2022-2023学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期末试题及答案，共14页。试卷主要包含了本试题共8页等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C— 12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S— 32 Cl —35.5 K —39 Ca— 40 Mn— 55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 物质溶于水时会伴随能量变化，使溶液温度变化。下列物质溶于水时，使溶液温度降低的是
A. 硝酸铵B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 氧化钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度会升高，不合题意；
C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液的温度会升高，不合题意；
D、氧化钙与水反应会放出热量，溶液的温度会升高，不合题意。
故选A。
2. “六•五”世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是
A. 可燃冰资源丰富，属清洁能源，可以无节制地使用
B. 推广私家车出行
C. 深埋含铅、镉、汞的废旧电池
D. 利用高科技和催化剂，将二氧化碳转变为水以减缓温室效应
【答案】D
【解析】
【详解】A、三大化石燃料属于空气污染物，可燃冰的主要成分是甲烷，属于不可再生资源，不能无节制地使用，故A错；
B、私家车能产生大量的空气污染物，推广私家车出行，可以产生大量的空气污染物，故B错；
C、深埋含铅、镉、汞的废旧电池，可以减少对土壤的污染，故B错；
D、利用高科技和催化剂，将二氧化碳转变为水以减缓温室效应，故D正确。
故选D。
3. 健康的生活离不开化学，快节奏的生活方式让很多人都喜欢点外卖食品，下列外卖订餐平台的派送、制作方式符合科学原理的是
A. 为了使制作的食物更加美味，过量使用添加剂
B. 食物荤素合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入
C. 为延长食品保质期，在食品中添加过量的防腐剂
D. 大量使用一次性塑料餐盒和塑料购物袋派送食品
【答案】B
【解析】
【详解】A、过量使用添加剂会对人体健康产生不利影响，应该合理使用，选项A不正确；
B、食物荤素合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入，属于膳食平衡，符合科学原理，选项B正确；
C、在食品中添加过量的防腐剂不利于身体健康，选项C不正确；
D、大量使用一次性塑料餐盒和塑料购物袋派送食品，会造成白色污染，选项D不正确故选B。
4. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是。
A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，后注入水
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热
D. 点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯中，后沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸并搅拌，故错误； B、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故正确；C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热，目的是防止加热时发生爆炸，故正确；D、点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃，目的是防止点燃时发生爆炸，故正确。故选A。
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬原子在化学变化中易失去电子
D. 铬的相对原子质量是52.00g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故正确；B、由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故正确；C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，故正确；D、由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，故错误。故选D。
6. 下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A. 氢氧化钠是白色固体，易溶于水B. 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C. 氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确；
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。
故选C。
7. 下列有关海水的叙述中，不正确的是
A. 海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题
B. 海水淡化主要的方法有膜法和热法
C. 除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质
D. 海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等
【答案】A
【解析】
【详解】A、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，说法错误；
B、海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，说法正确；
C、海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，说法 正确；
D、海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，说法正确。
故选A。
8. 某同学记录下的实验现象或操作中，正确的是
A. 盐酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色
B. 盐酸中滴入无色酚酞试液后，试液变成红色
C. 石灰中滴入紫色石蕊试液后，试液变成红色
D. 石灰中滴入无色酚酞试液后，试液变成红色
【答案】D
【解析】
