2022-2023学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期中试题及答案，共16页。试卷主要包含了 化学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na— 23 Mg— 24 Al—27 Si— 28 S—32 CI—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag—108
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 下列物质的化学名称与俗名，对应不正确的是
A. 氧化钙一一熟石灰、消石灰B. 氢氧化钙溶液一一石灰水
C. 碳酸氢钠一一小苏打D. 氢氧化钠一一烧碱、火碱、苛性钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，故A符合题意；
B、氢氧化钙溶液俗称石灰水，故B不符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D不符合题意。
故选A。
2. 酸类物质具有相似的化学性质的原因是
A. 都能与指示剂作用B. 都能与碱发生中和反应
C. 都能在水溶液中解离出H+D. 都含有氢元素
【答案】C
【解析】
【详解】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液具有相似的化学性质是因为都能在水溶液中解离出H+。
故选C。
3. 盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B. 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，故A正确；
B、浓盐酸是无色液体，故B错误；
C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；
故选B．
4. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作中，不正确的是
A. 向试管内滴加盐酸溶液时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B. 用托盘天平称量氯化钠质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
C. 凑近浓盐酸的瓶口闻气味
D. 蒸馏法淡化海水时，为使冷凝效果更好，加长冷凝导管的长度
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管内滴加盐酸溶液时，胶头滴管垂悬在试管口上方的说法是正确的，故A选项正确；
B、用托盘天平称量氯化钠质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码的说法是正确的， 故B选项正确；
C、闻气体时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的气体进入鼻孔，故C选项错误；
D、蒸馏法淡化海水时，为使冷凝效果更好，加长冷凝导管的长度，故D选项正确；
5. 2022年4月15日是我国第七个全民国家安全教育日，活动主题为“树牢总体国家安全观，感悟新时代国家安全成就，为迎接党的二十大胜利召开营造良好氛围”。下列关于安全的做法正确的是
A. 天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液
C. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
D. 高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气泄漏时应立即开窗通风，不能使用电器通风，防止爆炸，故选项说法错误；
B、不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误；
C、不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故选项说法正确；
D、高层楼房着火时，电梯容易发生故障，不能乘坐电梯逃离，故选项说法错误。
故选D。
6. 下表中为家庭中一些常见物质的pH
蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A. 牙膏或肥皂水B. 食盐水C. 火碱液D. 食醋
【答案】A
【解析】
【详解】根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。
7. 向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是
A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大
【答案】C
【解析】
【详解】酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。PH越大碱性越强，酸性越弱。向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，叙述正确的是C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小。
点睛∶本题主要考查酚酞试液和PH的知识。
8. 下列各组物质在溶液中能够大量共存（不会发生化学反应）的是
A. NaOH、HNO3、BaCl2B. Na2SO4、MgCl2、NaOH
C. Na2CO3、K2SO4、HClD. H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH、HNO3相互交换成分生成硝酸钠和水，能发生复分解反应，故A不符合题意；
B、MgCl2、NaOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故B不符合题意；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不符合题意；
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D符合题意。
故选D。
9. 我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（ ）
A. 生石灰B. 氢氧化钠固体C. 浓硫酸D. 氢氧化钙
【答案】D
【解析】
【详解】A. 生石灰，B. 氢氧化钠固体，C. 浓硫酸，溶于水均放出大量热量。D. 氢氧化钙溶于水时不会放出大量热量。
点睛∶本题主要考查物质溶于水时能量变化。
10. 除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是
A. 石灰石粉末B. 生石灰C. 石灰水D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰石的只要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，石灰石不溶于水，则在混合溶液中加入过量的石灰石，反应完全后过滤可以除去溶液中的盐酸，故选项符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，但反应没有现象，在不加入酸碱指示剂的情况下无法判断是否恰好完全反应，故选项不符合题意；
C、石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，但反应没有现象，在不加入酸碱指示剂的情况下无法判断是否恰好完全反应，故选项不符合题意；
D、氯化钠不和盐酸反应，在混合溶液中加入NaCl无法除去混合溶液中的稀盐酸，故选项不符合题意。
故选A。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11. 生活离不开化学。下列有关物质用途的说法中，正确的是
A. 氯化钠可用于氨碱法制取纯碱B. 氢氧化钠可改良酸性土壤
C. 小苏打可用于治疗胃酸过多D. 稀盐酸可除去铁器表面的锈渍
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、氨碱法制取纯碱是使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，所以氯化钠可用于氨碱法制取纯碱，正确；
B、氢氧化钠是强碱，具有强烈腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，用来改良酸性土壤的是氢氧化钙，错误；
C、胃酸的主要成分是HCl，小苏打与HCl反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，正确；
D、稀盐酸可以和铁锈反应，所以稀盐酸可除去铁器表面的锈渍，正确。
故选ACD。
12. 下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为不可行的是
A. 确定某溶液中否含有硫酸根离子，可先向该溶液中滴加适量稀硝酸，再继续滴加氯化钡溶液，然后观察是否有白色沉淀生成
B. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
C. 二氧化碳中混有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液去除
D. 用稀盐酸可除去铜粉中混有的少量铁粉
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、先向该溶液中滴加适量稀硝酸，再继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀生成，不能确定有硫酸根离子存在，因为溶液中含有银离子，也会产生白色沉淀，符合题意；
B、测定pH时，将pH试纸湿润相当于把白醋稀释了，使结果产生偏差，符合题意；
C、二氧化碳会和氢氧化钠反应，因此用氢氧化钠溶液除去氯化氢的同时，也会反应掉二氧化碳，符合题意；
D、盐酸与铜不反应，与铁会发生反应，可用稀盐酸可除去铜粉中混有的少量铁粉，不符合题意。
故选ABC。
13. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
【详解】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；
B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；
C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确；故选B。
【点睛】掌握酸、碱、盐、氧化物等这些物质间的相互反应现象是正确解答本题的关键。
14. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法。以下推理不正确的是
A. 金属锌能与稀盐酸反应放出氢气，任何金属都能与稀盐酸反应生成氢气
B. 溶液是均一稳定的，均一稳定的物质不一定是溶液
C. 碱与酸反应生成盐和水，生成盐和水的化学反应不一定是酸与碱的反应
D. 氯化钠溶液pH=7，则所有盐溶液的pH都等于7
【答案】AD
【解析】
【详解】A.金属锌能与稀盐酸反应放出氢气，但并不是任何金属都能与稀盐酸反应生成氢气，只用金属活动性在氢之前的金属才能与稀盐酸反应生成氢气，故A选项说法错误，符合题意；
B.溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如，蒸馏水均一稳定，可是它是纯净物，不是溶液，故B选项说法正确，不符合题意；
C.碱与酸反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是酸与碱的反应，例如，酸与金属氧化物反应也生成盐和水，故C选项说法正确，不符合题意；
D.氯化钠溶液的pH=7，但并不是所有盐溶液的pH都等于7，例如，碳酸钠溶液的pH>7，故D选项说法错误，符合题意，故选AD。
15. 下列各组物质，不能按照右图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）

A. X是CaCO3， Y是CaO， Z是Ca(OH)2
B. X是BaCl2， Y是Ba((NO3)2， Z是BaCO3
C. X是CuCl2， Y是Cu(OH)2， Z是CuSO4
D. X是Na2SO4 ，Y是NaCl， Z是NaNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意；
C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，钠盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钠不能一步转化为硫酸钠，符合题意。
故选D。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 填空。
（1）按要求从盐酸、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可用来生产洗涤剂的是____________。
②胃液中的酸是____________。
③常用作调味品的是____________。
④焙制糕点所用发酵粉的主要成分是____________。
（2）我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为____________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______（写一条即可）。
（3）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如下图的综合利用。
上述转化过程中，步骤I发生的反应属于____________反应（选填“复分解”“分解”或“化合”，下同），步骤Ⅲ发生的反应属于____________反应。步骤Ⅱ的化学方程式为_____________。苦卤中含有MgCl2，为什么还要经历“MgCl2一Mg（OH）2一MgC12”的转化过程？这样做的目的是____________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. HCl ③. NaCl ④. NaHCO3
（2） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 热值高（或燃烧产生的污染小）
（3） ①. 复分解 ②. 分解 ③. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④. 富集氯化镁，得到纯净的氯化镁
【解析】
【小问1详解】
①可用来生产洗涤剂的是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。
②胃液中的酸是盐酸，其主要成分的化学式为HCl。
③常用作调味品的是氯化钠，其化学式为NaCl。
④焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
【小问2详解】
甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气。
【小问3详解】
步骤Ⅰ为苦卤中的MgCl2和石灰乳中的Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。步骤Ⅲ发生的反应为MgCl2在通电的条件下生成Mg和Cl2，该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应。步骤Ⅱ发生的反应为Mg(OH)2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，富集MgCl2，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁。
【点睛】本题考查较为综合，掌握酸碱盐的性质、用途以及化学方程式的书写是解答本题的关键。
17. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习。请你作为该小组成员一起来解决下列问题。
（1）小明同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品。如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，要改良此土壤酸性，应向农田里施加__________（写化学式）。
（2）小雪同学用上图总结了NaOH的四类化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
Ⅰ.为了验证性质①，小雪将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成__________。
Ⅱ.写出性质②反应中NaOH与稀硫酸的化学反应方程式__________，反应的实质为__________。
Ⅲ.性质④说明NaOH必须密封保存，否则会在空气中变质，其化学反应方程式为__________。
Ⅳ.为了验证性质③，可选择下列物质中的___________。
A.Na2CO3 B.HCI C.CuC12 D.Ba（NO3）2
【答案】（1）Ca(OH)2
（2） ①. 红色 ②. ③. OH-与H+结合生成H2O ④. ⑤. C
【解析】
【小问1详解】
改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，化学式为：Ca（OH）2；
【小问2详解】
Ⅰ.无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色；
Ⅱ.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为：；
该反应是酸碱中和反应，反应的实质为OH-与H+结合生成H2O；
Ⅲ.性质④说明NaOH必须密封保存，否则会在空气中变质，即为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该化学反应方程式为：；
Ⅳ.为了验证性质③，即氢氧化钠与盐的反应，氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
