2022-2023学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期中试题及答案，共16页。试卷主要包含了 水是生命之源， 下列物质中，含有氢分子的是等内容，欢迎下载使用。
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 蜡炬成灰B. 钢铁生锈C. 金块抽丝D. 葡萄酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；
C、金块抽丝只是形状的改变，属于物理变化，故C正确；
D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。
故选C。
【点睛】判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2. 2022年第53个世界地球日中国主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，这一节日的设立，旨在提高民众对于现有环境问题的意识，并动员民众参与环保运动中、下列做法中，不符合这一主题的是
A. 露天焚烧垃圾B. 倡导绿色出行
C. 增加绿化面积D. 推广清洁能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、露天焚烧垃圾，产生大量的有害气体和粉尘污染环境，不符合人与自然和谐共生，符合题意；
B、绿色出行，能减少化石燃料的使用，符合人与自然和谐共生，不符合题意；
C、增加绿化面积，增加有害气体和粉尘吸收，符合人与自然和谐共生，不符合题意；
D、推广清洁能源，能减少化石燃料的使用，符合人与自然和谐共生，不符合题意。
故选A。
3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是
A. 不小心碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布扑灭
B. 过滤液体时，滤纸边缘应高于漏斗边缘
C. 加热液体时，试管口不能朝向自己或他人
D. 量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平
【答案】B
【解析】
【详解】A、不小心碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布扑灭，湿抹布能隔绝氧气，实验操作合理，不符合题意；
B、过滤时滤纸边缘高于漏斗边缘时，当倒入的液体高于漏斗边缘，液体容易溢出，因此纸边缘要低于漏斗边缘。实验操作不合理，符合题意；
C、为防止液体加热溅出伤人，加热液体时，试管口不能朝向自己或他人，实验操作合理，不符合题意；
D、为准确读数，用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平。实验操作合理，不符合题意。
故选B。
4. 水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是
A. 水天然循环是自然界中水分子运动的结果
B. 水在天然循环过程中，发生是物理变化
C. 用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
D. 经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是自然界中水分子运动的结果，说法正确；
B、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水在天然循环过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确；
C、过滤是用于固、液分离的实验操作，难以分离天然水中已经溶解的物质，说法正确；
D、经过沉降、过滤、灭菌后的水不是纯净物，其中除了水之外，还有可溶性的物质，属于混合物，说法错误。
故选D。
5. 如图为镁原子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是
A. 镁原子属于金属元素B. 镁原子在化学反应中易失去电子
C. 1个镁原子核内有12个质子D. 镁离子核外有三个电子层
【答案】D
【解析】
【详解】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，少于4，属于金属元素，说法正确；
B、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，说法正确；
C、原子示意图中圆圈内的数字表示核电荷数（质子数），由镁原子的结构示意图可知，1个镁原子核内有12个质子，说法正确；
D、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，镁离子核外有两个电子层，说法错误。
故选D。
6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的重要特点。下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是
A. 一块金属很难被压缩——原子间没有间隔
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——水分子很小
C. 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素
D. 湿衣服晾在阳光下干得快——温度升高，分子运动速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属是由原子构成的，一块金属很难被压缩，并是不原子之间没有间隔，而是固体间隔较小，该选项解释不正确；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，该选项解释正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水中含有氢元素和氧元素，该选项解释正确；
D、湿衣服晾在阳光下干得快，因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确。
故选A。
7. 下列物质中，含有氢分子的是
A. H2SO4B. H2O C. H2 D. H2O2
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：氢分子构成的物质是氢气；其他三种物质都含有氢元素。
考点：物质的构成微粒
8. 下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是
A. 2HgO2Hg+O2↑B. CaO+H2O＝Ca（OH）2
C. CaCO3CaO+ CO2↑D. CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应的反应物是两种，生成物是三种，既不属于分解反应也不属于化合反应，符合题意。
故选D。
9. 下列各图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图中只含有一种分子，属于纯净物，且该纯净物中含有两种元素，属于化合物，该选项符合题意；
B、该图中含有两种分子，属于混合物，该选项不符合题意；