【详解】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；盐酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；石灰水显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。故选D。
9. 下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是
A. 铁B. 碘C. 锌D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，不符合题意；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，不符合题意。
故选A。
10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定属于有机物
B. 碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸反生反应，则所有盐类都能与酸发生反应
C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 燃烧都伴随着发光、发热现象，有发光、发热现象的一定是燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定属于有机物，例如，二氧化碳性质与无机物相似常归到无机物类，错误；
B、碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，但不是所有盐类都能与酸发生反应，例如硝酸钾不能与稀盐酸反应，错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应由于反应不是酸和碱，因此不是中和反应，正确；
D、燃烧都伴随着发光、发热现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、发热不是燃烧，错误。
故选C。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 反应后溶液中存在的离子有和Na+
C. 该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误；
B、反应后溶液中存在的离子有硝酸根离子和钠离子，故选项说法正确；
C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl，故选项说法正确；
D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl,反应的实质与该反应相同，故选项说法正确。
故选BCD。
12. 已知某单一成分的无色溶液X，取三等份分别向其中加入适量的稀硫酸、BaCl2溶液、酚酞试液三种溶液中的各一种，产生的现象如下表所示。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是
A. 溶液X一定是NaOH溶液
B. 溶液X可能是Na2CO3溶液
C. 溶液X一定显碱性
D. 溶液X能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】BCD
【解析】
【分析】X的溶液呈无色，与稀硫酸反应有气泡产生，则X中含有碳酸根，X与氯化钡反应产生沉淀，碳酸根能与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，X的溶液使无色酚酞试液变红，则X的溶液呈碱性，综上得出X为可溶性碳酸盐，可以为Na2CO3、K2CO3等，代入验证均合理。
【详解】A、X能与氯化钡反应产生沉淀，NaOH不能与BaCl2反应，错误；
B、根据分析可知，溶液X可能是Na2CO3溶液，正确；
C、X的溶液使无色酚酞试液变红，则X的溶液一定呈碱性，正确
D、X的溶液使无色酚酞试液变红，则X的溶液一定呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，正确。
故选BCD。
13. 下列实验方案中，能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，能够达到实验目的；
B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，能够达到实验目的；
C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，不能达到实验目的；
D、铁能和稀硫酸反应，说明铁的活动性强于氢，铜不能和稀硫酸反应，说明铜的活动性小于氢，从而说明铁比铜活泼，能够达到实验目的。
故选ABD。
14. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是
A. 滤渣与稀盐酸反应生成了氢气
B. 滤渣中一定有两种金属
C. 滤液中一定有Cu2＋、Fe2＋
D. 滤液呈绿色
【答案】AB
【解析】
【分析】向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铜和铁。
【详解】A、滤渣中的铁与稀盐酸反应生成了氢气，该选项正确；
B、滤渣中一定有两种金属，即铜和铁，该选项正确；
C、硝酸铜完全反应，滤液中一定不含有Cu2+，该选项不正确；
D、滤液中溶质是氯化亚铁，溶液显浅绿色，该选项不正确。
故选AB。
15. 现有5gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法正确的是
A. 以上反应均属于复分解反应B. 所得不饱和溶液中含有硫酸镁
C. 所得不饱和溶液质量为200gD. 所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为5.85%
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
B、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应，故所得不饱和溶液中含有硫酸镁，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则所得不饱和溶液的质量为：5g+200g=205g，不符合题意；
D、由以上分析可知，所得不饱和溶液中溶质为硫酸镁，硫酸镁中硫酸根的质量与硫酸中硫酸根的质量相同，则生成硫酸镁的质量为：，故所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为：，符合题意。
故选ABD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 填空：
（1）按要求从氧化铜、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属氧化物______________ 。
②常用作干燥剂的酸__________ 。
③可用作干燥剂的碱________________ 。