A．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故错误；
B．HCl是酸，不是盐，不符合题意，故错误；
C．CuCl2和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，满足复分解反应的条件，故正确；
D．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故错误；
故选C。
18. 盐在生产生活中不可缺少。某学校学生以此为主题展开相关研究。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。
海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤进行提纯：溶解→过滤→__________（填写操作步骤）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是__________（写出一种即可）。
（2）粗盐精制。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：
①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。
下列操作顺序正确的是__________（填字母序号）
A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥ C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥
其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的__________和__________（填物质的化学式）。
（3）工业用水需将海水中盐去除，将海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，当向右侧海水加压时，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是 （填字母序号）。
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法D. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 滤纸破损
（2） ①. D ②. NaOH ③. Na2CO3 （3）D
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
过滤后仍浑浊的原因有：滤纸破损导致滤纸失效，或漏斗内液面高出滤纸边缘，有液体未经过滤纸直接从缝隙中流下去；
小问2详解】
Na2CO3可除去Ca2+，BaCl2可除去SO42−，NaOH可除去Mg2+，除杂的同时不能引进新的杂质，所以要按照一定的顺序进行除杂；
故下列操作顺序正确的是：②加入过量的BaCl2溶液(除去硫酸根离子)、③加入过量的NaOH溶液(除去镁离子)、①加入过量的Na2CO3溶液(除去钙离子和过量的钡离子)、⑤过滤(除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡)、④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 (除去过量的氢氧化钠和碳酸钠)、⑥蒸发结晶(得到氯化钠)；故选D；
其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填NaOH、Na2CO3；
【小问3详解】
A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其它杂质分离，说法正确；
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以使海水中的盐分浓度增加，说法正确；
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，说法正确；
D、该膜分离法的目的是除去海水中体积较大的盐的离子和其它分子，除去的是可溶物，说法错误。
故选D。
19. 证据推理是科学探究的基本方法。有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验推理（各步骤均恰好完全反应）
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液A。
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，得到无色气体F。
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：
（1）B的化学式是__________，F的化学式是__________。
（2）这包粉末中一定不含有的物质是__________（填化学式）。
（3）A中一定存在的溶质的化学式是__________，理由是__________。
（4）生成白色沉淀D的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. CO2
（2）FeCl3 （3） ①. Na2SO4、MgCl2##MgCl2、Na2SO4 ②. 向无色溶液A中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明A中含有硫酸钠；向无色溶液C中加入硝酸银溶液，反应生成白色沉淀，说明A中含有氯化镁
（4）
【解析】
【小问1详解】
由于氯化铁溶于水呈浅黄色，而①中该固体溶于水的溶液是无色的，且有白色沉淀，因此原固体中一定没有FeCl3，一定有CaCO3，可能有MgCl2、Na2SO4；故无色溶液A中可能有MgCl2、Na2SO4；
向①步得到的沉淀碳酸钙中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，得到无色气体F，发生反应的方程式为：，故F是二氧化碳；
加入过量硝酸钡溶液，由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B是硫酸钡，故B的化学式是BaSO4；F的化学式是CO2；
【小问2详解】
根据第一问解析可知，这包粉末中一定不含有的物质是FeCl3；
【小问3详解】
根据第一问解析可知，A中一定存在的溶质有Na2SO4；
加入过量硝酸钡溶液，之后得到的C溶液中一定有硝酸钡、硝酸钠，可能有氯化镁，向C中加入适量硝酸银，得到白色沉淀D，说明C中含有氯化镁，因为氯化镁可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；
故A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、MgCl2；
【小问4详解】
根据第三问解析可知，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，故生成白色沉淀D的化学方程式是：。
20. 中国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海水资源。海水资源综合利用的部分途径如下图。
（1）步骤Ⅲ的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
（2）碳酸氢钠热解的化学反应方程式为 。根据以上化学反应思考，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）___
②恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。____
【答案】（1）NH3 （2）加热固体
（3） ①. 解：设参加反应碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x=53g
则工业纯碱中碳酸钠的质量分数为：
答：工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%。 ②. 由上可得，纯碱中含有氯化钠的质量为55g-53g=2g
反应生成氯化钠的质量为：
y =58.5g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：55g+269.5g-22g=302.5g
则恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中Na、Cl、H、C、O元素的原子个数F分别为：1、1、2、1、3；而反应后各物质中Na、Cl、H、C、O、N元素的原子个数F分别为：1、1、5、1、3、1；则反应物X的一个分子中含有3个氢原子和1个氮原子，即X为NH3；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加热固体混合物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
【小问3详解】
见答案。物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