C、该图中只含有一种分子，属于纯净物，但该纯净物中只含有一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
D、该图中只含有一种分子，属于纯净物，但该纯净物中只含有一种元素，属于单质，该选项不符合题意，
故选A。
10. 下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是
A. 洒水灭火的原理是降低可燃物周围的温度
B. 增大氧气的浓度可以促进可燃物燃烧
C. 可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
D. 有限空间内急速燃烧容易引发爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、水汽化吸热，洒水灭火的原理是降低可燃物周围的温度，从而使可燃物的温度降低着火 点，说法正确。
B、增大氧气的浓度，可以使可燃物能够充分的燃烧，能够促进可燃物燃烧，说法正确；
C、可燃物与氧气接触不一定燃烧，温度还要达到着火点，说法错误；
D、有限空间内急速燃烧，压强易骤然增大，容易引发爆炸，说法正确。
故选C。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 下列有关溶液的说法中，不正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 用汽油和洗洁精除去油污的原理相同
C. 氢氧化钠固体溶于水后，溶液温度升高
D. 氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物
【答案】AB
【解析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；
B、用汽油除去油污，是利用溶解原理，洗洁精除去油污，是利用乳化原理，原理不相同，说法错误；
C、氢氧化钠固体溶于水后，放出热量，溶液温度升高，说法正确；
D、氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子构成的混合物，说法正确。
故选AB。
12. 工业炼铁的原理是用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应制得铁，其化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3X。下列有关此反应的说法中，正确的是
A. X的化学式为CO2
B. 反应前后铁元素的化合价分别为+3、+2
C. 参加反应的Fe2O3和CO的质量比为40：7
D. 该反应遵守质量守恒定律
【答案】AD
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前的铁原子、氧原子和碳原子的数目分别为：2、6、3，反应后铁原子的数目为2，根据化学反应中原子的数目和种类保持不变，3X中应含有3个碳原子和6个氧原子，1个X分子中含有1个碳原子，2个氧原子，化学式为CO2，正确；
B、反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3价，反应后单质铁中铁元素的化合价为0价，错误
C、根据化学方程式可知，参加反应的Fe2O3和CO的质量比=160:（28×3）=40:21，错误；
D、该变化属于化学反应，遵守质量守恒定律，正确。
故选AD。
13. 用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。下列关于该实验的说法中，错误的是
A. 可用木炭代替红磷进行实验
B. 由此实验可以推测N2难溶于水
C. 该实验证明了O2约占空气质量的
D. 若红磷不足，将导致测得氧气的含量大于
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项说法错误;
B、反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气，但是吸入水的体积约为集气瓶总容积的 1/5，而没有继续吸入，说明N2难溶于水，故选项说法正确;
C、打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5，说明氧气约占空气总体积的1/5，故选项说法错误；
D、如果红磷量不足，不能完全消耗装置的氧气，测定结果会小于1/5，故选项说法错误。
故选ACD。
14. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是
A. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D. 阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确；
B、氧化物是含有两种元素，一种元素为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，推理错误；
C、在化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显正+6价，推理错误；
D、阴离子是带负电荷的粒子，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，不是阴离子，推理错误。
故选BCD。
15. 4.6g某纯净物完全燃烧后生成8.8g CO2和5.4g水。则对该物质及其反应的相关判断中，正确的是
A. 该物质中只含有碳、氢两种元素
B. 该物质中，碳、氢元素的质量比为4： 1
C. 该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3
D. 参加反应的O2质量为3.2g
【答案】BC
【解析】
【详解】A、8.8gCO2中含有碳元素的质量为：，5.4g水中含有氢元素的质量为：，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，错误；
B、该物质中碳、氢两种元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，正确；
C、该物质的分子中碳、氢原子的个数比为，正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，错误。
故选BC。
非选择题部分 共 60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语：
（1）①2个氮原子______；
②1个氯离子______；
③3个碳酸根离子______；
④氢氧化钙的化学式______；
⑤地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物的化学式______。
（2）我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连"口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。
试回答下列问题：
①棕榈酸属于______（填“氧化物”“化合物”“混合物”之一）。
②棕榈酸由______种元素组成。
③棕榈酸的一个分子中共有______个原子。
