。
（2） Fe2O3+ H2 Fe+ H2O。
（3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）2；2；3；（2）1；3；2；3；（3）；
（4）
【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。
（2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。
（3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为。
11．（2023秋•河南洛阳老城区月考）点燃条件下，一定质量的C2H2与氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，3.6g水和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量 ；该化学方程式为 。
【答案】2.8g；
【解析】点燃条件下，一定质量的C2H2与氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，3.6g水和一定质量的一氧化碳；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，水中氢元素的质量即为C2H2中氢元素的质量：，则C2H2的质量为：；C2H2中碳元素的质量为：；13.2g二氧化碳中含碳元素的质量为13.2g×＝3.6g，则生成一氧化碳的质量为（4.8g﹣3.6g）＝2.8g。参加反应的氧气的质量为：13.2g+3.6g+2.8g﹣5.2g＝14.4g。则该反应的化学方程式中，C2H2、O2、CO2、H2O、CO的化学式前面的化学计量数之比为：：：：＝4：9：6：4：2，则该反应的化学方程式为。
能力提升练
12．（2024春•重庆九龙坡区月考）下列实验方案可行且相应化学方程式书写正确的一组是（ ）
A．用金属Cu和稀硫酸反应制取CuSO4：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．用灼热的CuO除去N2中混有的少量CO：CO+CuOCO2+Cu
D．服用氢氧化钙治疗胃酸过多：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
【答案】B
【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氢氧化钙属于强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误。
故选：B。
13．（2023秋•河南驻马店新蔡县期末）已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的相对分子质量比为（ ）
A．10：4：9：5B．4：5：5：3C．2：1：3：1D．5：4：3：5
【答案】D
【解析】10gA和4gB恰好完全反应生成5gD，由质量守恒定律可知，
C的质量为10g+4g﹣5g＝9g，
设A，B，C，D的相对分子质量分别为x、y、z、m，
则2A+B═3C+D，
2x y 3z m
10g 4g 9g 5g
，，，
解得x：y：z：m＝5：4：3：5，
故选：D。
14．（2024春•山东泰安岱岳区期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）
A．a＝2bB．b＝dC．3a＝dD．a+2b＝2c+d
【答案】A
【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。
A、a＝1，b＝3，a≠2b，故选项说法错误。
B、b＝3，d＝3，b＝d，故选项说法正确。
C、a＝1，d＝3，3a＝d，故选项说法正确。
D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2024春•江苏无锡新吴区期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（ ）
A．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g
B．原混合物中钠元素的质量为2.3g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
【答案】A
【分析】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，碳酸氢钠全部转化成碳酸钠，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，100g质量分数为7.3%的盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g；
碳酸钠与氯化氢反应的化学方程式及其质量关系如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
10.6g 7.3g 11.7g 4.4g
则10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢恰好完全反应，所以13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变，生成10.6g碳酸钠，固体减少的质量为：13.7g﹣10.6g＝3.1g；
设混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 18 44 18+44＝62
x 3.1g
x＝8.4g
则混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g，所以混合物中碳酸钠的质量为：13.7g﹣8.4g＝5.3g；据此分析解答。
【解析】A、由分析可知，原混合物中碳酸钠的质量为5.3g，故说法正确；
B、原混合物中含有8.4g碳酸氢钠，5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：8.4g××100%+5.3g××100%＝2.3g+2.3g＝4.6g，故说法错误；
C、反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈11.0%≠11.7%，故说法错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成4.4g二氧化碳，碳酸氢钠加热时也产生二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故说法错误。
故选：A。
16．（2023秋•甘肃武威期末）请按要求写出化学反应方程式。
（1）铁与硫酸铜溶液反应： ；
（2）过氧化氢溶液制氧气： ；
（3）水在直流电的作用下分解： ；
（4）铁在氧气中燃烧： ；
（5）碳酸钠粉末与稀盐酸反应： 。
【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）2H2O2O2↑+2H2O；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）
（5）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
17．（2024春•黑龙江哈尔滨双城区期中）实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为 。
（3）列出求解参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式： 。
（4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为 。
（5）样品中二氧化锰的质量为 。
（6）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾 ；氯化钾 ；二氧化锰 。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）9.6g；（3）；（4）81.3%；（5）5.65g；
（6）减少；增加；不变
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30.15g﹣20.55g＝9.6g；
（3）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
则参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式为：；
（4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为：；
（5）样品中二氧化锰的质量为：30.15g﹣24.5g＝5.65g；
（6）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故在整个反应过程中，氯酸钾的质量减少，氯化钾的质量增加，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故二氧化锰的质量不变。
18．（2024春•湖北黄石阳新县期中）我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）6.4g甲醇中含有 g氢元素。
（2）若吸收440t的二氧化碳可得到多少t甲醇？
【答案】（1）0.8；（2）320t
【解析】（1）6.4g甲醇中含有氢元素的质量为：6.4g×＝0.8g；
（2）设若吸收440t的二氧化碳可得到甲醇的质量为x
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
440t x
＝
x＝320t
答：若吸收440t的二氧化碳可得到320t甲醇。
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