④用于食品调味的盐__________ 。
⑤可改良酸性土壤的碱_____________ 。
⑥可做还原剂的非金属氧化物__________ 。
（2）中国航天事业飞速发展。2022年12月4日，中国“神舟十四号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功。
①如图是“神舟十四号”载人飞船返回舱主降落伞打开的画面，护航“神舟十四号”的主伞由高强度芳纶纤维等制作而成，对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)是制芳纶纤维的主要原料。
对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)属于__________(填“有机物”“氧化物”“无机物”之一)，由_____种元素组成，质量分数最小的元素是________(填元素符号)。对苯二甲酸中，碳、氢原子的个数比为____________(填最简整数比)。
②航天员返回地球第一餐：馒头、小米粥、醋熘土豆丝、醋熘白菜、酸奶、牛肉、西红柿、鸡蛋……这些为航天员身体健康提供了保障。下列关于饮食和人体健康的说法中，不合理的是______(填字母)。
A．航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素
B．馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素
C．酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质
D．微量元素在人体中含量很少，对人体正常代谢和健康没有太大的作用
【答案】（1） ①. CuO ②. H2SO4 ③. NaOH ④. NaCl ⑤. Ca(OH)2 ⑥. CO
（2） ①. 有机物 ②. 三##3 ③. H ④. 4:3 ⑤. D
【解析】
【小问1详解】
①氧化铜是由铜元素和氧元素组成，属于金属氧化物，其化学式为：CuO；
②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，其化学式为：H2SO4；
③氢氧化钠在空气能吸收水而潮解 可用作干燥剂，其化学式：NaOH；
④氯化钠具有咸味，可用于食品调味，其化学式为：NaCl；
⑤氢氧化钙具有碱性，可改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
⑥一氧化碳具有还原性，可做还原剂的非金属氧化物，其化学式为：CO。
【小问2详解】
①根据对苯二甲酸(C8H6O4)化学式可知，该物质是含碳化合物，属于有机物；由碳、氢、氧三种元素组成；碳、氢、氧三种元素质量比=(12×8)：（1×6）：（16×4）=96：6：64，因此质量分数最小的元素是氢，其元素符号是H；对苯二甲酸中，碳、氢原子的个数比为8：6=4：3；
②A、航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素，说法合理；
B、馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素，说法合理；
C、酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质，说法合理；
D、一些微量元素在人体内的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的，说法不合理。
故选D。
17. 海水可用于制造纯碱。
（1）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如下图1：
在①〜③三个过程中，发生分解反应的是______（填序号），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________________。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的侯氏制碱法，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示：
①写出一条P点表示的意义____________。
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NH4Cl。
③将接近饱和NaCl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_____________、_____________。
【答案】（1） ①. ③ ②. 氨盐水显碱性
（2） ①. 在t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相同 ②. 变小 ③. 降温结晶 ④. 加NH4Cl或加溶质 ⑤. 蒸发水或降低温度
【解析】
【小问1详解】
根据工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3）流程如图可知，反应①是氨气溶于水食盐水中，②为饱和氨盐水与碳酸反应生成碳酸氢钠和氯化铵，③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此在①〜③三个过程中，发生分解反应的是③；食盐水溶液显中性，氨盐水溶液显碱性，更容易与二氧化碳反应，因此氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳；
【小问2详解】
①P点是两条曲线的交点，表示的意义：t1℃时，氯化钠与氯化铵的溶解度相等；
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液仍为饱和溶液，但是由于溶解度减小，会有NH4Cl溶质析出，因此氯化铵溶质的质量分数会变小；
氯化铵的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl；
③将接近饱和NaCl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、增加溶质等方法。
18. 溶液对动植物的生理活动和人类的生产具有重要意义。室温下，某实验小组欲配制200 g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，按如下图所示步骤操作。
请回答以下问题：
（1）计算：需Na2CO3粉末________ g，水_________ mL(室温时，水的密度约为1.0 g/mL)。
（2）称量：调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_________(填序号)。
A. 调节天平平衡螺母B. 增加适量Na2CO3C. 减少适量Na2CO3