④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
⑤12.8g棕桐酸中含有______g碳元素
【答案】（1） ①. 2N ②. Cl- ③. 3 ④. Ca(OH)2 ⑤. Al2O3
（2） ①. 化合物 ②. 三##3 ③. 50 ④. 1:1 ⑤. 9.6
【解析】
【小问1详解】
①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为：2N；
②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个氯离子表示为：Cl-；
③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。3个碳酸根离子表示为：3；
④氢氧化钙中，钙元素显-2价，氢氧根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：Ca(OH)2；
⑤地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。
【小问2详解】
①根据棕榈酸的化学式，棕榈酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；由于该物质是由三种元素组成，不属于氧化物；
②根据棕榈酸的化学式，棕榈酸是由碳、氢、氧三种元素组成；
③根据棕榈酸的化学式，1个棕榈酸分子是由16个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，棕榈酸的一个分子中共有16+32+2=50个原子；
④根据棕榈酸的化学式，棕榈酸中氢、氧元素的质量比=（1×32）:（16×2）=1:1
⑤12.8g棕桐酸中含有碳元素质量= 。
17. 浩瀚的海洋、奔腾的江河……组成了一个多姿多彩的水世界。试回答下列问题：
（1）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。
步骤①中可加入______（写名称）作絮凝剂，步骤③中X试剂一般用______（写名称），步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是______（填“物理变化”“化学变化”之一）。
（2）用如图所示装置进行电解水的实验，通电一段时间后，1、2两玻璃管中收集到的气体体积比为______（填最简整数比），化学方程式为______，在此反应中发生变化的微粒是______（填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一）。
（3）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的化学方程式为______。使用液氢作燃料的优点是（写三条） ：______、______、______。
【答案】（1） ①. 明矾 ②. 活性炭 ③. 化学变化
（2） ①. 2:1 ②. ③. 水分子
（3） ①. ②. 资源丰富 ③. 污染少 ④. 热值高
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水后生成的胶状物能对杂质的吸附，使杂质沉降，步骤①中可加入明矾作絮凝剂；根据流程图可知，步骤③中X试剂用途是吸附，一般用活性炭，步骤④为消毒杀菌，在其过程杀死了微生物，有新物质生成，发生的变化是化学变化；
【小问2详解】
水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2:1。用如图所示装置进行电解水的实验，1、2分别与电源的负极和正极相连，通电一段时间后，两玻璃管中收集到的气体体积比为2:1，化学方程式为，原子是化学变化中的最小微粒，在此反应中发生变化的微粒是水分子；
【小问3详解】
氢气与氧气生成水，发生反应的化学方程式为。使用液氢作燃料的优点是资源丰富、污染少、热值高。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气（提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为______。
③向气体发生装置内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：关闭分液漏斗活塞，把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若看到导管末端______，说明装置不漏气。
④若用排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶中”“瓶底”之一），若木条复燃，则证明氧气已收集满。
⑤收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
（2）图中仪器a、b的名称分别为______、______。
（3）锌和稀硫酸（溶质为H2SO4）反应能生成硫酸锌和氢气，实验室常用此反应制取氢气，此反应的化学方程式为______。在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的______，以免发生危险。
（4）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（填选项序号之一）。
A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体
B. 反应条件易于控制，反应速率适中
C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保
D. 所要制取气体的颜色和气味
【答案】（1） ①. ACE ②. ③. 有气泡产生 ④. 瓶口 ⑤. 燃烧更剧烈，发出白光，瓶壁有水雾生成
（2） ①. 铁架台 ②. 集气瓶
（3） ①. ②. 纯度 （4）D
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气（提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气）。所选仪器的连接顺序为ACE；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
③向气体发生装置内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：关闭分液漏斗活塞，把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，内部温度升高，压强增大，若看到导管末端有气泡产生，说明装置不漏气；
④集气瓶瓶口有正在收集的气体称之集满，若用排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
⑤收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为燃烧更剧烈，发出白光，瓶壁的有水雾生成；
【小问2详解】
图中仪器a、b的名称分别为铁架台、集气瓶；
【小问3详解】
锌和稀硫酸（溶质为H2SO4）反应能生成硫酸锌和氢气，实验室常用此反应制取氢气，此反应的化学方程式为。在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以免发生危险。
【小问4详解】
A、实验室制取气体选择反应原理时，需要考虑所用药品容易获得，能生成所要制取的气体，不符合题意；
B、实验室制取气体选择反应原理时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，不符合题意；
C、实验室制取气体选择反应原理时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意；
D、实验室制取气体选择反应原理时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，符合题意。
故选D。
19. 下图涉及到的A~F和甲~丁是常见的化学物质，其中甲、乙、丁是三种黑色固体，丙是天然气的主要成分。A、B两种物质组成元素相同，C是一种支持燃烧的气体，E、F为常见的金属单质（E在纯净的C中剧烈燃烧、火星四射，F呈红色）。它们之间有如下反应：
试回答下列问题：
（1）实验室常用反应①来制取气体C，其中甲物质的化学式为______，在此反应中它起到______作用，在反应前后其质量______（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（2）将气体D通入澄清石灰水中，观察到的明显实验现象是______。
（3）做E在C中燃烧的实验时，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，其目的是______。
（4）反应②、③、④的化学方程式分别为______、______、______。三个化学反应都属于______反应（填“化合”“分解”“氧化”之一）。
（5）物质C的用途除支持燃烧外，还有______（一条即可）。
【答案】（1） ①. MnO2 ②. 催化 ③. 不变
（2）澄清石灰水变浑浊##产生白色沉淀
（3）防止生成固体溅落瓶底，炸裂集气瓶
（4） ①. ②. ③. ④. 氧化反应
（5）供给呼吸（合理即可）
【解析】
【分析】C是一种支持燃烧的气体，则C为氧气，A与甲转化为B、C（氧气）和甲，甲是黑色固体，A、B两种物质组成元素相同， 过氧化氢与水组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是黑色固体，则A为过氧化氢，B为水，甲为二氧化锰；丙是天然气的主要成分，则丙是甲烷，丙（甲烷）与C（氧气）转化为D，D能与澄清石灰水反应，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D为二氧化碳；E、F为常见的金属单质（E在纯净的C中剧烈燃烧、火星四射，F呈红色），则E为铁，F为铜，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铜与氧气加热时生成黑色氧化铜，则乙为四氧化三铁，丁为氧化铜。代入框图，推理成立。
【小问1详解】
实验室常用反应①来制取气体C，该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其中甲为二氧化锰，其化学式为MnO2，在此反应中它起到催化作用。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。二氧化锰在反应前后其质量不变；
【小问2详解】
将气体D（二氧化碳）通入澄清石灰水中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的明显实验现象是澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀；
【小问3详解】
E在C中燃烧的实验，该反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应中放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，其目的是防止生成固体溅落瓶底，炸裂集气瓶；
【小问4详解】
反应②是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应③是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应④铜与氧气加热时生成黑色氧化铜，反应的化学方程式分别为、、。三个化学反应都是物质与氧气的反应，属于氧化反应；
【小问5详解】
物质C（氧气）的用途除支持燃烧外，还有供给呼吸等
20. 某化学小组的同学欲配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下图所示步骤进行操作（实验时注意安全）。
（1）步骤①计算：需氢氧化钠______g。水______mL（室温时，水的密度约为1.0 g/mL）。用托盘天平称量氢氧化钠时由于其具有______性常将氢氧化钠放在烧杯中称量。
步骤②______（写步骤名称）：调节天平平衡后称取所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填选项序号之一）。
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氢氧化钠
C．增加砝码 D．减少适量氢氧化钠
步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数______（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（2）现取100g稀盐酸（溶质为HCl）倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好完全反应（化学方程式为HCl+NaOH= NaCl+H2O）。试通过计算，求：
①稀盐酸的溶质质量分数______。
②反应后溶液中溶质的质量______。（计算结果均精确至小数点后两位）
【答案】（1） ①. 5 ②. 45 ③. 腐蚀 ④. 称量 ⑤. D ⑥. 加快溶解 ⑦. 不变
（2） ①. 3.65% ②. 5.85g
【解析】
【小问1详解】
步骤①计算：需氢氧化钠质量=50g×10%=5g，水质量=50g-5g=45g，合45mL（室温时，水的密度约为1.0 g/mL）。用托盘天平称量氢氧化钠时由于其具有腐蚀性常将氢氧化钠放在烧杯中称量。
配制一定溶质分数溶液的步骤是计算→称量→溶解→装瓶。步骤② 称量（写步骤名称）；调节天平平衡后称取所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘质量偏大，此时应减少适量氢氧化钠，直至天平平衡，故选D；
步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是加快溶解 。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，溶液具有均一性，则其溶质质量分数 不变；
【小问2详解】
①解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。

x=3.65%
答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。
②解：设反应后溶液中溶质的质量为y。
y=5.85g
答：反应后溶液中溶质的质量为5.85g。