（3）配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用_________搅拌，其目的是_________________。这样得到的溶液即是200 g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配碳酸钠溶液的溶质质量分数____(填“大于”“小于”“等于”之一)10%。
【答案】（1） ①. 20 ②. 180 （2）C
（3） ①. 玻璃棒 ②. 加速溶解
（4）小于
【解析】
【小问1详解】
需要碳酸钠粉末的质量为：200g×10%=20g，需要水的质量为：200g-20g=180g，即180mL；
【小问2详解】
调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，说明碳酸钠的质量偏大，应减少适量碳酸钠至天平平衡。
故选C；
【小问3详解】
配制溶液时，用量筒量取所需的水，倒入盛有碳酸钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解；
【小问4详解】
若用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配碳酸钠溶液的溶质质量分数小于10%。
19. 现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Na2CO3、MgSO4、NH4NO3、NaCl 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，实验现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为______________。将气体C 通入无色酚酞试液，试液变为_______色。
（2）溶液D 中，一定大量存在的阳离子是_______ (填离子符号)。
（3）混合物A 中，一定存在的物质是______________，一定不存在的物质是______(填化学式)。
（4）写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：_______________________。
【答案】（1） ①. NH3 ②. 红色
（2）Na+ （3） ①. NH4NO3、Na2CO3 ②. MgSO4
（4）
【解析】
【分析】已知其中可能含有碳酸钠、硫酸镁、硝酸铵、氯化钠四种物质中的两种或多种，加入适量的氢氧化钠溶液，有气体生成，说明溶液中含有硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应会产生氨气（气体C），一定不存在硫酸镁，因为硫酸镁与氢氧化钠反应有氢氧化镁沉淀产生，溶液B加入氯化钡溶液后，有沉淀生成，说明混合物A中含有碳酸钠，碳酸钠与氧氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以混合物A中，一定存在的物质是碳酸钠、硝酸铵，一定不存在的物质是硫酸镁，可能含有氯化钠。
【小问1详解】
根据分析，气体C为氨气，化学式为NH3；氨气溶液水显碱性，将氨气通入无色酚酞试液中，试液变为红色；故填：NH3；红；
【小问2详解】
根据分析，混合物A中，一定存在的物质是碳酸钠、硝酸铵，可能含有氯化钠，加入氢氧化钠溶液后，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，则溶液B中含有硝酸钠、碳酸钠，可能含有氯化钠，加入氯化钡溶液后，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液D中含有硝酸钠、氯化钠，故溶液D中一定大量存在的阳离子是钠离子，离子符号为Na+；故填：Na+；
【小问3详解】
根据分析，混合物A中，一定存在的物质是碳酸钠、硝酸铵，化学式额外Na2CO3和NH4NO3，一定不存在的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；故填：Na2CO3和NH4NO3；MgSO4；
小问4详解】
根据分析，混合物A中，一定存在的物质是碳酸钠、硝酸铵，可能含有氯化钠，加入氢氧化钠溶液后，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，则溶液B中含有硝酸钠、碳酸钠，可能含有氯化钠，加入氯化钡溶液后，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤②中生成沉淀E的化学方程式为；故填：。
20. 《石灰吟》是明代文学家于谦创作的一首七言绝句，全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”全诗所涉及的化学反应用流程图表示如下：
（1）过程①所发生的反应属于_______反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
（2）写出过程③的化学方程式________________。
（3）上述过程所涉及的物质中经常用作干燥剂的是________(填化学式)。
（4）为制取氢氧化钠，取一定质量的步骤②所得石灰乳，向其中滴入质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，使其充分反应。加入Na2CO3溶液的质量和所得沉淀的质量关系如下图所示：
①当滴入10.6%的碳酸钠溶液至图中B点时，溶液中的溶质有______________(填化学式)。
②计算恰好完全反应（至图中A点）时所得氢氧化钠的质量。(计算结果精确至0.1 g)____
【答案】（1）分解 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）CaO （4） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 恰好完全反应时，加入Na2CO3的质量为200g×10.6%=21.2g，设恰好完全反应时所得氢氧化钠的质量为x，

x=16.0g，
答：恰好完全反应时所得氢氧化钠的质量为16.0g。
【解析】
【小问1详解】
过程①所发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特征，属于分解反应；
【小问2详解】
过程③发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
上述过程所涉及的物质中经常用作干燥剂的是氧化钙，化学式为：CaO；
【小问4详解】
①由图可知，当滴入10.6%的碳酸钠溶液至图中B点时，碳酸钠过量，则溶液中的溶质有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，化学式分别为：Na2CO3、NaOH；
②见答案。加入试剂
稀硫酸
BaCl2溶液
酚酞试液
实验现象
有气泡冒出
生成沉淀
变为红色
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu(OH)2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象